華南農(nóng)業(yè)大學(xué)無機及分析化學(xué)期末自測卷匯總

PAGE38PAGE43華南農(nóng)業(yè)大學(xué)無機及分析化學(xué)期末自測卷1一、選擇題(22分，每小題2分)升高溫度可以加快反應(yīng)速率，主要是因為（）。A)增加了反應(yīng)的活化能B）促進平衡向吸熱方向移動C)增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)D)降低了反應(yīng)的活化能相同濃度的下列溶液，沸點最高的是（）。A)C6H12O6B）C12H22O11C)K2SO4D)KCl把一塊冰放在00C的鹽水中，現(xiàn)象是（）。A)冰熔化B)冰不熔C)冰量增加D)不可知根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，下列濃度均為0.1mol.kg–1的溶液沸點最高的是：A)C6H12O6B）HAcC)K2SO4D)KCl5.已知([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，則反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進行的方向為：A)正方向B)逆方向C)平衡D)不能判斷6.已知，，，=0.77V，比較下列物質(zhì)，最強的氧化劑是：A)Zn2+B)Cu2+C)Fe2+D)Fe3+7.已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，下列標(biāo)準(zhǔn)電極電位值最小的是：B)C)D)8.要將溶液中的Cu2+、Sn2+還原，而Zn2+不被還原，應(yīng)選擇在下列哪一個范圍內(nèi)的還原劑：已知，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn2+/Sn)=–0.14V,(Zn2+/Zn)=–0.76V。A)<–0.76VB)–0.76V<<–0.14VC)–0.76V<<0.34VD)–0.14V<<0.34V9.關(guān)于配位平衡，下列哪種說法是錯誤的：A)EDTA是乙二胺四乙酸二鈉，是一個六齒配體。B)EDTA與大多數(shù)金屬離子形成螯合比為1:1的穩(wěn)定螯合物。C)將Ag+和NH3按mol數(shù)比1：2混合，所得溶液達到平衡時，c(Ag＋)=1/2c(NH3)。D)物質(zhì)的磁矩與成單電子數(shù)有關(guān)。10.關(guān)于氧化還原滴定，下列哪種說法是錯誤的：A)能進行滴定的兩個電對的條件電極電位’之差應(yīng)大于0.4V；B)條件電極電位’隨實驗條件而變；C)選擇氧化還原指示劑時，只要指示劑的’處于突躍范圍內(nèi)就可以選擇。D)氧化還原滴定突躍的大小與濃度和條件電極電勢’有關(guān)。11.下列化合物中，哪一個能作為有效的螯合劑：A)H2OB)H2N-CH2-CH2-CH2-NH2C)HO-OHD)(CH3)2N-NH2二、是非題(7分，每小題1分)一個原子所能形成的共價鍵數(shù)目等于該原子中的未成對電子數(shù)目。sp3雜化是1s軌道和3p軌道的雜化。以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子。氫化物并不一定含有氫鍵。色散力存在于任何分子之間。加催化劑會使正反應(yīng)速率增大，也會使逆反應(yīng)速率增大，但不能使平衡移動。實驗測得反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)＝NO+CO2(g)的反應(yīng)速率方程式為r＝kc(NO2)c(CO)，因此該反應(yīng)是二級反應(yīng)。三、填空題(51分，每空1分)下列各組量子數(shù)合理的是。A)3，2，2，＋B)3，0，－1，－C)2，－1，0，＋D)1，0，0，在離子晶體NaCl、MgO、CaO、BaO中，熔點最高的是。在分子NO、H2S、HgBr2、SiH4中，極性分子是。當(dāng)n=4，l可能的值是。n=3，l=2的軌道數(shù)目有個。在氫原子中4s和3d哪一個狀態(tài)的能量高？。下列各元素原子的電子構(gòu)型若寫成下面那樣，違背了什么原則？寫出改正的電子構(gòu)型。B1s22s3違背了，改正。N違背了，改正。在物質(zhì)NH3、CH3OCH3、CH3F、HClO中，不含氫鍵的是。根據(jù)下列條件分析各分子的中心原子的雜化類型。HCN的3個原子位于一直線上。。OF2的3個原子不在一直線上。。下列各組分子之間存在什么形式的分子間力：HCH2OH和CH3CH2OH；CO2與CO2。能改變速率常數(shù)k值的因素是___________和__________。使活化能不同的兩個反應(yīng)同樣由T升溫至T，則活化能大的反應(yīng)速率增加的倍數(shù)______。若反應(yīng)2NO+Cl2===2NOCl是基元反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)速度方程式可寫為____________________________，反應(yīng)是______級反應(yīng)。某難揮發(fā)非電解質(zhì)0.6g溶于100mL水中，測得該溶液的沸點為100.050C，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___________。已知水的Kb=0.5。等體積混合0.08molL-1的KCl和0.05molL-1AgNO3溶液制成AgCl溶膠，膠團結(jié)構(gòu)式為________________________________。電解質(zhì)NaNO3、MgCl2和FeCl3中對該溶膠的凝結(jié)能力最大的是_________。配平方程式：MnO4-+SO32-+OH-=MnO42-+SO42-+H2O稀溶液的依數(shù)性只與有關(guān)，而與無關(guān)。第四電子層包含的電子亞層有：，軌道總數(shù)為個，最多可容納電子個。Fe元素的原子序數(shù)為26，其電子排布式為，該元素屬于第周期族。配離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的雜化類型為，配離子空間構(gòu)型為。甲醛HCHO分子的中心原子C采用雜化，空間構(gòu)型為。HF的沸點比HCl、HBr和HI的都高，這是由于HF分子之間含有的緣故。在乙烯CH2=CH2分子中，共有個鍵，個鍵。等體積混合0.08moll-1的KBr和0.05moll-1AgNO3溶液制成AgBr溶膠，該溶膠帶電，膠團結(jié)構(gòu)式為。電解質(zhì)NaCl、MgCl2和FeCl3中，對該溶膠的凝結(jié)能力最大的是。無水CrCl3和氨作用形成某配合物，其組成為CrCl3·5NH3，加入AgNO3溶液，僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量?的AgCl沉淀，加入NaOH并加熱時，溶液無NH3味。該配合物的結(jié)構(gòu)式，系統(tǒng)命名。EDTA配合物的穩(wěn)定性與溶液的酸度有關(guān)。溶液的酸度越大，條件穩(wěn)定常數(shù)的數(shù)值越，配合物的穩(wěn)定性越。若金屬指示劑與被滴定金屬離子所形成的螯合物的穩(wěn)定性過高，會發(fā)生指示劑的現(xiàn)象，表現(xiàn)為終點時的顏色不會發(fā)生變化，不能得到終點。對氧化還原反應(yīng)，按電極電位判斷，自發(fā)進行的條件必須是；以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知，則電池反應(yīng)為；電池符號：，若在MnO4-/Mn2+電極中升高pH值，則電池的電動勢將會。四、計算題(20分)（4分）反應(yīng)C＋CO2＝2CO的活化能Ea為167kJ.mol-1，計算溫度自900K升高到1000K時，反應(yīng)速度增加的倍數(shù)。2.（8分）將含有2.0molL-1NH3和2.0molL-1NH4Cl的溶液與含有0.20molL-1[Cu(NH3)4]2+的溶液等體積混合，通過計算說明，混合后有無Cu(OH)2沉淀生成。已知：Kspθ,Cu(OH)2=2.6×10-19，Kfθ,[Cu(NH3)4]2+=2.1×1013，Kθb,NH3=1.8×10-5。3.（8分）已知，。將反應(yīng)Ag+＋Fe2+=Ag＋Fe3+設(shè)計成原電池。計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下原電池的電動勢和平衡常數(shù)Kθ。若只改變Fe2+的濃度，使c(Fe2+)=0.001molL-1，而其他條件不變，計算電池的電動勢，說明反應(yīng)自發(fā)進行的方向。華南農(nóng)業(yè)大學(xué)無機及分析化學(xué)期末自測卷1參考答案一、選擇題CCA C B D A B C D B二、是非題三、填空題1.A,D；2.MgO；3.NO，H2S；4.0，1，2，3；5；5.4s；6.保里不相容原理，1s22s22p1，洪特規(guī)則，1s22s22px12py12pz17.CH3OCH3，CH3F；8.sp，sp3；9.取向力，誘導(dǎo)力，色散力，氫鍵；色散力10.溫度，催化劑；11.大；12.v=kc(NO)2c(Cl2)，3；13.59.1；14.{[AgCl]m.nCl-.(n-x)K+}xK+，F(xiàn)eCl315.2MnO4-+1SO32-+2OH-=2MnO42-+1SO42-+1H2O只與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。4s,4p,4d,4f，16，32個電子。[Ar]3d64s2，第四周期，Ⅷ族。d2sp3，正八面體。sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。含有氫鍵。共有5個鍵，1個鍵。帶負電，_[(AgBr)m·nBr-·(n-x)K+]x-·xK+___。__FeCl3__。[CrCl(NH3)5]·Cl2,系統(tǒng)命名二氯化一氯五氨合鉻（III）。__小_，__小_。封閉，指示劑E>0；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)|Pt(+)，降低。四、計算題1.解：不考慮反應(yīng)物濃度的影響，反應(yīng)速率的之比等于反應(yīng)速率常數(shù)之比。2.解：是否有Cu(OH)2沉淀生成，可通過比較沉淀反應(yīng)商Q與的大小得到。求沉淀反應(yīng)前體系的c(Cu2+)和c(OH-)：從配位平衡求出2.0molL-1NH3溶液與0.20molL-1[Cu(NH3)4]2+溶液等體積混合時的c(Cu2+)：反應(yīng)為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+平衡濃度/molL-1x1.0+4x≈1.00.10-x≈0.10（因氨水大大過量，Cu2+離子幾乎全部反應(yīng)了，x很小。）＝0.10/14·x＝2.1×1013x=c(Cu2+)/=4.8×10-15從酸堿平衡求出含有2.0molL-1NH3和2.0molL-1NH4Cl的溶液與含有0.20molL-1[Cu(NH3)4]2+的溶液等體積混合的c(OH-)：（[Cu(NH3)4]2+的存在對溶液的c(OH-)影響很小。）反應(yīng)為NH3+H2O=NH4++OH-反應(yīng)前濃度/molL-11.01.0平衡濃度/molL-11.0-y≈1.01.0+y≈1.0yy=c(OH-)/=1.8×10-5[或者：=4.75c(OH-)/=1.8×10-5]沉淀反應(yīng)為：Cu(OH)2（