【高中化學(xué)】物質(zhì)及其變化（考點(diǎn)串講） 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末 人教版2019必修第一冊(cè)

單元考點(diǎn)串講第一章物質(zhì)及其變化第一章物質(zhì)及其變化物質(zhì)的組成與分類離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類分散系及其分類酸、堿、鹽的性質(zhì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化電解質(zhì)及導(dǎo)電性電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式的書寫多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化劑、還原劑及相關(guān)概念氧化性、還原性強(qiáng)弱比較考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化元素與物質(zhì)的關(guān)系1.元素、物質(zhì)與粒子的關(guān)系考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化元素與物質(zhì)的關(guān)系2.同素異形體分子中的原子個(gè)數(shù)不同，例如O2、O3等原子排列方式不同，如金剛石、石墨、C60等物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似概念形成方式性質(zhì)差異轉(zhuǎn)化同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH固體石墨食鹽B生石灰金剛石O3純堿C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀P2O51．(2023下·吉林長(zhǎng)春·高二長(zhǎng)春市第五中學(xué)校考期末)下列物質(zhì)分類的正確組合是【答案】A【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液屬于混合物，NaOH屬于化合物，石墨是碳的單質(zhì)，食鹽是NaCl,屬于鹽，四種物質(zhì)的分類均正確，故A正確；B．生石灰是純凈物，金剛石屬于單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4?5H2O是純凈物，不是混合物，P2O5是氧化物，不是鹽，故D錯(cuò)誤；2．(2023上·河北石家莊·高一石家莊實(shí)驗(yàn)中學(xué)階段練習(xí))分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中有非常重要的作用。下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)氧化物電解質(zhì)鹽混合物鮮A生石灰硫酸鋇純堿鹽酸B干冰氨水氯化鈉醫(yī)用酒精C燒堿硫酸硝酸銨冰水混合物D二氧化硫氯化鉀氯化氫空氣【答案】A【詳解】A．生石灰屬于氧化物，化合物硫酸鋇在水溶液中能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，純堿是Na2CO3屬于鹽，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A正確；B．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．燒堿是NaOH

，屬于堿，不屬于氧化物，冰水混合物是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．鐵紅是Fe2O3，屬于氧化物，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤；(溶液)NaCl溶液(濁液)懸濁液，乳濁液(膠體)Fe(OH)3膠體酸性氧化物(CO2)堿性氧化物(Na2O)考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的分類方法根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法，又稱“家譜”式的分類方法樹狀分類法氧化物酸無機(jī)化合物有機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)化合物單質(zhì)堿鹽根據(jù)所含物質(zhì)的種類數(shù)根據(jù)組成元素的種類數(shù)(鐵)(氧氣)(水)(硫酸)(氫氧化鈉)(碳酸鈣)物質(zhì)混合物純凈物考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的分類方法根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法，又稱“家譜”式的分類方法樹狀分類法酸性氧化物堿性氧化物與堿反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物H2OAl2O3SO2SiO2CuO酸性氧化物堿性氧化物考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的分類方法根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法，又稱“家譜”式的分類方法樹狀分類法非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)化合物單質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物包含關(guān)系并列關(guān)系2.樹狀分類法中的類別之間存在并列關(guān)系和包含關(guān)系考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的分類方法根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法交叉分類法示例：Na2CO3分類標(biāo)準(zhǔn)組成的陽離子組成的陰離子溶解性所屬類別鈉鹽碳酸鹽可溶性鹽2.交叉分類法涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系Na2SO4K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽交叉關(guān)系并列關(guān)系3．(2023上·遼寧錦州·高一統(tǒng)考期末)下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是A．B．C． D．【答案】A【詳解】A．物質(zhì)分為純凈物和化合物；純凈物根據(jù)元素組成可分為單質(zhì)和化合物，化合物根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故物質(zhì)分類符合邏輯關(guān)系，A正確；B．氧化還原反應(yīng)有的屬于放熱反應(yīng)，有的屬于吸熱反應(yīng)，二者是交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．鈉鹽、鉀鹽中若陰離子是碳酸根離子或碳酸氫根離子，而它們就屬于碳酸鹽，因此它們不是并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．膠體根據(jù)分散質(zhì)狀態(tài)的不同可分為液溶膠、固溶膠、氣溶膠，二者是包含關(guān)系，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4．（2023下·云南普洱·高一鎮(zhèn)沅彝族哈尼族拉祜族自治縣第一中學(xué)校考期末）“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指含有多種簡(jiǎn)單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2，下列各化合物中屬于混鹽的是A．Ag(NH3)2OH B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．Cu2(PO4)Cl D．K3[Fe(CN)6]考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分散系及其分類1.分散系分散系把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系組成分散質(zhì)：起容納分散質(zhì)的作用被分散的物質(zhì)分散劑：溶液溶質(zhì)溶劑分散系分散質(zhì)分散劑考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分散系及其分類2.分散系的分類按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)分類氣液固氣液固氣液固氣液固空氣云、霧煙、塵泡沫、牛奶、泥漿、泡沫塑料有色玻璃、合金珍珠(包藏著水的碳酸鈣)鹽酸白酒食鹽水溶液膠體濁液考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分散系及其分類2.分散系的分類按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類1~100nm膠體1nm100nm分散質(zhì)粒子的直徑溶液濁液

溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子的直徑<1nm1~100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子分子或離子較多分子集合體或大分子大量分子聚集成的固體顆粒大量分子聚集成的液體或液滴考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分散系及其分類3.溶液、膠體與濁液的區(qū)別性質(zhì)外觀特點(diǎn)均一、透明大多均一、透明不均一、不透

明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否通過濾紙能能不能—能否通過半透膜能不能不能—是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)否是否否實(shí)例碘酒、食鹽水Fe(OH)3膠體泥水、石灰乳油水混合物鑒別方法膠體和溶液可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化分散系及其分類3.溶液、膠體與濁液的區(qū)別考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化膠體1.膠體的分類固溶膠有色玻璃固態(tài)液溶膠液態(tài)氣溶膠云氣態(tài)Fe(OH)3

膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化膠體2.膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見：光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；放電影時(shí)，放映機(jī)到銀幕間光柱的形成也是因?yàn)槎∵_(dá)爾效應(yīng)。膠體的其他性質(zhì)：滲析、電泳、聚沉等FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3HCl5．(2023下·遼寧·高二校聯(lián)考期末)高分子分離膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)，根據(jù)孔直徑大小分為微濾膜、超濾膜、納濾膜和反滲透膜(分離膜功能示意圖如圖)，下列說法正確的是A．膠體粒子的直徑>100nm B．1nm<超濾膜的孔直徑<100nmC．上述高分子分離膜一定均不可發(fā)生氧化反應(yīng)

D．反滲透膜可用于分離乙醇和水形成的溶液【答案】D【詳解】A．膠體粒子的直徑介于1nm和100nm之間，A錯(cuò)誤；B．圖中的超濾膜可截留大分子有機(jī)物而不能截留小分子有機(jī)物，說明超濾膜的孔直徑不會(huì)非常接近100nm，實(shí)際超濾膜的孔直徑在2nm和50nm之間，B錯(cuò)誤；C．上述高分子分離膜在使用過程中可能會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，如余氯對(duì)反滲透膜能產(chǎn)生氧化作用，C錯(cuò)誤；D．由圖知，反滲透膜可使有機(jī)物和水分離，故可用于分離乙醇和水形成的溶液，D正確；6．(2023上·湖北孝感·高一統(tǒng)考期末)我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9)恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”，分子的說法正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，又能透過半透膜C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于懸濁液D．“鈷酞菁”分子直徑比Na+直徑小酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例與活潑金屬反應(yīng)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑與堿性氧化物反應(yīng)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O與堿反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.酸的主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例與活潑金屬反應(yīng)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu與堿反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓與某些鹽反應(yīng)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)3.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)2.堿的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物金屬非金屬堿鹽酸鹽鹽酸金屬堿性氧化物堿鹽堿堿性氧化物考點(diǎn)一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系7．(2023下·云南楚雄·高一云南省楚雄第一中學(xué)?？计谀?物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是①X＋堿→鹽＋水②X＋金屬氧化物→鹽＋水A．CaO B．H2SO4

C．NaOH D．CO【答案】B【詳解】A．氧化鈣與堿、金屬氧化物均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C．氫氧化鈉與與堿、金屬氧化物均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳與堿不反應(yīng)，一氧化碳能與金屬氧化物在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，D錯(cuò)誤；8．(2023上·山東濱州·高一山東省北鎮(zhèn)中學(xué)校考期末)已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。下圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說法，其中正確的是A．CaCO3不溶于水，所以CaCO3是非電解質(zhì)B．工業(yè)上正是利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉C．電解熔融氯化鈣可實(shí)現(xiàn)氯化鈣的電離D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二離子反應(yīng)考點(diǎn)二離子反應(yīng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.概念(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如NaNO3、HCl、KOH等。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如酒精、蔗糖等。2.常見物質(zhì)類別部分非金屬氫化物，如NH3等電解質(zhì)酸，如H2SO4、CH3COOH等堿，如NaOH、NH3?H2O等鹽，如NaCl、CaCO3等部分氧化物，如CuO、H2O等大部分有機(jī)物，如蔗糖、酒精等多數(shù)非金屬氧化物，如CO2、SO2等非電解質(zhì)注意：氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質(zhì)，氨水是混合物不是電解質(zhì)考點(diǎn)二離子反應(yīng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)3.電解質(zhì)的判斷方法混合物所給物質(zhì)單質(zhì)不是電解質(zhì)純凈物可能是電解質(zhì)化合物電解質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)物電離溶于水自身電離或熔融狀態(tài)下電離注意：電解質(zhì)必須是在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離9．（2023上·新疆塔城·高一塔城市第三中學(xué)?？计谀┫铝姓f法正確的是A．BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)B．非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電C．電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物D．電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電【答案】C【詳解】A．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不正確；B．非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如NH3、SO3等溶于水后都能導(dǎo)電，B不正確；C．酸、堿、鹽和部分金屬氧化物在水溶液或熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以酸、堿、鹽和部分金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，C正確；D．含氧酸、氯化氫等由分子構(gòu)成的電解質(zhì)，在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，D不正確；故選C。10．（2023上·廣西百色·高一統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A．氨水能夠?qū)щ?，故氨水是電解質(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．將二氧化碳溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式：Na2SO4=2Na++S6++4O2﹣【答案】B【詳解】A．氨水能夠?qū)щ姡彼畬儆诨旌衔?，故氨水不是電解質(zhì)，A不正確；B．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以硫酸鋇屬于電解質(zhì)，B正確；C．將二氧化碳溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自碳酸的電離，故二氧化碳不屬于電解質(zhì)，C不正確；D．硫酸鈉在水中發(fā)生完全電離，生成Na+和SO42-，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，D不正確；電解質(zhì)類別導(dǎo)電原因酸氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液中受水分子的作用，電離出自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ妷A和鹽固態(tài)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娀顫娊饘傺趸镌谌廴跔顟B(tài)下，自身電離出陰、陽離子能夠?qū)щ姡辉谒芤褐心芎退磻?yīng)生成新電解質(zhì)而導(dǎo)電，如Na2O熔融時(shí)電離出Na+、O2-而導(dǎo)電，在水溶液中生成NaOH，NaOH電離出Na+、OH-而導(dǎo)電電解質(zhì)導(dǎo)電原因及其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷1.不同電解質(zhì)導(dǎo)電的原因考點(diǎn)二離子反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，離子帶正、負(fù)電荷，在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電原因及其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷考點(diǎn)二離子反應(yīng)2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素單位體積內(nèi)離子的數(shù)目導(dǎo)電能力離子所帶電荷離子數(shù)目越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）11．（2017上·陜西西安·高一長(zhǎng)安一中?？计谥校┫铝袑?shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（

）12．（2023上·黑龍江大慶·高一鐵人中學(xué)?？计谀┠撑d趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中完全沒有自由移動(dòng)的離子C．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，并不能說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，B點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，水為弱電解質(zhì)，可發(fā)生微弱電離，溶液中不是完全沒有自由移動(dòng)的離子，B錯(cuò)誤；C．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，并不能說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)，事實(shí)上，BaSO4難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；(1)能拆成離子的物質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等②強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等③大部分可溶性鹽等考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式1.書寫離子方程式的注意事項(xiàng)澄清石灰水：拆成Ca2+和OH-石灰乳：寫化學(xué)式微溶物[Ca(OH)2](2)寫成化學(xué)式的物質(zhì)①難溶物：如CaCO3、Fe(OH)3等；②氣體：如CO2、H2等；③單質(zhì)：如Zn、Fe等；④氧化物：如CuO、Al2O3等；⑤難電離的物質(zhì)：如CH3COOH、H2O等。(3)微溶物(1)看是否符合客觀事實(shí)書寫離子方程式，必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造不存在的產(chǎn)物或反應(yīng)。Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu(錯(cuò))正確的離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式2.離子方程式的正誤判斷(2)看化學(xué)式的拆分是否正確易溶且易電離的物質(zhì)需寫成離子形式，而難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)和氧化物等需寫成化學(xué)式。如石灰石加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(錯(cuò))正確的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(4)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子書寫離子方程式時(shí)，不能顧此失彼、丟三落四。如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)寫成Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉了Cu2+與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)看是否遵循原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式時(shí)，要遵循原子守恒和電荷守恒。如：Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)寫成CO32-+2H+=2CO2↑+H2O，不符合原子守恒，正確的離子方程式應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OCu加入AgNO3溶液中寫成Cu+Ag+=Cu2++Ag，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式2.離子方程式的正誤判斷(6)看是否符合反應(yīng)物用量條件相同的反應(yīng)物，如果試劑用量不同，對(duì)應(yīng)的離子方程式不一定相同。如向澄清石灰水中通入少量CO2(生成CaCO3)，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；若通入過量CO2[生成Ca(HCO3)2]，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-(5)看是否符合陰、陽離子的配比離子方程式中陰、陽離子的配比要正確，且各離子配比應(yīng)為最簡(jiǎn)比。如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，離子配比不正確，正確的離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)寫成2OH-+2H+=2H2O，不是最簡(jiǎn)比，正確的離子方程式應(yīng)：OH-+H+=H2O考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式2.離子方程式的正誤判斷13．（2023上·河北邢臺(tái)·高一河北省邢臺(tái)市會(huì)寧中學(xué)校考期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．BaCO3與CH3COOH溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．漂白粉中通少量二氧化碳：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaCO3↓+2HClO【答案】D【詳解】A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4，離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是弱酸，在離子方程式中不能拆，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2，和少量二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3和HClO，離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaCO3↓+2HClO，故D正確；情況舉例生成難溶物①Ca2+與CO32-，Ba2+與CO32-、SO42-，Ag+與Cl-等②OH-與Fe3+、Cu2+等生成氣體H+與CO32-、HCO3-等生成難電離的物質(zhì)①H+與OH-、CH3COO-②OH-與NH4+等考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子共存問題1.離子共存2.離子間發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的情況及舉例能大量共存離子之間不能大量共存能反應(yīng)不反應(yīng)(1)無色溶液中，不能存在在溶液中呈現(xiàn)某種顏色的離子，如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO42-(紫色)?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)離子共存問題3.限定或隱含條件(2)使紫色石蕊變紅，常溫下pH<7的溶液，均呈酸性，即溶液中有大量H+，能與H+反應(yīng)的OH-、CO32-等離子均不能大量存在。(3)使紫色石蕊變藍(lán)、無色酚酞變紅，常溫下pH>7的溶液，均呈堿性，即溶液中有大量OH-，能與OH-反應(yīng)的H+、Fe3+等離子均不能大量存在?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)離子檢驗(yàn)與推斷1.常見離子的特征反應(yīng)與檢驗(yàn)(1)常見陽離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含Cu2+被檢液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含F(xiàn)e3+加入NaOH溶液(2)常見陰離子的檢驗(yàn)①SO42-的檢驗(yàn)被檢液有白色沉淀生成，說明含有SO42-加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2注意：先加足量鹽酸是為了排除Ag+、CO32-、SO32-等的干擾，不用HNO3酸化考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子檢驗(yàn)與推斷1.常見離子的特征反應(yīng)與檢驗(yàn)②CO32-的檢驗(yàn)③Cl-的檢驗(yàn)(2)常見陰離子的檢驗(yàn)被檢液產(chǎn)生無色無味氣體加鹽酸取清液滴加BaCl2溶液(或CaCl2)通入澄清石灰水變渾濁注意：先加BaCl2(或CaCl2)溶液的目的是排除HCO3-的干擾被檢液產(chǎn)生白色沉淀加HNO3酸化的AgNO3溶液考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)

得氧失氧化合價(jià)變化(標(biāo)志)電子轉(zhuǎn)移(本質(zhì))氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)得到電子(或共用電子對(duì)偏向)的反應(yīng)舉例分析結(jié)論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．1molC參加反應(yīng)失去2mole-，B正確；C．Al2O3為兩性氧化物，既能溶于鹽酸又可與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的體積，D錯(cuò)誤；考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2.概念、本質(zhì)(1)概念：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。(2)本質(zhì)：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1.氧化劑和還原劑2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3.氧化性和還原性(1)還原劑：在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。(2)氧化劑：在反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。(1)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。(2)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。(1)氧化性：氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。(2)還原性：還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較2.根據(jù)活動(dòng)性順序判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序(非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱)(金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱)一般來說，一組反應(yīng)中反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。如：Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水緩慢反應(yīng)，Al與冷水很難反應(yīng)。故還原性：Na>Mg>Al考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較3.根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度比較4.根據(jù)元素的價(jià)態(tài)比較(1)一般來說，同種元素的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)，如氧化性：Fe3+>Fe2+。(2)同種元素的價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng)，如還原性：S2->S>SO2。(3)最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素兼有氧化性和還原性。

物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2、Cl2等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)C、H2等某些非金屬氧化物CO、SO2等某些非金屬鹽KI等考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念4.常見的氧化劑和還原劑20．（2023上·黑龍江大慶·高一大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┝蚧瘹?H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w.處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示(CuS難溶于水)，下列說法正確的是A．過程I中11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子B．過程II發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：S＞Fe3+＞O2D．過程III中發(fā)生的離子方程式為S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+【答案】B【分析】分析流程圖，反應(yīng)Ⅰ：Fe2+被O2氧化為Fe3+，銅離子不變；反應(yīng)Ⅱ：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；反應(yīng)Ш：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+?！驹斀狻緼．過程I：Fe2+被O2氧化為Fe3+，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LO2無法計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．過程II發(fā)生反：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由反應(yīng)Ⅰ知氧化性大?。篛2＞Fe3+；反應(yīng)Ш知氧化性大小：Fe3+＞S，綜上O2＞Fe3+＞S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過程III中發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；21．（2023上·山東棗莊·高一棗莊八中?？计谀┞人岱纸夥磻?yīng)可表示為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列說法正確的是A．氧化性：HClO4＞HClO3B．O2和Cl2都是氧化產(chǎn)物C．氯酸分解后得到的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5D．若生成1.5molO2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子(1)基本步驟考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失(2)注意事項(xiàng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)04被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒01箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子02必須注明“得到”或“失去”03電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略(1)基本步驟氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)標(biāo)價(jià)態(tài)連單線注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)(2)注意事項(xiàng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)01不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目02要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向03箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子22．（2023上·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)反應(yīng)其對(duì)應(yīng)的相關(guān)說法正確的是23．（2022上·山東聊城·高一山東聊城一中校考期中）下列相關(guān)說法正確的是(1)守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)=氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。(2)強(qiáng)弱規(guī)律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(3)先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。如：氧化性Cu2+>H+，將鐵釘放入稀HCl和CuCl2的混合溶液中，鐵釘先與Cu2+反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)(4)轉(zhuǎn)化規(guī)律①同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般變?yōu)橄噜弮r(jià)態(tài)或同一價(jià)態(tài)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)(4)轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)③歧化規(guī)律歧化規(guī)律是指同一元素在適宜條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價(jià)態(tài)高，或都比反應(yīng)物中該元素價(jià)態(tài)低。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如Cl、S、N和P等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。24．（2023上·山東東營(yíng)·高一統(tǒng)考期末）電石(成分為CaC2)中常含有硫化物，在反應(yīng)時(shí)常產(chǎn)生有毒氣體。工業(yè)上利用如下流程除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2?，并制取石膏CaSO4?2H2O。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中的反應(yīng)會(huì)使溶液的堿性增強(qiáng)B．過程Ⅱ的離子方程式為4MnO32-+2S2?+10H+=4Mn(OH)2+S2O32-+H2OC．將上層清液中0.1mol的S2?轉(zhuǎn)化為SO42-，理論上共需要0.2mol的O2D．由上述轉(zhuǎn)化過程可知，氧化性：MnO3-2>O2>S2O32-反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等(1)配平依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用2.守恒法配平氧化還原反應(yīng)方程式考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原子守恒電荷守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)降低總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)①標(biāo)價(jià)態(tài)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。

C+HNO3(濃)——NO2↑+CO2↑+H2O(2)配平步驟氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用2.守恒法配平氧化還原反應(yīng)方程式考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)②列變化標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合