(廣西專版)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教材考點梳理第十單元酸和堿練習(xí)

PAGEPAGE4第十單元酸和堿命題點1酸堿指示劑1．(2015·桂林)下列物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變紅的是(A)A．二氧化碳B．食鹽水C．燒堿D．熟石灰2．(2015·來賓)如圖，向點滴板①～④滴孔中分別滴入指示劑后，①②③④滴孔內(nèi)溶液顯示的顏色依次是(A)A．無色、紅色、藍色、紅色B．紅色、藍色、黃色、紫色C．藍色、紅色、紫色、無色D．無色、藍色、紅色、藍色3．(2015·柳州)下列各組物質(zhì)稀溶液可用無色酚酞試液鑒別出來的是(C)A．H2SO4、NaNO3、CaCl2B．HCl、BaCl2、Mg(NO3)2C．HCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、NaOH、Ca(OH)2命題點2酸的性質(zhì)和用途4．(2018·玉林)下列物質(zhì)具有揮發(fā)性的是(B)A．鋅粒B．濃鹽酸C．石灰石D．二氧化錳5．(2016·河池)下列關(guān)于稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(D)A．能與氧化鋁反應(yīng)生成鹽和水B．能使石蕊試液變紅色C．能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水D．能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀6．(2015·柳州)將濃H2SO4、NaOH、鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后(不考慮水分蒸發(fā))，則溶液中原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的說法正確的是(C)A．都不會有變化B．濃H2SO4和NaOH溶液變大，鹽酸變小C．都會變小D．濃H2SO4和NaOH溶液變小，鹽酸變大7．(2015·百色)向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖象能正確描述對應(yīng)變化關(guān)系的是(D)8．(2014·河池)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，只加稀鹽酸不能一步完成的是(B)A．MgO→MgCl2B．Fe→FeCl3C．Cu(OH)2→CuCl2D．Na2CO3→NaCl9．(2018·玉林)根據(jù)下圖回答問題。B.探究濃硫酸的性質(zhì)(2)B中木條變黑，說明濃硫酸具有__脫水__性。命題點3堿的性質(zhì)和用途10．(2018·桂林)氫氧化鈉的俗名是(A)A．燒堿B．蘇打C．小蘇打D．熟石灰11．(2018·廣西北部灣)下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯誤的是(C)A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等12．(2016·河池)物質(zhì)X可發(fā)生“X＋堿→鹽＋H2O”的反應(yīng)，則X不可能是(B)A．CO2B．Fe2O3C．H2SO4D．SO213．(2015·南寧)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料。(1)濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有__吸水__性。(2)稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹，是因為它們的溶液中都含有__H＋__。(3)氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時吸收空氣中的__二氧化碳__而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體必須__密封__保存。命題點4中和反應(yīng)及其應(yīng)用14．(2017·廣西北部灣)常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是(D)A．燒堿B．小蘇打C．石灰石D．熟石灰15．(2016·玉林)胃酸過多的人可適當(dāng)多喝的飲品是(C)A．蘋果醋B．檸檬水C．蘇打水D．碳酸飲料16．(2015·來賓)下列做法利用了酸堿中和反應(yīng)原理的是(D)A．用食醋腌木瓜放入食鹽進行調(diào)味B．用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C．焙制蛋糕時加入碳酸氫鈉使蛋糕膨松D．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥17．(2014·賀州)如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是(C)A．該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C．A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD．B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同18．(2016·南寧)“宏觀－微觀－符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題。F．濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小G．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會__偏大__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)酸遇紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是：__石蕊溶液變紅色__。(3)圖中①、②中填寫是__活潑金屬__、__堿__。(4)圖中③可以總結(jié)為酸能與金屬氧化物的反應(yīng)，請你寫出一點該性質(zhì)的用途：__可用于金屬除銹(合理即可)__。(5)鹽酸與硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們都可以電離出__H＋__。(6)寫出一個符合圖中④的化學(xué)方程式：__HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3__。重難點2堿的性質(zhì)和用途歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合某同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成以下問題(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))。(1)某同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變__紅__，向溶液中再滴加過量的稀鹽酸，溶液顏色的變化為__由紅色變?yōu)闊o色__，寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__。(2)氫氧化鈉的俗稱是__火堿、燒堿__，暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__，所以氫氧化鈉必須__密封__保存。(3)請幫該同學(xué)補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)__酸__(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有__OH—__(填化學(xué)符號)。(5)為了驗證性質(zhì)4能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是__C__。A．Na2CO3B．HClC．FeCl3D．Ba(NO3)2重難點3中和反應(yīng)及其應(yīng)用(2018·新疆)中和反應(yīng)在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。回答以下問題：(1)分析圖中反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微粒是__鈉離子__、__氯離子__；反應(yīng)的實質(zhì)是__氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子__。(2)如果上述反應(yīng)后溶液的pH＜7，顯酸性。請你設(shè)計一個實驗方案證明溶液顯酸性：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①__取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加石蕊試液__②__石蕊試液變紅色__顯酸性推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列推理正確的是__AF__(填字母)。A．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B．堿溶液能使酚酞變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液C．通常情況下，pH<7的溶液呈酸性，則pH<7的雨水是酸雨D．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，則二氧化碳屬于酸E．常溫下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，則碳酸鈉屬于堿F．H2SO4與HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能解離出H＋，則HCl在水溶液中也能解離出H＋(2017·賀州八步區(qū)三模)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價。(注：硫酸鈉溶液呈中性)(1)向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)開_紅__色。(2)根據(jù)上述實驗中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O__。(3)因為溶液變成了無色，小明說“稀硫酸一定過量了”，小明這么說的理由是__酸不能使酚酞溶液變色__。(4)為確定小明的說法是否正確，同學(xué)們又設(shè)計了下列實驗方案并進行實驗：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液__產(chǎn)生白色沉淀__稀H2SO4過量方案二取樣，滴入2～3滴紫色石蕊溶液溶液變成紅色稀H2SO4過量上述方案中，你認(rèn)為正確的是__方案二__(填“方案一”或“方案二”)。另外一個實驗方案錯誤的原因：__Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl__(用化學(xué)方程式表示)。請你再設(shè)計一個實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用__鋅粒(或碳酸鈉溶液，合理即可)__(藥品或者方法)。(5)下圖曲線能夠表示該實驗中溶液pH變化趨勢的是__A__(填序號)。AB(6)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是__氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子__。(2018·廣西北部灣模擬)某實驗小組發(fā)現(xiàn)，盛裝NaOH溶液的試劑瓶忘記蓋瓶蓋了。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們進行了以下實驗探究。【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：該溶液沒有變質(zhì)，為NaOH溶液；猜想Ⅱ：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液呈堿性?！驹O(shè)計方案】請你幫助完善表中設(shè)計方案。步驟實驗操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學(xué)評價步驟1取一定量的樣品溶液于試管中，加入酚酞溶液，振蕩若溶液變紅，則猜想Ⅱ不成立小美同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確，理由是__碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅__步驟2另取一定量的樣品溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液若產(chǎn)生__白色沉淀__，化學(xué)方程式是__Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓__，則猜想Ⅰ不成立小紅同學(xué)認(rèn)為：此方案不能確定是猜想Ⅱ還是猜想Ⅲ成立步驟3將步驟2實驗后的混合物過濾，往濾液滴加酚酞溶液，振蕩若__無明顯現(xiàn)象__，則猜想Ⅱ成立。反之，則猜想Ⅲ成立小龐同學(xué)認(rèn)為：讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液也能達到實驗?zāi)康摹咎骄繉嶒灐客瑢W(xué)們經(jīng)過討論后，動手實驗，并形成結(jié)論。【實驗反思】同學(xué)們根據(jù)實驗領(lǐng)悟到：步驟2中加入足量氯化鈣溶液的作用是__檢驗并除盡碳酸鈉__；若將氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶液，重復(fù)以上實驗操作，實驗現(xiàn)象雖然相同，但不能確認(rèn)是猜想Ⅱ還是猜想Ⅲ成立，理由是__氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，干擾實驗結(jié)果__?！痉椒w納】在選用試劑檢驗樣品中物質(zhì)成分時，既要考慮樣品中原有干擾物的影響，又要防止__引入__新的干擾物。

第十單元酸和堿一、選擇題1．(2018·河池)下列不是氫氧化鈉俗名的是(B)A．苛性鈉B．純堿C．火堿D．燒堿2．(2018·河池)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間后，質(zhì)量減輕的是(B)A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉D．氯化鈉3．(2018·柳州)運輸濃硫酸時，盛放濃硫酸的容器需粘貼的標(biāo)志是(A)4．(2018·柳州)下列是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中堿性最強的是(A)A．胰液(7.5～8.0)B．唾液(6.6～7.1)C．膽汁(7.1～7.3)D．血漿(7.35～7.45)5．(2018·重慶A卷)食醋里通常含有3～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(B)A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋，溶液pH變小C．醋酸在水溶液里能解離出H＋D．不宜用鋁制容器盛裝食醋6．(2018·河池二模)頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕。所以我們洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，對頭發(fā)有保護作用。由此可知，護發(fā)劑的pH(A)A．<7B．>7C．＝7D．比洗發(fā)劑的pH大7．(2018·河池三模)小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是(D)選項X的物質(zhì)類別觀點描述A鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生8.(2018·柳州聯(lián)考)某同學(xué)在復(fù)習(xí)NaOH化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了NaOH與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖(下圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))；若X是與其他幾種物質(zhì)不同類別的化合物，則X可能是(B)A．H2SO4B．CuCl2C．CuOD．SO29．(2018·樂山)向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是(D)A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－10．(變式題)某校化學(xué)興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是(D)A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和HClC．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)二、填空題11．現(xiàn)有氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鈉等物質(zhì)，選擇合適的物質(zhì)用化學(xué)式填空：(1)汽車用鉛蓄電池中含有的是__H2SO4__；(2)爐具清潔劑中含有的物質(zhì)是__NaOH__；(3)可用于治療胃酸過多的堿是__Al(OH)3__。12．(2017·賀州)請回答下列問題：(1)小江同學(xué)取5mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為__無色溶液變紅__。(2)小東同學(xué)走進實驗室時，看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置，這樣會使氫氧化鈉溶液變質(zhì)。若溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)是__NaOH、Na2CO3__(填化學(xué)式)，氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式是__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__。13．(2015·南寧)請完成以下實驗報告的填寫。實驗名稱：酸和堿的中和反應(yīng)。實驗?zāi)康模候炞C鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)。供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論、解析(1)在__試管__中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液溶液顯__紅__色堿能使酚酞溶液變色(2)然后，__逐滴滴加稀鹽酸__，直至溶液恰好變?yōu)闊o色為止溶液顏色最后褪去兩者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__14.(2018·臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，它是__①__(填序號)。①HNO3②CuSO4③CaCl215．(2017·廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見下圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O__。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__、__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__。(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、__降溫結(jié)晶__、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是__隔絕空氣，防止FeSO4被氧化__。(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是__保護環(huán)境__(寫一點)。三、實驗探究題16．(2018·廣西北部灣)利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進行探究。(1)標(biāo)號為①的儀器名稱是__試管__。(2)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是__a__(填“a”或“b”)。使用點滴板的優(yōu)點之一是__節(jié)約藥品(方便觀察反應(yīng)現(xiàn)象等，合理即可)__。(3)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是__澄清石灰水__。(4)實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是__紅棕色固體逐漸消失__、__溶液逐漸變成黃色__。儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__。17．(2018·河池)在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)堿溶液都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在水中都能解離出相同的__OH－__(填離子符號)。某實驗小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，有位同學(xué)不小心將氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。經(jīng)驗證該瓶氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)的原因是__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__(用化學(xué)方程式表示)。【提出問題】如何將這瓶部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)除去呢？【設(shè)計實驗】方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案一取適量樣品于試管中，滴加稀鹽酸有__氣泡產(chǎn)生__雜質(zhì)已除去方案二取適量樣品于試管中，滴加Ca(NO3)2溶液，過濾有白色沉淀生成雜質(zhì)已除去方案三取適量樣品于試管中，滴加Ca(OH)2溶液，過濾有白色沉淀生成雜質(zhì)已除去上述實驗操作中所用試劑正確的是方案__三__。該實驗小組用正確的試劑進行了實驗，小張?zhí)岢鲑|(zhì)疑，雜質(zhì)是否已經(jīng)完全除去？于是他取適量實驗后的溶液于試管中，繼續(xù)加入所用的正確試劑，觀察到__有白色沉淀生成__的現(xiàn)象，說明雜質(zhì)沒有完全除去?！練w納總結(jié)】(1)氫氧化鈉必須__密封__保存。(2)同學(xué)們針對上述三個方案認(rèn)真討論后得出，要除去物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，選用試劑時應(yīng)考慮的因素有：不與所需物質(zhì)反應(yīng)、__反應(yīng)后的物質(zhì)易分離__、試劑要適量。18．(2017·河池)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，圖中能正確反映生成沉淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)的關(guān)系是(B)19．(2018·長春)為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個實驗：(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是__溶液由無色變?yōu)榧t色__；(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些__鹽__(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(3)實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O__；(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是__HCl、NaCl、MgCl2__。20．(2015·河池)已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g。向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液。(提示：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)請計算：(1)m＝__208__g。(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)若取恰好完全反應(yīng)時所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？解：(2)設(shè)混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O80981608gxyeq\f(80,98)＝eq\f(8g,x)x＝9.8geq\f(80,160)＝eq\f(8g,y)y＝16g原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(9.8g,200g)×100%＝4.9%(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.8g＋16g,208g)×100%＝10%設(shè)需要30%的硫酸銅溶液的質(zhì)量為z。10g×10%＋z×30%＝(10g＋z)×20%z＝10g答：(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%；(3)需要30%的硫酸銅溶液10g。21．(2018·海南)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是(C)A．濾渣中可能含CuB．濾渣中只含