2023屆四川省大教育聯(lián)盟高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

Be的學(xué)

溶液

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變率Z0OH汨液

B.實(shí)驗(yàn)n：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變

c.實(shí)驗(yàn)m：微熱稀HNCh片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)紅棕色

山蟲嬴液

D.實(shí)驗(yàn)IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

2、短周期元素的離子W3+、X+、丫2一、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：Y2->Z.

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-VW3+

3、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

-

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3.NH3?H2OB.空氣:C2H八CO2、SO2、NO

C.氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3-、SOL、Br-D.使甲基橙呈紅色的溶液:「、Cr>NO3-、Na+

4、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚

橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.催化劑不能改變反應(yīng)的婚變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NxH、，數(shù)值X<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

5、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

€用充電電械

5打上［鬻?

UOH

有機(jī)電/用1水性電解港隹氣極（多孔展）

圖竹電解質(zhì)催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：。2+4日+2凡0=40口

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

D.充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

6、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來(lái)腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

7、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影

A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2cCh

A.AB.BC.CD.D

8、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋

取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的Fe(NC)3)3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗(yàn)。一、「混合溶液中

A再加CCL振蕩?kù)o置；取上層清液，向其中加AgNOa，溶液有白色沉淀產(chǎn)

的c「

入硝酸酸化的AgNO3溶液生，則溶液中含C「

取待測(cè)液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)coj澄清石灰水變渾濁，則含co；

體通入澄清石灰水中

取待測(cè)液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗(yàn)溶液中的Fe?+溶液變紅色，則含F(xiàn)e?+

液

D檢驗(yàn)食鹽中是否含KI。，取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含KK)3

A.AB.BC.CD.D

9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料

C.A1(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多D.KWh具有還原性，可用于消毒殺菌

10、常溫下，向20.00mL0.lmol?L“BOH溶液中滴入0.1moPL-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)

對(duì)數(shù)［-Ige水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x104

B.N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

11、下列關(guān)于有機(jī)化合物心［「CH和(［「CH’的說(shuō)法正確的是()

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.C「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

12、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NO0三種污染物。催化

劑選擇伯銬合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

工藝I制備的合金,工藝2制備的合金,

實(shí)驗(yàn)條件：4oor

*

/

芟

受

￥

博

r91

?出

1234512345

合金負(fù)載量/??『)合金負(fù)教量/??!71)尾氣起燃溫度/七尾氣起燃溫度/七

圖中圖乙圖丙圖丁

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

13、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于100mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說(shuō)法正確是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NA

B.溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA

23+

C.加Na2c。3溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO3+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水

14、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

15、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH?。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系

如下(起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H$)=1mol,容器體積為1L)。下列分析不正確的是()

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHV0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：P|>P2>P3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

16

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b

16、2019年為“國(guó)際元素周期表年“，中國(guó)學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表"硫元素代言人。下列關(guān)

于硫元素的說(shuō)法不正確的是()

A.S2、S4和S8互為同素異形體

B.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”過(guò)程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.可運(yùn)用”無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念，探索消除硫污染的有效途徑

D.我國(guó)古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)

17、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的CuSCU溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2s04強(qiáng)

適量H2s氣體

向4mL0.01mol-L4KMnCh酸性

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

溶液中分別加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需時(shí)間短越快

H2C2O4溶液和2mL

ONmoH/H2c2O4溶液

1

將銅粉放入lOmol-LFez(SO4)溶液變藍(lán)，有黑色固體說(shuō)明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應(yīng)中生成C、SO2和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

18、下列鹵代燃不能夠由燃經(jīng)加成反應(yīng)制得的是

CH,CHJCHJ

C.CHj-C-CHXl

CH.CHXI

19、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()

A.純堿與鹽酸B.NaOH與AlCb溶液

C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸

20、如圖所示過(guò)程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCh的損失。下列說(shuō)法正確的是

Al'+"[*Mg(QH)2沉淀

Mg2,足量

A1C1,溶液

右NaOH溶液

cr_

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來(lái)代替B.溶液a中含有Al3\K\Cl\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過(guò)量

21、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液中的微粒共有2種

22、關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕I）.在堿和加熱條件下能完全水解

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OHRCOOR"+R?OH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH,

（1）C中的官能團(tuán)名稱是,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有.

（2）D的系統(tǒng)命名為o

（3）反應(yīng)II的反應(yīng)類型為,反應(yīng)in的原子利用率為。

（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

（5）ImoIPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH,

（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F（C9HmO2）,其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

24、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

\/

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N+HC1

WR.CCXHCOOR.

RiCOOR2+R3CH2COOR43>I+R2OH

()NUR

i,R.NL、（Rl、R2、R3、R4為氫或短:基）

ii.NaBH4~7/

R.AR.

回答下列問(wèn)題:

（1）B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

（3）③的化學(xué)方程式為

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入毗咤（C5H5N,屬于有機(jī)堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是

⑸有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有.種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCLs溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

OH

COOC2H5是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑,

Z

寫出制備COOC2Hs的合成路線:(已知：RHC=CHR'KMnQ,/H-->RCOOH+RCOOH,

R、R'為炫基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

25、（12分）無(wú)水四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝

置圖如圖:

查閱資料可知:

oSn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnCl4CuCh

熔點(diǎn)/℃232-33620

沸點(diǎn)/'C2260114993

密度/g?cm-37.3102.2263.386

回答下列問(wèn)題：

(l)a管的作用是o

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是o

(3)D中冷卻水的作用是?

(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是(填序號(hào))。

無(wú)水氯化將

?NaOH流液

③

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是.

(6)制得的SnCL?產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnC12+2FeCl3=SnCl4+2FeC12,再用O.lOOOmol/L&CnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時(shí)還原

產(chǎn)物為CF+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

26、(10分)碳酸氫錢是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測(cè)定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

(8)請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/p>

(2)分液漏斗中的液體最適合的是。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

(6)連在最后的裝置起到的作用?

n.如果氮肥中成分是(NHQ2s08,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2(N%)2so8+6HCHO—(CH2)+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測(cè)定氮的含量。步驟如下：

(8)用差量法稱取固體(NHD2SO8樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲(chǔ)水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑(已

知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6),用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際

值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響

27、(12分)某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅

色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物，則可能是，證明的方法是.

(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是，缺陷是，

28、(14分)1,2-二氯丙烷(CH￡1CHC1CL)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯

丙烯(CH2XHCH2CI),反應(yīng)原理為：

1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)-CH2ClCHClCH3(g)134kJ?mol'

-1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)-CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△為=—102kJ?mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1

(1)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2cleHCiaUg)的活化能L(正)為132kJ-mor,則該反應(yīng)的活化能E,(逆)為

kJ,mor'o

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cb(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、H,容器

內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min060120180240300360

壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即v=—化，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率

t

-1

V(CH2C1CHC1CH3)=kPa?mino(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為之,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率a=；反應(yīng)I的平衡常數(shù)&=kPa'X

8

為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CHzXHCHa和Clz,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間

后測(cè)得CH2CICHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b.相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2CICHCICH3的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但不變

d.提高CH2CICHCICH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200C時(shí)，CHzClCHCKH的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

③P點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是。

29、（10分）某離子反應(yīng)中涉及到H、O、CKN四種元素形成的六種微粒，N2>H2O、CIO,H\NH4\Cl,其中

N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

⑴氧原子最外層電子的軌道表示式為,該化學(xué)用語(yǔ)不能表達(dá)出氧原子最外層電子的（填序號(hào)）。

a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài)

（2）四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說(shuō)明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b.單質(zhì)與％反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有（填化學(xué)式，寫出一個(gè)即可），該化合物

的水溶液顯___（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（4）寫出該離子反應(yīng)的方程式，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則N?應(yīng)該在__________（填“正極”或“負(fù)極”）

附近逸出。

（5）已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。貝!I：

①酸性條件下，當(dāng)NaNOz與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為L(zhǎng)時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為（填化

學(xué)式）。

②要得到穩(wěn)定HNCh溶液，可以往冷凍的濃NaN（h溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是（填

序號(hào)）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A、澳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色；

B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無(wú)法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、澳單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO」溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnCh溶液變?yōu)闊o(wú)色，故B

錯(cuò)誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過(guò)程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

2、B

【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y*、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性。2一>F,故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑AP+,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

3、A

【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，「和NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

4、B

【解析】

A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的婚變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；

C.在過(guò)渡態(tài)，氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對(duì)電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過(guò)配

位鍵連接，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

5、C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；

B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

6、D

【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項(xiàng)A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，殺除病菌，選項(xiàng)B正確；

C.氯化鈉的濃溶液(超過(guò)0.9%)才有防腐作用，因?yàn)檫@是生理鹽水的濃度，超過(guò)這個(gè)濃度，細(xì)胞就會(huì)脫水死亡，可用來(lái)

腌制食品，選項(xiàng)C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成C(h和H2O,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和H2O,還有其它物質(zhì)生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

7、D

【解析】

A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；

C.苯酚的酸性強(qiáng)于Heo：，因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確；

D.NaHCO,本身就可以和Ca(OH)2反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無(wú)意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8、A

【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，意在考查分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。

【詳解】

A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NO?3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用

CC14萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

B.CO32-、SO32-、HCO3-,HSO3-均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

答案：A

9、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的水溶液呈酸性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.胃酸的主要成分是HCL氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、D

【解析】

BOH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的Ob濃度減小，

對(duì)水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電

離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過(guò)量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)

分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)圖象,起點(diǎn)時(shí)-lgc*(H+)=11,cMH+)=10-Umol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-Umol/L,

堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離，則O.lmoVL的BOH溶液中c(H+)=10nmol/L,溶液中c(OFT)=103moin>,BOH

的電離方程式為BOHWB++OH-,BOH的電離平衡常數(shù)為士反川)"人錯(cuò)誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序?yàn)閏(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL,則

a<20.00mL,C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得至IjBOH和BC1

的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過(guò)量、得到BC1和HC1的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性

強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。

11,C

【解析】

A.Q-C%中有6種等效氫，則一氯代物有6種，C「CH,中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

B.0}CH沖含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，([rCH.，中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.CpCH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高銃酸鉀溶液區(qū)分，故c正確;

以白-CH曲與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

12、D

【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高，B錯(cuò)

誤；

C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200C時(shí)已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D.

13、D

【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒,故A錯(cuò)誤；

3+3+

B.100mLImol/L的Fe2(S()4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol-L-'x0.1L=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯(cuò)誤；

23+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3CO2t>故C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO5溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于錚化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。

14、B

【解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，故A錯(cuò)誤；

B.氯代燒中C原子個(gè)數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2cO3>NaHCCh>H2c03,故

c錯(cuò)誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2O>H2Se>HzS,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

【點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnHQGeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷〉

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。

15、B

【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AHVO,A項(xiàng)正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率pi<p2Vp3,因此壓強(qiáng)pi<p2Vp3,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)二C2H50H(g)

始(mol/L)110

轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

C(C2HSOH)0.2

平衡常數(shù)K=K=、//_、—,C項(xiàng)正確

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時(shí)間：a>b,D項(xiàng)

正確；

答案選B。

16、B

【解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，故A正確;

B.丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C.無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化，可減少含硫氣體的排放，是探索消除硫污染的有效途徑，故C正確；

D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)，故D正確；

答案選B。

17、B

【解析】

A.CuSO」和H2s反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)榈乃嵝员菻2s強(qiáng)，硫

酸是強(qiáng)酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMn（h酸性溶液和不同濃度的H2c2。4溶液反應(yīng)，MnOj被還原為M/+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應(yīng)速率快，故B選；

C.Fe2（SOQ3和Cu反應(yīng)生成FeSCh和C11SO4,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D

不選。

故選B。

18、C

【解析】

A、,可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

CH?

B、“CCC可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤;

C、，，，，可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過(guò)加成反應(yīng)生成，C正確；

CH）CH）

D.（匕，一（一（＞：可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。

C&CI

答案選C。

19、D

【解析】

A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH與A1CL溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過(guò)量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不

受溫度影響，故B錯(cuò)誤；

C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成