逐點(diǎn)盤查(三)　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

逐點(diǎn)盤查(三)——晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題點(diǎn)(一)

晶體的類型判斷及性質(zhì)比較1．(2023·北京等級考)中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是(

)A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質(zhì)的晶體類型相同D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電答案：A

解析：原子間優(yōu)先形成σ鍵，三種物質(zhì)中均存在σ鍵，A項(xiàng)正確；金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項(xiàng)錯誤；金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項(xiàng)錯誤；金剛石中沒有自由移動電子，不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯誤。2．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是(

)A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CF4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>O2>N2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉答案：C

解析：它們均是共價晶體，熔、沸點(diǎn)與鍵長成反向關(guān)系，因?yàn)殒I長：C—C<Si—O<C—Si<Si—Si，所以熔、沸點(diǎn)：金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，A錯誤；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，所以熔、沸點(diǎn)：CBr4>CCl4>CF4>CH4，B錯誤；一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體，氧化鎂和氧化鈉均是離子晶體，鎂離子所帶電荷數(shù)大于鈉離子，且半徑小于鈉離子，因此氧化鎂中晶格能大于氧化鈉，熔、沸點(diǎn)：氧化鎂大于氧化鈉，氧氣和氮?dú)饩欠肿泳w，氧氣的相對分子質(zhì)量較大，熔、沸點(diǎn)較高，所以熔、沸點(diǎn)：MgO>Na2O>O2>N2，C正確；金剛石是共價晶體，熔、沸點(diǎn)最高，合金熔、沸點(diǎn)比成分金屬低，因此純鐵熔、沸點(diǎn)高于生鐵，鈉的熔、沸點(diǎn)最低，所以熔、沸點(diǎn)：金剛石>純鐵>生鐵>鈉，D錯誤。3．(1)(2022·福建等級考)晶體熔點(diǎn)：KrF2______XeF2(填“>”“<”或“＝”)，判斷依據(jù)是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2021·海南等級考)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，如圖所示。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是____________________________________________________________________________________。答案：(1)<二者為同構(gòu)型的分子晶體，XeF2的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)高(2)MnS中陰、陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl中多，離子鍵強(qiáng)度更大內(nèi)存知能激活晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較共價晶體原子半徑越小、鍵長越短，則鍵能越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如：金剛石＞晶體硅離子晶體陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl金屬晶體金屬離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，如：Al＞Mg＞Na分子晶體存在分子間氫鍵其熔、沸點(diǎn)較高，如：H2O>H2S組成和結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如：HI＞HBr續(xù)表題點(diǎn)(二)晶胞中的微粒個數(shù)及化學(xué)式的推斷4．(2023·南昌市月考)鈣鎂礦石是一種天然礦物，具有很好的熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性，因此被廣泛應(yīng)用于各種領(lǐng)域。一種鈣鎂礦的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．Ca的配位數(shù)為4B．距離S最近的S原子數(shù)目為3C．該物質(zhì)的化學(xué)式為CaMgS2D．若Ca換為Mg，則該晶胞變?yōu)榱⒎骄О許為頂點(diǎn)，構(gòu)成的立方晶胞結(jié)構(gòu)中硫原子位于頂點(diǎn)和面心，所以距離S最近的S原子數(shù)目為12，選項(xiàng)B錯誤；答案：B

若Ca換為Mg，則圖中上下兩個立方體等價，所以該晶胞變?yōu)榱⒎骄О?，選項(xiàng)D正確。5.鋰電池負(fù)極材料為Li嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A．該負(fù)極材料的摩爾質(zhì)量為79B．碳原子的雜化方式為sp3雜化C．Li的配位數(shù)為8D．晶胞中Li與C個數(shù)比為1∶6答案：D

1個碳和其他3個碳形成3個單鍵，故其雜化方式為sp2雜化，B錯誤；該晶胞結(jié)構(gòu)中距離Li最近且相等的C有12個，故Li的配位數(shù)為12，C錯誤；由