高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章 第7講　離子反應(yīng)　離子方程式

大一輪復(fù)習(xí)講義離子反應(yīng)離子方程式第二章第7講1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子

方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。復(fù)習(xí)目標(biāo)考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離課時(shí)精練

鞏固提高考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法內(nèi)容索引考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離知識(shí)梳理·夯基礎(chǔ)1.電解質(zhì)及其分類電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融2.電解質(zhì)的電離自由移動(dòng)離子溶于水熔融溶于水自由移動(dòng)3.電離方程式的書寫原則(1)原子守恒、電荷守恒。(2)連接符號(hào)：強(qiáng)電解質(zhì)用“===”，弱電解質(zhì)用“

”。(3)多元弱酸分步書寫，多元弱堿一步完成。4.依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O為弱堿。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。錯(cuò)誤的寫明原因易錯(cuò)易混辨析(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(

)錯(cuò)因：

。(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都為共價(jià)化合物(

)錯(cuò)因：________________________________________________________

。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(

)錯(cuò)因：________________________________________________________

?！罭aCl溶液在電流的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但是共價(jià)化合物，Pb(CH3COO)2是離子化合物，但為弱電解質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)××(4)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者為電解質(zhì)(

)錯(cuò)因：________________________________________________________

?！罜O2、NH3均為非電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒傻奈镔|(zhì)H2CO3、NH3·H2O是弱電解質(zhì)深度思考現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al

②稀硝酸③HNO3

④液氨⑤CO2

⑥空氣

⑦NaCl

⑧CaCO3

⑨NaHCO3

⑩乙醇?Al2O3

?石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(4)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)非電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

②⑥③⑦⑧⑨?⑧?④⑤⑩①?(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。指點(diǎn)迷津1.分類書寫電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)①Ba(OH)2：

；②BaSO4：

；③KAl(SO4)2：

。(2)弱電解質(zhì)①NH3·H2O：

；②H2CO3：

；遞進(jìn)題組·練能力Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－1.分類書寫電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)①Ba(OH)2：

；②BaSO4：

；③KAl(SO4)2：

。(2)弱電解質(zhì)①NH3·H2O：

；②H2CO3：

；遞進(jìn)題組·練能力Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－③Al(OH)3雙向電離：

Al(OH)3

。

酸式電離

堿式電離Al3＋＋3OH－(3)酸式鹽①NaHSO4溶于水：

；②NaHSO4熔融：

；③NaHCO3溶于水：

、

。2.有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、

。(1)由兩種離子相結(jié)合形成的物質(zhì)中，屬于酸的是____________________，屬于難溶鹽的是______________________。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：__________________________________________________________。HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3電離方程式書寫的思維模型歸納總結(jié)返回考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法知識(shí)梳理·夯基礎(chǔ)1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：_______________________；B.加入CH3COONa溶液：___________________________；C.加入Na2CO3溶液：_________________________；D.加入Zn粒：______________________；Ba2＋＋

===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOH

＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋E.加入NaOH溶液：_________________。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成

的物質(zhì)、②生成

的物質(zhì)、③生成

的物質(zhì)、④發(fā)生

反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A～E中，混合后溶液中

的物質(zhì)的量減少的是

(填字母，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是

；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的

。難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減少H＋＋OH－===H2O2.離子方程式(1)離子方程式：用

來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示

，還可以表示______

。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)(3)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接書寫如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫步驟：①首先分析出溶液中反應(yīng)物電離出的離子有Cu2＋、

、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子能相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2，

與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；③最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式，得Cu2＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。3.電解質(zhì)的“拆分”原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。①常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。②常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式鹽(2)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。遞進(jìn)題組·練能力題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1.(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸

。②AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水

。③將濃硝酸滴到CaCO3固體上

。MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑④小蘇打溶液與乙酸溶液混合

。⑤向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液

。＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑＋H＋===H2O＋SO2↑(2)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、

與堿反應(yīng)的條件。①澄清石灰水中加入稀鹽酸

。②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)

。③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

。④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合

。OH－＋H＋===H2O(3)完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過(guò)氧化鈉溶于水

。②FeCl3腐蝕銅箔

。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④用NaOH吸收Cl2

。⑤銅分別溶于濃、稀硝酸

；

。⑥銅加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：

。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O1.離子方程式書寫的關(guān)鍵指點(diǎn)迷津2.特殊情況的處理(1)微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，作為反應(yīng)物處理如下：續(xù)上頁(yè)(2)銨根離子與堿的反應(yīng)續(xù)上頁(yè)題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

。(4)Fe2O3溶于HI溶液中

。(5)FeO溶于稀HNO3中

。Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)23FeO＋10H＋＋

===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。反思?xì)w納題組三離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量(

)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量(

)DBCB(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)CA解析(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與

結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的濃度未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子濃度又增加。(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)，弱電解質(zhì)溶液(b)，金屬導(dǎo)體(c)，三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。特別提醒返回課時(shí)精練鞏固提高1.下列說(shuō)法正確的一組是①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5mol·L－1

④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥

B.只有④⑤C.②④⑤⑥

D.只有③⑥√1234567891011解析不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；0.5mol·L－1一元酸溶液中的H＋濃度不一定為0.5mol·L－1，如醋酸，故③錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；正確的有④⑤。12345678910112.將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a離子為Cl－，b離子為Na＋B.溶液中含有NA個(gè)水合Na＋C.溶液中存在NaCl

Na＋＋Cl－D.NaCl溶解過(guò)程需要在容量瓶中進(jìn)行√1234567891011解析鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子有3個(gè)電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl－，b離子為Na＋，A正確；題目中沒有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即無(wú)法判斷溶液中水合Na＋的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；1234567891011氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：NaCl===Na＋＋Cl－，C錯(cuò)誤；容量瓶是精密儀器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法正確的是A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姟?234567891011解析三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、

，C錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。12345678910114.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式書寫正確的是A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===＋B.Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===H＋＋

＋H2OC.NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O

H2S＋OH－D.NaHSO4加熱熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋√1234567891011解析A項(xiàng)，應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋

；B項(xiàng)，應(yīng)用可逆號(hào)；C項(xiàng)，是HS－的水解方程式。5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑√1234567891011解析稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銅和澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C項(xiàng)正確；鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910116.(2020·湖南株洲二中模擬)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是

＋H2O===NH3·H2O＋H＋C.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性：

Ca2＋＋

===CaCO3

↓D.漂白粉溶液在空氣中失效：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓√1234567891011解析石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1234567891011漂白粉溶液在空氣中失效，是Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D項(xiàng)正確。7.(2020·泰安市高三模擬)下列離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：

MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋1234567891011√解析向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1∶2，選項(xiàng)B正確；次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以將＋4價(jià)硫氧化為＋6價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；離子方程式的電荷不守恒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12345678910118.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體

積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉

淀質(zhì)量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的

導(dǎo)電能力)D.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)

為鈉離子物質(zhì)的量)√1234567891011解析滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱悖匐S著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?，故A正確；鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56g鐵，生成64g固體銅，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖像中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯(cuò)誤；CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯(cuò)誤；1234567891011HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖像中的鈉離子的物質(zhì)的量先變小后變大，故D錯(cuò)誤。12345678910119.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：

＋H＋===CO2↑＋H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOD.鐵鹽腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋√1234567891011解析不符合電子守恒、電荷守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；1234567891011CO2氣體過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，離子方程式應(yīng)該為：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋

，C錯(cuò)誤；反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式拆寫原則，D正確。10.下列離子方程式書寫正確的是A.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2－＋2H＋===H2S↑B.硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓C.硫酸和氫氧化鋇溶液混合：

H＋＋OH－＋Ba2＋＋

===BaSO4↓＋H2OD.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑√1234567891011解析硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和氯化氫，故B選；稀硫酸的氧化性是H＋體現(xiàn)出來(lái)的，H＋的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3＋，只能氧化成Fe2＋，故D不選。123456789101111.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。1234567891011Ba2＋＋2OH－＋