氯氣的性質(zhì) 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)氯及其化合物第二章海水中的重要元素—氯和鈉第1課時氯氣的性質(zhì)通過實驗操作，觀察現(xiàn)象以及討論總結(jié)，認識氯氣的主要性質(zhì)，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。學習目標123掌握氯氣的氧化性，通過實驗了解氯氣分別與金屬（鈉、鐵、銅）、非金屬（氫氣）的反應。知道氯水的性質(zhì)，了解氯氣能與堿反應制備漂白粉和漂白液，知道含氯物質(zhì)性質(zhì)不同是由于它們所含的微粒不同，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。新課導入一、氯氣的性質(zhì)舍勒(1742～1786)瑞典化學家氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認

1774年，舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。1新聞鏈接：氯氣泄漏禍及村民氯氣的物理性質(zhì)氯氣呈黃綠色有刺激性氣味易液化密度比空氣大能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集聞氯氣氣味的方法2氯原子結(jié)構(gòu)特點原子結(jié)構(gòu)：典型非金屬性（強氧化性）Cl得e-Cl-＋172873——氯氣與金屬的反應氯氣的化學性質(zhì)4②氯氣與銅反應①鐵與氯氣反應

FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？

⑴氯氣與金屬反應【歸納總結(jié)】不能用，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；銅不和鹽酸反應。2Fe+3Cl22FeCl3點燃Cu+Cl2CuCl2點燃——氯氣與非金屬反應氯氣的化學性質(zhì)5純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象化學反應方程式點燃H2+Cl22HCla.打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？b.氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？c.干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？氯氣與水反應？Cl2+H2OHCl+HClO弱酸性酸性：H2CO3>HClO不穩(wěn)定性強氧化性用于自來水的殺菌、消毒。漂白作用用作漂白劑。次氯酸的性質(zhì)

2HClO2HCl+O2↑光照液氯氯水分類成分

性質(zhì)液氯與氯水的比較純凈物Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解只有Cl2分子混合物根據(jù)氯氣與水的反應原理，推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應？若反應，其產(chǎn)物是什么?氯氣與堿反應有效成分:NaClO漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)22NaOH+Cl2

NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反應生成的HClO引起的。漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO氯氣的用途

(1)化學工業(yè)的重要物質(zhì)。如SiCl4是制取高純硅的重要中間物質(zhì)。(2)有機化工中，是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥等的重要原料。(3)消毒劑，殺菌劑

注意：氯氣有毒，使用時要十分注意安全。知識拓展Cl2HCl單質(zhì)化合物化合物NaClFeCl3CuCl2CuFeNaH2，