2023屆湖北省“宜荊荊恩”高三9月起點考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省“宜荊荊恩”2023屆高三9月起點考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Cl2O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Pb207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖北有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如漢繡?皮影戲?陶器燒制技藝?釀醋技藝等，其研究價值和歷史意義重大。下列說法正確的是（）A.漢繡中使用的棉布原料主要成分屬于多糖B.皮影戲中用到的獸皮主要成分屬于油脂C.燒制陶器的主要原料為黏土、石灰石和石英砂D.在釀醋工藝中，可以將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙酸〖答案〗A〖解析〗A．棉布的主要成分為纖維素，纖維素屬于多糖，故A正確；B．獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．燒制陶器的主要原料為黏土、石英、長石三大類，故C錯誤；D．“釀”指的是淀粉水解后，經(jīng)糖化發(fā)酵后生成的乙醇再氧化生成乙酸，故D錯誤；故選A。2.社會的發(fā)展與進步離不開材料。下列有關(guān)材料的說法正確的是（）A.鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料?鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C.2022冬奧部分場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料〖答案〗B〖解析〗A．Cu是不活潑金屬，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此在酸性條件下不會發(fā)生析氫腐蝕，A錯誤；B．大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料?鋁鋰合金等，金屬材料包括純金屬和合金，因此鋁鋰合金屬于金屬材料，B正確；C．碲是第五周期第ⅥA元素，而不屬于過渡元素，C錯誤；D．中國天眼FAST用到的碳化硅中C原子與Si原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，D錯誤；故合理選項是B。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為8的碳原子可表示為：B.CO2的空間填充模型為：C.過氧化氫的電子式為：D.3–甲基戊烷的鍵線式為：〖答案〗D〖解析〗A．中子數(shù)為8碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14，其表示為：，故A錯誤；B．由于碳原子半徑應(yīng)大于氧原子半徑，因此不是CO2的空間填充模型，故B錯誤；C．過氧化氫是共價化合物，其電子式為：，故C錯誤；D．3–甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式為，其鍵線式為：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。4.對于如圖所示實驗，實驗操作或現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．蒸發(fā)氯化鎂溶液得到固體B．充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為棕黃色C．分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子〖答案〗B〖解析〗A．MgCl2溶液在加熱蒸發(fā)時會促進Mg2+的水解，會生成Mg(OH)2，而得不到純凈的MgCl2固體，故A錯誤；B．振蕩時發(fā)生萃取，溴易溶于四氯化碳，且它的四氯化碳溶液顯橙紅色，三氯化鐵溶液呈棕黃色，故B正確；C．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，分離二者用分液的方法，故C錯誤；D．檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)該將冷卻后的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯中并用玻璃棒攪拌，故D錯誤；故選B。5.分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W?X?Y?Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）A.原子半徑大?。篩>X>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZC.W?X?Y元素的第一電離能大小順序為Y>X>WD.已知(WX)2中各原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)，則(WX)2中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：4〖答案〗D〖祥解〗Y(jié)核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為氧元素，W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，W形成4個共價鍵，則W為碳元素，X為氮元素，Z形成1個鍵，為氯元素，以此解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知，W?X?Y?Z分別為C、N、O和Cl，則A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：W(C)>X(N)>Y(O)，A錯誤；B．非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因為非金屬性：Cl＞C，所以對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z，B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但因為VA的p能級處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以同周期VA的第一電離能比VIA族的大，即W?X?Y元素的第一電離能大小順序為：X(N)>Y(O)>W(C)，C錯誤；D．(WX)2為(CN)2，各原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：，因為一個共價單鍵含1個σ鍵，一個共價三鍵含1個σ鍵和2個π鍵，所以(CN)2中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為：3：4，D正確；故選D。6.下列關(guān)于N?P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）A.鍵能：N-H>P-H，因此NH3熱穩(wěn)定性強于PH3B.電負(fù)性：N>P，因此NH3分子的極性大于PH3C.相對分子質(zhì)量：NH3<PH3因此NH3的沸點低于PH3D.成鍵電子對斥力：NH3>PH3，因此NH3的鍵角大于PH3〖答案〗C〖解析〗A．鍵能：N-H>P-H，鍵能更大，穩(wěn)定性更強，因此NH3的熱穩(wěn)定性大于PH3，A正確；B．由于N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，因此N-H的極性大于P-H的極性，故NH3分子的極性較強，B正確；C．一般對于分子晶體來說，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點就高，但氨分子之間存在氫鍵，則沸點大小為NH3>PH3，C錯誤；D．由于N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，NH3中N-H鍵的鍵長比PH3中P-H鍵的鍵長要短，所以在NH3中成鍵電子對更靠近N，排斥力更大，以致鍵角更大，D正確；故選C。7.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：+2H+=H2O+CO2↑B.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+D.向0.1mol·L-1氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3〖答案〗D〖解析〗A．醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；B．鐵粉過量，最終應(yīng)該生成Fe2+，B錯誤；C．由于通入的是少量的二氧化碳，最后應(yīng)該生成碳酸根離子，C錯誤；D．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，由于氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，D正確；故選D。8.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（）A.1mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為6NAD.5.6LCH4和C2H4的混合氣體中含有的H原子數(shù)目為NA〖答案〗C〖解析〗A．題中未告知溶液的體積，無法計算溶液中Al3+的數(shù)目，A錯誤；B．用電解粗銅的方法精煉銅時，陽極上的粗銅中，比銅活潑的金屬優(yōu)先放電，故當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，Cu失去的電子的物質(zhì)的量小于1mol，即轉(zhuǎn)化為Cu2+的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，即轉(zhuǎn)化為Cu2+的Cu的質(zhì)量小于32g，B錯誤；C．P4的空間構(gòu)型為正四面體，4個P原子分別位于正四面體的頂點，1個P4分子中有6個P-P鍵，則124gP4（即1molP4）含有P-P鍵的數(shù)目為6NA，C正確；D．題中未告知混合氣體是否處于標(biāo)況，故無法計算5.6L混合氣體的物質(zhì)的量，也就無法計算混合氣體中H原子的數(shù)目，D錯誤；故選C。9.利用CH3OH?CO2與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)主要歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HI是合成乙醇的中間體B.合成過程涉及C?O鍵的斷裂和形成C.CH3I分子的空間構(gòu)型呈正四面體D.第3步的反應(yīng)方程式為CO+2H2+CH3I→HI+CH3CH2OH〖答案〗C〖解析〗A．過程3中生成了HI，HI在過程4中又被反應(yīng)掉，因此HI是合成乙醇的中間體，故A正確；B．過程1中有C?O鍵的斷裂，過程3中有C?O鍵的形成，故B正確；C．CH3I分子中碳原子價層電子對數(shù)為4，碳?xì)滏I鍵長不等于碳碘鍵鍵長，因此CH3I空間構(gòu)型只能為四面體，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到第3步的反應(yīng)方程式為CO+2H2+CH3I→HI+CH3CH2OH，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2+O2+4OH－=Fe3O4++2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)，下列說法正確的是（）A.鐵位于周期表第四周期第ⅢB族B.上述反應(yīng)過程中僅Fe3+被氧化C.Fe3O4納米顆粒能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.若有3molFe2+反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L〖答案〗D〖解析〗A．鐵是26號元素，則Fe位于周期表第四周期第VIII族，故A錯誤；B．根據(jù)方程式分析，反應(yīng)物中Fe、S化合價都升高，因此上述反應(yīng)過程中Fe2+、被氧化，故B錯誤；C．Fe3O4納米顆粒是純凈物，不是膠體，因此不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D．若有3molFe2+反應(yīng)，則有2molFe3+被氧化，則被Fe2+還原的O2物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。11.我國科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實現(xiàn)綠色高效回收聚酯。下列說法錯誤的是（）A.甲醇是乙二醇的同系物，兩者分子間均可形成氫鍵B.1molPET最多消耗2nmolNaOHC.BHET中所有碳原子均可共平面D.乙二醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2〖答案〗A〖解析〗A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的有機化合物互為同系物，甲醇含有一個羥基，乙二醇含有兩個羥基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；B．1molPET水解生成2nmol羧基，則1molPET最多消耗2nmolNaOH，故B正確；C．BHET中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和與之直接相連的原子在一個平面上，碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，則BHET中所有碳原子均可共平面，故C正確；D．乙二醇能被酸性高錳酸鉀氧化生成CO2，故D正確；故〖答案〗選A。12.金剛砂與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，硬度為9.5，熔點為2700℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.該晶體屬于共價晶體，熔點比金剛石高B.C位于Si構(gòu)成的正四面體空隙中C.C—Si的鍵長為apm，則晶胞邊長為2apmD.金剛砂中C原子周圍等距且最近的C原子數(shù)為6〖答案〗B〖解析〗A．金剛砂與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，SiC屬于共價晶體，C-Si鍵長長于C-C鍵，故熔點比金剛石低，故A錯誤；B．距離C原子最近且等距離的Si原子個數(shù)是4，且四個Si原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，所以C位于Si構(gòu)成的四面體空隙中，故B正確；C．C-Si鍵的長度為晶胞體對角線長度的，設(shè)晶胞棱長為x，則，所以x=，故C錯誤；D．以SiC晶胞頂角上的碳原子為研究對象，每個C原子周圍最近且等距的C原子位于面心，由于頂點碳原子為8個晶胞共有，則C原子周圍等距且最近的C原子數(shù)為12，故D錯誤；故選B。13.下列有關(guān)實驗的操作?現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計測得1mol/LNaHSO3溶液的pH為3.2NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO在水中的電離程度大于其水解程度B將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中(內(nèi)有碎瓷片)并加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色產(chǎn)生的氣體是乙烯C取1mL0.1mol·L-1KI溶液和5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色Fe3+與I-的化學(xué)反應(yīng)存在限度D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液并煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉沒有水解〖答案〗A〖解析〗A．亞硫酸氫根離子在溶液中存在電離趨勢和水解趨勢，由亞硫酸氫鈉溶液呈酸性可知，亞硫酸根離子在溶波中的電離程度大于其水解程度，故A正確；B．酸性KMnO4溶液褪色，可知生成不飽和烴，不一定為乙烯，故B錯誤；C．取1mL0.1mol·L-1KI溶液和5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e3+過量，無法說明鐵離子沒有反應(yīng)完是因為反應(yīng)有一定限度，故C錯誤；D．淀粉水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有加堿，不能檢驗，故D錯誤；故選A。14.K-O2，電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法正確的是（）A.有機電解質(zhì)1可用KOH溶液替換B.放電時，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極；充電時，b電極發(fā)生還原反應(yīng)C.隔膜允許K+通過，不允許O2通過D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗1.6gO2時，生成0.1molPb〖答案〗C〖祥解〗由圖可以看出，a為K片，在b電極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，可判斷則b作正極，a為負(fù)極，電解質(zhì)為有機電解質(zhì)，分別用隔膜隔開?！荚斘觥紸．K會與KOH溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，故不能用KOH溶液代替有機電解質(zhì)1，A錯誤；B．充電時，b電極為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．放電時，K+向正極移動，故K+能通過隔膜，但是一旦氧氣通過隔膜，會與K發(fā)生反應(yīng)，故隔膜不允許氧氣通過，C正確；D．1.6g氧氣為0.05mol，反應(yīng)生生成KO2，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，鉛蓄電池中則生成PbSO4得到電子變成單質(zhì)Pb，則Pb的物質(zhì)的量為0.025mol，D錯誤；故選C。15.常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2B.水電離的(H+)：N點<M點C.N點時，c(Na+)<3c(X2-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)直線m，當(dāng)pH=0時或=-1.3，對應(yīng)電離常數(shù)為10-1.3；根據(jù)直線n，當(dāng)pH=0時或=-4.3，對應(yīng)電離常數(shù)為10-4.3，，所以、。〖詳析〗A．由分析可知，A正確；B．直線n表示pH與的關(guān)系，，N點=0，則c(H+)=1×10-4.3，HX-電離出氫離子使溶液呈酸性，則M點氫離子濃度更大，氫離子抑制水的電離，故水的電離程度N點>M點，B錯誤；C．N點存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由圖可知N點時c(X2-)=c(HX-)，由選項B分析可知，此時溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<3c(X2-)，C正確；D．當(dāng)混合溶液呈中性時，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。二?非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鉻的化合物應(yīng)用廣泛，工業(yè)上以鉻鐵礦（含Al?Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下圖。已知：①FeCr2O4中Cr化合價為+3；②焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al?Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。請回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。（2）為了提高焙燒效果，可采取的一種措施是___________________________。（3）浸取所得的濾渣為Fe2O3，由此推斷FeCr2O4焙燒時發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為：_______________________________________________。（4）常溫下，礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)〖1g（c/mol·L-1）〗與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶性組分濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時，可認(rèn)為已除盡，則“中和”時pH的理論范圍為_______________；“酸化”過程中的離子方程式為___________________________________________。（5）三價鉻離子能形成多種配位化合物，〖Cr（NH3）3（H2O）2Cl〗Cl，是其中一種，該配合物中心離子的配位數(shù)為___________；配體中分子的中心原子雜化方式為___________。（6）工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的酸性廢水，用金屬鐵陽極?石墨作陰極，一段時間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。若電解后溶液中c（Cr3+）=3.0×10-5mol·L-1，則c（Fe3+）=___________mol·L-1。（已知Ksp〖Cr（OH）3〗=6.0×10-31，Ksp〖Fe（OH）3〗可從第（4）小題圖中計算得出）?！即鸢浮剑?）3d54s1（2）將礦料粉碎或適當(dāng)提高焙燒溫度或使用沸騰爐等其它合理〖答案〗均給分（3）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（4）4.5≤pH≤9.3或4.5~9.32CrO+2H+=Cr2O+H2O（5）6sp3（6）5.0×10-13〖祥解〗鉻鐵礦、純堿通入氧氣焙燒將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al?Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，加入水浸取除去不溶性雜質(zhì)，濾液加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁元素，濾液繼續(xù)加入稀硫酸酸化，將CrO轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O，蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶得到紅礬鈉?！荚斘觥剑?）鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1；（2）為了提高焙燒效果，可采取的一種措施是將礦料粉碎增加反應(yīng)物接觸面積或適當(dāng)提高焙燒溫度加快反應(yīng)速率或使用沸騰爐等；（3）已知：①FeCr2O4中Cr化合價為+3，②焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4；焙燒過程中鐵、鉻元素化合價升高、則氧氣中氧元素化合價降低，浸取所得的濾渣為Fe2O3，由電子守恒、質(zhì)量守恒，推斷FeCr2O4焙燒時發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵、Na2CrO4，主要化學(xué)方程式為：4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；（4）由流程可知，“中和”的目的通過調(diào)節(jié)pH除去溶液中鐵離子、鋁離子，結(jié)合圖像可知，pH的理論范圍為4.5≤pH≤9.3或4.5~9.3；“酸化”過程中加入稀硫酸，溶液酸性變強，CrO轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O，離子方程式為2CrO+2H+=Cr2O+H2O；（5）由化學(xué)式可知，〖Cr（NH3）3（H2O）2Cl〗Cl配合物中3個NH3、2個H2O、1個Cl位于內(nèi)界，則中心離子的配位數(shù)為6；配體中分子為NH3、H2O，氨氣分子中心N原子價層電子對數(shù)為3+=4，N原子采用sp3雜化，H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，故中心原子雜化方式為sp3雜化；（6）電解后溶液中c（Cr3+）=3.0×10-5mol·L-1，已知Ksp〖Cr（OH）3〗=6.0×10-31，此時c（OH-）=；從第（4）小題圖中可知c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1時，pH=3.0，pOH=11.0，則Ksp〖Fe（OH）3〗=1.0×10-5×（10-11）3=1.0×10-38，故此時c（Fe3+）×c3（OH-）=Ksp〖Fe（OH）3〗，代入數(shù)值解得c（Fe3+）=5.0×10-13mol·L-1。17.光刻膠是芯片制造中必不可少的一種光敏材料，以下是以芳香烴A和乙炔為原料合成某光刻膠J()的一種路線圖。已知：①②(R、R1為烴基或氫原子)回答下列問題：（1）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是___________E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）J中含氧官能團的名稱為___________。（3）G是不飽和酯，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種。其中核磁共振氫譜圖中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________①遇FeCl3溶液顯紫色；②分子中有5個碳原子在一條直線上。（5）結(jié)合題中合成路線設(shè)計以乙醇為原料制備1—丁醇的合成路線(無機試劑任選)_______________________________________________________________?！即鸢浮剑?）Cl2、光照取代反應(yīng)（2）酯基（3）CH3COOH（4）5（5）〖祥解〗可以采取逆推法，E→F發(fā)生取代反應(yīng)，-OH被Cl取代，則E的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E是與氧氣發(fā)生氧化，即D的結(jié)構(gòu)簡式為；C→D是利用已知②的反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C，是水解反應(yīng)，結(jié)合已知①，即B結(jié)構(gòu)簡式為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。如果G不是飽和酯，則H→I為水解反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，則G的結(jié)構(gòu)簡式為，C2H2→G的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。〖詳析〗（1）在苯環(huán)的甲基上進行取代，其條件為Cl2、光照；E→F，-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)。（2）J中的含氧官能團為-OOC-，即為酯基。（3）可以采取逆推法，如果G不是飽和酯，則H→I為水解反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，則G的結(jié)構(gòu)簡式為，C2H2→G的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。（4）遇FeCl3溶液顯紫色，則含有酚羥基；分子中有5個碳原子在一條直線上，即含有碳碳三鍵，這樣的結(jié)構(gòu)一共有5種，分別是其中核磁共振氫譜圖中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）乙醇變丁醇，碳原子增多，即需要用到已知②，則乙醇需要先被氧化成乙醛，然后兩個乙醛分子通過已知②反應(yīng)生成CH2CH=CHCHO，最后經(jīng)過與氫氣的加成，生成1-丁醇。其具體合成路線為。18.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，可有效滅活新冠病毒，但其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備NaClO2。已知：①ClO2的熔點為?59℃，沸點為11℃，純的或濃度較大的ClO2易分解爆炸；ClO2極易溶于水。②飽和NaClO2溶液中析出晶體成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃<3838~60>60晶體成分NaClO2·3H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaCl回答下列問題：（1）儀器b的名稱為___________使用a添加液體的優(yōu)點_______________________。（2）裝置B水浴方式為___________(填“冰水浴”或“80℃水浴”)；其中生成NaClO2的離子方程式為_______________________________________________。（3）實驗過程中持續(xù)通入N2的速度不能太慢也不能太快的原因是___________________________________________。（4）從NaClO2溶液中獲得NaClO2固體的操作：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；③無水乙醇洗滌；④___________，得到成品。（5）NaClO2，純度的測定：稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液和稀硫酸(4H+++4I－=2I2+Cl－+2H2O)，充分反應(yīng)后加入指示劑，用bmol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(I2+2=2I－+)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)品中NaClO2，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(用含a?b?v的代數(shù)式表示)〖答案〗（1）三頸燒瓶(三口燒瓶、三口瓶、三頸圓底燒瓶均得分)平衡氣壓，有利于液體的順利滴下（2）冰水浴ClO2+H2O2+2OH－=2+O2+2H2O（3）通入過慢，ClO2濃度偏高，易分解爆炸，通入過快，影響ClO2的吸收轉(zhuǎn)化（4）趁熱過濾于38°C~60°C干燥（5）〖祥解〗硫酸和氯酸鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯，通入氮氣，將二氧化氯吹出到盛有氫氧化鈉和雙氧水的容器中發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，尾氣用水吸收?！荚斘觥剑?）根據(jù)圖中信息得到儀器b的名稱為三頸燒瓶,a為恒壓分液漏斗，其主要作用是平衡壓強，能使液體順利流下，因此使用a添加液體的優(yōu)點平衡氣壓，有利于液體的順利滴下。（2）裝置B主要是制備NaClO2，根據(jù)題中信息NaClO2在60℃容易分解，因此裝置B水浴方式為冰水?。籆lO2和H2O2、NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO2、O2和H2O，因此生成NaClO2的離子方程式為ClO2+H2O2+2OH－=2+O2+2H2O。（3）根據(jù)題中信息純的或濃度較大的ClO2易分解爆炸，因此通入氮氣的速度不能太慢，制備NaClO2是ClO2和溶液在反應(yīng)，通入速率過快，則反應(yīng)不完全，因此實驗過程中持續(xù)通入N2的速度不能太慢也不能太快的原因是通入過慢，ClO2濃度偏高，易分解爆炸，通入過快，影響ClO2的吸收轉(zhuǎn)化。（4）根據(jù)題中信息NaClO2溶液在低于38℃時以NaClO2·3H2O，高于60℃易分解，在38℃到60℃時以NaClO2形式存在，因此①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③無水乙醇洗滌；④于38°C~60°C干燥，得到成品。（5）根據(jù)方程式得到關(guān)系式～4，則ag產(chǎn)品中NaClO2物質(zhì)的量為n(NaClO2)=，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。19.環(huán)境保護是當(dāng)今社會的熱門問題，而氮的氧化物是大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮的氧化物的反應(yīng)對于減少污染有重要意義。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：（1）汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可以使CO和NO兩種尾氣反應(yīng)生成N2，可有效降低汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________kJ·mol-1（2）向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/s01234c(NO)/(10-3mol·L-1)9.004.002.001.001.00c(CO)/(10-3mol·L-1)9.004.002.001.001.00①下列事實能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___________(填序號)A．容器內(nèi)氣體的壓強不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②計算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________L·mol-1。③保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入NO和N2，使二者濃度均增加至原來的兩倍，此時平衡移動___________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。④實驗測得，v正=k正?c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆?c2(N2)·c(CO2)、(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“＞”“＜”或“=")k逆增大的倍數(shù)。⑤L?X可分別代表壓強或溫度。圖甲表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，則X代表___________。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：___________（3）鈰元素(Ce)常見有+3?+4兩種價態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO和NO?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖乙所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式___________________________________?！即鸢浮剑?）-746.5（2）①AC②2.56×105③向正反應(yīng)方向④＜⑤溫度L2＞L1，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強增大，NO平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O〖詳析〗（1）已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，②C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-3935kJ·mol-1，③2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-③-①，整理可得尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=-746.5kJ/mol；（2）①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。A．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，氣體的壓強就會發(fā)生變化，當(dāng)氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，氣體體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，則反應(yīng)混合物的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體質(zhì)量不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng)，若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；故合理選項是AC；②對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在開始時c(NO)=c(CO)=9.00×10-3mol/L，平衡時c(NO)=c(CO)=1.00×10-3mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時c(N2)=4.00×10-3mol/L，c(CO2)=8.00×10-3mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2.56×105L/mol；③保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入NO和N2，使二者濃度均增加至原來的兩倍，分母增大的倍數(shù)大于分子增大的倍數(shù)，此時濃度商Qc=＜K，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；④反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，說明v正＜v逆，由于v正=k正?c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆?c2(N2)·c(CO2)，物質(zhì)的濃度不變，故速率常數(shù)k正＜k逆；⑤由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度不變時，壓強增大，平衡正向移動，導(dǎo)致NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；在壓強不變時，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以X表示溫度；（3）Ce4+是Ce3+發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，在陽極生成，故從電解槽的a口流出；而在陰極上NO得到電子被還原產(chǎn)生N2，故陰極的電極反應(yīng)式為：2NO+8H++6e-=N2↑+H2O。湖北省“宜荊荊恩”2023屆高三9月起點考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Cl2O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Pb207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖北有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如漢繡?皮影戲?陶器燒制技藝?釀醋技藝等，其研究價值和歷史意義重大。下列說法正確的是（）A.漢繡中使用的棉布原料主要成分屬于多糖B.皮影戲中用到的獸皮主要成分屬于油脂C.燒制陶器的主要原料為黏土、石灰石和石英砂D.在釀醋工藝中，可以將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙酸〖答案〗A〖解析〗A．棉布的主要成分為纖維素，纖維素屬于多糖，故A正確；B．獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．燒制陶器的主要原料為黏土、石英、長石三大類，故C錯誤；D．“釀”指的是淀粉水解后，經(jīng)糖化發(fā)酵后生成的乙醇再氧化生成乙酸，故D錯誤；故選A。2.社會的發(fā)展與進步離不開材料。下列有關(guān)材料的說法正確的是（）A.鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料?鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C.2022冬奧部分場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料〖答案〗B〖解析〗A．Cu是不活潑金屬，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此在酸性條件下不會發(fā)生析氫腐蝕，A錯誤；B．大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料?鋁鋰合金等，金屬材料包括純金屬和合金，因此鋁鋰合金屬于金屬材料，B正確；C．碲是第五周期第ⅥA元素，而不屬于過渡元素，C錯誤；D．中國天眼FAST用到的碳化硅中C原子與Si原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，D錯誤；故合理選項是B。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為8的碳原子可表示為：B.CO2的空間填充模型為：C.過氧化氫的電子式為：D.3–甲基戊烷的鍵線式為：〖答案〗D〖解析〗A．中子數(shù)為8碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14，其表示為：，故A錯誤；B．由于碳原子半徑應(yīng)大于氧原子半徑，因此不是CO2的空間填充模型，故B錯誤；C．過氧化氫是共價化合物，其電子式為：，故C錯誤；D．3–甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式為，其鍵線式為：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。4.對于如圖所示實驗，實驗操作或現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．蒸發(fā)氯化鎂溶液得到固體B．充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為棕黃色C．分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子〖答案〗B〖解析〗A．MgCl2溶液在加熱蒸發(fā)時會促進Mg2+的水解，會生成Mg(OH)2，而得不到純凈的MgCl2固體，故A錯誤；B．振蕩時發(fā)生萃取，溴易溶于四氯化碳，且它的四氯化碳溶液顯橙紅色，三氯化鐵溶液呈棕黃色，故B正確；C．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，分離二者用分液的方法，故C錯誤；D．檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)該將冷卻后的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯中并用玻璃棒攪拌，故D錯誤；故選B。5.分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W?X?Y?Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）A.原子半徑大?。篩>X>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>ZC.W?X?Y元素的第一電離能大小順序為Y>X>WD.已知(WX)2中各原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)，則(WX)2中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：4〖答案〗D〖祥解〗Y(jié)核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為氧元素，W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，W形成4個共價鍵，則W為碳元素，X為氮元素，Z形成1個鍵，為氯元素，以此解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知，W?X?Y?Z分別為C、N、O和Cl，則A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：W(C)>X(N)>Y(O)，A錯誤；B．非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因為非金屬性：Cl＞C，所以對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z，B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但因為VA的p能級處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以同周期VA的第一電離能比VIA族的大，即W?X?Y元素的第一電離能大小順序為：X(N)>Y(O)>W(C)，C錯誤；D．(WX)2為(CN)2，各原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：，因為一個共價單鍵含1個σ鍵，一個共價三鍵含1個σ鍵和2個π鍵，所以(CN)2中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為：3：4，D正確；故選D。6.下列關(guān)于N?P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）A.鍵能：N-H>P-H，因此NH3熱穩(wěn)定性強于PH3B.電負(fù)性：N>P，因此NH3分子的極性大于PH3C.相對分子質(zhì)量：NH3<PH3因此NH3的沸點低于PH3D.成鍵電子對斥力：NH3>PH3，因此NH3的鍵角大于PH3〖答案〗C〖解析〗A．鍵能：N-H>P-H，鍵能更大，穩(wěn)定性更強，因此NH3的熱穩(wěn)定性大于PH3，A正確；B．由于N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，因此N-H的極性大于P-H的極性，故NH3分子的極性較強，B正確；C．一般對于分子晶體來說，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點就高，但氨分子之間存在氫鍵，則沸點大小為NH3>PH3，C錯誤；D．由于N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，NH3中N-H鍵的鍵長比PH3中P-H鍵的鍵長要短，所以在NH3中成鍵電子對更靠近N，排斥力更大，以致鍵角更大，D正確；故選C。7.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：+2H+=H2O+CO2↑B.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+D.向0.1mol·L-1氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3〖答案〗D〖解析〗A．醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；B．鐵粉過量，最終應(yīng)該生成Fe2+，B錯誤；C．由于通入的是少量的二氧化碳，最后應(yīng)該生成碳酸根離子，C錯誤；D．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，由于氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，D正確；故選D。8.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（）A.1mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的數(shù)目為NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為6NAD.5.6LCH4和C2H4的混合氣體中含有的H原子數(shù)目為NA〖答案〗C〖解析〗A．題中未告知溶液的體積，無法計算溶液中Al3+的數(shù)目，A錯誤；B．用電解粗銅的方法精煉銅時，陽極上的粗銅中，比銅活潑的金屬優(yōu)先放電，故當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，Cu失去的電子的物質(zhì)的量小于1mol，即轉(zhuǎn)化為Cu2+的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，即轉(zhuǎn)化為Cu2+的Cu的質(zhì)量小于32g，B錯誤；C．P4的空間構(gòu)型為正四面體，4個P原子分別位于正四面體的頂點，1個P4分子中有6個P-P鍵，則124gP4（即1molP4）含有P-P鍵的數(shù)目為6NA，C正確；D．題中未告知混合氣體是否處于標(biāo)況，故無法計算5.6L混合氣體的物質(zhì)的量，也就無法計算混合氣體中H原子的數(shù)目，D錯誤；故選C。9.利用CH3OH?CO2與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)主要歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HI是合成乙醇的中間體B.合成過程涉及C?O鍵的斷裂和形成C.CH3I分子的空間構(gòu)型呈正四面體D.第3步的反應(yīng)方程式為CO+2H2+CH3I→HI+CH3CH2OH〖答案〗C〖解析〗A．過程3中生成了HI，HI在過程4中又被反應(yīng)掉，因此HI是合成乙醇的中間體，故A正確；B．過程1中有C?O鍵的斷裂，過程3中有C?O鍵的形成，故B正確；C．CH3I分子中碳原子價層電子對數(shù)為4，碳?xì)滏I鍵長不等于碳碘鍵鍵長，因此CH3I空間構(gòu)型只能為四面體，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到第3步的反應(yīng)方程式為CO+2H2+CH3I→HI+CH3CH2OH，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2+O2+4OH－=Fe3O4++2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)，下列說法正確的是（）A.鐵位于周期表第四周期第ⅢB族B.上述反應(yīng)過程中僅Fe3+被氧化C.Fe3O4納米顆粒能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.若有3molFe2+反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L〖答案〗D〖解析〗A．鐵是26號元素，則Fe位于周期表第四周期第VIII族，故A錯誤；B．根據(jù)方程式分析，反應(yīng)物中Fe、S化合價都升高，因此上述反應(yīng)過程中Fe2+、被氧化，故B錯誤；C．Fe3O4納米顆粒是純凈物，不是膠體，因此不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D．若有3molFe2+反應(yīng)，則有2molFe3+被氧化，則被Fe2+還原的O2物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。11.我國科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實現(xiàn)綠色高效回收聚酯。下列說法錯誤的是（）A.甲醇是乙二醇的同系物，兩者分子間均可形成氫鍵B.1molPET最多消耗2nmolNaOHC.BHET中所有碳原子均可共平面D.乙二醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2〖答案〗A〖解析〗A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的有機化合物互為同系物，甲醇含有一個羥基，乙二醇含有兩個羥基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；B．1molPET水解生成2nmol羧基，則1molPET最多消耗2nmolNaOH，故B正確；C．BHET中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和與之直接相連的原子在一個平面上，碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，則BHET中所有碳原子均可共平面，故C正確；D．乙二醇能被酸性高錳酸鉀氧化生成CO2，故D正確；故〖答案〗選A。12.金剛砂與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，硬度為9.5，熔點為2700℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.該晶體屬于共價晶體，熔點比金剛石高B.C位于Si構(gòu)成的正四面體空隙中C.C—Si的鍵長為apm，則晶胞邊長為2apmD.金剛砂中C原子周圍等距且最近的C原子數(shù)為6〖答案〗B〖解析〗A．金剛砂與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，SiC屬于共價晶體，C-Si鍵長長于C-C鍵，故熔點比金剛石低，故A錯誤；B．距離C原子最近且等距離的Si原子個數(shù)是4，且四個Si原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，所以C位于Si構(gòu)成的四面體空隙中，故B正確；C．C-Si鍵的長度為晶胞體對角線長度的，設(shè)晶胞棱長為x，則，所以x=，故C錯誤；D．以SiC晶胞頂角上的碳原子為研究對象，每個C原子周圍最近且等距的C原子位于面心，由于頂點碳原子為8個晶胞共有，則C原子周圍等距且最近的C原子數(shù)為12，故D錯誤；故選B。13.下列有關(guān)實驗的操作?現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計測得1mol/LNaHSO3溶液的pH為3.2NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO在水中的電離程度大于其水解程度B將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中(內(nèi)有碎瓷片)并加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色產(chǎn)生的氣體是乙烯C取1mL0.1mol·L-1KI溶液和5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色Fe3+與I-的化學(xué)反應(yīng)存在限度D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液并煮沸，沒有生成磚紅色沉淀淀粉沒有水解〖答案〗A〖解析〗A．亞硫酸氫根離子在溶液中存在電離趨勢和水解趨勢，由亞硫酸氫鈉溶液呈酸性可知，亞硫酸根離子在溶波中的電離程度大于其水解程度，故A正確；B．酸性KMnO4溶液褪色，可知生成不飽和烴，不一定為乙烯，故B錯誤；C．取1mL0.1mol·L-1KI溶液和5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e3+過量，無法說明鐵離子沒有反應(yīng)完是因為反應(yīng)有一定限度，故C錯誤；D．淀粉水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有加堿，不能檢驗，故D錯誤；故選A。14.K-O2，電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法正確的是（）A.有機電解質(zhì)1可用KOH溶液替換B.放電時，電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極；充電時，b電極發(fā)生還原反應(yīng)C.隔膜允許K+通過，不允許O2通過D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗1.6gO2時，生成0.1molPb〖答案〗C〖祥解〗由圖可以看出，a為K片，在b電極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，可判斷則b作正極，a為負(fù)極，電解質(zhì)為有機電解質(zhì)，分別用隔膜隔開?！荚斘觥紸．K會與KOH溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，故不能用KOH溶液代替有機電解質(zhì)1，A錯誤；B．充電時，b電極為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．放電時，K+向正極移動，故K+能通過隔膜，但是一旦氧氣通過隔膜，會與K發(fā)生反應(yīng)，故隔膜不允許氧氣通過，C正確；D．1.6g氧氣為0.05mol，反應(yīng)生生成KO2，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，鉛蓄電池中則生成PbSO4得到電子變成單質(zhì)Pb，則Pb的物質(zhì)的量為0.025mol，D錯誤；故選C。15.常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2B.水電離的(H+)：N點<M點C.N點時，c(Na+)<3c(X2-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)直線m，當(dāng)pH=0時或=-1.3，對應(yīng)電離常數(shù)為10-1.3；根據(jù)直線n，當(dāng)pH=0時或=-4.3，對應(yīng)電離常數(shù)為10-4.3，，所以、?！荚斘觥紸．由分析可知，A正確；B．直線n表示pH與的關(guān)系，，N點=0，則c(H+)=1×10-4.3，HX-電離出氫離子使溶液呈酸性，則M點氫離子濃度更大，氫離子抑制水的電離，故水的電離程度N點>M點，B錯誤；C．N點存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由圖可知N點時c(X2-)=c(HX-)，由選項B分析可知，此時溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<3c(X2-)，C正確；D．當(dāng)混合溶液呈中性時，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。二?非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鉻的化合物應(yīng)用廣泛，工業(yè)上以鉻鐵礦（含Al?Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下圖。已知：①FeCr2O4中Cr化合價為+3；②焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al?Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。請回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。（2）為了提高焙燒效果，可采取的一種措施是___________________________。（3）浸取所得的濾渣為Fe2O3，由此推斷FeCr2O4焙燒時發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為：_______________________________________________。（4）常溫下，礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)〖1g（c/mol·L-1）〗與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶性組分濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時，可認(rèn)為已除盡，則“中和”時pH的理論范圍為_______________；“酸化”過程中的離子方程式為___________________________________________。（5）三價鉻離子能形成多種配位化合物，〖Cr（NH3）3（H2O）2Cl〗Cl，是其中一種，該配合物中心離子的配位數(shù)為___________；配體中分子的中心原子雜化方式為___________。（6）工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的酸性廢水，用金屬鐵陽極?石墨作陰極，一段時間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀。若電解后溶液中c（Cr3+）=3.0×10-5mol·L-1，則c（Fe3+）=___________mol·L-1。（已知Ksp〖Cr（OH）3〗=6.0×10-31，Ksp〖Fe（OH）3〗可從第（4）小題圖中計算得出）?！即鸢浮剑?）3d54s1（2）將礦料粉碎或適當(dāng)提高焙燒溫度或使用沸騰爐等其它合理〖答案〗均給分（3）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（4）4.5≤pH≤9.3或4.5~9.32CrO+2H+=Cr2O+H2O（5）6sp3（6）5.0×10-13〖祥解〗鉻鐵礦、純堿通入氧氣焙燒將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al?Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，加入水浸取除去不溶性雜質(zhì)，濾液加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁元素，濾液繼續(xù)加入稀硫酸酸化，將CrO轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O，蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶得到紅礬鈉?！荚斘觥剑?）鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1；（2）為了提高焙燒效果，可采取的一種措施是將礦料粉碎增加反應(yīng)物接觸面積或適當(dāng)提高焙燒溫度加快反應(yīng)速率或使用沸騰爐等；（3）已知：①FeCr2O4中Cr化合價為+3，②焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4；焙燒過程中鐵、鉻元素化合價升高、則氧氣中氧元素化合價降低，浸取所得的濾渣為Fe2O3，由電子守恒、質(zhì)量守恒，推斷FeCr2O4焙燒時發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵、Na2CrO4，主要化學(xué)方程式為：4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；（4）由流程可知，“中和”的目的通過調(diào)節(jié)pH除去溶液中鐵離子、鋁離子，結(jié)合圖像可知，pH的理論范圍為4.5≤pH≤9.3或4.5~9.3；“酸化”過程中加入稀硫酸，溶液酸性變強，CrO轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O，離子方程式為2CrO+2H+=Cr2O+H2O；（5）由化學(xué)式可知，〖Cr（NH3）3（H2O）2Cl〗Cl配合物中3個NH3、2個H2O、1個Cl位于內(nèi)界，則中心離子的配位數(shù)為6；配體中分子為NH3、H2O，氨氣分子中心N原子價層電子對數(shù)為3+=4，N原子采用sp3雜化，H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，故中心原子雜化方式為sp3雜化；（6）電解后溶液中c（Cr3+）=3.0×10-5mol·L-1，已知Ksp〖Cr（OH）3〗=6.0×10-31，此時c（OH-）=；從第（4）小題圖中可知c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1時，pH=3.0，pOH=11.0，則Ksp〖Fe（OH）3〗=1.0×10-5×（10-11）3=1.0×10-38，故此時c（Fe3+）×c3（OH-）=Ksp〖Fe（OH）3〗，代入數(shù)值解得c（Fe3+）=5.0×10-13mol·L-1。17.光刻膠是芯片制造中必不可少的一種光敏材料，以下是以芳香烴A和乙炔為原料合成某光刻膠J()的一種路線圖。已知：①②(R、R1為烴基或氫原子)回答下列問題：（1）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是___________E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）J中含氧官能團的名稱為___________。（3）G是不飽和酯，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種。其中核磁共振氫譜圖中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________①遇FeCl3溶液顯紫色；②分子中有5個碳原子在一條直線上。（5）結(jié)合題中合成路線設(shè)計以乙醇為原料制備1—丁醇的合成路線(無機試劑任選)_______________________________________________________________。〖答案〗（1）Cl2、光照取代反應(yīng)（2）酯基（3）CH3COOH（4）5（5）〖祥解〗可以采取逆推法，E→F發(fā)生取代反應(yīng)，-OH被Cl取代，則E的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E是與氧氣發(fā)生氧化，即D的結(jié)構(gòu)簡式為；C→D是利用已知②的反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C，是水解反應(yīng)，結(jié)合已知①，即B結(jié)構(gòu)簡式為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。如果G不是飽和酯，則H→I為水解反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，則G的結(jié)構(gòu)簡式為，C2H2→G的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH?！荚斘觥剑?）在苯環(huán)的甲基上進行取代，其條件為Cl2、光照；E→F，-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)。（2）J中的含氧官能團為-OOC-，即為酯基。（3）可以采取逆推法，如果G不是飽和酯，則H→I為水解反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，則G的結(jié)構(gòu)簡式為，C2H2→G的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。（4）遇FeCl3溶液顯紫色，則含有酚羥基；分子中有5個碳原子在一條直線上，即含有碳碳三鍵，這樣的結(jié)構(gòu)一共有5種，分別是其中核磁共振氫譜圖中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）乙醇變丁醇，碳原子增多，即需要用到已知②，則乙醇需要先被氧化成乙醛，然后兩個乙醛分子通過已知②反應(yīng)生成CH2CH=CHCHO，最后經(jīng)過與氫氣的加成，生成1-丁醇。其具體合成路線為。18.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑，可有效滅活新冠病毒，但其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備NaClO2。已知：①ClO2的熔點為?59℃，沸點為11℃，純的或濃度較大的ClO2易分解爆炸；ClO2極易溶于水。②飽和NaClO2溶液中析出晶體成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃<3838~60>60晶體成分NaClO2·3H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaCl回答下列問題：（1）儀器b的名稱為___________使用a添加液體的優(yōu)點_______________________。（2）裝置B水浴方式為___________(填“冰水浴”或“80℃水浴”)；其中生成NaClO2的離子方程式為_______________________________________________。（3）實驗過程中持續(xù)通入N2的速度不能太慢也不能太快的原因是___________________________________________。（4）從NaClO2溶液中獲得NaClO2固體的操作：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；③無水乙醇洗滌；④___________，得到成品。（5）NaClO2，純度的測定：稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液和稀硫酸(4H+++4I－=2I2+Cl－+2H2O)，充分反應(yīng)后加入指示劑，用bmol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(I2+2=2I－+)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)品中NaClO2，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(用含a?b?v的代數(shù)式表示)〖答案〗（1）三頸燒瓶(三口燒瓶、三口瓶、三頸圓底燒瓶均得分)平衡氣壓，有利于液體的順利滴下（2）冰水浴ClO2+H2O2+2OH－=2+O2+2H2O（3）通入過慢，ClO2濃度偏高，易分解爆炸，通入過快，影響ClO2的吸收轉(zhuǎn)化（4）趁熱過濾于38°C~60°C干燥（5）〖祥解〗硫酸和氯酸鈉、亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯，通入氮氣，將二氧化氯吹出到盛有氫氧化鈉和雙氧水的容器中發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，尾氣用水吸收?！荚斘觥剑?）根據(jù)圖中信息得到儀器b的名稱為三頸燒瓶,a為恒壓分液漏斗，其主要作用是平衡壓強，能使液體順利流下，因此使用a添加液體的優(yōu)點平衡氣壓，有利于液體的順利滴下。（2）裝置B主要是制備NaClO2，根據(jù)題中信息NaClO2在60℃容易分解，因此裝置B水浴方式為冰水??；ClO2和H2O2、Na