2023年第3講 物質構成的奧秘全國初中化學競賽試題精編(含答案)

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第3講物質構成的神秘一、選擇題1.（2023年江蘇省"金鑰匙"科技競賽（CESL）初賽）科學家用單個分子制成了"納米車"（如圖），它能在人工操作下運輸藥物分子到病源處釋放，以下有關"米車"的說法正確的選項是*"納米車"的研制成功說明分子要在人為外力作用下才能運動"納米車"分子不是由原子構成的"納米車"運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的"納米車"研制成功說明在肯定條件下人可以操作分子運動（答案）D（解析）A、分子在不斷地運動，沒有人為外力作用，分子也在不斷地運動，選項錯誤；B、分子都是由原子構成的，則"納米車"分子也是由原子構成的，選項錯誤；C、分子很小，“納米車"運輸藥物分子的過程是肉眼不能直接看見的，必須借助某些儀器才能觀察到，選項錯誤；D、"納米車"研制成功說明在肯定條件下人可以操作分子運動，選項正確，應選D。2.（陜西省咸陽市涇陽縣2023-2023學科競賽）美國科學家卡爾?克利特在真空條件下，成功制得鹽粒狀的"氮5"（化學式為Ns）,在制取"氮5"的實驗中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實驗室的設備?因此科學家認為，如果能讓這種物質保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導彈的理想燃料?有關"氮5"的說法正確的選項是A."氮5"的化學性質非常穩(wěn)定B.每個Ns分子由5個氮原子構成C."氮5"是一種化合物D.真空條件下"氮5"是一種氣體（答案）B（解析）A、在制取"氮5"的實驗中，它曾發(fā)生了爆炸，摧毀了實驗室的設備?因此科學家認為，如果能讓這種物質保持穩(wěn)定，它可以成為火箭和導彈的理想燃料，則可推斷“氮5"的化學性質不穩(wěn)定，故A錯誤；B、每個Ns分子是由5個氮原子構成的，故B正確；C、"氮5"是由氮元素組成的純潔物，屬于單質，故C錯誤；D、在真空條件下，成功制得鹽粒狀的"氮5"（化學式為M）,真空條件下"氮5"是鹽粒狀的固體，故D錯誤。應選B。（2023年第十四屆中學生數(shù)理化綜合實踐活動九年級化學應用）假設用“口""△""O"表示構成不同物質的原子，它們相互組合形成以下四種物質，其中表示混合物的是A.% B.令 C.OQ> D.8（答案）A（解析）A、混合物是由不同種物質組成的，從微觀方面看，混合物中含有不同種微粒，A中表示的是兩種不同的分子混合在一起，是混合物；B、表示的是由不同種原子構成的一種分子，表示的是純潔物；C、表示的是由不同種原子構成的一種分子，表示的是純潔物；D、表示的是由同一種原子構成的一種分子，表示的是純潔物；應選Ao（2023年第十四屆中學生數(shù)理化綜合實踐活動九年級化學應用）“天問一號"著陸火星，“嫦娥五號"采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。以下有關說法正確的選項是A.煤油是可再生能源B.凡燃燒過程中熱能轉化為化學能C.火星隕石中的2煙e質量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H質子數(shù)相同（答案）C（解析）A.煤油為石油分循產(chǎn)品，為不可再生能源，說法錯誤；B.氫氣燃燒過程中，發(fā)光發(fā)熱，化學能主要轉化為熱能，還有一局部光能，說法錯誤；C.依據(jù)核素的表示方法，2θNe質量數(shù)為20,說法正確；D.同位素為相同元素的不同核素，其質子數(shù)相同，但3He、3H質子數(shù)不同，說法錯誤；答案：CΟ（2023年江西贛州市會昌縣研學監(jiān)測）定義：分子或原子團的原子總數(shù)相同，最外層電子總數(shù)也相同，這樣的微?；シQ等電子體，等電子體的結構和物理性質非常相似，如N2和CO是等電子體，如下表所示：微粒分子子最外層電子數(shù)總和沸點水溶性密度n25X2=10-195.8℃難溶于水1.25g∕L（標準狀況）co4+6=10-191.5℃難溶于水1.25g∕L（標準狀況）以下哪組物質的結構和物理性質“相差甚遠"A.。3和Sθ2 B.C02和N?0 C.NH3和BF? D.CO；和NOJ（答案）C（解析）依據(jù)題干信息分析，等電子體的結構和物理性質非常相似。A、03和SO2的原子總數(shù)相同，均是3,最外層電子總數(shù)相同，均是18,是等電子體，性質相似，應選項錯誤；B、C02和MO的原子總數(shù)相同，均是3,最外層電子總數(shù)相同，均是16,是等電子體，性質相似，故B選項錯誤；C、N?和BF?的原子總數(shù)相同，均是4,最外層電子總數(shù)不相同，NH3最外層電子總數(shù)是8,BF3最外層電子總數(shù)是24,不是等電子體，性質相差很大，應選項正確；D、CO:和NO；的原子總數(shù)相同，均是4,最外層電子總數(shù)相同，均是24,是等電子體，性質相似，應選項錯誤。應選：Co6.（江西省上饒市2023-2023學年九年級學科競賽）2023年12月17日嫦娥五號返回器成功著陸。帶回的月球土壤中含有一種重要的元素氫一3。當兩個氮一3原子相遇，在滿足肯定條件下會發(fā)生核聚變，生成一個氮一4和兩個氫，同時釋放出強大的能量。以下說法正確的選項是（）A.氮一3原子和氫一4原子具有相同的中子數(shù)B.核聚變釋放出的能量不是清潔能源C.氮一3原子和氫一4原子具有相同的核電荷數(shù)D.氮一3原子發(fā)生聚變是化學變化（答案）C（解析）A、氮一3的中子數(shù)為3-2=1,,氮一4的中子數(shù)為4-2=2,中子數(shù)不同，不符合題意；B、核聚變釋放出的能量是清潔能源，不符合題意；C、氮一3原子和氫一4原子具有相同的核電荷數(shù)都是2,符合題意；D、核聚變是物理變化，因為化學變化中最小的粒子是原子，而核聚變是原子核的變化，不符合題意。應選C。

.2023年4月，（自然）雜志發(fā)文宣布，科學家第一次在太空中檢測到氫合氫離子（HeH+）oHeH+被認為是宇宙中首個化學反響的產(chǎn)物，是宇宙演化的最重要標記之一。則1個HeH+（）A.共有3個質子 B.只有1個原子核C.共有4個電子 D.相對質量為3（答案）A（解析）A、1個氮合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，氮原子核內(nèi)質子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質子數(shù)為L則共有3個質子，說法符合題意。B、1個氮合氫離子（HeH+）中含有2個原子核，說法不符合題意。C、1個氮合氫離子（HeH÷）中含有2個原子核，氫原子核內(nèi)質子數(shù)為2,氫原子核內(nèi)質子數(shù)為1,則共有3個質子，1個氮合氫離子（HeH+）帶1個單位的正電荷，則其核外電子數(shù)為3-1=2,說法不符合題意。D、相對質量為4+1=5,說法不符合題意。故答案為：Ao.對比實驗是-種重要的科學方法。依據(jù)以下圖所示實驗，以下說法不正確的選項是（）一粒相同大小的品紅濃氨^"酚猷50mL冷水50mL熱水一粒相同大小的品紅濃氨^"酚猷50mL冷水50mL熱水甲 乙A.甲實驗可證明氨分子能使酚猷變紅B.乙實驗可證明溫度不同分子的運動速率不同C.甲、乙兩個實驗均能證明分子之間有間隔D.甲、乙兩個實驗均能證明分子在不斷運動（答案）A（解析）A.甲實驗是驗證氨分子的運動，符合題意；B.乙實驗中除水溫不同外，其它條件相同，可證明溫度不同分子的運動速率不同，不符合題意；C.甲實驗氨分子運動到酚猷溶液中，使整個酚猷溶液變紅，乙實驗品紅可擴散到水中，兩個實驗均能證明分子之間有間隔，不符合題意；D.甲、乙兩個實驗均能證明分子在不斷運動，不符合題意；故答案為：A.（2023年江蘇省"金鑰匙"科技競賽（CESL）初賽）按如下圖裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚猷溶液的脫脂棉Y。先參加物質X,再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚獻溶液的脫脂棉Y變紅，則物質X可能是物質X物質X噴有酚酰試液的脫脂棉YA.濃鹽酸 B.濃氨水C.濃醋酸 D.濃氫氧化鈉溶液（答案）B（解析）A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與Y中的水結合成鹽酸，鹽酸顯酸性，不能使噴有酚猷溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；B、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣與Y中的水結合成氨水，氨水顯堿性，能使噴有酚酰溶液的脫脂棉Y變紅，符合題意；C、濃醋酸具有揮發(fā)性，但是醋酸顯酸性，不能使噴有酚猷溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；D、氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚猷試液變紅，但是濃氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，不能使噴有酚猷溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意。應選Bo.以下有關微粒的說法正確的選項是（）A.分子的質量肯定都比原子大B.物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子大小隨溫度的改變而改變C.水通電可以搜集到氧氣和氫氣能證明分子在化學變化是可分的D.原子團和原子一樣，在化學反響中不能再分（答案）C（解析）A、分子的質量不肯定比原子的質量大，例如氫分子的質量小于氧原子的質量，錯誤；B、物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子間隔隨溫度的改變而改變，不是粒子的大小，錯誤；C、水通電生成氫氣和氧氣證明分子在化學變化中可以再分.說法正確；D、原子團在化學反響中一般以整體形式參加反響，有的反響中是可以分開的，例如高鎬酸鉀受熱分解的反響，錯誤；應選C..（江西省上饒市2023-2023學年九年級學科競賽）推理是化學學習中常用的方法，以下推理正確的選項任A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子肯定是離子B.含碳元素的物質充分燃燒都會生成C02,所以燃燒有CO2生成的物質肯定含碳元素C.單質中只含一種元素，則由一種元素組成的物質肯定是單質D.同種元素的粒子質子數(shù)相同，則含有相同質子數(shù)的粒子肯定屬于同種元素（答案）B（解析）A、電子、質子等也帶電荷，但不是離子，說法不正確；B、依據(jù)質量守恒定律可知化學反響前后元素種類不變，所以燃燒有CO2生成的物質肯定含碳元素，說法正確；C、單質中只含一種元素，則由一種元素組成的物質不肯定是單質，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧的混合物，說法不正確；D、同種元素的粒子質子數(shù)相同，則含有相同質子數(shù)的粒子不肯定屬于同種元素，例如水分子中含有10個質子，笳原子中也含有10個質子，但它們不是同種元素，說法不正確。應選Bo.構成以下物質的微粒與構成干冰的微粒種類相同的是（）A.鐵 B.硫酸銅 C.液氧 D.金剛石（答案）C（解析）A、鐵是由鐵原子構成，不符合題意；B、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成，不符合題意；C、液氧是由氧分子構成，符合題意；D、金剛石是由碳原子構成的，不符合題意；答案為：Co.[2023年江蘇省"金鑰匙"科技競賽（CESL）決賽）等電子體因原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同而具有某些共性。以下物質中屬于等電子體的是C02?N20 B.C0和N2 C.NO?和CO? D.SO2和CIO2（答案）AB（解析）A.-個CO2分子的電子數(shù)為6+8X2=22,一個N?0分子的電子數(shù)為7X2+8=22,一個分子子數(shù)目都是3,故A正確；一個CO分子的電子數(shù)為14,一個N2分子的電子數(shù)為14,一個分子子數(shù)目都是2,故B正確；一個NO2分子的電子數(shù)為23,一個CO2分子的電子數(shù)為22,故C不正確；一個SO2分子的電子數(shù)為32,一個CIO2分子的電子數(shù)為33,故D不正確。應選：ABo（2023年福建省龍巖市永定區(qū)科學素養(yǎng)競賽）化學上可用符號"：M"表示原子的組成，其中M代表元素符號，z表示原子核內(nèi)的質子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)之和。己知：X"和：Y*的核外電子排布完全相同，則以下關系正確的選項是A.b~a=d-c B.a-n=c+ma+n=c-m D.b-n=d+m（答案）B（解析）原子得到或者失去電子形成離子，原子失去電子形成陽離子，原子得到電子形成陰離子。由題干信息可知兩種離子的核對電子排布完全相同，則X、Y的離子核外電子數(shù)相等，:X11.中所含核外電子數(shù)為a-n,:Yn"?中所含核外電子數(shù)為c+∏b得出a-n=c+m,比照選項，應選B。.[2023年福建省龍巖市科學素養(yǎng)大賽）晶體有規(guī)則幾何外形，但有些晶體存在"缺陷"，從而引起含有的離子數(shù)量比發(fā)生變化，但整體仍呈電中性。如某種氧化銀（NiO）晶體中存在：1個Ni2+空缺，另有2個NA被NF+取代，其組成可表示為NiO/0，則其中NF+和迎+的離子數(shù)比為（答案）C（解析）依據(jù)氧化碌其組成可表示為A?970,氧化碌樣品組成中個數(shù)比97:100,氧離子所帶的負電荷為2x100=200,設晶體中Ν戶+的個數(shù)為x,N/2+的個數(shù)為九則有x+y=973?k+2y=200x=6,尸91x:y=6:91,答案為：Co.（湖北省2023年九年級學科競賽）FeS。4可用于醫(yī)治缺鐵性貧血癥。己知鐵元素在周期表中的相關信A.鐵原子的質量是55.85gB.鐵元素位于第五周期C.鐵離子的核外有24個電子x=2（答案）D（解析）A、元素信息圖中正下方的數(shù)字是元素原子的相對原子質量，由圖可知，鐵原子的質量是55.85,選項錯誤；B、由圖可知，鐵原子的核外有四個電子層，則鐵元素位于元素周期表中的第周圍期，選項錯誤；C、鐵離子是1個鐵原子失去3個電子形成的，則1個鐵離子核外有23個電子，選項錯誤；D、原子中核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=26-2-8-14=2,選項正確；應選Do[2023年福建省龍巖市科學素養(yǎng)大賽）在化學上常用：X表示原子，其中X表示元素符號，A表示相對原子質量，Z表示質子數(shù)。"玉兔"號月球車用2；:Pu作為熱源材料。以下關于喟Pu的說法正確的選項2；：Pu與晉PU屬于同種元素 B?2；:Pu與%Pu中子數(shù)相同c?2；：Pu與晉Pu化學性質相同 D?2；:Pu與%Pu電子數(shù)相同（答案）D（解析）2；：Pu的質子數(shù)是94,2；:Pu的質子數(shù)是92,兩種質子數(shù)不同，故屬于不同元素，故A不正確；2；：Pu的中子數(shù)等于238.94=144,%Pu的中子數(shù)等于239.94=145,故B不正確；2；：Pu的質子數(shù)為94,2；:Pu的質子數(shù)是92,質子數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，化學性質不同，故C不正確；2；：Pu與％Pu的電子數(shù)都為94,故D正確。應選：Do（2023年第十四屆中學生數(shù)理化綜合實踐活動九年級化學應用）某化合物MX6分子呈正八面體形式（如下圖）。由于六個X原子與M的連接完全對稱，因此將任意一個X用Y原子替換，均只能得到一種結構的MX5Y分子，按此思路，假設將其中任意兩個X原子用Y原子替換，則得到的化學式為MX4Y2的分子A.只有1種結構B.存在2種不同結構C.存在3種不同結構D.存在4種不同結構（答案）B（解析）依據(jù)正八面體分析，將其中任意兩個X原子用Y原子替換，當兩個Y原子在同一三角形任意兩個角中，為一種結構，當兩個Y原子不在同一三角形的任意一角中，為另一種結構；也就是說當兩個Y原子與M原子的鍵形成90度角時為一種結構，當兩個Y原子與M原子的鍵形成180度角時為另種結構。應選B。19.肯定條件下在密閉容器里加熱水，溫度和時間的關系如下圖，①②③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)。以下有關推斷正確的選項是（）A.水分子間的間隔：②〉③B.水分子的運動速率：①>③C.水分子的質量：①=②⑥D.①一②的過程中水分子由無序排列變?yōu)橛行蚺帕校ù鸢福〤（解析）A①②③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，由溫度與時間的圖像關系可知，②為水，③為水蒸氣，水分子間的間隔②<③，不符合題意；B.水分子運動速率隨溫度升高而加快，水分子的運動速率①e③，不符合題意；C.水分子在三種狀態(tài)下只分子間隔不同，質量相等，符合題意；D.①一②的過程中水分子由有序排列變?yōu)闊o序排列，不符合題意；

故答案為：C.[2023年江蘇省"金鑰匙"科技競賽（CESL）初賽）依據(jù)圖示信息推斷，以下說法正確的選項是A.氯元素的相對原子質量為A.氯元素的相對原子質量為35.45gB.鎂元素位于元素周期表第三周期C.x=8時，圖C.x=8時，圖4表示稀有氣體原子D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等（答案）B（解析）A、依據(jù)元素周期表中的一格中獵取的信息可知，氯原子的相對原子質量為35.45,相對原子質量單位是"1",不是"克"，故該說法錯誤；B、由鎂原子結構示意圖可知，該元素原子的核外有三個電子層，位于元素周期表的第三周期，故該說法正確；C、X=8時，該微粒屬于穩(wěn)定結果，是氯離子，不是稀有氣體元素的原子，故該說法錯誤；D、鎂離子的核外有2個電子層，氯離子的外有3個電子層，電子層數(shù)不相等，故該說法錯誤。應選Bo.（湖南懷化市2023-2023下學期6月化學競賽）以下各分子中，全部原子都滿足最外層為8個電子結構的是A.HBr B.NH3 C.SiC D.PC15（答案）C（解析）在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中全部原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物肯定不滿足。A、HBr分子中含有氫原子，不能滿足最外層為8個電子結構，應選項不符合題意；B、氨氣分子中含有氫原子，不能滿足最外層為8個電子結構，應選項不符合題意；C、Si元素位于第IVA族，則4+4=8,滿足分子中全部原子都滿足最外層8電子結構，應選項符合題意；D、PCh中，P元素位于第VA族，則5+5≠8,不滿足分子中全部原子都滿足最外層8電子結構，應選項不符合題意。應選C。.生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。以下關于新原子核的說法正確的選項是)A.碳原子核，含7個質子，8個中子B.氮原子核，含7個質子，7個中子C.碳原子核，含6個質子，7個中子D.氧原子核，含7個質子，8個中子（答案）B（解析）A.碳原子核中都含6個質子，不符合題意；B.因為碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核，故氮原子核中都是含7個質子，7個中子，符合題意；C.碳原子核，含6個質子，8個中子，不符合題意；D.氧原子核，都含8個質子，不符合題意。故答案為：B。.對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的推斷中，正確的選項是（ ）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種微粒含有的質子數(shù)相等.A.①④⑤B.?@@C.①②③?@ D.②?④（答案）A（解析）①1個Fe失去2個電子形成Fe2+,失去3個電子形成Fe?+,它們的核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，應選項①說法正確；②1個Fe失去2個電子形成Fe2+,失去3個電子形成Fe",則Fe3+、Fe?+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，應選項②說法錯誤；③1個Fe失去2個電子形成Fe2+,失去3個電子形成Fe3+,它們的電子層結構不完全相同，應選項③說法錯誤；④Fe?+、Fe2，F(xiàn)e三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質量主要是集中在原子核上，則三者的質量幾乎相等，應選項④說法正確；⑤由于三種粒子的質量幾乎相等，它們核內(nèi)質子數(shù)相等，則等質量的三種微粒含有的質子數(shù)相等，應選項⑤說法正確；故①?⑤說法正確.應選：A..（安徽蕪湖市第二十九中學2023-2023學年上學期競賽）最外層電子數(shù)為8的某種微粒，該微粒A.肯定是原子或分子 B.肯定是陽離子 C.肯定是陰離子D.無法確定（答案）D（解析）最外層是8個電子的微粒，該微?？赡苁请x子也可能是原子，例如FLNa+、Ne等微粒均屬于最外層是8個電子的微粒，所以該微?？赡苁茄蹼x子也可能是陰離子，還可能是原子，無法確定，應選：Do.（安徽蕪湖市第二十九中學2023-2023學年上學期競賽）某物質中只含有一種元素，則該物質A.肯定是單質 B.肯定是純潔物C.無法確定 D.肯定是混合物（答案）C（解析）混合物是由多種物質組成的，純潔物是由一種物質組成的，單質是由一種元素組成的純潔物，化合物是由多種元素組成的純潔物。A、物質中只含有一種元素，不肯定是一種單質，例如氧氣和臭氧的混合物，不符合題意；B、物質中只含有一種元素，不肯定是純潔物，例如氧氣和臭氧的混合物，不符合題意；C、某物質中只含有一種元素，該物質可能是單質、混合物，無法確定物質的類別，符合題意；D、物質中只含有一種元素，不肯定是混合物，例如氫氣就是純潔物，不符合題意。應選：Co.（安徽蕪湖市第二十九中學2023-2023學年上學期競賽）常溫常壓下，10mL某氣態(tài)物質含有1.68X102。個分子，而在這些分子里又含有5.04X102。個原子，則推斷該物質是一種A.單質 B.化合物 C.混合物 D.以上都有可能（答案）D（解析）該物質所含分子數(shù)與原子數(shù)之比為1.68X102。：5.O4X1（P=L3；假設是單質，可以是6這樣的物質，一個分子中有三個相同原子；假設是化合物，可以是CO2這樣的物質，一個分子中有三個不同的原子；假設是混合物，可以是。3和CO2的混合物；所以以上都有可能?；應選：Do.（安徽蕪湖市第二十九中學2023-2023學年上學期競賽）"綠色化學"要求原料物質中全部的原子完全被利用，全部轉入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%.由仇也（乙烯）合成C4?。2（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率到達100%,在催化劑作用下還需參加的物質是（）A.HC00H B.此0和CO? C.0?和H√） D.02（答案）D（解析）由題意知，綠色化學即環(huán)境友好型化學，其理想狀態(tài)是反響子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%,依據(jù)這一觀點，要把一個C2?4分子變成一個C4?O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個0原子，即原料中C、H、0的原子個數(shù)比為2：4：2。A、在HC00H分子中C、H、0的原子個數(shù)比為1：2：2,故A錯誤；B、仍也、CO?和H?0,按照5C2?+2CO2+2H2O=3C4?O2,所以B錯誤；C、此0和出，這兩種物質中H、0的原子個數(shù)比不能到達4：2,故C錯誤；D、一個3分子和兩個C2?分子變成一個C4?（h分子，即原子的利用率為100%,故D正確。應選Do.（安徽蕪湖市第二十九中學2023-2023學年上學期競賽）電子總數(shù)相等的粒子叫等電子體.以下各組粒子中，不屬于等電子體的是A.CH4和N? B.Ca?+與Cl- C.CO?與HC1 D.0H「與N?-（答案）C（解析）A、CH4和N?,質子數(shù)都是10個電子數(shù)也是10個，是等電子體，不符合題意；B、Ca2+與C1，質子數(shù)分別是20、17,電子數(shù)分別是20-2=18、17+1=18,是等電子體，不符合題意;C、CO2與HC1,質子數(shù)分別是6+8X2=22,1+17=18.電子數(shù)分別為：22、18,不屬于等電子體，符合題意；D、0方與N?-,質子數(shù)分別是8+1=9、7+1×2=9,電子數(shù)分別為9+1=10、9+1=10,是等電子體，不符合題意。應選：Co.化學上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質子數(shù)之和，如君C表示的是核內(nèi)有6個質子和7個中子的碳原子。則衿C1和普C1（）A.原子中含有相同數(shù)目的中子B.屬于同種元素C.原子中核外電子數(shù)不同D.原子核內(nèi)質子數(shù)不同（答案）B（解析）A、衿C1中的中子數(shù)為35-17=18,普C1中的中子數(shù)為36-17=19,選項不符合題意；B、兩種原子的質子數(shù)均為17,屬于同一種元素，選項符合題意；C、兩種原子的電子數(shù)均為17,選項不符合題意；D、兩種原子的質子數(shù)均為17,選項不符合題意，故答案為：B。.植被豐富的公園中有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（022-）。以下關于022-與02的說法，錯誤的選項是（）A.02上與02的質子數(shù)不同B.。2上與02的電子總數(shù)不同C.。2上與02的化學性質不同D.。2上與02的相對原子質量之和相同（答案）A（解析）A、空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子，在形成離子時變化的是電子，質子數(shù)不變，02-與02質子數(shù)相同，說法符合題意。B、02得到了2個電子后形成離子022-,則02-與02電子數(shù)不相同，說法不符合題意。C、最外層電子數(shù)相同的粒子化學性質相似，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子，最外層電子數(shù)不同，則0產(chǎn)和02的化學性質不同，說法不符合題意。D、由題意可知，“空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子"，在形成離子時變化的是電子，不變的是質子；所以022-與02不相同的是電子數(shù)；而氧原子個數(shù)都為2;因質子數(shù)和中子數(shù)都不變，則相對原子質量也不變。說法不符合題意。故答案為:A。.元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子X*?元素Y的陰離子I"的電子層結構相同，則元素Y的核內(nèi)質子數(shù)是（ ）A.a+m+n B.a~m+n C.a~m-∏ D.a+m-n（答案）C（解析）解：設元素Y的核電荷數(shù)是b,因為X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子X吟所以它的離子中帶有（a-m）個電子，因為陽離子X3與元素Y的陰離子嚴電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a-m>即b=a-m-no故答案為：C。.某同學梳理并歸納了以下知識點：①質子數(shù)相同的兩種粒子肯定屬于同種元素；②過氧化氫是由氫分子和氧分子構成；③化學反響前后，元素種類肯定不變；④最外層電子數(shù)為8的粒子不肯定是稀有氣體的原子；⑤無論是吸入的空氣還是呼出的氣體中含量最多的氣體都是氮氣；⑥純潔物肯定是由同種分子構成的.其中正確的選項是（）A.①②④ B.③④⑤ C.①③? D.@??（答案）B（解析）①質子數(shù)相同的兩種粒子不肯定屬于同種元素，例如水分子的質子數(shù)是10個，敘原子質子數(shù)是10,所以質子數(shù)相同的兩種粒子不肯定屬于同種元素，故①錯；②過氧化氫是由過氧化氫分子構成，故②錯；③化學反響前后，元素種類肯定不變，故③正確；④最外層電子數(shù)為8的粒子不肯定是稀有氣體的原子，可能是離子，例如鎂離子最外層電子數(shù)是8,故④正確；⑤無論是吸入的空氣還是呼出的氣體中含量最多的氣體都是氮氣，因為空氣中氮氣占78%,且氮氣不參與呼吸作用，故⑤正確；⑥純潔物的構成微粒，可能是分子、原子或離子，由分子構成的純潔物是由一種分子構成，故⑥錯.應選B..反電子、反質子跟一般電子、質子的質量、電量均相等，電性相反。反氫原子是由反質子和反電子構成。1997年年初和年底，歐洲和美洲的研究機構分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探究反物質的一大進步。請推測反氫原子的結構可能是（）A.由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成C.由一個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成D.由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成（答案）B（解析）反電子、反質子跟一般電子、質子的質量、電量均相等，電性相反。所以反電子帶1個單位的正電荷，反質子帶1個單位的負電荷。所以反氫原子是由1個帶負電荷的質子與1個帶正電荷的電子構成。故答案為：B。.X、Y、Z、W四種元素的相關信息如下表：元素相關信息X原子核內(nèi)只有1個質子Y某種單質是天然存在的最硬物質Z地殼中含量最多的元素W核電荷數(shù)為15以下說法錯誤的選項是（）A?Y與Z屬于同一周期 B.X的單質是密度最小的氣體C.YX4是沼氣的主要成分 D.W的兩種常見單質著火點相同（答案）D（解析）A.原子核外電子層數(shù)和周期數(shù)相等，碳元素為第二周期元素，氧元素為第二周期元素，故A正確，不符合題意；B.氫氣是密度最小的氣體，故B正確，不符合題意；C.YX4的化學式為ch4,沼氣的主要成分為甲烷，故C正確，不符合題意；D.磷的常見兩種單質為紅磷和白磷，紅磷的著火點為2400C,白磷的著火點為400&故D錯誤，符合題意，故答案為：D。.電影（流浪地球）中提到了氫氣，己知質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素，比方氫的同位素為泵和病，則以下屬于同位素的是（）A.紅磷和白磷 B.一氧化碳和二氧化碳C.碳12和碳13 D.鈉原子和鈉離子（答案）C（解析）A、紅磷和白磷都是由磷元素組成的單質，互為同素異形體，選項A不符合題意；B、一氧化碳和二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的兩種化合物，都是由分子構成的，不符合約位素的定義，選項B不符合題意；C、碳12和碳13,兩種原子中質子數(shù)都是6,中子數(shù)分別為6和7,它們是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子，因此屬于同位素，選項C符合題意；D、鈉離子是鈉原子失去一個電子形成的帶一個單位正電荷的陽離子，鈉原子和鈉離子中質子數(shù)和中子數(shù)都相同，只是電子數(shù)不同，不符合約位素的定義，選項D不符合題意。故答案為：C。.2023年7月12日上午，國家航天局探月與航天工程中心在北京舉行了嫦娥五號任務第一批月球科研樣品（月壤）發(fā)放儀式。月壤中蘊含He-3,它被認為是解決未來能源問題的重要物質之一，地球上的氮元素主要以He-4形式存在，He-4原子核內(nèi)有2個質子和2個中子，以下說法正確的選項是（A.He-3原子核中有2個中子 B.He-3原子核外有3個電子C.He-3和He-4是同位素原子 D.He-3和He-4的原子質量相同（答案）C（解析）A、元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱。所以He-3,He-4的原子核中均含有2個質子，He-4原子核內(nèi)有2個質子和2個中子，則He-3原子核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1。不符合題意。B、原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子核內(nèi)有2個質子，所以核外有2個電子。不符合題意。C、He-3和He-4是同種元素的兩種原子，是同位素原子。符合題意。D、原子質量主要集中在原子核，質子的質量與中子的質量相差不大，因He-3和He-4的原子的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以He-3和He-4的原子質量不同。不符合題意。故答案為：C。.以下說法正確的選項是A.原子都是由質子、中子和電子構成的。B.水變?yōu)樗魵夂篌w積變大是因為水分子變大。C.保持銅和氫氣化學性質的最小粒子都是原子。D.相對原子質量就是原子的質量。（答案）C（解析）A、原子是由原子核和核外電子構成，故錯誤；B、水變成水蒸氣后分子之間的間隙變大，而分子的體積不變，故錯誤；C、銅和氮氣都是由原子構成，固液化學性質都是由原子來保持，故正確；D、相對原子質量是一個比值，而原子的質量是實際質量，故錯誤。應選C。.日本福島核泄漏的成分有碘-131和銘-137等。碘元素與銘元素的本質區(qū)別是A.質子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同C.最外層電子數(shù)不同 D.原子核外電子層數(shù)不同（答案）A（解析）碘元素與銘元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同。應選A.（湖南懷化市2023-2023下學期6月化學競賽）盧瑟福用a粒子［帶正電）轟擊金箔，如圖線條中,a粒子的運動軌跡正確的選項是（答案）C（解析）由于原子子核體積很小，質量卻很大，所以a粒子遇到原子核就會發(fā)生偏向，例如c和d；因為原子的核外空間很大，所以a粒子可以直接穿過去，例如a；由于原子核帶正電荷，a粒子也帶正電荷，同性相斥，所以a是不可能向原子核靠近的，應該遠離原子核，故b不是a粒子在該實驗中的運動軌跡。應選C。二、非選擇題.（陜西省咸陽市涇陽縣2023-2023學科競賽）同一種原子可以用符號：X表示，其中X表示元素符號，A表示質子數(shù)與中子數(shù)的和，Z表示質子數(shù)。原子:：X的質子數(shù)為；中子數(shù)為;該原子形成的離子離子符號為。（答案）?.11 ②.12 ③Na+（解析）從符號^X各種符號表示的意義可知：：：X的相關微粒個數(shù)分別是該原子質子數(shù)是11,中子數(shù)是12,元素符號是Na,因原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，所以其核外電子數(shù)是11,最外層為1個電子，該層電子在化學反響中易失掉，而成為帶一個單位正電荷的鈉離子，所以形成的離子符號為Na+<..（陜西省咸陽市涇陽縣2023-2023學科競賽）用適當?shù)幕瘜W用語填空：（1）地殼中含量最多的元素，它與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物;寫出空氣中體積含量最多的物質,并標出元素化合價。（答案） ①.0 ②.A12O3 ③.分2 ④?kn°3 ⑤?S2一（解析）（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素符號為：0；它與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：AI2O3;空氣中體積含量最多的物質是氮氣，氮氣屬于單質，氮元素的化合價為0,化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，氮氣中氮元素的化合價為0可表示為：齊2；色）題目提供的元素組成的復合肥是硝酸鉀，其化學式為KN0?；④形成的陰離子是硫離子，其離子符號為：S2-。.（安徽蕪湖市第二十九中學2023-2023學年上學期競賽）天然的和絕大局部人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化錦NiO晶體中就存在如以下圖所示的缺陷：一個N/聽缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni"所取代，其結果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化。某氧化碌樣品組成中個數(shù)比Ni：0=97:100,（1）寫出該氧化鏢樣品的化學式 。（2）試計算晶體中Ni2+與Niα的離子個數(shù)之比一。（答案）（1）Ni970ιoo（2）91：6（解析）（1）因氧化集樣品組成中個數(shù)比Ni:0=97：100,故化學式為Ni970iM。（2）在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0,可設Ni2+個數(shù)為%N1"為（97r）,可列式:（2xx）+[3x（97?x）]=（2x100）。a-91,因此N/+與Ni"離子個數(shù)之比為91：6。.}H.:H、WH分別表示X的三種原子，可簡寫成1H、2h、3fi制造燃料電池常用1h,制造氫彈常用2h、3h,請依據(jù)圖答復

質量數(shù)原子序數(shù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)o1H。嗚?3H質量數(shù)原子序數(shù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)o1H。嗚?3H??5占燃此+生成物甲（1）1H、2hl、3h三種原子中，（填"質子""中子"或"電子"）數(shù)目不等。?2和02反響生成的重水可表示為?2θ,寫出在?2在02中燃燒的化學方程式：，此反響屬于［填根本反響類型）。在圖乙的小方框中，把?和02恰好完全反響的反響物微觀粒子補畫齊全 。（答案）（1）中子（解析）（1）依據(jù)圖甲可知，元素符號的左上角數(shù)字表示質量數(shù)，左下角數(shù)字表示原子序數(shù)，三種原子中的原子序數(shù)相等，原子序數(shù)等于質子數(shù)等于電子，所以三種原子中的質子數(shù)、電子數(shù)相同，三種原子中質量數(shù)不相等，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，所以在三種原子中，中子數(shù)目不同；?2和5反響生成的重水可表示為?2θ,在?2在5中燃燒的化學方程式為：22h2+O2???20；該反響是由兩種物質生成一種物質的反響，屬于化合反響；依據(jù)化學方程可知，2個氫分子與1個氧分子恰好完全反響，在圖乙的小方框中，把2h和O2恰好完全反響的反響物微觀粒子補畫齊全如圖。.［安徽蕪湖市第二十九中學2023-2023學年上學期競賽）己知X有三種同位素HT.H-2."3;硫元素有四種元素：S-32?S-33.S-34?S-36,［元素后面的數(shù)字是該原子的相對原子質量）那么硫和氫化合為硫化氫（H2S）分子的種類有種（答案）24（解析）（1）X有HT、H-2、H-3三種同位素原子，氫原子和硫原子形成硫化氫分子，每個硫化氫分子是由兩個氫原子和一個硫原子構成，兩個氫原子兩兩組合共有有3+2+l=6種，這六種組合再分別和四種硫元素組合成硫化氫分子，共有6X4=24種，故填24。.［安徽蕪湖市第二十九中學2023-2023學年上學期競賽）有A、B、C、D、E五種元素，E的第二層為最外層，該層有6個電子時為中性微粒；A與E形成化合物AE2,在AE2中A元素的質量分數(shù)為27.3%；B原子核內(nèi)質子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個；C2-離子與氫原子結構相同，D3+與Na+電子數(shù)相同。請答復：(1)寫出以下元素的元素符號是：A；E。C±結構示意圖分別是：；D3+微粒的符號o(答案)⑴ φ.C?.0⑵ ①.(+16)28S?.Al3+(解析)E的L層為最外層，L層有6個電子時為中性微粒，說明E元素是氧元素。在AE2中A元素的質量分數(shù)為27.3%,可以求出A原子的相對原子質量為12,A元素是碳元素。B原子核內(nèi)質子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個，說明B的質子數(shù)是12個，B元素是鎂元素。C2-離子與氫原子結構相同，說明C元素是硫元素。D?+與Na+電子數(shù)相同，說明D元素是鋁元素。(1)依據(jù)分析可知，A元素是碳元素，其元素符號為：C；E元素是氧元素，其元素符號為：0；(2)依據(jù)分析可知，C元素是硫元素，C2-是硫原子得到2個電子形成的，其結構示意圖為：g1?2g8；D元素是鋁元素，D3+是鋁原子失去3個電子形成的，其微粒的符號為：A/+。.(安徽蕪湖市29中學2023-2023學年上學期競賽)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一局部。氫(H)≡(He>⑨)鋰(LD③萬⑨;硼(B)碳(C〉氮(N〉⑨;氧《Q)氟⑺項力8MCNe)砌鈉《Na)鎂(Mg)嘮廣鋁(A1)?、?84硅(Si〉礴磷CP)硫⑹◎乃氯9〉氯《Ar)(1)同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(2)畫出原子序數(shù)為20的陽離子結構示意圖.

（3）氧原子的核電荷數(shù)是。氧元素可以和氟元素組成一種分子結構與水分子結構相似的化合物。寫出該化合物的化學式并標出氧元素的化合價。（答案）（1）增大或遞增（解析）⑶ （解析）⑶ ①?8 (2).gF2（1）原子子序數(shù)=核電荷數(shù)，由圖可知，同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增大，故填：增大（或遞增）；（2）原子子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=20,為鈣元素，原子序數(shù)為20的陽離子是鈣原子失去2個電子形成的，所以鈣離子核外電子的排布為形成的，所以鈣離子核外電子的排布為2、8、8,其離子結構示意圖為（3）由氧原子結構示意圖可知，氧原子的核電荷數(shù)是8；氧元素可以和氟元素組成一種分子結構與水分子結構相似的化合物，該化合物中氧元素為+2價，氟元素顯-1價，（F的非金屬性比0強）化學式為0F2,該化合物中氧元素的化合價表示為3r，故填：OF√.2023年江西省自主設計的"人造太陽"第一次成功放電。“人造太陽"合理利用了可控核聚變，泵、氟是核聚變的熱核材料。原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)M111病12X①笊和笳屬于（選填"同種"或"不同種"）元素的原子，上表中x=。②貯存泵氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測泵氣具有的化學性質是。（2）以下示意圖“O"表示質子、“0"表示中子、"■"表示電子，能正確表示氟原子結構的是—。（填序號）（答案）（1）同種；1；易燃性（可燃性）（2）A（解析）（1）①泵和氤質子數(shù)均為1,屬于同種元素的原子，原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故上表中x=L故填：同種；lo②貯存泵氣的鋼瓶禁止靠近明火，據(jù)此推測泵氣具有的化學性質是易燃性（可燃性），故填：易燃性［可燃性）。（2）病原子一個質子兩個中子，核外一個電子，故答案為:Ao.人類對原子結構的認識永無止境。（1）"a粒子轟擊金箔實驗"為建立現(xiàn)代原子理論打下了根底。該實驗中大多數(shù)a粒子穿過金箔且沒有改變原來運動方向，說明了;極少數(shù)a粒子被反彈了回來，說明了.在圖中所示的線條中，不可能是a粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是。（2）正電子、負質子都屬于反粒子，它們與一般的電子、質子的質量與電量均相等，而電性相反，科學家設想在宇宙的某些局部可能存在完全由反粒子構成的反物質。請你推測反氫原子的結構：①反氫原子中含有一個帶電荷的質子和一個帶電荷的電子；②反氫原子失去一個電子后所形成的離子符號。（答案）（1）原子核外有相對較大的空間；原子核的質量很大，體積很??；a（2）負；正；H^（解析）（1）該實驗中大多數(shù)a粒子穿過金箔且沒有改變原來運動方向，說明了原子核外有相對較大的空間；極少數(shù)a粒子被反彈了回來，說明了原子核的質量很大，體積很?。辉雍藥д?，a粒子也帶正電，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是a粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是a；（2）①氫原子含有1個帶正電荷質子和1個帶負電荷的電子，故反氫原子中含有一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子；②反氫原子失去一個電子后，帶1個單位的負電荷，所形成的離子符號為方。.如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：fpcr≡卜一濕潤的酎djfpcr≡卜一濕潤的酎dj酰濾紙條注射器止水夾（1）連接好裝置。翻開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內(nèi)，此時觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚猷濾紙條自下而上漸漸變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質是,微粒的性質是。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)覺（選填"左側"或"右側"）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酷濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產(chǎn)生了影響。撤除裝置前，向裝置內(nèi)注入HC1或H2SO4預防氨氣逸散。（答案）（1）兩側氣球變大，且一段時間內(nèi)不縮?。?）翻開止水夾；易揮發(fā)（其他合理答案也可）；不斷的運動 （3）左側（解析）（1）翻開止水夾，推動注射器的活塞，裝置內(nèi)壓強變大，假設裝置氣密性良好，兩側氣球變大，且一段時間內(nèi)不縮小。（2）翻開止水夾才能將濃氨水注入裝置內(nèi)。所以填：翻開止水夾玻璃管內(nèi)濕潤的酚猷濾紙條自下而上漸漸變紅是因為氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運動，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚猷變紅。該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質是不停運動。（3）溫度越高分子運動越快，所以左側玻璃管內(nèi)濕潤的酚猷濾紙條自下而上變紅的速率加快。.用以下圖裝置（夾持裝置己略去）測定空氣中氧氣的含量。己知：①白磷的燃燒最di溫度為40℃；②帶刻度玻璃管讀數(shù)從上往下增大。檢查圖1裝置的氣密性：往管B中加適量水，塞緊管A上端的橡膠塞，調(diào)整管B的高度，使管B內(nèi)液面高于另一側液面，過一段時間，當觀察到現(xiàn)象：.說明裝置氣密性良好。(2)如圖2所示，將稍過量的白磷放入燃燒匙，塞緊橡膠塞，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線，讀取管B內(nèi)液面讀數(shù)V。。用激光筆點燃白磷，可觀察到管A內(nèi)現(xiàn)象：,假設白磷燃燒的產(chǎn)物與紅磷相同，則白磷燃燒的文字表達式為：。待冷卻至室溫，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線，讀取管B內(nèi)液面讀數(shù)V1(如圖3所示)o如圖4所示，翻開管A上端橡膠塞，將管A位置下移，管B上移，至管A中充滿水，馬上再塞緊上端橡膠塞，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線，讀取管B內(nèi)液面讀數(shù)V2。II?實驗評價與教材實驗(裝置如右圖所示)比擬，本實驗的優(yōu)點是。(寫一條)。(4)假設測定氧氣的含量小于理論值，則可能的原因是。IΠ.數(shù)據(jù)記錄與處理某次實驗記錄數(shù)據(jù)如下表，請依據(jù)數(shù)據(jù)計算并填寫表中空格。V0∕mLV1∕mLV2∕mL管A中氧氣所占的體積(mL)管A中空氣的體積(mL)空氣中氧氣含量(用數(shù)值列式即可)1.878.0231.60? ② ③ 重復3次實驗，計算出空氣中氧氣含量的平均值.(答案)(1)液面差沒有變化(其他合理答案也可以)(2)白磷燃燒一段時間后熄滅，管A內(nèi)液面先下降后上升；磷+氧氣點燃五氧化二磷(3)污染小(或準確度高等其他合理答案也可以)(4)裝置漏氣(合理答案即可)

(5)6.152；(5)6.152；9.73；6.15mL29.73mL×100%（解析）（1）往圖1裝置管B中加適量的水，塞緊管A上端的橡皮塞，調(diào)整帶刻度玻璃管的高度，使管B內(nèi)液面高于另一側液面，過一段時間，當觀察到液面差沒有變化，說明裝置氣密性良好；（2）用激光筆點燃白磷，白磷的溫度到達了其著火點，白磷燃燒放出熱量，氣體體積膨脹，所以管A中的液面下降；耗盡氧氣后，白磷熄滅，由于白磷燃燒消耗了氧氣，導致裝置的壓強減小，所以管A內(nèi)的液面又上升；白磷燃燒生成二氧化碳，反響的文字表達式為：磷+氧氣點燃五氧化二磷；（3）與教材實驗（如下圖）比擬，本實驗始終是在氣密容器內(nèi)進行的，污染小；再者細玻璃管的刻度周密，使測定結果準確度高；（4）白磷量缺乏、裝置漏氣等會導致裝置中的氧氣未完全消耗，導致測出的空氣中氧氣的含量小于理論值；（5）如圖2所示，將稍過量的白磷放入燃燒匙，塞緊橡膠塞，調(diào)整管A與帶管B內(nèi)液面于同一水平線，讀取帶刻度玻璃管內(nèi)視數(shù)%；用激光筆點燃白磷，白磷燃燒熄滅冷卻至室溫，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線，讀取管A內(nèi)視數(shù)%［如圖3所示），液面變化體積即為消耗的氧氣體積，為%-V0=8.02mL-l.87mL=6.15mL；如圖4所示，翻開管A上端橡膠塞，將管A位置下移，管B上移，至管A中充滿水，馬上再塞緊上端橡膠塞，調(diào)整管A與管B內(nèi)液面處于同一水平線，讀取帶管B內(nèi)視數(shù)V2,液面6.15mL變化的氣體即為空氣的體積，為V2-Vo=3L6OmL-1.87mL=29.73mL；空氣中氧氣含量為：———-×29.73mL100%o有酎水滴SJ100%o有酎水滴SJ的依據(jù)己學過的化學知識答復以下問題：實驗甲無明顯現(xiàn)象，實驗乙溶液變紅，說明。實驗丙中滴有酚猷的水變紅，原因可能是。（2）實驗中同學們聞到了刺激性氣味，于是大家對實驗進行了改良，裝置如下圖。與改良前比照，改良后實驗的優(yōu)點是 。

壁上的小孔干燥的酚猷濾紙條、固體氫、氧化鈉濃氧水支管口壁上的小孔干燥的酚猷濾紙條、固體氫、氧化鈉氣球內(nèi)層試管甘濕潤的酚酎濾紙條(3)改良后的實驗中，滴入少量濃氨水后，可觀察到。"利用該裝置進行實驗，快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象"說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能［填“放熱"或"吸熱")。(4)(二)另一化學興趣小組同學對“影響分子運動速率的因素"產(chǎn)生了興趣。如以下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣(NH3)和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體(HC1)能發(fā)生反響生成氯化校。兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管。濃鹽酸 濃氨水∣i∣???pLbc你包利脫脂棉脫脂棉依據(jù)現(xiàn)象答復以下問題：有同學認為先在A處產(chǎn)生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速度,己知一個氯化氫分子的質量要大于一個氨氣分子的質量，所以可以推斷分子質量越大，其分子的運動速度越。(5)生成物氯化佞常溫下的狀態(tài)是(填"固體"、"液體"或"氣體")。(6)請寫出上述反響的符號表達式。(7)影響分子運動速率的因素還有溫度，請舉出生活中的一個實例o(答案)(1)水不能使酚猷溶液變紅，氨水能使酚猷溶液變紅；氨水中的微粒運動到滴有酚猷的水中(答案合理即可)(2)更環(huán)保，減少氨氣對環(huán)境的污染(節(jié)約藥品)(答案合理即可)(3)濕潤的酚猷濾紙條變紅，枯燥的酚猷濾紙條不變色；放熱(4)慢；慢(5)固體⑹nh3+hci→nh4ci(7)溫度越高，濕衣服干的越快(解析)(1)從該實驗現(xiàn)象看出，水無法使酚猷試液變色，而氨水可以使酚獻試液變紅；丙實驗中，滴加有酚猷試液的水變紅，其原因可能是氨水中的微粒運動到滴有酚獻的水中(2)由于在之前的實驗中大家聞到了刺激性氣味，于是對實驗裝置進行了改良，從改良后的實驗裝置圖可以看出，該裝置密閉性較好，氨水揮發(fā)出來的氨氣不易進入空氣中，更環(huán)保(而且該裝置中，需要的藥品量不多，可以節(jié)約藥品)(3)改良后的實驗中，滴入少量的氨水后可以觀察到：濕潤的酚猷濾紙條變紅，枯燥的酚猷濾紙條不變色；溫度越高，分子運動速率越快，實驗中快速出現(xiàn)現(xiàn)象，說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能放熱(4)氯化氫分子和氨氣分子相結合會形成氯化佞固體小顆粒，這就是白煙的由來，而A處距離濃鹽酸較近，離濃氨水太遠，因此可以認為是氯化氫分子比氨氣分子運動速度要慢，己知一個氯化氫分子的質量要大于一個氨氣分子的質量，所以可以推斷分子質量越大，其分子的運動速度越慢(5)生成的氯化佞被觀察到是"白煙"，說明常溫下，氯化錢的狀態(tài)是固態(tài)(6)氯化氫和氨氣結合生成氯化錢的符號表達式為：HC1+NH3→NH4C1(7)影響到分子運動速率的因素還有溫度，生活中有關于此的一個實例就是：溫度越高，濕衣服干的越快(2023年福建省龍巖市永定區(qū)初中學科競賽)有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素組成的單質是清潔的能源；B單質的體積在空氣中占21%；C原子有3個電子層，最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍；D元素是農(nóng)作物生長所需要的營養(yǎng)元素，其組成的單質可以被豆科植物的根瘤菌汲取、利用。(1)寫出B、D元素的名稱：B、Do(2)寫出A、B可能形成化合物的化學式 、o(3)寫出由A、B、D三種元素組成的兩種化合物之間發(fā)生中和反響的化學方程式：—。(4)生動性強的金屬氫化物的化學式可表示為M?,它與水劇烈反響生成堿和A的單質請寫出C的氫化物與水發(fā)生反響的化學方程式。(答案)(1) ①?氧 ②?氮①.H2O②.H2O2HNO3+NH3?H2O=N?NO3+H2ONaH+H2O=NaOH+H2t(解析)氫氣具有三大優(yōu)點：氫資源豐富，燃燒放出的熱量多，燃燒產(chǎn)物是水不污染空氣，所以氫氣屬于清潔能源，所以A元素是X；空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%,所以B單質是氧氣，B是氧元素；電子排布時第一層排滿了排第二層，第二層排滿了排第三層，第一層排滿了只能排2個電子，第二層排滿了排8個電子，由最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍，可知最外層電子數(shù)，1,所以C的核外電子數(shù)是2+8+1=11,所以C是鈉元素；農(nóng)作物生長所需要的營養(yǎng)元素有：N、P、K,豆科植物的根瘤菌可汲取空氣中的氮氣，轉化為硝酸鹽被植物汲取，屬于生物固氮，所以D是氮元素。B、D元素的名稱分別為氧、氮。A、B可能形成化合物是水或過氧化氫，化學式分別為：H2O.H2O2oA、B、D分別是H、0、N,兩種化合物之間發(fā)生中和反響，必須是酸和堿反響，這三種元素組成的酸是硝酸，堿只能是氨水，因為氨水屬于弱堿，氨水與硝酸反響生成硝酸核和水，化學方程式是：HN03+NH3?H20=NH4N03+H20o由M?與水劇烈反響生成堿和A的單質，A是氫氣，堿中含有金屬離子M,因為C是鈉，所以氫化物化學式是NaH,NaH與水反響生成堿氫氧化鈉和氫氣，反響的化學方程式為：NaH÷H2O=NaOH+H2↑53.[2023河南省初中學生化學素養(yǎng)和實驗能力競賽)(6分)如圖形象地展現(xiàn)了鈉和氯氣反響生成氯化鈉的微觀過程。鈉離子和氯離子通過靜電作用，形成一種化合物，化學式為.該物質是由構成的(填微粒種類)。氯原子和氯離子結構的異同點：相同之處：。不同之處：。(答案)(1)NaCl；離子；有相同的電子層數(shù)或質子數(shù)相同；最外層電子數(shù)不同。(解析)(1)鈉離子和氯離子構成的是氯化鈉，氯化鈉是由離子構成的，故填：NaCl；離子；依據(jù)氯原子和氯離子結構可以看出，相同之處：有相同的電子層數(shù)或質子數(shù)相同；不同之處：最外層電子數(shù)不同，故填：有相同的電子層數(shù)或質子數(shù)相同；最外層電子數(shù)不同。54.某粒子的結構示意圖如右圖，請答復以下問題：(1)假設m=14,則該粒子所對應的元素符號為；(2)假設m-n>10,則該粒子是一個(選填"原子"、"陽離子"或"陰離子")；(3)假設該粒子帶兩個單位的負電荷，則其對應的化學符號為；(4)假設該粒子是原子，且化學性質與氟元素的原子化學性質相似，則m=。(答案)(1)Si(2)陽離子⑶s2-17(解析)(1)假設m=14,質子數(shù)為14的元素是硅，則該粒子所對應的元素符號為Si。(2)假設m-n>10,說明最外層電子以及失去，質子數(shù)〉電子數(shù)，則該粒子是一個陽離子。(3)假設該粒子帶兩個單位的負電荷，說明原子得到2個電子到達8電子的穩(wěn)定結構，所以質子數(shù)=2+8+8-2=16,質子數(shù)為16的元素是硫，則其對應的化學符號為S，(