【化學】遼寧省部分高中2023-2024學年高一上學期期中考試試題（解析版）

遼寧省部分高中2023-2024學年高一上學期期中考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5第I卷(選擇題，共45分)一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合要求)1.化學與工業(yè)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.水果罐頭中常加入維生素C作抗氧化劑B.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于自來水的消毒C.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此氯氣有漂白性D.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，水果罐頭中常加入維生素C作為抗氧化劑，A正確；B．氯氣、臭氧、ClO2都有強氧化性，可用于自來水的消毒，B正確；C．氯氣能與水反應生成HClO，HClO具有強氧化性能漂白有色布條，氯氣本身不具有漂白性，C錯誤；D．高溫下鋁粉與氧化鐵反應放出大量的熱，可用來焊接鋼軌，D正確；故答案選C。2.我國古代文化博大精深，下列詩句中不涉及化學反應是（）A.莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河D.落紅不是無情物，化作春泥更護花【答案】A【解析】【詳解】A．雪融化生成水，水又凝固結成冰，這兩個反應為物理反應，不涉及化學反應，A正確；B．石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，涉及化學反應，B錯誤；C．烽火表明有物質燃燒，物質的燃燒涉及化學反應，C錯誤；D．花瓣凋落被細菌分解生成無機物，其中涉及化學反應，D錯誤；故答案選A。3.下列關于焰色試驗的說法正確的是（）A.將做完焰色試驗后的鉑絲用稀硫酸洗凈B.節(jié)日里絢麗的煙花，是通過某些金屬元素的化學變化實現(xiàn)的C.月球表面的“土壤”中所含的Fe、Cu、Zn等元素均可以進行焰色試驗D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含Na＋，可能含K＋【答案】D【解析】【詳解】A．做完焰色試驗后的鉑絲用稀鹽酸洗凈而不是稀硫酸，A錯誤；B．節(jié)日里絢麗的煙花利用的是金屬元素的焰色反應，焰色反應為物理變化，B錯誤；C．Fe灼燒不產(chǎn)生焰色，不能進行焰色試驗，C錯誤；D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明一定含有鈉離子，是否含有鉀離子需要透過藍色的鈷玻璃進一步觀察，可能含有鉀離子，D正確；故答案選D。4.進行實驗時應高度重視實驗安全。在做探究“鈉與水的反應”實驗中，不需要標注的圖標是（）A.明火 B.護目鏡 C.洗手 D.銳器【答案】A【解析】【分析】鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應劇烈，且生成的氫氧化鈉具有堿性，氫氣易燃燒。【詳解】A．為防止氫氣燃燒及爆炸，不能出現(xiàn)明火，不需要標注明火，A正確；B．在進行實驗時，為保證安全，應提醒學生戴好護目鏡，需要標注，B錯誤；C．實驗結束時需要提醒學生注意洗手，需要標注，C錯誤；D．切割鈉時需要用到小刀等銳器，需要提醒學生注意銳器，D錯誤；故答案選A。5.下列敘述正確的是（）A.Cl2的摩爾質量為71B.18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4LC.在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含原子個數(shù)之比為2：3D.同溫同體積下，等質量的CO2和O2的壓強比為11：8【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2的摩爾質量為71g/mol，故A錯誤；B．18gH2O的物質的量為1mol，H2O在標況下不是氣體，體積不是22.4L，故B錯誤；C．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2的物質的量之比為1:3，所含原子個數(shù)之比為1×4：3×2=2：3，故C正確；D．同溫同體積下，等質量的CO2和O2的物質的量之比為=8:11，二者壓強之比等于物質的量之比為8:11，故D錯誤；故選C。6.下列敘述正確的是（）A.在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成H＋和Cl-B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是能產(chǎn)生丁達爾效應C.向石蕊試液中加入Na2O2粉末，試液先變藍后褪色，并有氣泡生成D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因為Na2CO3可與酸反應【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸中的HCl在水分子的作用下電離成H＋和Cl-，故A錯誤；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征分散質粒子直徑不同，故B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉具有強氧化性，向石蕊試液中加入Na2O2粉末，試液先變藍后褪色，并有氣泡生成，故C正確；D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因為NaHCO3加熱分解放出二氧化碳氣體，故D錯誤；選C。7.下列關于物質分類的組合正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A消石灰硫酸小蘇打七氧化二錳干冰B氨水鹽酸氯化鈉氧化鈉一氧化碳C純堿醋酸膽礬氧化鈉二氧化硫D火堿硝酸碳酸鈣氧化鐵三氧化硫【答案】D【解析】【詳解】A．七氧化二錳是酸性氧化物，故A錯誤；B．氨水、鹽酸是混合物，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．純堿是鹽不是堿，故C錯誤；D．火堿是氫氧化鈉，屬于堿；硝酸電離出的陽離子全是氫離子，硝酸屬于酸；碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，屬于鹽；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鐵屬于堿性氧化物；三氧化硫能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，三氧化硫屬于酸性氧化物，故D正確；選D。8.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A測試干燥NaCl固體的導電性

B將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體C向未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗未知溶液中是否含有D用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴加到pH試紙上，并且與標準比色卡比較測定氯水的pH【答案】A【解析】【詳解】A．干燥NaCl固體中離子不能自由移動，干燥的氯化鈉固體不導電，故A正確；B．將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中得到Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；C．向未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能檢驗未知溶液中是否含有，故C錯誤；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故D錯誤；選A。9.下列離子能大量共存的是（）A.無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、HCOB.澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC.含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、ClO-、NO【答案】B【解析】【詳解】A．無色酚酞試液呈紅色說明溶液中有大量OH-，HCO不能大量存在，A錯誤；B．四種離子相互之間不反應，可以在澄清透明溶液中大量共存，B正確；C．SO、Cl-均會和Ag+反應生成沉淀而不能大量存在，C錯誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶溶液中有大量H+，ClO-不能大量存在，D錯誤；故答案選B。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.14.2gCl2與足量鐵反應，轉移電子數(shù)0.4NAB.44.8LCO中含有2NA個氣體分子C.0.1molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子數(shù)0.1NAD.在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中，含有的原子數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．14.2g氯氣物質的量為0.2mol，2Fe+3Cl22FeCl3，0.2mol氯氣與足量鐵反應，轉移電子數(shù)為0.4mol，A正確；B．選項中并未說明CO氣體所處狀態(tài)，無法計算44.8LCO具體的物質的量，B錯誤；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1molNa2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.1mol，C正確；D．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為16g÷16g/mol=1mol，D正確；故答案選B11.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+H2O+CO2=2D.向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯誤；C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，C錯誤；D.向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液：2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+，D正確；故選D。12.下列說法正確的是（）A.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應B.某金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該金屬元素一定被還原C.酸性氧化物和水都能反應生成酸，堿性氧化物和水都能反應生成堿D.化合反應都是氧化還原反應，復分解反應都不是氧化還原反應【答案】B【解析】【詳解】A．有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如臭氧轉化為氧氣的反應不是氧化還原反應，A錯誤；B．金屬元素無負價，金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素一定得電子被還原，B正確；C．酸性氧化物不一定都能與水反應生成酸，如二氧化硅與水不反應，堿性氧化物也不一定能與水反應生成堿，如CuO與水不反應，C錯誤；D．化合反應不一定都是氧化還原反應，如二氧化硫與水反應生成亞硫酸不是氧化還原反應，D錯誤；故答案選B。13.內表面光滑的恒溫方形容器被可以自由滑動的擋板分隔為左右兩部分，向左右兩邊分別充入如下氣體，其中擋板位置正確且兩部分密度相等的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】同溫同壓，體積比等于氣體物質的量比，密度比等于摩爾質量之比?！驹斀狻緼．NA個N2分子的物質的量為1mol、28gC2H4的物質的量為1mol，N2、C2H4的摩爾質量都是28g/mol，所以N2、C2H4的體積比為1:1，且密度相等，故選A；B．44gCO2的物質的量為1mol，44gH2的物質的量為22mol，體積比等于1:22，故不選B；C．32gO2的物質的量為1mol，32gO3的物質的量為0.58mol，體積比不是1:1，故不選C；D．4gHe的物質的量為1mol，與2molH2的體積比為1:2，故不選D；選A。14.已知有如下反應：①2+Cl2=Br2+2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)上述反應，下列結論中錯誤的是（）A.Cl2在反應①中作還原劑B.Cl2在反應③中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化性由強到弱的順序：、、Cl2、Fe3+D.溶液中可發(fā)生反應：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O【答案】C【解析】【詳解】A．反應①中，氯元素化合價升高，Cl2在反應①中作還原劑，故A正確；B．反應③，中氯元素化合價由+5降低為0、Cl-中氯元素化合價由-1升高為0，Cl2在反應③中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．反應①中，是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，氧化性>，故C錯誤；D．根據(jù)反應②可知氧化性，Cl2>Fe3+；根據(jù)反應③可知氧化性>Cl2，則氧化性>Cl2>Fe3+，所以溶液中可發(fā)生反應：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，故D正確；選C。15.某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）A.氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2、HCl、HClOB.從圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強C.氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明光照可減少氫離子的濃度D.光照過程中O2體積分數(shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應，其中O2為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．氯水呈黃綠色，說明氯水中存在氯氣，無法說明HCl和HClO的存在，A錯誤；B．光照過程中氯水的pH逐漸減小，氫離子濃度增大，同時氯離子濃度也在增大，因此光照過程中溶液的導電能力逐漸增強，B正確；C．氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明光照可以增大氫離子的濃度，C錯誤；D．光照過程中氧氣的體積分數(shù)逐漸增加，是因為發(fā)生了反應2HClO2HCl+O2↑，該反應為氧化還原反應，HClO中的O失電子被氧化生成的氧氣為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故答案選B。第II卷(非選擇題，共55分)16.按要求回答下列問題：（1）標準狀況下，1.7gNH3與___________LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。（2）下列物質中：①CO2②Cl2③NaHSO4固體④熔融的NaCl⑤NaOH溶液其中屬于電解質且能導電的是___________(填序號)；③溶于水的電離方程式為___________，已知標準狀況下由①和②組成的混合氣體的密度為2.567g／L，則該混合氣體中①和②的體積之比為___________；將過量①通入到⑤中，反應的離子方程式為___________。（3）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亞磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多種。已知H3PO3(亞磷酸)是二元弱酸，它與足量NaOH溶液充分反應后生成的鹽為________(填化學式)，該鹽屬于________(填“正鹽”或“酸式鹽”)?！敬鸢浮浚?）3.36（2）①.④②.NaHSO4=Na++H++③.1：1④.CO2+OH-=（3）①.Na2HPO3②.正鹽【解析】（1）標準狀況下，設1.7gNH3與VLH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同，則，V=3.36L。（2）①CO2自身不能電離，屬于非電解質；②Cl2是非金屬單質，既不是電解質又不是非電解；③NaHSO4固體中離子不能自由移動，不導電；④熔融的NaCl中離子能自由移動，能導電，屬于電解質；⑤NaOH溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解，其中屬于電解質且能導電的是④；NaHSO4溶于水完全電離為Na+、H+、，電離方程式為NaHSO4=Na++H++；標準狀況下由CO2、Cl2組成的混合氣體的密度為2.567g／L，平均摩爾質量為，設該氣體中CO2、Cl2的物質的量分別為xmol、ymol，則，，該混合氣體中CO2、Cl2的體積之比為1:1；將過量CO2通入到NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2+OH-=。（3）H3PO3(亞磷酸)是二元弱酸，分子只能電離出2個氫離子，所以它與足量NaOH溶液充分反應后生成的鹽為Na2HPO3，該鹽屬于正鹽。17.氧化還原反應原理在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，黑火藥著火時，發(fā)生的主要化學反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在上述反應中，被還原的元素為___________(填元素符號)，每生成2.8gN2，轉移電子數(shù)目為___________。（2）ClO2可用于污水的殺菌。KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，SO2被氧化為，此反應的離子方程式為___________。CIO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（3）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)；當參加反應的NaClO和H2O2的物質的量之比為1：1時，該反應的還原產(chǎn)物為___________(填字母序號)。A．O2B．H2OC．Cl-（4）硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，若反應中N2系數(shù)為1，則該反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.N、S②.1.2NA（2）①.2+SO2=2ClO2↑+②.2：5（3）①.>②.C（4）3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O【解析】（1）2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反應，在上述反應中，N元素化合價由+5降低為0、S元素化合價由0降低為-2，被還原的元素為N、S，根據(jù)方程式，每生成1mol氮氣轉移12mol電子，所以生成2.8gN2，轉移電子數(shù)目為。（2）KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，SO2被氧化為，Cl元素化合價由+5降低為+4、S元素化合價由+4升高為+6，根據(jù)得失電子守恒，此反應的離子方程式為2+SO2=2ClO2↑+。CIO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，CIO2中Cl元素化合價由+4降低為-1，CIO2是氧化劑，Mn2+的化合價由+2升高為+4，Mn2+是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5。（3）NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2，H2O2中氧元素化合價升高，H2O2是還原劑，NaClO是氧化劑，該反應說明氧化性：NaClO>H2O2；當參加反應的NaClO和H2O2的物質的量之比為1：1時，設還原產(chǎn)物中Cl元素化合價為x，根據(jù)得失電子守恒1-x=2［0-(-1)］，解得x=-1,該反應的還原產(chǎn)物為Cl-,選C。（4）硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，N2是氧化產(chǎn)物、SO2是還原反應，生成1molN2轉移6mol電子，生成1molSO2轉移2mol電子，若反應中N2系數(shù)為1，則SO2的系數(shù)為3，根據(jù)元素守恒，該反應的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。18.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，下圖為鈉的價類二維圖，請回答以下問題：（1）圖上中缺失的物質類別②是___________，NaH可用作野外生氫劑，反應原理為：NaH+H2O=H2↑+NaOH；則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為___________。（2）下列有關說法正確的是___________。A.鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出單質銅B.鈉的兩種常見氧化物都是堿性氧化物C.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOHD.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體物質冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3和NaOH（3）利用如圖實驗裝置比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質甲的化學式為___________除加熱外，還可用來鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是___________。A．Ba(OH)2B．NaOH溶液C．稀鹽酸（4）向NaOH溶液中通入CO2后得到溶液M。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸的體積V(HCI)的關系如圖所示。則溶液M中的溶質為___________OA段發(fā)生反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.鹽②.1∶119.C（2）①.Na2CO3②.C（3）①.Na2CO3和NaHCO3②.+H+=【解析】（1）從圖中可知，②對應的碳酸鈉、碳酸氫鈉都是鹽，因此物質類別②為鹽。該反應中NaH中的H失電子生成0.5個氫氣，對應的氫氣為氧化產(chǎn)物，H2O中的一個H得電子生成0.5個氫氣，對應的氫氣為還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶1。（2）A．鈉與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅沉淀，無法置換出單質銅，A錯誤；B．Na的兩種常見氧化物中其中一種為過氧化鈉，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C．工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH，同時生成氯氣、氫氣，C正確；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2mol碳酸氫鈉分解生成1mol二氧化碳和1mol水，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1mol二氧化碳恰好與1mol過氧化鈉反應生成1mol碳酸鈉，因此殘留的固體物質為碳酸鈉，D錯誤；故答案選C。（3）用圖示裝置比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質甲為Na2CO3。A．氫氧化鋇與碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應生成碳酸鋇白色沉淀，不能用氫氧化鋇區(qū)分兩者，A錯誤；B．氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，但是反應沒有明顯現(xiàn)象，因此無法用NaOH區(qū)分兩者，B錯誤；C．將稀鹽酸逐滴加入到碳酸氫鈉溶液中，立即生成氣泡，逐滴加入到碳酸鈉溶液中，開始時沒有氣泡生成，隨著鹽酸的不斷加入，開始生成氣泡，可用稀鹽酸鑒別兩者，C正確；故答案選C（4）從圖中可知，生成二氧化碳氣體時的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時消耗HCl200mL，但是OA段消耗的HCl為100mL，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知原溶液中溶質為NaHCO3和Na2CO3且兩者的物質的量之比為1：1。OA段碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為。19.某實驗小組為制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并進行相關探究，設計如下實驗裝置：已知：高鐵酸鉀可溶于水，溶液呈紫色，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物，在0～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___