第五講 氧化還原反應(yīng)

第五講氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的判斷及本質(zhì)1、常見元素化合價(jià)元素LiNaKBeMgCaAlFeCuMnAg化合價(jià)元素HCSiNPOSFClBrI化合價(jià)【練習(xí)】計(jì)算下列指定元素的化合價(jià)NaHNH3、NH4Cl、NH4NO3、PH3、KH2PO4、H2C2O4、C2H4O2、CH4、Cu2S、CuS、Cu3P、Na2S4O6、Na2FeO4、RO(OH)2+R2O8n-、NH4NO2、2、氧化還原反應(yīng)的特征。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。4、基本概念：反應(yīng)物體現(xiàn)性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征過程得到的產(chǎn)物產(chǎn)物的性質(zhì)氧化劑有性電子化合價(jià)被，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物有性還原劑有性電子化合價(jià)被，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物有性4、氧化還原反應(yīng)與基本類型反應(yīng)間的關(guān)系A(chǔ)．__________；B.__________；C.__________；D._____________。【練習(xí)】1、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，_________是氧化劑，_______是還原劑，______元素被氧化，______元素被還原，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是______。2、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇3、下列變化需加入還原劑的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+ C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO24、氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶15、金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2↑＋2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤6、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A、在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化B、肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子D、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原7、下列敘述正確的是（）A、有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原后一定得到金屬單質(zhì)8、已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2KI=I2＋2KCl，②I2＋2KClO3=Cl2＋2KIO3，下列說法中正確的是（）A．①屬于置換反應(yīng)，②不屬于置換反應(yīng)B．①中的I2是氧化產(chǎn)物，②中的Cl2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①說明KI的氧化性比KCl強(qiáng)D．反應(yīng)②說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)9、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)含砷化合物。下列說法中不正確的是（）。A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D．1mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共失去2mol電子10、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法不正確的是 ()A．O2只作氧化劑B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移二、氧化還原反應(yīng)的類型1、歧化反應(yīng)：同的一部分被氧化，另一部分被還原的反應(yīng)。3S+6NaOHeq\o(=,\s\up13(△))2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化劑是_______，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是________；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為。氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為。2、歸中反應(yīng)：元素價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)的變化是“、。KIO3+6HI（濃）=KI+3I2+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為。H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O，氧化劑是__________，還原劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為。3、部分氧化還原反應(yīng)：氧化劑部分被或還原劑部分被的反應(yīng)。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)中被還原的元素是________，還原劑是________。反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了性和性，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________?！揪毩?xí)】1、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的反應(yīng)是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=3S↓+2H2OD．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl2、對于反應(yīng)H—+NH3H2+NH2—的正確說法是（）A．屬于置換反應(yīng)B．H—是氧化劑C．NH3是還原劑D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H23、在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶14、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是（）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OA.①②③B.②①③C.①③②D.②③①5、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．36、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的反應(yīng)中，若有8mol的NH3被氧化，則（）A、有3molCl2被還原 B、氧化產(chǎn)物為1molC、氧化產(chǎn)物為8mol D、生成N24mol7、G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2OX+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W三、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷1、含義：氧化性強(qiáng)指強(qiáng)，和均有氧化性，還原性強(qiáng)指強(qiáng)，和均有還原性。2、判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的方法（1）依據(jù)元素的化合價(jià)判斷，判斷方法是（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷，判斷方法是（3）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，判斷方法是3、應(yīng)用（1）氧化性還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷方法是（2）氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序是【練習(xí)】1、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2—，有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2—是還原產(chǎn)物⑤Y2—具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，正確的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤2、在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是（）A．F－、I－、S2－ B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg3、下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O4、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4，2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-5、下列敘述正確的是()A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2∶3D．已知還原性：Fe2＋＞Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行6、R、X、Y和Z四種元素常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，又已知：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是()A.MgB.CuC.AgD.H28、已知氧化性：Fe3＋>I2>SOeq\o\al(2－,4)，下列說法或離子方程式正確的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫成FeI2·2FeI3C．還原性：Fe2＋>SO2>I－D．反應(yīng)H2SO4(濃)＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O不能進(jìn)行9、反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2(1)2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2(2)下列說法正確的是 A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2>SOeq\o\al(2－,4)>IOeq\o\al(－,3)>I2D．反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1、確定反應(yīng)物中得失電子的元素。得電子化合價(jià)，失電子化合價(jià)2、計(jì)算一個(gè)原子得失電子數(shù)。一個(gè)原子得失電子數(shù)=3、列守恒等式?！揪毩?xí)】1、對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法正確的是A．被氧化的HCl為1.4molB．轉(zhuǎn)移電子1.806×1023C．氧化產(chǎn)物為0.3molD．還原劑占參加反應(yīng)HCl的3/72、某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]+能將Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+離子的溶液，恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則R在反應(yīng)中由_價(jià)被還原為___價(jià)。3、工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC．當(dāng)x=2時(shí)，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4molD．反應(yīng)通式配平表示為6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O4、R2O8n-離子在一定條件下能把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-轉(zhuǎn)化為RO42-。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5∶2，有關(guān)敘述正確的是（）A．n=2B．n=3C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶55、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A．0.3mol B．1.5molC．1.0mol D．0.75mol6、已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是()A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移7、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2Oeq\o\al(2－,7)還原為Xn＋，則n值為()A．2 B．3C．4 D．58、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()A．M B．M2＋C．M3＋ D．MO2＋9、等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是 ()A．KClO3(加MnO2催化劑，加熱)B．KMnO4(加熱)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化劑)D．HgO(加熱)10．若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2＋，可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl11、(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，該反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）A．1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶3 12．用下列方法：①KMnO4受熱分解②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑)③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子個(gè)數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2 D.2:2:1:113．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中失去電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性14、某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4：1。在加熱分解過程中，該金屬元素（A.化合價(jià)升高B.化合價(jià)降低C．化合價(jià)不變D.無法確定15．下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是