氧化還原反應針對性訓練

氧化還原反應針對性訓練【要點透析】一、氧化性還原性強弱判斷（一）根據(jù)氧化還原反應判斷1．反應方向：由強到弱氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；氧化劑＞還原劑還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；還原劑＞氧化劑2．反應條件：強易弱難達到相同的氧化程度（還原劑升高到同一價態(tài)），強氧化劑容易，弱氧化劑難；達到相同的還原程度（氧化劑降低到同一價態(tài)），強還原劑容易，弱還原劑難。3．反應產(chǎn)物：氧化還原程度：強大弱小氧化同一還原劑，強氧化劑比弱氧化劑氧化程度大，即使還原劑的化合價升得更高；還原同一氧化劑，強還原劑比弱還原劑還原程度在，即使氧化劑的化合價降得更低。(二)根據(jù)金屬活動性判斷還原性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根據(jù)化合價推斷含同種元素的物質(zhì)，一般是價態(tài)越高的氧化性越強,價態(tài)越低的還原性越強。【例1】根據(jù)下列三個反應的化學方程式：①2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③Na2S＋I==2NaI＋S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依據(jù)反應方程式進行判斷：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原性＞還原產(chǎn)物首先應正確地判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，然后再根據(jù)發(fā)生條件比較出氧化性、還原性的強弱順序。發(fā)生氧化還原反應的條件是：氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的還原能力。因此對上述反應，如①反應中：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物由這一反應可判斷出：氧化性KMnO4＞Cl2同理：由②反應可判斷出氧化性Cl2＞I2，由③反應可知氧化性I2＞S。綜合考慮氧化性由強到弱的順序為：KMnO4＞Cl2＞I2＞S【答案】B二、氧化還原反應方程式的配平（1）配平依據(jù)：化合價升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等。（2）配平方法：化合價升降法或電子轉(zhuǎn)移法。（3）配平步驟：①標價態(tài)：標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。②列變化：列出反應前后化合價的改變情況。③求總數(shù)：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等求最小公倍數(shù)。④配關(guān)鍵化學計量數(shù)。⑤用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。⑥檢查兩邊原子個數(shù)和電荷是否守恒。（4）氧化還原反應離子方程式的配平首先利用化合價升降法配平參加氧化還原反應的離子或分子的化學計量數(shù)；然后利用電荷守恒和質(zhì)量守恒配平未參加氧化還原反應的離子或分子的化學計量數(shù)。如：MnO4―+H2S+H＋——Mn2＋+S↓+H2O（5）缺項氧化還原方程式的配平先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)，再通過比較反應物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知項及其化學計量數(shù)，缺項一般是水、酸、堿等。如：Cu2S+NO3―——Cu2＋+S↓+NO↑+H2O【例2】配平□KMnO4+□HCl－□KCl+□Cl2+□MnCl2+□H2O解析：錳元素完全被還原，生成MnCl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl2，因此應先配出MnCl2和Cl2前面的系數(shù)?；蟽r降5×2化合價升2×5即2KMnO4+HCl——KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O

然后，根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

點撥：用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，一定要先找準參加了氧化還原反應的元素，再依步驟進行配平?！纠?】配平下列離子方程式：MnO+SO+H+——Mn2++SO+H2O解析：化合價降5×2化合價升2×5得：2MnO+5SO+H+——2Mn2++5SO+H2O再根據(jù)電荷守恒確定其他物質(zhì)的系數(shù)。反應物（除H+外）所帶電荷：－2－10=－12生成物所帶電荷：+4－10=－6因此，H+的系數(shù)應配“6”，則H2O的系數(shù)為3。答案：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

點撥：配平離子方程式時，一定要遵守三個原則：

①電子得失守恒；②原子守恒；③電荷守恒。3、氧化還原反應的基本規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。（2）性質(zhì)強弱規(guī)律在氧化還原反應中，強氧化劑+強還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強。如由反應2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強，KI的還原性比FeCl2強。一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(氯的含氧酸除外)，價態(tài)越低還原性越強。如氧化性：濃H2SO4，S02(H2S03)，S；還原性：H2S>S>SO2。在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強。（3）反應先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應。FeBr2中通入Cl2,HBr和H2SO3中通入Cl2（4）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。-5e-5e-+5e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是-6e-6e-+6e-KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O(5)歧化反應規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H205、有關(guān)計算在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)相等。這是進行氧化還原反應計算的基本依據(jù)。點撥：氧化還原反應比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計算確定產(chǎn)物。計算公式如下：

氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變化元素的個數(shù)×化合價的變化值?！踞槍毩暋?-1（04北京春季招生）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應 Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+ 由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+1-2（05高考江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I21-3（06北京卷）已知：①向KmnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（）A.上述實驗證明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性1－4．已知：還原性A－＜B－＜C－，則下列反應能夠進行的是（）①A2＋2B－＝B2＋2A－②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－④C2＋2A－＝A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④答案：A3．（06年吉林省實驗中學第五次月考，1）根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是（）①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>H2SO3>Fe2+>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－答案：A2－1、配平下面的化學方程式：(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑解析：該反應是(NH4)2PtCl6中N與Pt之間發(fā)生的氧化還原反應，可從生成物著手，先確定Pt和N2的化學計量數(shù)。

確定了Pt和N2的化學計量數(shù)分別為3和2之后，再用觀察法配平其余物質(zhì)的化學計量

，可得3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑，若最后根據(jù)Cl數(shù)守恒則檢查H數(shù)，若最后根據(jù)H數(shù)守恒則檢查Cl數(shù)。答案：3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑2－2、將NO3-+OH-+H2O+Zn→NH3+Zn（OH）42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)（化學計量數(shù)）是（)

A、2B、4C、6D、8解析：此題考查的是氧化還原反應離子方程式的配平方法。由得失電子數(shù)目守恒可知NO3-、Zn、NH3、Zn（OH）42-的系數(shù)分別為1、4、1、4，再由電荷守恒可知OH-的系數(shù)為7，最后由原子守恒得H2O的系數(shù)為6。

答案：C2－3．（06年吉林省實驗中學第一次檢測，25）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI可由Cu2+與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。（）Cu2++（）I－→（）CuI+（）I3－答案：（1）+1（2）CuI0.5mol。（3）25212－4．（06年高密市三月份教學質(zhì)量檢測，23）某反應體系中有反應物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4(1)完成并配平該反應的化學方程式：______________________________________。(2)反應中的氧化劑是_________，當有1molH2C2O4參加反應時，轉(zhuǎn)移電子_______mol(3)（VO2）2SO4與NaOH發(fā)生復分解反應的產(chǎn)物之一是Na3VO4。寫出這一反應的化學方程式：_______________________________。答案：(1)+（VO2）2SO4+H2C2O4→2CO2↑+2VOSO4+2H2O(2)（VO2）2SO42mol(3)（VO2）2SO4+8NaOH→2Na3VO4+Na2SO4+4H2O3－1．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化物。我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： 這五種化合物中氯的化合價由底到高的順序為（A）QGZYX（B）GYQZX（C）GYZQX（D）ZXGYQ解析：以有關(guān)氯的含氧化物之間轉(zhuǎn)換關(guān)系，來考查學生對氧化-還原反應中元素變價的分析推理思維能力?？梢詮姆磻?）入手，分析題目所給出的5種氯的含氧化合物化合價的相對高低。根據(jù)反應（1），由于G和Q都含有氯元素，可斷定反應（1）必然是一個歧化反應。氯化鈉中的氯元素為-1價，它是氯元素最低的化合價，由此可知，化合物G中氯元素的化合價一定要低于化合物Q中氯元素的化合價。據(jù)此分析，選項（A）可首先排除。再根據(jù)反應（2），生成物中的H是由水中的氫元素化合價降低而形成的，因而可判斷出Q中的氯元素化合價一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三種化合物中氯元素的化合價按由低到高排列的順序是G、Q、X，因此，選項D也可以被排除。按照反應（4），Z中氯元素的化合價肯定Q、X中氯元素之間，則答案必為選項（B）。[答案]B3－2、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶解析：解本題的關(guān)鍵是抓住氧化劑與還原劑得失電子總數(shù)相等（或化合價降升總數(shù)相等）的規(guī)律。當然，本題還可先配平化學方程式再求解。根據(jù)化合價變化可知：N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則NH4NO3中NH氮原子化合價升高，NO的氮原子化合價降低，即→化合價升高3→化合降低5由化合價升降總數(shù)相等可求出答案為5∶3答案：A

3－4、24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）

A．+2B．+3C．+4D解析：根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等，判斷Cr元素在還原產(chǎn)物里的價態(tài)。n(Na2SO3)=0.05×0.024=0.0012(mol),n(K2Cr2O7)=0.02×0.02=0.0004(mol)。K2Cr2O7在反應中得電子：0.0004×2(6-x)mole－；

Na2SO3在反應中失電子：0.0012×2mole－。

根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑和還原劑在反應中得失電子數(shù)相等，則有：0.0004×2(6-x)=0.0012×2，解得x=3。答案：B【課時同步練習】【基礎(chǔ)達標】1.下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)則三種氧化劑由強到弱的順序是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO22．對于反應CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤3.由下列三個反應，判斷其中最強的氧化劑是() Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Cl24．已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（）A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z25．已知反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列粒子的還原能力由強到弱順序正確的是（）A.I-

>

Fe2+

>

Cl-

>

SO2B.Cl-

>

Fe2+

>

SO2

>

I-C.Fe2+>

I-

>

Cl-

>

SO2D.SO2

>

I-

>

Fe2+>

Cl-

6．下列敘述中正確的是（）A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性。B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。C.金屬原子失電子越多，其還原性越強。D.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。7、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是（）（A）②④⑥（B）①③④（C）①③⑤⑥（D）②⑤8、將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是（）A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2與H2的體積比為4:1C.反應中共消耗Zn97.5gD.反應中共轉(zhuǎn)移電子3mol9、溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O===HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（）A．IBr是雙原子分子B．在很多反應中IBr是氧化劑C．和水反應時，IBr既是氧化劑，又是還原劑D．和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO10、（05高考上海）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應中的還原劑是。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。〖能力提升〗1．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A.1:6B.6:1C.1:5

D.5:12．(NH4)2SO4在強熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。該反應的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶3、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應；X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋4、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—5、某FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有關(guān)事實，要除去其中的FeI2，應選用的試劑是（）（A）F2（B）過量Cl2（C）FeCl3（D）FeCl26、羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（）（A）N2（B）N2O（C）NO（D）NO27．在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反應中（末配平），下列說法正確的是（）A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B．1molCuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量是molC．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．產(chǎn)物中的SO離子只有一部分是氧化產(chǎn)物8、某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1:3,則氯氣與氫氧化鈉溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的之比為（）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:19、銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。(1)硝酸在該反應中的作用是，該反應的還原產(chǎn)物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積。(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________________________________。(4)如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。10、在100ml溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。并寫出該反應的離子方程式。邊欄內(nèi)容：氧化還原反應中的一些規(guī)律(1)氧化劑的氧化能力必須大于氧化產(chǎn)物的氧化能力，還原劑的還原能力必須大于還原產(chǎn)物的能力，氧化還原反應才能發(fā)生。即：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（強氧化性）(強還原性)(弱還原性)（弱氧化性）(2)同種元素之間，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原反應；若價態(tài)相間隔，一般在一定條件下能反應。如C與CO不能反應而C與CO2可以反應。（3）同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間的氧化還原反應，氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑被氧化到的價態(tài)。如：（4）多個氧化劑的混合物遇同一還原劑時，氧化性強的優(yōu)先反應。反之亦然。如把一定量的Zn粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Ag+、Cu2+的混合溶液中。因氧化能力Ag+＞Cu2+，所以Zn先被Ag+氧化?！揪C合探究創(chuàng)新】【高考題選講】例2．（06上海卷）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________+__________→解析：由所給物質(zhì)的特點，可知所組成的化學方程式應為氧化還原反應方程式。其中所給物質(zhì)中氧化性：硝酸大于Fe3+，還原性：Fe2+大于N2O，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知氧化劑為HNO3，還原產(chǎn)物為N2O，還原劑為FeSO4，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，再根據(jù)化合價升降法配平即得反應物之前的系數(shù)。答案：⑴FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O⑵FeSO4+5N(3)得到4（4）3FeSO4+30HNO3→例3．（06廣東卷）下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O22CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl24HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O解析：本題變向考查氧化劑與還原劑的概念及相關(guān)量的關(guān)系，A中O3分子中有2個氧原子價態(tài)不變，一個化合價降低，由電子守恒可知A選項正確；B選項無元素價態(tài)的變化，不是氧化還原反應；C選項中I2為還原劑，NaClO3為氧化劑，顯然二者關(guān)系不正確；D選項中還原劑為HCl，在參加反應的HCl中有一半起還原劑作用。因此正確的答案為AD。答案：AD例5．（06上海卷）已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—解析：由離子反應的條件可知，當離子間發(fā)生反應而產(chǎn)生沉淀，生成氣體，生成H2O等弱電解質(zhì)，及發(fā)生氧化還原反應、絡合反應等而使溶液中相關(guān)離子的濃度降低時，離子組不能大量共存。由于H++CH3COO-＝CH3COOH，F(xiàn)e2+與NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，及Ba2++SO42-＝BaSO4↓，所以ACD三組皆不能在已含有較多H＋、SO42－、NO3－溶液中大量共存。答案：B【高考題探究】3.（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是：A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3解析：根據(jù)“得失電子數(shù)相等”原則，1molH2O2、IO3-、.MnO4-、HNO3分別得到2mol、5mol、5mol、3mol電子，分別能氧化得到的I2為1mol、2.5mol、2.5mol、1.5mol，而IO3-本身被還原還能產(chǎn)生0.5molI2，所以正確的答案為B。答案：B4.（06北京卷）已知：

①向KmnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.

下列判斷正確的是

A.上述實驗證明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性解析：根據(jù)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知正確的答案為A。答案：A5．（06廣東卷）下列離子方程式正確的是Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OF2與NaOH溶液反應：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋2H2OFe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O解析：解答本題一般采用正向思維方式，即對每一個選項進行分析，看所給出的離子方程式與對應的反應是否吻合。顯然A、C正確。B中電荷不守恒，正確的離子方程式為2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O，D中由于Fe2+具有還原性而硝酸具有氧化性，二者不能大量共存即不符合實際。正確的答案為AC。答案：AC6.（06江蘇卷）下列反應的離子方程式正確的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－eq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+解析：本題主要考查離子反應方程式的書寫是否正確。解題的關(guān)鍵是根據(jù)離子反應條件找出參加反應的離子，然后再根據(jù)離子的來源判斷書寫的正誤。A選項中應注明生成物Fe(OH)3為膠體，A不正確，B正確；C、D兩選項電荷不守恒，皆不正確。答案：B7．（05全國卷）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是ANa＋K＋HCO3－Cl－BNH4＋Mg2＋SO42－Cl－CK＋Na＋SO42－S2O32－DK＋Na＋AlO2－NO3－解析：本題隱含的條件是溶液中含有H+，所以HCO3－、S2O32－、AlO2－都不能在溶液中大量共存。故正確的答案為B。答案：B8．（05江蘇卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2解析：氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑＋強還原劑＝弱還原劑＋弱氧化劑。A中反應物I-的還原性>Fe2+的還原性，故Cl2應首先氧化I-而不是Fe2+，故A反應錯誤，正確的答案為A。答案：A9．（05廣東卷）下列反應離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—答案：A10．（05上海卷）下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OB硫化亞鐵與鹽酸反應：S2ˉ＋2H＋→H2S↑C苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5Oˉ＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COOˉD氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Clˉ解析：A選項中NaHCO3在離子方程式中應寫為HCO3—；B項中FeS應寫分子式；D項電子不守恒。答案：C11．（05上海卷）某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原