新疆和田地區(qū)洛浦縣2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題

新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)洛浦縣2022~2023學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分。考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分值為100分。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)(考試號(hào))用書寫黑色字跡的毫米簽字筆填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑。3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無效。一、單項(xiàng)選擇題：本題共12小題，每小題5分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列物質(zhì)分類不正確的是A.Na2CO3屬于堿 B.H2SO4屬于酸C.K2SO4屬于鹽 D.SO2屬于氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A選；B．H2SO4電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸，故B不選；C．K2SO4由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故C不選；D．SO2由硫和氧組成，屬于氧化物，故D不選；故選A。2.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OA.①②③ B.②①③ C.①③② D.②③①【答案】B【解析】【詳解】①Na2O2既是氧化劑又是還原劑，兩者物質(zhì)的量之比1：1；②S既是氧化劑又是還原劑，兩者物質(zhì)的量之比為2：1；③KClO3屬于氧化劑，HCl屬于還原劑，其中一部分HCl沒有作還原劑，因此兩者的物質(zhì)的量之比為1：5；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比值從大到小的順序是②①③，答案選B。3.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（

）①Cl2制消毒劑②AgBr制膠卷，感光紙③AgI人工降雨④碘預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO漂白紡織物A②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①符合題意；②AgBr具有感光性，可用來制膠卷，感光紙，故②符合題意；③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成冰晶，冰晶在降落過程中邊融化邊合并為水滴，從而形成雨，故③符合題意；④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素，故④符合題意；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，可用來檢驗(yàn)I2的存在，故⑤符合題意；⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物，故⑥符合題意；因此D正確；綜上所述，答案為D。4.國家衛(wèi)健委發(fā)布的消毒劑使用指南中提到二氧化氯(ClO2)可以作為消毒劑使用。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.通入空氣的目的是將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2氣體全部驅(qū)趕到吸收器中B.吸收器中的溫度越高越有利于NaClO2的制備C.吸收器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為D.步驟a的操作包括過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】【分析】用空氣將ClO2發(fā)生器中的ClO2氣體趕到吸收器中，在吸收器中ClO2氣體與濃NaOH溶液以及反應(yīng)生成NaClO2；經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到NaClO2，據(jù)此分析可得：【詳解】A．用空氣將發(fā)生器中產(chǎn)生的二氧化氯趕到吸收器中使其與NaOH溶液以及充分反應(yīng)生成NaClO2，故A正確；B．溫度越高ClO2氣體與NaOH溶液以及接觸時(shí)間越短，反應(yīng)越不充分，所以溫度越高越不利于NaClO2的制備，故B錯(cuò)；C．吸收器中ClO2氣體與濃NaOH溶液以及反應(yīng)生成NaClO2，則其離子方程式為，故C正確；D．由溶液得到晶體需經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等步驟，故D正確；答案選B。5.下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是（）A.液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物B.SO3、SiO2均屬于酸性氧化物C.已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D.往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉【答案】B【解析】【分析】C4H8有1丁烯、2丁烯、2甲基丙烯等多種同分異構(gòu)體；SO3、SiO2都能與堿反應(yīng)生成鹽和水；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為一元酸；有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質(zhì)溶液不能聚沉；【詳解】C4H8有1丁烯、2丁烯、2甲基丙烯等多種同分異構(gòu)體，C4H8不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；SO3、SiO2都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以SO3、SiO2均屬于酸性氧化物，故B正確；H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯(cuò)誤；有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質(zhì)溶液不能聚沉，故D錯(cuò)誤。選B。6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法錯(cuò)誤的有①物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)②有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化④陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性A.①④ B.②③ C.①③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】①氧化還原反應(yīng)中，失去電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，還原性與失去電子數(shù)目無關(guān)，①錯(cuò)誤；②有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)說明單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，化合價(jià)一定發(fā)生改變，一定是氧化還原反應(yīng)，②正確；③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能是化合價(jià)降低也可能是化合價(jià)升高，則它可能被還原也可能被氧化，③正確；④陽離子可能既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子，陰離子可能既有氧化性又有還原性，如亞硫酸根離子，④錯(cuò)誤；故選A。7.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉加入到稀鹽酸溶液中，溶液質(zhì)量增加B.實(shí)驗(yàn)室未用完的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶C.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D.金屬鈉保存在煤油中，金屬鈉著火，可以用煤油進(jìn)行滅火【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和氫離子反應(yīng)生成鈉離子和氫氣，氫氣的質(zhì)量小于鈉離子的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量增大，故A正確；B．鈉是很活潑的金屬，從安全角度考慮，未用完的金屬鈉或金屬鉀應(yīng)放回原瓶，故B正確；C．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，故C正確；D．煤油易燃，不能煤油滅火，故D錯(cuò)誤。答案選D。8.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說法正確的是A.pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中H+濃度減小B.光照過程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中Cl—的濃度也不斷減小C.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)D.隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl2+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動(dòng)，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A的分析知，光照條件下HClO分解生成HCl導(dǎo)致“Cl2+H2O?HCl+HClO”平衡正向移動(dòng)，則溶液中氯離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．HClO是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，光照條件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增強(qiáng)，故C正確；D．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中HClO濃度減小，溶液的漂白性減弱，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列說法正確的是A.鹽酸能與金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬反應(yīng)，且它表現(xiàn)還原性B.NaHSO4溶液、稀硫酸遇鋁粉均可產(chǎn)生H2，二者反應(yīng)原理相同C.膠體的穩(wěn)定性比溶液略差，因?yàn)槟z體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.在H2轉(zhuǎn)化為NH3、H2轉(zhuǎn)化為NaH的反應(yīng)中，H2都作還原劑【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸能與金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4溶液、稀硫酸遇鋁粉均可產(chǎn)生H2，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，可見二者反應(yīng)原理相同，B正確；C．膠體的穩(wěn)定性比溶液略差，是因?yàn)槟z體中分散質(zhì)微粒直徑比溶液的大，這與其是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．在H2轉(zhuǎn)化為NH3中H元素化合價(jià)升高，失去電子表現(xiàn)還原性，H2為還原劑；而在H2轉(zhuǎn)化為NaH的反應(yīng)中，H元素化合價(jià)降低，得到電子表現(xiàn)氧化性，H2為氧化劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.下列離子能夠在指定條件下大量共存的是A.稀硝酸中：Na+、Fe2+、Cu2+、Cl B.膽礬溶液中：Na+、Mg2+、、C.FeCl3溶液中：K+、Cu2+、Fe2+、Br D.新制氯水中：Na+、K+、、【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HNO3能夠氧化Fe2+，不能大量共存，A不符合題意；B．Cu2+與能夠生成難溶物CuCO3，Mg2+與能夠生成難溶物MgCO3，B不符合題意；C．Fe3+、Cl?、K+、Cu2+、Fe2+、Br?等離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，C符合題意；D．新制氯水中的H+與反應(yīng)生成CO2氣體，D不符合題意。故選C。11.下列氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過程中，正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．氯元素由+5價(jià)降低到1價(jià)，得到6e×2，氧元素由2價(jià)升高到0價(jià)，失去2e×6，選項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．錳元素由+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2e×1，氯元素由1價(jià)升高到0價(jià)，失去1e×2，選項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．Cl2中2個(gè)氯原子一個(gè)升高到+1價(jià)，轉(zhuǎn)化為NaClO，失去1e×1，另一個(gè)氯原子降低到1價(jià)，得到1e×1，選項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算錯(cuò)誤且得失電子標(biāo)反，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)所寫雙線橋正確，D正確；故答案選D12.下列關(guān)于鈉的說法中正確的是A.鈉投入水中后熔化成小球，說明反應(yīng)放熱，鈉沸點(diǎn)低B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是如圖C.實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中D.Na和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)無法得到單質(zhì)Cu，所以鈉和硫酸銅粉末在高溫下也無法得到Cu【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鈉投入水中后熔化成小球，鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，比煤油大，且煤油和水不互溶，把鈉投入到等體積的水和煤油中，鈉與水反應(yīng)生成的氣體后會(huì)被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此反復(fù)，直到反應(yīng)停止，不可能觀察到圖中的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．鈉的性質(zhì)活潑，容易和空氣中的水和氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中，故C正確；D．Na和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)是鈉和溶液中的水先反應(yīng)，最終得到硫酸鈉溶液和氫氧化銅的混合物，無法得到單質(zhì)Cu，鈉和硫酸銅粉末在高溫時(shí)，硫酸銅進(jìn)入熔融狀態(tài)時(shí)，就易于分解，而高溫下的三氧化硫呈現(xiàn)氣體又具有氧化性，且高溫下銅也會(huì)被氧氣氧化，所以得不到單質(zhì)銅，而且二者也不存在因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為：C二、填空題：共計(jì)40分。13.I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①銅；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧鹽酸；⑨乙醇；⑩硫酸鐵溶液。（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的_______，屬于非電解質(zhì)的有_______。II.牙膏是常見的日用化學(xué)品。（2）下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚憙煞N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：摩擦劑碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物)_________（3）根據(jù)你的推測，摩擦劑二氧化硅在水中的溶解性是_______(填“易溶”或“難溶”)。（4）Y牙膏中的摩擦劑(碳酸鈣)可以用石灰石來制備。甲學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程為：與甲相比乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)點(diǎn)是____；請(qǐng)寫出乙同學(xué)方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①_____；②_______；【答案】（1）①.②③⑥②.④⑤⑨（2）①.鹽②.氧化物（3）難溶（4）①.步驟少，能耗低，成本低②.③.【解析】小問1詳解】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②小蘇打是碳酸氫鈉，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③固體純堿是碳酸鈉，是電解質(zhì)；④二氧化碳本身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤葡萄糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以：屬于電解質(zhì)的有②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤⑨，故答案為：②③⑥；④⑤⑨；【小問2詳解】碳酸鈣由金屬鈣離子和碳酸根陰離子組成，屬于鹽類；二氧化硅由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物，故答案為：鹽；氧化物；【小問3詳解】摩擦劑二氧化硅在水中的溶解性是難溶；【小問4詳解】與甲相比乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)點(diǎn)是步驟少，能耗低，成本低；乙同學(xué)方案中①石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：；②氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：。14.草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是、、)。骉學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。（1）由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素的存在，下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是___________。（2）為檢驗(yàn)草木灰中的其它離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告(在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I.取第一份溶液和適量稀鹽酸加入試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中________，澄清的石灰水變渾濁證明含有碳酸根離子II.取第二份溶液，先后滴加_______和_______________證明含有硫酸根離子III.取第三份溶液加入過量溶液，過濾，除去和，再滴加溶液和稀硝酸有_______生成證明含有氯離子（3）步驟III所得的結(jié)論，