初中化學(xué)常見的酸和堿全解

第第11頁（共11頁）第二講常見的酸堿鹽【知無巨細(xì)】知識點一：常見的酸1.鹽酸一、鹽酸1.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是混合物。常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37—38%，密度為1.19克/厘米32.純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因含有FeCl3（Fe3+）等雜質(zhì)而常呈黃色3.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，并在瓶口有白霧生成，故濃鹽酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量將減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。實驗室制CO2不用濃鹽酸——因為會使制取到的CO2不純，混有HCl氣體。4.鹽酸中滴加硝酸銀溶液，再滴稀硝酸——用此法檢驗Cl-/HCl的存在。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。滴加稀硝酸的目的，是為了排除CO32-等雜質(zhì)離子的干擾Na2C03+2AgNO3==Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03==AgN03+H20+C02↑5.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1）鹽酸能使酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液變____________無色酚酞：________________鹽酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸鹽：由金屬陽離子或銨根離子和酸根構(gòu)成的化合物。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑——實驗室制CO2原理Na2CO3+2HCl==___________________________——滅火原理3）鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水——可以除銹Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹（紅褐色固體物質(zhì)）逐漸消失（溶解），溶液變成黃色CuO+2HCl==黑色固體物質(zhì)消失，溶液變成藍(lán)色4）鹽酸能與某些活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣——可以制氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑表面產(chǎn)生大量氣泡Zn+2HCl==例1．能證明某澄清溶液是鹽酸的實驗是(

)A.加熱、有氯化氫氣體產(chǎn)生B.滴加AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀C.加入滴有酚酞試液的NaOH溶液D.加紫色石蕊試液變紅，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：檢驗鹽酸先證明其為酸性物質(zhì)，使用酸堿指示劑，其次用銀離子檢驗氯離子，如果產(chǎn)生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就說明含有氯離子，即該物質(zhì)為鹽酸。選D例2．一包質(zhì)量為6克的鐵粉，可能含有下列某種雜質(zhì)，當(dāng)它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0.2克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質(zhì)為

（）

A．Cu

B．Zn

C．Al

D．Mg解析：假設(shè)生成0.2g氫氣全部由鐵反應(yīng)生成需鐵的質(zhì)量為x

e+2HCl=H2↑+FeCl2

56

2

x

0.4gx=5.6g5.6g＜6g可見樣品中混有的物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的能力不如鐵，或者說根本就不會產(chǎn)生氫氣，但是金屬沒有剩余，所以一定不含銅．相同量的鎂、鋁產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強(qiáng)，所以B符合題意．故選：B．<舉一反三>1．下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯誤的是()。A．X是稀鹽酸B．Y是水C．Z是石灰水D．無法確定X、Y、Z2.下列化學(xué)方程式符合事實的是()A.鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產(chǎn)生：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.稀鹽酸灑到大理石表面上有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑C.用鹽酸除銹：Fe2O3+HCl====FeCl2+H2OD.黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍(lán)色：CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑3.人的胃液里含有適量的鹽酸，下圖是某種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)的說明書的部分內(nèi)容： eq\x(\a\al(說明書,主要成分：碳酸氫鈉、淀粉,每片含量：150mg碳酸氫鈉,適應(yīng)癥：用于緩解胃病,用法：嚼碎服用,注意事項：胃潰瘍患者慎用))(1)藥物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是____________________________________(2)說明書中注明“胃潰瘍患者慎用”，其原因是(用化學(xué)方程式說明)：______________。12．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。(1)它們水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫____________反應(yīng)。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是________。(5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式：____________________________________知識點二：常見的酸2.硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠、油狀液體，有吸水性、強(qiáng)氧化性、脫水性和強(qiáng)腐蝕性濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿玻棒或容器壁慢慢倒入水中，并不斷用玻棒攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散?？捎米鞲稍飫?，可以干燥：H2、O2、CO2、SO2、HCl，但不能干燥NH31.硫酸的化學(xué)性質(zhì)1）硫酸能使酸堿指示劑變色2）能與某些活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==3）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體物質(zhì)消失，溶液變成藍(lán)色Fe2O3+3H2SO4==4）能與堿反應(yīng)，生成鹽和水H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+Cu（OH）2==藍(lán)色固體（絮狀沉淀）消失，溶液變成藍(lán)色5）硫酸根離子的檢驗H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl滴加氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀用此法檢驗SO42-離子的存在加稀硝酸的目的：防止CO32-對實驗的干擾BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+H2O+CO2↑例3．下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用來除鐵銹C.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低解析：選D。本題主要考查硫酸的性質(zhì)與用途。濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，A正確；稀硫酸能與氧化鐵等金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹，B正確；稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；濃硫酸溶于水要放出大量的熱，溫度會升高，D錯誤。例4.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有________性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①與鐵粉反應(yīng)：_____________________________________________；②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_______________________________________；③與氯化鋇溶液反應(yīng)：_______________________________________。上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是________(填編號)。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________(填編號)。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅解析：本題綜合考查酸的性質(zhì)及用途。(1)濃硫酸具有吸水性，因此可作干燥劑。(2)稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，注意不要寫成硫酸鐵；稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀和稀鹽酸。上述反應(yīng)中，①②屬于酸的共同性質(zhì)，而與氯化鋇溶液反應(yīng)不屬于酸的共同性質(zhì)，如鹽酸就不能和氯化鋇反應(yīng)。(3)鹽酸和硫酸都能與三氧化二鐵反應(yīng)，都可以用來除鐵銹；氯化鋅中含有氯元素，不能用硫酸來制取。答案：(1)吸水(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl①②(3)②<舉一反三>1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是(

)A.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.濃硝酸

D.石灰水2．下列是某同學(xué)設(shè)計的制取Fe2(SO4)3溶液的四種方案，從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮，最佳方案是()A.過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，過濾B.過量的鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，過濾C.過量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過濾D.過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)，過濾水3.下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：水濃硫酸水濃硫酸水濃硫酸濃硫酸BABA回答下列問題：（1）B圖中加水的儀器的名稱是。（2）B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號）。（4）A圖中玻璃棒的作用是。B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是。知識點三：常見的堿——氫氧化鈉1.氫氧化鈉：NaOH1）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉2）NaOH：白色固體，易潮解，即有吸水性——物理性質(zhì)潮解：固體物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象a用途：可作為某些氣體的干燥劑，如H2、O2，但不能干燥HCl、CO2、SO2等b貯存：密封保存防止：吸水潮解，并與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)如何檢驗久置的NaOH是否變質(zhì)：用HCl觀察是否有氣泡產(chǎn)生，有，則變質(zhì)3）固體極易溶于水，并放熱4）有較強(qiáng)的腐蝕性，能溶解有機(jī)物若不慎沾到皮膚上：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。用途：制鍋、造紙、制皂、精煉石油等2.常見的化學(xué)性質(zhì)①能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+CO2==_____________________吸收CO22NaOH+SO2==_____________________工業(yè)上除去有毒酸性氣體如：HCl、SO2等2NaOH+SiO2==_____________________NaOH的試劑瓶不用玻璃塞，用橡膠塞或木塞堿性氧化物：凡能跟______起反應(yīng)，生成_____和______的氧化物。例1.露置在空氣中的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)生成碳酸鈉。(1)氫氧化鈉溶液易變質(zhì)的原因是________________________________________。(2)取少量已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可觀察到________________________________________________________________________。(3)寫一個用堿溶液來除去氫氧化鈉中少量雜質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳(2)有氣泡生成(3)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)例2.學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色?！咎岢霾孪搿坎孪擘伲嚎赡苁荋2O；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH－?！緦嶒烌炞C】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚酞溶液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析．加入氯化鈉的目的是為了檢驗是否是鈉離子使酚酞變紅，加氫氧化鈉的目的是為了檢驗是否是氫氧根離子使酚酞變紅。所以答案為：[實驗驗證]②試管內(nèi)溶液仍為無色Na＋不能使無色酚酞溶液變紅色③試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色OH－能使無色酚酞溶液變紅色[討論反思]無色酚酞溶液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色<舉一反三>1.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是()A．將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒 固體受潮，逐漸溶解B．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液，溶液變紅C．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有氯化鈉生成D．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（）A.稀鹽酸B.CaCl2溶液C.CO2氣體D.澄清石灰水3.氫氧化鈉在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。下列有關(guān)氫氧化鈉的敘述，不正確的是（）氫氧化鈉易潮解，可做某些氣體的干燥劑稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將其置于容器中，而不能直接放在紙片上露置在空氣中的氫氧化鈉部分變質(zhì)，可用滴加鹽酸的方法除去雜質(zhì)氫氧化鈉可用于造紙、紡織、制造肥皂等工業(yè)4．原有一定質(zhì)量的NaOH固體，現(xiàn)有一部分變質(zhì)后，質(zhì)量變?yōu)?.26g，溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，將沉淀洗滌，灼燒，稱量為0.56g（1）求變質(zhì)NaOH的生成物的質(zhì)量；（2）求變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量；（3）求變質(zhì)的NaOH占原固體物質(zhì)總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識點三：常見的堿——氫氧化鈣氫氧化鈣1.氫氧化鈣：Ca（OH）21）俗稱：熟石灰、消石灰2）來源：CaO+H2O==Ca（OH）23）是一種白色固體粉末，微溶于水水溶液：石灰水，有一定的腐蝕性，也有堿的通性用途：中和酸性土壤、建筑上的粉刷材料和磚的粘合劑；制漂白粉、NaOH的原料制法煅燒：工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得，而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。煅燒CaCO3＝CaO+CO2CaO+H2O＝Ca(OH)22、與酸反應(yīng)生成___________________Ca（OH）2+H2SO4==__________________——改良酸性土壤3、與堿反應(yīng)生成_____________________Ca（OH）2+Na2CO3==___________________——產(chǎn)生白色沉淀，制NaOH3Ca（OH）2+2FeCl3==___________________——產(chǎn)生紅褐色沉淀Ca（OH）2+CuSO4==____________________——產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀4、與非金屬氧化物反應(yīng)生成_________________Ca（OH）2+CO2==____________________——檢驗CO2例1.在袋裝餅干的包裝中，常裝一小包干燥劑，該干燥劑的主要成分是（）石灰石B、熟石灰C、生石灰D、燒堿解析：本題考查學(xué)生對常見堿的用途與別名，較簡單。石灰石成分為CaCO3,不做干燥劑，A錯誤；熟石灰為Ca(OH)2，不做干燥劑，B錯誤；生石灰CaO，可做干燥劑，C正確；D燒堿NaOH，故選C例2.明代愛國將領(lǐng)于謙有一首《石灰吟》，詩中蘊(yùn)含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實。下列化學(xué)變化與詩意無關(guān)的是()A.CaCO3CaO＋CO2↑B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2C.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑解析：千錘萬鑿出深山（將石頭鑿開，物理變化），烈火焚燒若等閑（石頭在高溫條件燒制成生石灰，CaCO

3

CaO＋CO

2

↑）；粉身碎骨渾不怕（生石灰加水后由塊狀變成粉末狀的熟石灰，CaO＋H

2

O＝Ca(OH)

2

），要留清白在人間（熟石灰與二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鈣，Ca(OH)

2

＋CO

2

＝CaCO

3

↓＋H

2

O）。所以應(yīng)選D項。例3.下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是（）A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀解析：A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，NaOH溶液長期放置在空氣中能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉的水，發(fā)生變質(zhì)但溶液質(zhì)量增加，故此選項錯誤．

B、石灰水會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈣沉淀，使溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈣減小，溶液質(zhì)量也隨之減?。蚀诉x項正確．

C、濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶液質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故此選項錯誤．

D、濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質(zhì)量變大且不會變質(zhì)，故此選項錯誤．

故選：B．<舉一反三>1.完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C①CO2②CaCO3③CaO④Ca(OH)2⑤CaCl2

①__________________②________________________③________________________④_____________________________⑤_____________________________

2．在氫氧化鈣的飽和溶液中，加入下列物質(zhì)不能使溶液的pH值有明顯改變（）A．通入CO2B．加入生石灰C．加入HClD．加入CuSO4溶液3.化學(xué)實驗小組的同學(xué)將一定量的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液，他們對濾液的成分進(jìn)行探究。[提出問題]濾液里可能含有哪些溶質(zhì)呢？[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2；乙同學(xué)猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2丙同學(xué)猜想可能恰好完全反應(yīng)只含NaOH；丁同學(xué)猜想可能含有。[反思與評價]你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？哪位同學(xué)猜想是錯誤的，請分析原因是.若濾液中含有兩種物質(zhì)，則溶質(zhì)的可能組成有（寫化學(xué)式）。4.劉麗同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。她將這袋干燥劑全部倒人一定量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和濾液。(1)劉麗同學(xué)測定了濾液的酸堿度，你認(rèn)為結(jié)果可能是。(2)劉麗同學(xué)又對白色沉淀的組成提出了以下假設(shè)：假設(shè)l是CaO和CaCO3的混合物假設(shè)2是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假設(shè)3只有CaCO3假設(shè)4只有Ca(OH)2其中假設(shè)不合理。(3)為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，劉麗同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗：①取少量沉淀放在試管中，加人稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：由此可否定假設(shè)。②為了得到最后結(jié)論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明只有假設(shè)合理。11.(4分)國家環(huán)?？偩忠岩?guī)定將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級甲、乙兩個班的同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，所做的實驗和使用的試劑如圖所示。實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍(lán)色。(1)請你分析廢液的成分：甲班廢液含有；乙班廢液中含有?！菊n后練習(xí)】一、選擇題1.下列藥品中，不需要密閉保存的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、氯化鈉固體D、氫氧化鈉固體2.將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是()A、pH=3

pH=4

B、pH=11

pH=7

C、pH=6

pH=8

D、pH=0

pH=53.某同學(xué)測定了幾種溶液的pH，他根據(jù)下表得出結(jié)論正確的是()A．pH=7一定是鹽溶液B.pH>7一定是堿溶液C.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性D.pH<7一定是酸溶液4.要使右圖裝置中的氣球鼓起來，使用的固體和液體可以是能夠使氣球先膨脹，過一段時間又恢復(fù)到原狀的一組固體和液體是（）A、石灰石和稀鹽酸

B、鐵和稀硫酸

C、過氧化氫和二氧化錳

D、生石灰和水

5.下列屬于硫酸的用途的是（）①生產(chǎn)化肥農(nóng)藥、火藥、染料等②生產(chǎn)炸藥③冶煉有色金屬，金屬除銹④精煉石油⑤制造試劑和藥物A．①②③

B．②③⑤

C．①③④⑤

D．①③④6.將一定濃度的Ba(OH)2溶液中逐漸滴入稀硫酸(圖中縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()A、B、C、D、7.久盛石灰水的試