氧化還原反應(yīng)針對(duì)性訓(xùn)練

氧化還原反應(yīng)針對(duì)性訓(xùn)練【要點(diǎn)透析】一、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷（一）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷1．反應(yīng)方向：由強(qiáng)到弱氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；氧化劑＞還原劑還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；還原劑＞氧化劑2．反應(yīng)條件：強(qiáng)易弱難達(dá)到相同的氧化程度（還原劑升高到同一價(jià)態(tài)），強(qiáng)氧化劑容易，弱氧化劑難；達(dá)到相同的還原程度（氧化劑降低到同一價(jià)態(tài)），強(qiáng)還原劑容易，弱還原劑難。3．反應(yīng)產(chǎn)物：氧化還原程度：強(qiáng)大弱小氧化同一還原劑，強(qiáng)氧化劑比弱氧化劑氧化程度大，即使還原劑的化合價(jià)升得更高；還原同一氧化劑，強(qiáng)還原劑比弱還原劑還原程度在，即使氧化劑的化合價(jià)降得更低。(二)根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷還原性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根據(jù)化合價(jià)推斷含同種元素的物質(zhì)，一般是價(jià)態(tài)越高的氧化性越強(qiáng),價(jià)態(tài)越低的還原性越強(qiáng)。【例1】根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2③Na2S＋I(xiàn)==2NaI＋S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原性＞還原產(chǎn)物首先應(yīng)正確地判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后再根據(jù)發(fā)生條件比較出氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序。發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件是：氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的還原能力。因此對(duì)上述反應(yīng)，如①反應(yīng)中：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物由這一反應(yīng)可判斷出：氧化性KMnO4＞Cl2同理：由②反應(yīng)可判斷出氧化性Cl2＞I2，由③反應(yīng)可知氧化性I2＞S。綜合考慮氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞I2＞S【答案】B二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）配平依據(jù)：化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等。（2）配平方法：化合價(jià)升降法或電子轉(zhuǎn)移法。（3）配平步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。②列變化：列出反應(yīng)前后化合價(jià)的改變情況。③求總數(shù)：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等求最小公倍數(shù)。④配關(guān)鍵化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑤用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑥檢查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷是否守恒。（4）氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平首先利用化合價(jià)升降法配平參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)；然后利用電荷守恒和質(zhì)量守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：MnO4―+H2S+H＋——Mn2＋+S↓+H2O（5）缺項(xiàng)氧化還原方程式的配平先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知項(xiàng)及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，缺項(xiàng)一般是水、酸、堿等。如：Cu2S+NO3―——Cu2＋+S↓+NO↑+H2O【例2】配平□KMnO4+□HCl－□KCl+□Cl2+□MnCl2+□H2O解析：錳元素完全被還原，生成MnCl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl2，因此應(yīng)先配出MnCl2和Cl2前面的系數(shù)?；蟽r(jià)降5×2化合價(jià)升2×5即2KMnO4+HCl——KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O

然后，根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

點(diǎn)撥：用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，一定要先找準(zhǔn)參加了氧化還原反應(yīng)的元素，再依步驟進(jìn)行配平?！纠?】配平下列離子方程式：MnO+SO+H+——Mn2++SO+H2O解析：化合價(jià)降5×2化合價(jià)升2×5得：2MnO+5SO+H+——2Mn2++5SO+H2O再根據(jù)電荷守恒確定其他物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)物（除H+外）所帶電荷：－2－10=－12生成物所帶電荷：+4－10=－6因此，H+的系數(shù)應(yīng)配“6”，則H2O的系數(shù)為3。答案：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

點(diǎn)撥：配平離子方程式時(shí)，一定要遵守三個(gè)原則：

①電子得失守恒；②原子守恒；③電荷守恒。3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。（2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4，S02(H2S03)，S；還原性：H2S>S>SO2。在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽(yáng)離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。（3）反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)。FeBr2中通入Cl2,HBr和H2SO3中通入Cl2（4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問(wèn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。-5e-5e-+5e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是-6e-6e-+6e-KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O(5)歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H205、有關(guān)計(jì)算在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基本依據(jù)。點(diǎn)撥：氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看，有一類(lèi)題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：

氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變化元素的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值?！踞槍?duì)練習(xí)】1-1（04北京春季招生）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng) Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+ 由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+1-2（05高考江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I(xiàn)21-3（06北京卷）已知：①向KmnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性1－4．已知：還原性A－＜B－＜C－，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是（）①A2＋2B－＝B2＋2A－②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－④C2＋2A－＝A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④答案：A3．（06年吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第五次月考，1）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>H2SO3>Fe2+>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－答案：A2－1、配平下面的化學(xué)方程式：(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑解析：該反應(yīng)是(NH4)2PtCl6中N與Pt之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可從生成物著手，先確定Pt和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

確定了Pt和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和2之后，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

，可得3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑，若最后根據(jù)Cl數(shù)守恒則檢查H數(shù)，若最后根據(jù)H數(shù)守恒則檢查Cl數(shù)。答案：3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑2－2、將NO3-+OH-+H2O+Zn→NH3+Zn（OH）42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）是（)

A、2B、4C、6D、8解析：此題考查的是氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法。由得失電子數(shù)目守恒可知NO3-、Zn、NH3、Zn（OH）42-的系數(shù)分別為1、4、1、4，再由電荷守恒可知OH-的系數(shù)為7，最后由原子守恒得H2O的系數(shù)為6。

答案：C2－3．（06年吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一次檢測(cè)，25）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI可由Cu2+與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。（）Cu2++（）I－→（）CuI+（）I3－答案：（1）+1（2）CuI0.5mol。（3）25212－4．（06年高密市三月份教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)，23）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4(1)完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(2)反應(yīng)中的氧化劑是_________，當(dāng)有1molH2C2O4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol(3)（VO2）2SO4與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物之一是Na3VO4。寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。答案：(1)+（VO2）2SO4+H2C2O4→2CO2↑+2VOSO4+2H2O(2)（VO2）2SO42mol(3)（VO2）2SO4+8NaOH→2Na3VO4+Na2SO4+4H2O3－1．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： 這五種化合物中氯的化合價(jià)由底到高的順序?yàn)椋ˋ）QGZYX（B）GYQZX（C）GYZQX（D）ZXGYQ解析：以有關(guān)氯的含氧化物之間轉(zhuǎn)換關(guān)系，來(lái)考查學(xué)生對(duì)氧化-還原反應(yīng)中元素變價(jià)的分析推理思維能力?？梢詮姆磻?yīng)（1）入手，分析題目所給出的5種氯的含氧化合物化合價(jià)的相對(duì)高低。根據(jù)反應(yīng)（1），由于G和Q都含有氯元素，可斷定反應(yīng)（1）必然是一個(gè)歧化反應(yīng)。氯化鈉中的氯元素為-1價(jià)，它是氯元素最低的化合價(jià)，由此可知，化合物G中氯元素的化合價(jià)一定要低于化合物Q中氯元素的化合價(jià)。據(jù)此分析，選項(xiàng)（A）可首先排除。再根據(jù)反應(yīng)（2），生成物中的H是由水中的氫元素化合價(jià)降低而形成的，因而可判斷出Q中的氯元素化合價(jià)一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三種化合物中氯元素的化合價(jià)按由低到高排列的順序是G、Q、X，因此，選項(xiàng)D也可以被排除。按照反應(yīng)（4），Z中氯元素的化合價(jià)肯定Q、X中氯元素之間，則答案必為選項(xiàng)（B）。[答案]B3－2、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶解析：解本題的關(guān)鍵是抓住氧化劑與還原劑得失電子總數(shù)相等（或化合價(jià)降升總數(shù)相等）的規(guī)律。當(dāng)然，本題還可先配平化學(xué)方程式再求解。根據(jù)化合價(jià)變化可知：N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則NH4NO3中NH氮原子化合價(jià)升高，NO的氮原子化合價(jià)降低，即→化合價(jià)升高3→化合降低5由化合價(jià)升降總數(shù)相等可求出答案為5∶3答案：A

3－4、24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）

A．+2B．+3C．+4D解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，判斷Cr元素在還原產(chǎn)物里的價(jià)態(tài)。n(Na2SO3)=0.05×0.024=0.0012(mol),n(K2Cr2O7)=0.02×0.02=0.0004(mol)。K2Cr2O7在反應(yīng)中得電子：0.0004×2(6-x)mole－；

Na2SO3在反應(yīng)中失電子：0.0012×2mole－。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑在反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，則有：0.0004×2(6-x)=0.0012×2，解得x=3。答案：B【課時(shí)同步練習(xí)】【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：4HCl(濃)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO22．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤3.由下列三個(gè)反應(yīng)，判斷其中最強(qiáng)的氧化劑是() Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl24．已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z25．已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的是（）A.I-

>

Fe2+

>

Cl-

>

SO2B.Cl-

>

Fe2+

>

SO2

>

I-C.Fe2+>

I-

>

Cl-

>

SO2D.SO2

>

I-

>

Fe2+>

Cl-

6．下列敘述中正確的是（）A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。C.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)。D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是（）（A）②④⑥（B）①③④（C）①③⑤⑥（D）②⑤8、將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2與H2的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol9、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O===HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（）A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中IBr是氧化劑C．和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑，又是還原劑D．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO10、（05高考上海）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ?！寄芰μ嵘?．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A.1:6B.6:1C.1:5

D.5:12．(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶3、R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋4、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l—<Fe2+<H2O2<I—<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—5、某FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是（）（A）F2（B）過(guò)量Cl2（C）FeCl3（D）FeCl26、羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（）（A）N2（B）N2O（C）NO（D）NO27．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反應(yīng)中（末配平），下列說(shuō)法正確的是（）A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B．1molCuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量是molC．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．產(chǎn)物中的SO離子只有一部分是氧化產(chǎn)物8、某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為1:3,則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的之比為（）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:19、銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積。(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。(4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。10、在100ml溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。并寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。邊欄內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律(1)氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的能力，氧化還原反應(yīng)才能發(fā)生。即：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（強(qiáng)氧化性）(強(qiáng)還原性)(弱還原性)（弱氧化性）(2)同種元素之間，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；若價(jià)態(tài)相間隔，一般在一定條件下能反應(yīng)。如C與CO不能反應(yīng)而C與CO2可以反應(yīng)。（3）同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑被氧化到的價(jià)態(tài)。如：（4）多個(gè)氧化劑的混合物遇同一還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。反之亦然。如把一定量的Zn粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧化能力Ag+＞Cu2+，所以Zn先被Ag+氧化?！揪C合探究創(chuàng)新】【高考題選講】例2．（06上海卷）（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________+__________→解析：由所給物質(zhì)的特點(diǎn)，可知所組成的化學(xué)方程式應(yīng)為氧化還原反應(yīng)方程式。其中所給物質(zhì)中氧化性：硝酸大于Fe3+，還原性：Fe2+大于N2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知氧化劑為HNO3，還原產(chǎn)物為N2O，還原劑為FeSO4，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，再根據(jù)化合價(jià)升降法配平即得反應(yīng)物之前的系數(shù)。答案：⑴FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O⑵FeSO4+5N(3)得到4（4）3FeSO4+30HNO3→例3．（06廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O22CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl24HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O解析：本題變向考查氧化劑與還原劑的概念及相關(guān)量的關(guān)系，A中O3分子中有2個(gè)氧原子價(jià)態(tài)不變，一個(gè)化合價(jià)降低，由電子守恒可知A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)無(wú)元素價(jià)態(tài)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)中I2為還原劑，NaClO3為氧化劑，顯然二者關(guān)系不正確；D選項(xiàng)中還原劑為HCl，在參加反應(yīng)的HCl中有一半起還原劑作用。因此正確的答案為AD。答案：AD例5．（06上海卷）已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—解析：由離子反應(yīng)的條件可知，當(dāng)離子間發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀，生成氣體，生成H2O等弱電解質(zhì)，及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等而使溶液中相關(guān)離子的濃度降低時(shí)，離子組不能大量共存。由于H++CH3COO-＝CH3COOH，F(xiàn)e2+與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，及Ba2++SO42-＝BaSO4↓，所以ACD三組皆不能在已含有較多H＋、SO42－、NO3－溶液中大量共存。答案：B【高考題探究】3.（06全國(guó)卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是：A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3解析：根據(jù)“得失電子數(shù)相等”原則，1molH2O2、IO3-、.MnO4-、HNO3分別得到2mol、5mol、5mol、3mol電子，分別能氧化得到的I2為1mol、2.5mol、2.5mol、1.5mol，而IO3-本身被還原還能產(chǎn)生0.5molI2，所以正確的答案為B。答案：B4.（06北京卷）已知：

①向KmnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.

下列判斷正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性解析：根據(jù)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知正確的答案為A。答案：A5．（06廣東卷）下列離子方程式正確的是Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OF2與NaOH溶液反應(yīng)：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OAgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag＋＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋2H2OFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O解析：解答本題一般采用正向思維方式，即對(duì)每一個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析，看所給出的離子方程式與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是否吻合。顯然A、C正確。B中電荷不守恒，正確的離子方程式為2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O，D中由于Fe2+具有還原性而硝酸具有氧化性，二者不能大量共存即不符合實(shí)際。正確的答案為AC。答案：AC6.（06江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－eq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+解析：本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確。解題的關(guān)鍵是根據(jù)離子反應(yīng)條件找出參加反應(yīng)的離子，然后再根據(jù)離子的來(lái)源判斷書(shū)寫(xiě)的正誤。A選項(xiàng)中應(yīng)注明生成物Fe(OH)3為膠體，A不正確，B正確；C、D兩選項(xiàng)電荷不守恒，皆不正確。答案：B7．（05全國(guó)卷）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是ANa＋K＋HCO3－Cl－BNH4＋Mg2＋SO42－Cl－CK＋Na＋SO42－S2O32－DK＋Na＋AlO2－NO3－解析：本題隱含的條件是溶液中含有H+，所以HCO3－、S2O32－、AlO2－都不能在溶液中大量共存。故正確的答案為B。答案：B8．（05江蘇卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2解析：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱還原劑＋弱氧化劑。A中反應(yīng)物I-的還原性>Fe2+的還原性，故Cl2應(yīng)首先氧化I-而不是Fe2+，故A反應(yīng)錯(cuò)誤，正確的答案為A。答案：A9．（05廣東卷）下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—答案：A10．（05上海卷）下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OB硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2ˉ＋2H＋→H2S↑C苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5Oˉ＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COOˉD氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Clˉ解析：A選項(xiàng)中NaHCO3在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)為HCO3—；B項(xiàng)中FeS應(yīng)寫(xiě)分子式；D項(xiàng)電子不守恒。答案：C11．（05上海卷）某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原