2023屆安徽省1號卷A10聯(lián)盟高考考前模擬化學試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224aL

B.若2=曲則CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物中鹽只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

2、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA

C.標準狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，lL0.1mol?L」NH4NCh溶液中含有的NH4+數(shù)是O.INA

3、下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關，說法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化

D.“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

2+2

4、已知：CaSO4(s)^=^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0?對含有大量CaSOm)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

A.加入少量BaCL(s)-------------------

Om/g

B.加少量蒸儲水

O0mL

c.加少量硫酸

5、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()

A.AI2O3的熔點很高，可用作耐火材料

B.NKb具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑

6、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：C「>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3PC?H2sOAHClCh④結合質(zhì)子(H+)

能力：OH>CH3COO->C1-

A.①?B.C.①④D.②③

7、下列離子方程式書寫正確的是()

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸較：Ba2++OH-+NH4+4-SO42=BaSO4+NHyH2O

B.用惰性電極電解CuCb溶液：Cu2++2C「+2H2O通口Cu(OH)21+H2f+Cl2f

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

_

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3

8、短周期元素W、X,Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子

數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不

能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

9、一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2c12和1molCL,發(fā)生反應S2c12(g)+CL(g)^2SCh(g)oCL與SCh

的消耗速率⑺與溫度⑺的關系如圖所示，以下說法中不正確的是()

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Ch的平衡轉(zhuǎn)化率不變

10>國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023mo「)，并將于2019年5月20日正

式生效。下列說法中正確的是

11B

A.在1mol5”中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為04NA

C.標準狀況下，11.2LNO和11.2LCh混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

11、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低

負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y(化學式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

12、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反

應原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbS04(s)+2H2O(1)

電解池:2A1+3H￡電解A14+3H，t

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AIT移向Pb電極H*移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2moiAha

正極:t2+

CPb02+4H+2e=Pb+2H20陽極：2Al+3H20-6e=Al203+6ir

PbitSi'

D一

------------?時阿--------------?ii-m

A.AB.BC.CD.D

13、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是

選項實驗現(xiàn)象結論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOV

向填有硫酸處理的KzCrzO硅膠導管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的CU（NO3）2溶液中通入少量

產(chǎn)生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCb溶液

向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCb混合

先出現(xiàn)藍色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

14、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰一氮二次電池，用可傳遞Li+的醛類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應為6Li+N2

2Li3N,下列說法正確的是

A.固氮時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.固氮時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釘復合電極

C,脫氮時，釘復合電極的電極反應：2Li3N-6e-6Li++N2T

D.脫氮時，Li+向釘復合電極遷移

15、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中

加入物質(zhì)的量濃度為3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關敘述

中正確的是：（）

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

16、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大小：Y>Z>WD.相同條件下，乙的沸點高于丁

17、化合物（甲）、（Q]（乙）、（丙）的分子式均為C8H8,下列說法正確的是（）

A.甲的同分異構體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與溟的四氯化碳溶液反應

D.甲中所有原子可能處于同一平面

18、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：

OH0H

I|

HO—B-H：O=[HO—B—OH]--H-

OHin

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-

D.硼酸是兩性化合物

19、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

A光照時甲烷與氯氣反應后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的Back溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmoH/醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cth溶液,觀察到Ka(CH3coOH)>Kal(H2c。3)

C

前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s并加熱，再加入新制的Cu（OH”懸濁液，加熱，未見

D淀粉沒有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數(shù)

D.用pH計測定同溫度同濃度的NazCCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強弱

21、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是

選項①②③實驗結論

A稀硫酸Na2c03NazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

濃硝酸溶液

CFeNaOH說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2

D濃氨水生石灰酚歆氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol^rm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖

所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡單氫化物的沸點：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為常見燒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

（DA的結構簡式為—；D中官能團名稱為—。

（2）寫出反應①的化學方程式：

⑶寫出反應②的化學方程式：

24、（12分）某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+H（_----->RN_+HX；②一NH2+RCHO-->RCH=N-；

PCL/ZnBn/=\Fe

③"OHPOC1J；?CrNOjHcT。恤。

請回答：

（1）F的結構簡式為.

（2）下列說法正確的是.

AH-X的反應類型屬于加成反應

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

（3）寫出B-C的化學方程式。

（4）可以轉(zhuǎn)化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線（用流程圖表示，無機試劑任選）.

（5）寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

①分子中有一個六元環(huán)，無其它環(huán)狀結構；

②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

25、（12分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合腫（N2H4H2O）?

已知：N2H4丑2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2HrlW+NaCl

（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

⑴配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標號）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是?

（實驗二）制取水合腐。（實驗裝置如圖所示）

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸饋三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114儲分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填標號）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。蒸儲時需要減壓，原因是.

（實驗三）測定像分中腫含量。

（4）水合耕具有還原性，可以生成氮氣。測定水合胱的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步躲：

a.稱取儲分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時，碘的標準溶液盛放在_____________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合掰與碘溶液反應的化學方程

式o

（6）若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL,情分中水合腫（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為。

26、（10分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PHs計）的含量不超

過0.050mg：女屋時，糧食質(zhì)量方達標?，F(xiàn)設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PHs；PHj沸點為-88C,有劇毒性、強還原性、易自然。

（用量標準］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol?I/KMIIO,

溶液（ffeSO,酸化

（操作流程）安裝儀器并檢查氣密性TPH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO,吸收溶液一用NazSOs標準溶液滴定。

試回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是.

（2）A裝置的作用是；B裝置的作用是吸收空氣中的。2,防止______o

（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是（選填序號）。

a.實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末

b.將蒸饋水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）磷化鋅發(fā)生水解反應時除產(chǎn)生PHa外，還生成（填化學式）。

（5）D中PHa被氧化成HaPO,,該反應的離子方程式為.

（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0X10%。1?I?的NaEG

標準溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗岫2503標準溶液10.00此.則該原糧中磷化物（以PHa計）的含量為_____mg-

kg1,該原糧質(zhì)量______（填“達標”或“不達標“）。

27、（12分）二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫粉酸酯的方法如圖1：

圖1圖2

將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫我酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

（1）儀器甲的作用是其進水口為

（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

（3）分水器（乙）中加蒸饋水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是_（填標號）

A.能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應結束的時間

C.分離有機溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

(4)回流后分離出苯的方法是

(5)分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結晶提純，選用的提純試劑是一(填標號)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫較酸酯的產(chǎn)率約為一。

28、(14分)合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)△/7

(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標

注，省略了反應過程中部分微粒)。

①NM的電子式是—o

②決定反應速率的一步是一(填字母a、b、c、…)。

③由圖象可知合成氨反應的0(填“>”、"V”或“=”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0L的反應容器中投入5molN2、15moi出,

在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中N%的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示:

NH,的矮*分散/%

①溫度Ti、T2、T3大小關系是一.

②M點的平衡常數(shù)K=—(可用分數(shù)表示)。

(3)目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取

得初步成果，示意圖如圖：

用子交換IS

①導線中電子移動方向是—O

②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應的離子方程式是一。

③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有一。

29、(10分)2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用使

鋰的需求量大增，自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。

(1)i.為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈______,可以認為存在鋰元

素。

A.紫紅色B.綠色C.黃色D.紫色(需透過藍色鉆玻璃)

ii鋰離子電池的廣泛應用同樣也要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電

池正極片(由A1箔、LiFePCh活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

NaOH10%HN0i飽和Na2cos

正極片

濾液導電劑濾渣②濾液③.

等濾清g

查閱資料，部分物質(zhì)的溶解度(s),單位g,如下表所示：

77X?S(Li2CO3)S(Li2SO4)S(Li3PO4)S(LiH2PO4)

2013334.20.039126

800.8530.5——

(2)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的

是一O

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱

患。

B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

(3)工業(yè)上為了最終獲得一種常用金屬，向堿溶一步所得濾液中加入一定量硫酸，請寫出此時硫酸參與反應的所有

離子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸時，用H2O2代替HNO3效果會更好。請寫出用雙氧水代替硝酸時主要反應的化學方程式

(5)若濾液②中c(Li+)=4mol/L加入等體積的Na2c(h后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的95.5%,計算濾液③

2-3

中c(CO3)。(ZCsp(LiCO)=1.62xlO)

(6)綜合考慮，最后流程中對一濾渣③II洗滌時，常選用下列(填字母)洗滌。

A.熱水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工業(yè)上將回收的Li2c03和濾渣②中FePCh粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePCh,實現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)

利用，更好的節(jié)省了資源，保護了環(huán)境。請寫出反應的化學方程式：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

根據(jù)Na2cO3+CaCL=CaCO3j+2NaCLNaHCCh與CaCL不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答。

【詳解】

A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO2的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2cO3,B項正確；

C.若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應生成碳酸鈣，則a=b；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應，碳酸鈉與CaCL溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，則a>b,但不可能a<b,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCl?NaOH可計算NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

2、A

【解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazCh

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2moL所以生成物中陰離子為O.lmol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

_224L

B.標準狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為-----:-----=lmol,C3H8含共用電子對數(shù)=lmolxl0xNA=10NA,故B錯誤;

22.4L/mol

C.氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故C錯誤；

D.錢根離子能少量水解，ILO.lmoMJNHaNCh溶液中含有錢根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

3,C

【解析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2CaCChl+CChf+HzO,屬于化學變化，選項C不正確；

D.看似風平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。

答案選C。

4、C

【解析】

A.加少量BaCL生成BaSO』沉淀，aSCV)減小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca?+)增大，故A錯誤；

B.加少量蒸儲水，CaSOMs)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(SO4*)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當升高溫度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；

故答案為C.

5、A

【解析】

A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；

c.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，選項C錯誤；

D.在快中子反應堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應堆作熱交換劑，選項D錯誤；

答案選A。

6、B

【解析】

①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

③非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；

④電離出氫離子能力（酸性）越強，結合質(zhì)子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯誤；

②C廠含有三層電子，Na+、Mg2+、AF+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③錯誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結合質(zhì)子能力：OH->CH3CO（r>C「，故④正確；

故答案選Bo

【點睛】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律的關系。

7、D

【解析】

A.該反應不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4+2NH3?H2O,故A錯誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時，陰極上CiP+放電能力大于H+,陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應的離子方程式為Cu2++2C1-逋電Cu+Cbt,故B錯誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca+3CIO+H2O=CaSO4；+2HClO+Cr,

故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：

C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3、故D正確；

答案選D。

8、C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14G工業(yè)上采用液態(tài)空氣分懦方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的煌在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

9、A

【解析】

根據(jù)反應S2cL(g)+CL(g)=T2SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SC12的消耗速率表示逆反應速

率，二者之比為1:2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆

反應速率之比為1:2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點的狀態(tài)對應的溫度為250C,300,C

時，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，AH2<0O

【詳解】

A.正反應的活化能是發(fā)生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應

的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活

化能，故A錯誤；

B.由分析可知AHVO,正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C.根據(jù)反應S2cL(g)+Ch(g)=^2SC12(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCL的消耗速率表示逆反應

速率，二者之比為1:2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正

逆反應速率之比為1:2,達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C正確；

D.根據(jù)反應S2c12(g)+Ch(g)=2SC12(g)反應物和產(chǎn)物都是氣體，且反應物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強不改

變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

10、A

【解析】

11B11B

A、5B中含有中子數(shù)是1卜5=6,所以1mopB中含有的中子數(shù)為6NA,故A正確；

B、將7.1gCh溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LN0和11.2LOz混合后，由于存在2加產(chǎn)治04,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中ft的數(shù)目小于0.01NA,故D錯誤。

11、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則D為C1元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,核外有3個電子層，O?-和Mg?+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子

排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

B.A為C,D為CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性強，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCL,制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中C1O2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiCh（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000?1100K,進行氯

化處理，并使生成的TiCL.蒸氣冷凝，發(fā)生反應TiCh+2C+2cL=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應TiC14+2Mg=2MgCL+Ti。

12、D

【解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成ImolALCh,故B錯誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯誤；

D.原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

答案：D

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

13、C

【解析】

A.在強酸性環(huán)境中，H+、NO3\Cu會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性K252O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K252O7被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NonSO2會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生SO4*,因此滴入BaCL溶液，會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNO3>H2SO4,C錯誤；

D.向濃度均為0.1moI/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項是Co

14、C

【解析】

A.固氮時為原電池原理，化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.固氮時，Li電極為負極，釘復合電極為正極，電流由釘復合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯誤；

C.脫氮時為電解原理，釘復合電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，釘復合電極的電極反應為2Li3N-6e-=6

+

Li+N2f,C正確；

D.脫氮時，釘復合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+(陽離子)向鋰電極遷移，D錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

淀為M(0H)2,根據(jù)化學式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(0H)ir

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=—n(OH-)=—X0.3mol=0.15moL根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計算合金質(zhì)量，故A錯誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3mol,V(NaOH)=°-3mO1=100mL,故B錯誤；

3mol/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)=015mo1x2=0.lmol>生成標況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應硝酸的物質(zhì)的量=3黑^=0.Imol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3moL所以參加反應硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

錯誤；

故答案為c。

【點睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算，側重考查分析、計算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關鍵，

靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

16、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na,

據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮氣，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na。

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；

C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大?。篩>Z>W,選項C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點高于?。ò睔饣蚣淄椋?，選項D正確。

答案選B。

17、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構體有多種，因為其不飽和度為5,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結構的物質(zhì)，故A

錯誤；

B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子

中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯誤；

C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與漠的四氯化碳溶液反應，故C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。

故選D。

【點睛】

燒的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷炫的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法,

即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子

進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

18、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH-,從而促進水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結合1個OH,從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C.硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能