2022-2023學年河南省安陽市縣第五高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年河南省安陽市縣第五高級中學高一化學

聯(lián)考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

選項ABCD

被提純物質(zhì)乙醇（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）澳苯（澳）

氫氧化酸性高鍋

除雜試劑生石灰KI溶液

鈉溶液酸鉀溶液

分離方法蒸儲分液洗氣分液

參考答案：

A

【詳解】A.生石灰與水反應(yīng)，消耗了乙醇中混有的水，蒸儲可得到乙醇；A項正確;

B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；B項錯誤；

C項，酸性高鎰酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；C項錯誤；

D項，漠可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于漠苯，引入了新的雜質(zhì)，D項錯誤；

本題答案選A。

2.從海水提取浸的過程中，吸收塔內(nèi)浸蒸氣和吸收劑S0,發(fā)生的化學反應(yīng)為Br2+S02+

2HQ==2HBr+H2S0?下列說法正確的是（）

A.B。在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.SO?在反應(yīng)中被還原

C.Bn在反應(yīng)中失去電子D.Imol氧化劑完全反應(yīng)得到2moi電子

參考答案：

AD

略

3.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中的壽命

可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能:

化學鍵N=NF—FN—F

鍵能(kJ/mol)946154.8283.0

下列說法中正確的是

A.過程N2(g)—->2N(g)放出能量

B.過程N(g)+3F(g)—->NF3(g)放出能量

C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應(yīng)

D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應(yīng)

參考答案：

B

分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應(yīng)熱△"=反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量一生成

物的化學鍵形成釋放的能量分析判斷。

詳解：A.N2(g)-2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應(yīng)該吸收能量，A錯誤；

B.N(g)+3F(g)->NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，B正確；

C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的△!!=(941.7+3x154.8-283.0x6)kJ-mo『=-

291.9kJ-mor\△H<0,屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；

D.化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生

成，則不能發(fā)生化學反應(yīng)，D錯誤；答案選B。

4.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()

A.煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化

B.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

C.石油分儲的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D.天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷

參考答案：

B

解：A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成4、C0等氣體的過程，煤的

液化是將煤與H?在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的6和C0通過化學合成產(chǎn)

生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品，都屬于化學變化，故A錯誤；

B.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣

為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故B正確；

C.根據(jù)沸點不同把石油分離成不同微分，可獲得天然氣、石油酸、汽油、煤油、柴油、

石蠟、瀝青等產(chǎn)品，故C錯誤；

D.天然氣主要成分烷燒，其中甲烷占絕大多數(shù)，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一

般有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣及微量的惰性氣體；液化石油氣(簡稱液化氣)是石油

在提煉汽油、煤油、柴油、重油等油品過程中剩下的一種石油尾氣，它的主要成分有乙

烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D錯誤，

故選B

5.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氨，它可以作為未來核

聚變的重要原料之一。氮的該種核素應(yīng)表示為

43

A.2HeB.2HeC.%HeD./He

參考答案：

B

6.一定溫度下，將2molS02和1mol0,充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進

行下列反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)『I2S0；,(g)；Z\H=-197kJ/mol,當達到平衡

狀態(tài)時，下列說法中正確的是

A.生成S03為2mol

B.反應(yīng)放出197kJ的熱量

C.S02和SO,物質(zhì)的量之和一定為2mol

D.S02的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

參考答案：

C

7.下列物質(zhì)以苯為原料，通過加成反應(yīng)制得的是

A.硝基苯B.漠苯C.甲苯D,環(huán)己烷

參考答案:

D

8.(雙選)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷.下列說法不

合理的是()

A.若X+和丫2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推斷出元素的非金屬性：C1>S

C.硅、銘都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH<Ba(OH)2

參考答案：

BD

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：A.若X+和Y?.的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期；

B.元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸

性無關(guān)；

C.位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；

D.同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強.

解答：-解：A.若X+和丫?一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序

數(shù)：X>Y,故A正確；

B,元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氯化物水溶液的酸

性無關(guān)，故B錯誤；

C.硅、楮都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體

材料，故D正確；

D.同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs>Ba,金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化

物的堿性越強，故堿性CsOH>Ba(OH)2，故D錯誤；

故BD.

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，B為易錯點，注意對規(guī)律

的理解掌握.

9.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.能與水反應(yīng)生成堿的金屬對應(yīng)元素都在IA族

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族

參考答案：

B

【詳解】A.HA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯

誤；

B.原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4,所以位

于元素周期表的第3周期IVA族，故B正確；

C.氮原子的最外層電子數(shù)為2,故C錯誤；

D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族和7個副族、1個VIII族和1個0

族，故D錯誤；

答案選B。

10.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深

層滲透。遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的

是

A.相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2=CuS|

D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復分解反應(yīng)

參考答案：

D

略

11.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的

是

A.棉花的主要成分是纖維素

B.過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖

C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

參考答案：

A

12.電解原理在化學工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。右圖為電解氯化銅溶液的電解池,

X、Y為惰性電極板。下列有關(guān)說法正確的是()

A.X為負極，Y為正極

B.Y極表面變紅，質(zhì)量增加

C.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-2e-==Cl2t

D.電解時，溶液中電子的流向是：XfY

參考答案：

C

略

13.已知：P4(s)+6CI2(g)=4PC13(g)AH=akJ/mokP4(s)+10Cl2(g)=4PC15(g)AH=bkJ/mol?P4具

有正四面體結(jié)構(gòu)，PC15中P-C1鍵的鍵能為ckJ/mol,PCI3中P-CI鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下

列敘述正確的是

A.P-P鍵的鍵能大于P-C1鍵的鍵能

B.PCb比PCk更穩(wěn)定

C.C1-C1鍵的鍵能4kJ/mol

5所—+1-

D.P-P鍵的鍵能為8kJ/mol

參考答案：

C

分析：A.鍵長越短，鍵能越大；

B.鍵能越大越穩(wěn)定；

C.A”=反應(yīng)物的化學鍵鍵能之和一生成物的化學鍵鍵能之和；

D.AH=反應(yīng)物的化學鍵鍵能之和一生成物的化學鍵鍵能之和。

詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-C1鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯

誤；

B.PC15中P-C1鍵的鍵能為ckJ/moLPCb中P-CI鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,這說明五氯化磷

中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PC15比PCb更穩(wěn)定，B錯誤；

C.①P4(g)+6C12(g)=4PCb(g)AH=akJ/moL?P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)AH=bkJ/mol,根

據(jù)蓋斯定律分析，(②-①)/4即可得反應(yīng)C12(g)+PCb(g)=PC15(g)的反應(yīng)熱為(b-a)/4

11.56c

kJ/mol,貝ljC1-C1鍵的鍵能為[(b-a)/4?3xl.2c+5c]kJ/mol=-kJ/mol,C正確；

D.根據(jù)C選項中的Cl-Q鍵的鍵能計算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol,則有

b-a*5.6c

6x+6x?-4xl.2cx3=a,解x=(5a-3b+12c)/12,D錯誤。

答案選c。

14.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是

A.28gH2B.71gCl2C.48gO2D.1000gH20

參考答案：

A

略

15.下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是()。

A.1L該溶液中含有NaOH40g

B.100mL該溶液中含有O.OlmolOlf

C.從IL該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.5()mL0.5()molL，鹽酸與5()mL0.55mollZNaOH溶液在圖示的裝置中進行

中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是O

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是o

(3)實驗改用60mL0.50moi?L」鹽酸跟50mL0.55mol-L-NaOH溶液進行反

應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”“不相等”)，所求中和

熱(填“相等”“不相等”)，

簡述理由：O

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)

值會_______;0(填“偏大”“偏小”“無影響”)

參考答案：

(1)環(huán)形聯(lián)*版界祐

(2)減少實會過界中的熱量損失

(3)不等相等

因為中和M指俄跟破發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH,O所放出的解量.

號版■的用量無關(guān)

4)伯小

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO?的化學方程式為

_______O

(2)檢驗FeSCU是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴溶液(填試劑名稱)。

(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化學式)

(4)許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉

Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為氧化物形式ZCaOSMgOWSiChH?。，則南陽玉(CaALSizOg)表

示為氧化物形式是。

參考答案：

(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)硫氟化鉀(3)Ca(ClO)2(4)CaOAl2O3-2SiO2

【分析】

(1)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。

(2)FeSO4易被氧化生成硫酸鐵而變質(zhì)，據(jù)此分析解答。

(3)根據(jù)漂白粉的成分分析判斷。

(4)根據(jù)和田玉的氧化物形式類推南陽玉的氧化物形式。

【詳解】(1)Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，該化合物是過氧化鈉，它

處理CO2的化學方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02。

(2)硫酸亞鐵易被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，因此檢驗FeSO4是否變質(zhì)可以通過檢驗是否含有

鐵離子，即可取少量溶液，加入幾滴硫氧化鉀溶液，溶液如果變紅色，說明已經(jīng)變質(zhì)。

(3)漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，其有效成分是Ca(C10)2。

(4)根據(jù)和田玉的氧化物形式可知南陽玉(CaAbSizCM的氧化物形式應(yīng)該是

CaOAl2O3-2SiO2?

18.H、C、N、0、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。

(DS在元素周期表中的位置為o

(2)上述元素中非金屬性最強的是(填元素符號)。

(3)下列事實能說明0的非金屬性比S的非金屬性強的是(填字母代號)。

a.O2與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.加熱條件下H2s比H20更容易分解

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多

d.H2O的沸點比H2s高

(4)一定條件下，Na還原CCL可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學方程式為

(5)朋(N2HQ是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中

應(yīng)用非常廣泛。

①已知脫的球棍模型如圖1所示，試寫出陰的電子式：

②目前正在研發(fā)的一種助燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，(填“a”或"b”)電極為電池

的負極。

③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(1)

=^N?(g)+2H2(g),測得容器中的與時間的關(guān)系如圖3所示，則。?4min內(nèi)氮氣的平均

反應(yīng)速率V(N2)=。

參考答案：

⑴第三周期第VIA族(2)0(3)ab(4)CCk+4Na=-=一一二4NaCl+C(金剛

H：N：N：H

石)(5)①HH②a(3)0.0125mol-L'-min-1

【分析】(1)根據(jù)S的原子序數(shù)為16分析解答；

(2)在周期表中，元素金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期

表右上角。據(jù)此分析判斷；

(3)根據(jù)元素非金屬性強弱的比較方法分析判斷；

(4)一定條件下，Na還原CCL可得到金剛石與一種可溶性鹽，根據(jù)元素守恒，該鹽為氯化

鈉，據(jù)此書寫；

⑸①氨分子中氫原子被氨基(-NHD取代后的生成物叫明，據(jù)此書寫；②根據(jù)正極是氧氣得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極腫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)判斷；③在303K,Pt催化下，則發(fā)生

N2H4⑴?N2(g)+2H2(g),設(shè)生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為：2xmol,此時N2H4⑴的物

Ac

質(zhì)的量為(l-x)mol,根據(jù)4min時比值為3,求出x的值，然后根v=T計算。

詳解：(1)S的原子序數(shù)為16,核外含有3個電子層，最外層含有6個電子，位于周期表中

第三周期VIA族；故答案為：第三周期VIA族；

(2)在周期表中，元素金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期

表右上角，所以非金屬性最強的元素是O,故答案為：0；

(3)a.O2與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀，說明O元素的非

金屬性比S強，故a正確；b.0和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度

高，說明水比硫化氫穩(wěn)定，即0元素的非金屬性比S強，故b正確：c.在氧化還原反應(yīng)

中，得電子能力越強，元素的非金屬性越強，與得電子多少無關(guān)，故c錯誤；(1.沸點是

物理性質(zhì)，與非金屬性強弱無關(guān)，故d錯誤；故答案為：ab；

(4)一定條件下，Na還原CCL可得到金剛石與一種可溶性鹽，為氯化鈉，反應(yīng)的化學方程

一定條件下