高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)/高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2010年化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià))：

堿金屬元素、、H：+1F：—1

、、、：+2：—1，+1，+5，+7

：+1，+2O：—2

：+2，+3S：—2，+4，+6

：+3P：—3，+3，+5

：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+53、金屬活動(dòng)性順序表

K(H)

還原性逐漸減弱一：物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化有機(jī)化合物混合物物質(zhì)化合物純凈物無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)二：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念升（化合價(jià)）失（電子）氧（氧化反應(yīng)）還（還原劑）降（化合價(jià)）得（電子）還（氧化反應(yīng)）氧（還原劑）雙線橋失去2-100-12+22+2得到2三：物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.01212中所含有的碳原子數(shù)。用表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)單位：公式：物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1.計(jì)算×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌23洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽四：物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小<10-910-9～10-7>10-7膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精223等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸H243強(qiáng)堿（）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸弱堿水五：物質(zhì)的分離與提純萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水4分層上層無(wú)色下層橙紅色不用酒精萃取焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸42檢驗(yàn):加(3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4+檢驗(yàn):加入加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)3+檢驗(yàn)：加入出現(xiàn)紅色溶液33（）3同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱11H12H13H六：氯元素化合物知識(shí)1.氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，（1）能跟金屬（如、、等）：2+2223223（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2+22燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：2+H2次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式222↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分為。（4）與堿的反應(yīng)：222O（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含2有少量與水反應(yīng)(22)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是2。新制氯水含2、H2O、、、、、等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸()是比H23還弱的酸，溶液中主要以分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是2和()2，有效成分是()2，須和酸(或空氣中2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：2+4(濃)2+2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收氣體；用濃H24吸收水；

收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取(1)2+C122+I2(2)2+2=22(3)2+222七：鈉鎂元素化合物知識(shí)（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋：①浮：（說(shuō)明鈉的密度比水的密度?。谌郏海ㄕf(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）③游：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）④響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為22H222↑，離子方程式為22H22+22↑。（4）與氧氣反應(yīng)：4222O22=點(diǎn)燃2O2（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式233俗名純堿蘇打小蘇打溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———232322↑與鹽酸反應(yīng)23+2222↑比23劇烈322↑與反應(yīng)———332O相互轉(zhuǎn)化（8）除雜：23固體（3）加熱23溶液（3）鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉6、離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。書(shū)寫(xiě)步驟：1.寫(xiě)2.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3.刪4.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）8、離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：2與水反應(yīng)H222碳酸鈣溶于鹽酸3222↑2O鐵與氯化鐵反應(yīng)322+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)2O9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取（1）2（）2（）2↓+2（2）（）2+22+2H2O（3）電解22↑鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3+N23N2+2222+22九：鐵銅元素化合物知識(shí)1、銅物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)2222222、與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)2H2442↑2O3833（3）2+2↑+4H2O323濃（3）2+22↑+4H2O3、與鹽反應(yīng)232+2223(3)2+2(1)鐵的物理性質(zhì)①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。(2)化學(xué)性質(zhì) ①與氧氣反應(yīng)32O23O4②與非金屬反應(yīng)23223與水：34H2O(g)3O4+4H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

④與酸反應(yīng)244+H2↑⑤與鹽反應(yīng)4422+H2↑2+和3+離子的檢驗(yàn)：

2+①溶液是淺綠色的2+

②與溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

④與無(wú)色溶液作用顯紅色

3+

⑤溶液顯黃色或棕黃色

⑥加入溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，與反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液

3+和2+之間的相互轉(zhuǎn)化2+3+3+2+氧化劑還原劑222232332232+22氫氧化鐵制備:3+3()3+3受熱分解2（）32O3+3H2O鐵與其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系2223十一：硫元素化合物知識(shí)一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)2223可逆反應(yīng)H23的不穩(wěn)定性2H2322H24（2）還原性22223（3）漂白性：2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）氯水永久性漂白原理：具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：〈5.6正常性雨水值大約為6，水中溶解有2硫酸性酸雨的形成原因：2來(lái)源：（主要）化石燃料與其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：2溫室效應(yīng)：2光化學(xué)煙霧：2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：3室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉與與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成222或42+11O222O3+82（2）2與氧氣反應(yīng)生成322223（3）3轉(zhuǎn)化為硫酸32242、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體3⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H24（濃）42↑+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：2H24（濃）2↑+2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化24H234H2432SO2O2H2O24H234H2432SO22①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H23的酸酐，但不溶于水

23，2+2232O，2+44↑+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：232223↓23。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：23+2223↓20、氮與其化合物

Ⅰ、氮?dú)?N2)

a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H223

②與氧氣反應(yīng)：N222(無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒)

2222(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

32223，所以可以用水除去中的2

兩條關(guān)系式：43O2+2H243，422+2H243

Ⅱ、氨氣(3)

a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：32O3?H2O(一水合氨)4，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：34，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：24()223↑+2H22

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)

(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿

干燥：堿石灰(和的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(4+)和酸根離子(如、42-、32-)形成的化合物，如4，43等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：43↑↑，433↑2↑2O

②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：433↑2,，離子方程式為：43↑2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。十三：原子結(jié)構(gòu)一、核外電子排布1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：①

最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是2個(gè)）；②

次外層最多只能容納18個(gè)電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；④

每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書(shū)24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：PS；CNOF（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)PS金屬性：＞＞金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：＞S＞P＞，（5）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：＞＞，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為>()2>()3。②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：<P<S<，H34是弱酸，H24是強(qiáng)酸，4是最強(qiáng)酸；H34<H24<4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為4<3<H2S<5、元素周期表⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)

元周期(7個(gè)橫行)

長(zhǎng)周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)

周期(18個(gè)縱行，16個(gè)族)∶

主族(7個(gè))(ⅠA—ⅦA)

副族(7個(gè))(ⅠB—ⅦB)

0族(稀有氣體族：、、、、、)Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)電子層數(shù)，主族族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)

⑧元素周期律：

從左到右：；主要化合價(jià)從+1～+7（F、O無(wú)正價(jià)），原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)

所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是(自然界中是，因?yàn)槭欠派湫栽?含有離子鍵的一定是離子化合物判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以與釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)

b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：44)

d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性＞正極）

6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用含有離子鍵的一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：，，，2O2，3中存在離子鍵

注：有4+離子的一定是形成了離子鍵；3中沒(méi)有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：，H24，2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：，(3)2，，，4共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物共價(jià)鍵：非金屬元素之間非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7、碳最外層四個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以構(gòu)成、、C≡C8、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10322333異丁烷正丁烷33C5H12322233223C3戊烷332-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷十五：化學(xué)反應(yīng)中的能量放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)\氧化鈣與水吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：()2?8H2O和4的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)

C、、H2還原

十六：化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：4石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮€溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)1、甲烷：分子式：4結(jié)構(gòu)式：電子式正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性4+2O22+2H2O；△H<04不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)4233222+2223+324+（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對(duì)分子量較小、沸點(diǎn)教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：22結(jié)構(gòu)式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)6個(gè)原子在同一平面上工業(yè)制法：石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色22232(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯聚乙烯用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一十七：煤的綜合利用苯1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味的液體