2023年廣西玉林高中高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.可以用Si3N4sA2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

2、下列說法正確的是（）

表示A1"與OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量A13+

3Z

丁

S

U1IEO

2+

可知CuS(s)+2Ag+(aq).Ag2S(s)+Cu(aq)平衡常數(shù)很

xpo.

o$101$20

一|￡?.

molV1

大，反應(yīng)趨于完全

018aH

C.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為

-

」0

E

H

D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)

3、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（）o

A.苯和淡水共熱生成漠苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分館得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

4、下列實驗?zāi)康哪軐崿F(xiàn)的是

B.實驗室制備氫氧化亞鐵

NHJICOjSii

C.實驗室制取氨氣

&石灰

D.實驗室制取乙酸丁酯

5、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和

Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）

0102030V[Y(aq)]/mL

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

V/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

6、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2sCh,這些H2sCh可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分數(shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

7、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNOA、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用了KN（h的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹[CU2（OH）2c03]

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

8、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.浸、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

9、下列操作或原理正確的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值

B.裝Na2cCh溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲操作時先通冷卻水再加熱

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

11、下列對化學(xué)用語的理解正確的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35。-，也可以表示37。-

12、一定條件下，在水溶液中1molC「、CKV(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

-C(+3,100)

A

??、X

、'、D(+5,64)

-，南+1,60)'<

一/一

/

?(-M).,,

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClOj-(aq)+2Cl(aq)AH=+116kJmol1

13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

2-

A.使酚酸變紅色的溶液中：Na+、AF+、SO4>CF

K

+2+

"T1X10-13mol的溶液中:NH4,Ca,C「、NO3"

c（ir）

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO?-

++2-

D.水電離的c(H+)=lxl(F”mol?Lr的溶液中：K>Na>AIO2,CO3

14、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.08由，02和$()2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2義

B.2.24LCL與CH4在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，O.lmol環(huán)氧乙烷(小\)中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

D.4.2gCaHz與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1M

16、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于捐Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與常Uus電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

17、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H+、SO4\A1OB.H+、Fe\NO3\Cl"

2

C.Mg2+、Na\Cl、SO4'D.Na\K\OH、HCO3

18、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H3°（）7N

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.lmol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A.硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡

20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有。日乂個中子

B.pH=l的H3P0,溶液中,含有01NA個H+

c.2.24L（標準狀況）苯在a中完全燃燒，得到個a）2分子

D.密閉容器中1molPCh與1molCL反應(yīng)制備PC15（g）,增加2治個P-C1鍵

21、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與

Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

22、下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

HCkClz—r

*

A.除去HC1中含有的少量Cl2

B.

C.涓%制備乙酸乙酯

V-------**

D..9-2制備收集干燥的氨氣

I（J

-"~一

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

己知：（1）RCOOH50cbrRC0C1R°H丁RCOOR'

HC1c

（2）R-Cl-呵「R-NH2rR-NH2HC1R8；RCONHR

請回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；D。

（2）下列說法不正確的是o

A.產(chǎn)好"轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

C1

B.RCOOH與SOCk反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HJOsNa

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體.

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式。

（5）利用題給信息，設(shè)計以澗為原料制備（的合成路線（用流程圖表示：無機試劑任

選）

24、（12分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

0H

OHOCH2CHCH3OCH2COCH3

CHCH3

HNazCrQHQ—

CH,3H3

H：SO4,△*

C

NOH

?HC1

D慢心律

(i)C中的含氧官能團名稱為和.

(2)由BTC的反應(yīng)類型是.

(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:

(4)寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

0H

Lic_____CH

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（2\/2）。寫出以鄰甲基苯酚（人

CH)

oL13

OCHzCOOCH2cH3

和乙醇為原料制備（｝CH3的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干.

25、（12分）乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物苯澳乙烷乙苯

沸點/力8038.4136.2

②化學(xué)原理：Q+CH3cH2Br黑>CH2cH3+HBr

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用)：

(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a-Tk—iTfTgT。

<4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導(dǎo)致的實驗后果是.

II.制備乙苯

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溟乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

（5）本實驗加熱方式宜采用（填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。

（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是一。

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸館并收集136.2℃儲分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦—⑦—?（填其它代號）。

26、（10分）氮化硼（BN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示：

圖1

（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是_（填標號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

狐化鉞

無

水

X

化

鈣

(3)圖1中多孔球泡的作用是

（4）當三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全,此時應(yīng)立即停止通入02,原因是—.

（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實驗:

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽;

ii.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi的稀硫酸吸收;

iit用0.1000mol-L“NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL?

①氮化硼樣品的純度為一(保留四位有效數(shù)字)。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是一(填標號)。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚酸作指示劑

27、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：

裝置分別進行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

A

—

滴加酚酸

7*

鐵片一-碳棒

_1.0mol-L',ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍色沉

NwCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是o

②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：—.

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mol-L'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍

1

》鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s04溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在一條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍色沉淀。此補充實驗表明Ct的作用是一O

(3)有同學(xué)認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究R［Fe(CN)6］的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K"Fe(CN)6］溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(未除(h)產(chǎn)生藍色沉淀

C鐵片、&［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除(h)產(chǎn)生藍色沉淀

D鐵片、K3［Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是

28、(14分)氮有多種化合價，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

WN2(g)+CO2(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).

(1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮氣的平均反應(yīng)速率為mol/(L?min).

(2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達式長=,已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是.

(4)下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡的是(填序號字母).

a.容器內(nèi)壓強保持不變b.2V正(NO)=Vis(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變d.混合氣體的密度保持不變

(5)已知NaNCh溶液呈堿性，則NaNCh溶液中離子濃度由大到小的順序是.

(6)常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是.

a.c(Na+)>c(NO2Db.c(Na+)=c(NO2D

c.c(Na+)<c(NO2)d.c(Na+)>c(OH)

29、(10分)(1)已知反應(yīng)2Hl(g)=Hi(g)+12(g)的△H=+llkJ,mol",ImolHz(g)、Imolh(g)分子中化學(xué)鍵

斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c

(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

L'1)

I

?,1II

III

oT,r2T,r/v.

①該反應(yīng)AH0(填“>”或“V”)

②若Ti、T2時的平衡常數(shù)分別為Ki、K2>則KIK2(填“>”、"V”或“=”)。

③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),達到平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則T3時平衡常數(shù)

&=O

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的M0S2和02,僅發(fā)生反應(yīng)：2Mos2(s)+702(g)2M0()3(s)+4SO2

(g)AH。

測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：

①Pl、P2、P3的大?。?/p>

②若初始時通入7.0mol02,P2為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,

分壓=總壓x氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。

(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)WZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯克反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH』、C3H6、

C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑,

經(jīng)過相同時間后測得COz轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(％)

助劑CO2轉(zhuǎn)化率(％)

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)WZSM-5中添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)

乙烯產(chǎn)量的根本原因是;

②下列說法正確的是;

a第i步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b第i步反應(yīng)的活化能低于第ii步

c催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

dFe3(CO)n/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯垃的AH減小

e添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以

區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；

B.Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；

C.Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導(dǎo)體材料，C項正確；

D.人體內(nèi)沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內(nèi)水解，D項錯誤；

答案選D。

2、B

【解析】

A.a點所示pH接近12,顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；

+2,2922+2M292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag)=10-*mol/L,c(S)=10'mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S')=(10mol/L)xl0-mol/L=10-,

s302352

同理可知Ksp(CuS)=10xl0-=10-,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CM+(aq)平衡常數(shù)

c(CQ)Ksp(CuS)]o-35-2

K=2+====1伊4,反應(yīng)趨于完全，故B正確;

c(Ag)Ksp(Ag2S)^

C.該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為,故c錯誤;

D.根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D

錯誤；

故答案為B。

3、D

【解析】

A、苯和液溟鐵作催化劑，不需要加熱，生成溟苯，故A錯誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為C此,，與正戊烷為同分

異構(gòu)體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。

4、C

【解析】

A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙煥，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫核分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確：

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應(yīng)溫度115?125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：Co

5、D

【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由ciVkc2V2,Vi：V2=10mL：30mL=1：3得ci：C2=3：1,故B、C

兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3cxlOmL-cx20

mL)-r(10mL+20mL)=0.01mol-L*,解得c=0.03moFL-i,3c=0.09mol-L'o選項D正確。

答案選

6、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01moI,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2sO4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則s(S)=--^xl00%=36%,答案選D。

0.44g

7、B

【解析】

A項，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項，明磯是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［Cu2(OH)2CQ3］發(fā)生反應(yīng)，達到除銹目的，故C合理；

D項，蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為B。

8、C

【解析】

從海水提煉漠、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸饋原理來得到。

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯誤；

B.從海水中提煉漠和碘，是用氯氣把其中的碘離子和濱離子氧化為碘單質(zhì)和澳單質(zhì)，B錯誤；

C.把海水用蒸儲等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；

故合理選項是C.

【點睛】

本題考查了海水的成分，海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

9、C

【解析】

A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液；

C.后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。

【詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本

操作的注意事項，易錯點A,注意氯水的漂白性。

10、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,據(jù)此分析；

【詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL

A.W和Z形成的化合物可以是CKh,C1O2具有強氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故C錯誤；

D.O,Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaCKh水溶液顯中性，故D錯誤；

答案：Ao

【點睛】

易錯點是Y元素的推斷，學(xué)生認為Y可能是AL認為ALO3和A1CL熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了A1CL是共價

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

11、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，所以電子式?6：H

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但C1原子半徑大于C,所以圖0可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35。-和37。-的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C「，核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為。),］］，故D正確；

故選：D。

【點睛】

有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

12、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CICT結(jié)合氫離子能力最強，即B結(jié)合氫離

子能力最強，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2cIOHCIO3+CK)一,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00k.J/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B—A+D的反應(yīng)方程式為3cKy=ClO3-+2CT,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-ll6kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3CIO(aq)=CIO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為CD,要注意婚變與鍵能的關(guān)系，411=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

13、B

【解析】

A、酚酰變紅色的溶液，此溶液顯堿性，AP+、OIF生成沉淀或A1O2-,不能大量共存，故A錯誤；

B、根據(jù)信息，此溶液中C(H+)>C(OIT),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OIF不共存，若酸性，NO3一在酸性條

件下具有強氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯誤；

2

D、水電離的c(H+)=lxl(T3mo卜L，的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AKV、CO3-

和H+不能大量共存，故D錯誤。

答案選B。

14、B

【解析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

15、A

【解析】

4.0gx22N,…40gx32M…

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為~六=2NA，4.0gS(h中含有的質(zhì)子數(shù)為一骨=2乂,，因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；

C.不要忽略C-H鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷(/^\)中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)該為7NA,故C錯誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaHz+ZMOCa(OH)2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2

——；---7=0.2mob故D錯誤；

42g/mol

答案：A

【點睛】

易錯選項C,忽略C-H鍵的存在。

16、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與泮Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質(zhì)量，C錯誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯誤。

答案選B。

17、C

【解析】

HP、AI(h-反應(yīng)生成A產(chǎn),故A錯誤；H+、Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯誤；Mg2\Na\ChSO4”不反應(yīng)，

故C正確；OH\HCCh-反應(yīng)生成CCh乙故D錯誤。

18、D

【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯誤；B.嗎替麥考酚酯中含有碳

碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C.嗎替麥考酚酯分子中

含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D.Imol嗎替麥考酚酯含有2moi

酯基和Imol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,故D正確；故選D。

19、D

【解析】

A.硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；

D.葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯誤；

故答案為D。

20、A

【解析】

A."B中含有6個中子，O.lmoiB含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CCh分

子數(shù)目，C錯誤；

D.PCb與CL反應(yīng)生成PCk的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCh與ImolCL反應(yīng)生

成的PCL小于ImoL增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

21、A

【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

|N(X)|O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即,,據(jù)此分析;

SHZ)P(U)

【詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)I

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即、/pN|

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高