2022屆高三化學一輪復習考點特訓化學反應與能量變化含解析

化學反應與能量變化

一、選擇題(共30題)

1.已知反應：①2c(s)+O2(g)==2C0(g)△氏一221kj/mol

②稀溶液中，H+(aq)+0H-(aq)==上0⑴A/A-57.3kj/mol

下列結論正確的是()

A.碳的燃燒熱等于110.5kj/mol

B.①的反應熱為221kj/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kj/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

2.下列推論正確的是()

A.2C(s)+a(g)==2C0(g)△生母21kJ?mo『，則碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5

kJ,mol4

B.C(石墨，s)==C(金剛石，s)△止+1.9kJ-mold,則金剛石比石墨穩(wěn)定

4

C.Olf(aq)+H(aq)==H20(l)△/A-57.4kJ?mol,則:含20gNa0H的稀溶液與

過量稀醋酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

D.S(g)+02(g)==S()2(g)AX;S(s)+02==S02(g)bHi,則△笈

3.(2021?浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

①HF(aq)+0H「(aq)=F(aq)+H20(l)△H=akJ,mol

1

②H30+(aq)+0H「(aq)=2H20(l)AH=bkJ,mol

+

③HF(aq)+HQ(l)=H30(aq)+F(aq)AH=ckJ?mol

1

④F(aq)+H2O(1)IIF(aq)+011(aq)AH=dkJ?mol'

已知：a<b<0,下列說法正確的是()

A.HF的電離過程吸熱B.c=a-b,c<0

C.c>0,d<0D.d=b+c,d<0

4.根據(jù)如圖所給信息，得出的結論正確的是()

A.48g碳完全燃燒放出熱量為1574kj/mol

B.2C(s)+02(g)=2C0(g)△4-221.0kj/mol

C.2C02(g)=2C0(g)+02(g)A〃=+283.0kj/mol

D.C(s)+02(g)=C02(s)A〃=-393.5kj/mol

5.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()

A.己知：正丁烷(g)=異丁烷(g)AH<0,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

1

B.己知:C2H4(g)+30z(g)=2CO2(g)+2H20(g)△H=-1478.8k-mol,則C2Ht的燃燒熱

△H=-1478.8kJ-mol'

C.己知：FT(aq)+OH(aq)==H20(l)△H=-57.3kJ?mol但稀Ba(0H)2(aq)和稀H2soi(aq)

完全反應生成ImolHQ(l)時，放出熱量大于57.3kJ

D.已知:S(g)+02(g)=S02(g)AH,；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H”則△【□△Hz

6.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO”嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以

把硫元素以CaSO」的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的C0又會與

CaSO,發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaS0i(s)+C0(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)A〃=218.4kj?mo「(反應I)

CaS01(s)+4C0(g)^^CaS(s)+4C02(g)=一175.6kJ?mol-'(反應H)

假設某溫度下，反應i的速率(㈤大于反應n的速率(⑹，則下列反應過程能量變化示

意圖正確的是()

7.N%X(X為鹵素原子)有關轉化過程的能量關系如圖所示。下列說法不正硬的是()

A.XH>X出

B.A/+AA+AA+4M+△叢+AK=O

C.因為NHC1固體溶于水吸熱，所以△〃；<()

D.相同條件下,NH.,Br的(A昆+條A+A出比NH.I的大

8.已知室溫下，將CuSO,?5HQ(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO,(s)溶于水會

使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系的判斷不正確的是()

CuSO4?5H2O(S)...................-.................?CUSO4(S)+5H2O(1)

△為

Cu2+(叫)+SO『?(aq)+5H2O(l)Cu2+(叫)+SO，-(aq)+5H2O(I)

A.AH,>0B.△H2>AH；!C.△H:1>A1I1D.AF^Alli+AHa

9.MgCQ；和CaCOs的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg)：

222

M'(g)+CO3(g)附2,M1(g)+0"(g)+C02(g)

TA^iAW3

MCO3(S)----------->MO(s)+CO2(g)

己知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不氐強的是()

A.△A(MgC0.3)>A/Z(CaCO3)>0

B.△A(MgCOj=A"(CaC03)>0

C.XH\(CaCO；))一△〃(MgCO：,)=△A(CaO)一△A(MgO)

D.對于MgCO；和CaC()3,XH、+XH>\瓜

10.氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是()

HX(aq)........—~?H+(aq)+X-(aq)

△4A”

△氏H+(g)+X-(g)

A“3△”5

HX(g)一處——*H(g)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的A〃<0

B.相同條件下，HC1的A星比HBr的小

C.相同條件下，HC1的AA+△〃比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△屋=akj,mol

11.(2021?福建泉州市高三第三次聯(lián)考)如圖分別代表濱甲烷和三級漠丁烷發(fā)生水解的

反應歷程。下列說法正確的是()

I.CH3Br+NaOH-CH：tOH+NaBr

II.(CH3)3CBr+NaOH-(CH3)3COH+NaBr

A.反應的I的△/4()

B.反應II有三個過渡態(tài)

c.增加氫氧化鈉的濃度可使反應i速率增大，反應n速率減小

D.反應過程中反應I和II都有C-Br的斷裂和C-0的形成

12.(2021年浙江省“超級全能生”選考科目聯(lián)考)如圖表示某溫度下氣體分子的能量分

布圖，縱坐標為,空，其中N為分子總數(shù)，”■表示單位能量間隔內的分子數(shù)目，“、T2

NAEAE

表示溫度，工會表示單位能量間隔內的分子數(shù)占分子總數(shù)的分數(shù)。下列說法不正確的是

NAE

()

A.曲線的變化趨勢表明活化分子所占分數(shù)少，能量小的分子所占分數(shù)也少

B.曲線下EjEz之間的陰影部分的面積表示能量處于EjEz之間的氣體分子所占分數(shù)

C.T,>T2,且此時速率關系為r(T.)<r(T2)

D.只要溫度相同，無論氣體分子總數(shù)怎樣變化，曲線形狀保持一致

13.(2021?浙江臺州市選考科目教學質量評估)電解飽和食鹽水的能量關系如圖所示

(所有數(shù)據(jù)均在室溫下測得)：

A//,

2Cl(aq)---------------------------------------2Cl(g)

-2cIAZ/j

!

2Na*(aq)+2Cl(aq)+2H2O(l)--------2Na*(aq)+Cl2(g)+2OU(nq)+2HI(g)

|AH5|AH7

?AH

2OH(aq)+2ir(aq)------------季-----2OH(aq)+2H(aq)

下列說法不正確的是()

A.XHOR,

B.A^>0△〃<()

C.2H(aq)+2Cl(aq)=Hz(g)+CL(g)的AH=AH2+△H3+AHf+AHo+AH7

D.中和熱可表示為-0.

14.(2021?遼寧省名校聯(lián)盟高三新高考聯(lián)考)我國科學家實現(xiàn)了在銅催化條件下將

DMFKClUsNCHO］轉化為三甲胺［N(CH3)31O計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷

程如圖所示，下列說法正確的是()

O((田好加喙)+2&包

A

C.5O

S/-、咽蟲)+1必)初

-TO(CH3)2NCHOH*+3H*

友-1.23(CH)NCH+OH*+2H*-1.02

a.5O322

L\L77只

-1Q

一-2

(CH02NCH2OH*+2H*\2^y

(CHJNCH0*+4H*N(CH^+OH*+H*

A.由圖可以判斷DMF轉化為三甲胺的反應屬于吸熱反應

B.N(CH3)3+0H*+H*=(CHS)B(g)+H20(g)是該反應歷程的決速步

C.使用銅作催化劑可以降低反應的活化能，從而改變反應的焰變

D.該歷程中最大能壘(活化能)￡產2.16eV

15.十氫蔡是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫蔡(GMjf四氫祭(CdlQf蔡

(CM"的脫氫過程釋放氫氣。已知：

ICloHi8(l)=C1oHi2(l)+3H2(g)XH\IIC1oH,2(l)=CioH8(l)+2H2(g)△“

假設某溫度下,下列“CoHiKDfCwHMDfCoHKD”的"能量?反應

過程”示意圖正確的是()

16.NH,X(X為鹵素原子)有關轉化過程的能量關系如圖所示。下列說法不正確的是()

NH4X(S)-.-------嗎-------NH<+(g)+X-(g)

A

H|NHj(g)nM(g)

4

V

11西

4N(g)+2H(g)+yX(g)"2>

222洶⑹+喻時)

A.△〃〉△打

B.△4+△4+△//+△〃計△"+△〃=()

C.因為NH,Cl固體溶于水吸熱，所以AAV。

D.相同條件下,NHBr的(△4+△《+△叢)比NHJ的大

17.2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不氐碩的是()

2Na(s)+C12(g)2NaCl(s)

AH

2AH4

2Na(g)+2Cl(g).7

AH

3AH5

2Na*(g)+2Cl-(g)-^*2NaCl(g)

A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)W(AH；+AH；)<Na(s)6<J(AH2+AH3)

B.的值數(shù)值上和Cl—Cl共價鍵的鍵能相等

C.△H2+AH3+AHI+AH5>-(AHO+AHT)

D.2Na(s)+Ck(g)=2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進行

18.氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要

包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NHzCl、NHCk和NC1J。己知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能

量變化如下表和下圖所示。下列說法中正確的是()

能量，

中間狀態(tài)N(g)+3H(g)+2Cl(g)

總能量

AH2化學鍵N-HN-C1H-C1

△7fi=1416.9kJmol-1

生成物

鍵能(kJ'mol)391.3X431.8

總能量INH2C!(g)-HCl(g)

[△/^U.3kJ-mol1

反應物?

總能量NH3(g)+Ch(g)

反應過程

A.表中的x=191.2

B.反應過程中的△■=1405.6kJ?mol

C.選用合適的催化劑，可降低反應過程中的〃值

-1

D.NH3(g)+2CL(g)=NHCL(g)+2HC1(g)AH=-22.6kJ?mol

19.N?可以與6化合生成NO,是自然界固氮的重要方式之一、下圖所示是以lmolN?和

ImolOz,作為反應物的相應能量變化。判斷下列說法不正確的是（）

正3―0+③⑥?

?-I-

@@--吸--收--4-9-8-k-J-能-力--土>----?----+--?------—--1-----------------------X

A.上圖所示的反應中轉移電子的物質的量為4moi

B.完全斷開ImolNO中的化學鍵需吸收1264kJ能量

C.該反應中產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

D.NO分解的熱化學方程式為2N0（g）=NMg）+02（g）△H=-180kJ?moL

20.（2021?全國乙卷）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對

于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。碳中和是指COa的排放總量和減少總量相當。下列措施

中能促進碳中和最直接有效的是（）

A.將重質油裂解為輕質油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將C02還原為甲醇

21.（2021?浙江6月選考）相同溫度和壓強下，關于反應的AH,下列判斷正確的是（）

C^)(g)△必C^J(g)A//2

(g)+2H2(g)

C^(g)

(g)A^4

(g)+H2(g)

(g)+3H2(g)

A.AH1>0,AH2>0△H3-△Hi+△H2

C.AH>AH2,△H3>△H：△H2-△H3+△Hi

22.(2020?浙江1月選考)在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的

能量變化如圖。下列說法正確的是()

反虛過程

A.E“為逆反應活化能，E々為正反應活化能

B.該反應為放熱反應，AH=E；—E,

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移

23.(2020?浙江7月選考)關于下列△”的判斷正確的是()

COT(aq)+H*(aq)=HCO式aq)△瓜

COf(aq)+H2O(1)HCOKaq)+OH"(aq)A壓

OH-(aq)+ir(aq)=H2O(l)AA

Olf(aq)+CH3coOH(aq)=CH3COO-(aq)+H20(l)△"

A.△力<0A"<0B.XH\<XthC.WO△〃:>0D.

24.(2021?浙江1月選考)在298.15K、100kPa條件下，Nz(g)+3H2(g)=2NH:t(g)AH=-92.4

1

kJ?moF,N2(g)、lb(g)和N&(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K'?molt一定壓

強下，1mol反應中，反應物［Nz(g)+3HKg)］、生成物［2NH3(g)］的能量隨溫度T的變化示意

圖合理的是()

25.（2021?山東卷標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表

180~

1SOTITTT18O

示為：II+0H■-H3c一C一OCHSII+桀0一能量變化如圖所示。

H3C—C—OCH3U|八H3c—C-OH

OH

咐1SOH

HQ—l—OCHs為快速平衡，下列說法正確的是（）

已知H3c一C-OCH3

OHO-

過覆態(tài)，

能.

量

+aia(r

原成進程

A.反應n、in為決速步

B.反應結束后，溶液中存在MH「

C.反應結束后，溶液中存在CH3180H

D.反應I與反應IV活化能的差值等于圖示總反應的婚變

26.工業(yè)生產硫酸過程中，S0?在接觸室中被催化氧化為S03氣體，已知該反應為放熱反

應?，F(xiàn)將2molSO”1mol0,充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ,此時測得SO?

的轉化率為50%,則下列熱化學方程式正確的是()

A.2S02(g)+02(g)2S03(g)AH=+196.6kJ?mol'

B.2S02(g)+02(g)=^2S03(g)AH=-98.3kJ?mol'

C.SO2(g)+yO2(g)S03(g)AH=-98.3kJ?mol'

1

D.SO2(g)+yO2(g)=^S03(g)AH=-196.6kJ?mol

27.下列熱化學方程式正確的是()

選項已知條件熱化學方程式

-1占燃1

AHz的燃燒熱為akJ-mol壓+C12a^HClAL-akJ?mol-1

1molSO”0.5mol0z完全反應，放2sO2(g)+O2(g)2s0：、(g)△H=-98.3

B

出熱量98.3kJkJ?mol-1

+

H(aq)+0H(aq)=H20(l)△￡一II2SO1(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS0.(s)+2HzO(1)

C

57.3kJ?mol-1A//=-114.6kJ?mol-1

PM白磷，s)=4P(紅磷，s)△"=-4bkJ?mol

D31g白磷比31g紅磷能量多bkJ

-1

28.25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱△〃為-57.3kj/mol,

辛烷的標準燃燒熱△〃為一5518kj/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是()

++-

A.2H(aq)+S07(aq)+2Na(aq)+20H(aq)=Na2S0.(aq)+240(1)^H=~57.3

kj/mol

B.KOH(aq)H(aq)^K.SO^aq)+H0(l)

+12S0.,2△〃=—57.3kj/mol

95

C.CxHis(l)(g)=8C02(g)+9H20(g)AJ￥=—5518kj/mol

D.2C8H,8(l)+2502(g)=16C02(g)+18H20(l)△〃=一5518kj/mol

29.25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ-mol-1,

辛烷的燃燒熱為5518kJ-morl?下列熱化學方程式書寫正確的是()

+2+

A.2H(aq)+SOf(aq)+Ba(aq)+20H(aq)=BaS0i(s)+2H20(l)A〃=-57.3

kJ,mol1

B.KOH(aq)+1H2S0I(aq)=1「0如)+HQ(1)△仁一57.3kJ?mol

95

-1

C.CsH18(1)+y02(g)=8C02(g)+9H20(g)518kJ?mol

1

D.26811,8(g)+2502(g)=16C02(g)+18H20(l)A/A=-5518kJ?moF

30.已知A轉化為C和D分步進行：①A(g)=B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g),

其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是()

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g)△於Ea4-Ea：,

C.斷裂ImolA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和3moiD(g)化學鍵所放出的熱量

D.反應過程中，由于Ea-KEa”反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累

二、非選擇題(共3題)

31.甲烷是一種清潔且豐富的碳資源，太陽能驅動甲烷轉化成其他含碳物質主要有三個

方向：光電催化甲烷轉化、光催化甲烷轉化、光熱催化甲烷轉化?；卮鹣铝袉栴}：

(1)光電催化甲烷轉化

在酸性條件下，利用太陽能電池電解甲烷制備甲醉，請寫出陽極發(fā)生的反應：

(2)光催化甲烷轉化

①用TiOj故催化劑，光催化甲烷水蒸氣重整制C2H6的熱化學方程式為

化學鍵C-Hc-cH-H

鍵能/kJ-mol'414332436

②結合實驗與計算機模擬結果，分別研究TiO,、ZnO催化劑表面上光催化甲烷氧化反應

的反應歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。

面別

表分

劑并

化劑

催化

從率

催數(shù)

醛速

入常

甲應

加衡

,,反

a)平

Pn的

Mki”的

是0m=處

2/t“時

)點

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的”g

=(均。,E

“?

H示4或J

2壓t；

好或所O2

程+分

”)2圖C(a

過>OP

較"gC如填pk

(3--

應、和化t)1

反”0,4-s

<CH變(-

學果“2CH1

間oOCE

化^入(

填=時2

效(：充tp-l

0隨o

氣)中—km

g(率H=2

成2器v0

化0化Al

合C容(程x

+轉t，4

得)閉,方.

催gH正1

制(1密Cv率=)

Hk

整C性得處速,數(shù)

劑重剛測應'小

化點s

化同，B反-位

轉催學'兩

化烷相應E

(Asgv熱個反化-留

甲光l保

催兩行正該o(

化經m

F催,在進v明。

AO，處表

知熱C℃2

程光時T點究

)與CA研

過3,H「和

可的(CT℃①②

,=

附Tp

脫在K

③其他條件相同，催化反應相同時間，測得不同溫度下CH,轉化率如圖所示。

0100200300400500600

CU的轉化率先升高后降低的可能原因是

32.許多變化中存在著能量的變化，請回答下列問題：

（1）從化學鍵角度上看，化學反應的本質是…。

⑵已知:N三N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c（單位：kJ-moL）合成氨

反應的能量變化關系如圖所示。

①生成ImolNL要（填“吸收”或“放出”）熱量（用含a、b、c的

代數(shù)式表示）kJ。

②陽分解生成N?和ImolH?要（填“吸收”或“放出”）熱量____________（用

含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ。

③事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是

⑶陽經一系列反應可以得到HN。,和NH.,NO3,如下圖所示。

——5~~?NO.11-HNO,

|NH,—L.NO

——NH,NO,

in中，降低溫度，將No/（g）轉化為帥0式1）,再制備濃硝酸。

已知：2N0z（g）A42N02（g）^=^N20I（1）

下列能量變化示意圖中正確的是（選填字母）。

N2o,(l)

NQ仆)

1//.

2NO”)AM

反應過程

c

33.碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加，以CO,為原料加氫合成,

甲烷等能源物質具有較好的發(fā)展前景。回答下列問題：

(DC。?催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個反應：

1

主反應：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2HQ(g)A〃=akJ?mol

1

副反應：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)A^=41.IkJ?mof

已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鋪H-HC-HC生()H—()

E/(kJ?moL)4364141076463

則2=。加氫合成甲烷時，通?？刂茰囟葹?00℃,不能過高也不宜過低的原

因是o

CH,平衡濃度

(2)為了提高。加氫制