周末氧化還原反應-答案題目

氧化還原反應強化訓練1．下列說法中，正確的是()A．物質(zhì)得電子的反應是氧化反應B．氧化劑是在反應中所含元素的化合價有降低的物質(zhì)C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)D．在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)【解析】A項物質(zhì)得電子反應為還原反應；C項氧化劑是在反應中得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)；D項氧化還原反應中有氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如H2O2、KMnO4分解反應。【答案】B2．下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑【解析】Fe2+具有還原性，A項錯誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B項錯誤；氧化性強弱是依據(jù)得電子的能力強弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項不正確?！敬鸢浮緿3．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．難失電子的原子，得電子的能力一定強D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原【解析】A．在歧化反應中就可以是只有一種元素化合價變化，A錯；B項11.2LCl2不一定是1摩爾；C項，稀有氣體的元素得失電子都難；D項是對的，比如水電解成氫氣和氧氣?！敬鸢浮緿4．下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．Ca＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點燃))CaCl2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl【解析】A項、B項反應屬于化合反應，A項中，反應前后元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應。B項中，鈣元素化合價升高，氯元素化合價降低，屬于氧化還原反應，答案為B項?！敬鸢浮緽5．氧化還原反應與四個基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧為－1價)【解析】首先要讀懂陰影部分的化學意義，即排除“化合反應”“分解反應”“置換反應”后的氧化還原反應?！敬鸢浮緿6．保險粉學名“連二亞硫酸鈉”，但實際上是不“保險”的，屬于一級遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生劇烈反應：2Na2S2O4＋2H2O＋O2=4NaHSO3。在該反應中Na2S2O4表現(xiàn)()A．氧化性B．還原性C．既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D．既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性【解析】反應中，氧氣中的氧元素得電子，Na2S2O4中的硫元素失電子，所以Na2S2O4表現(xiàn)還原性?！敬鸢浮緽7．(2012·無錫高一檢測)下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O【解析】A、C兩項不是氧化還原反應，D項不是離子反應，B項符合條件?！敬鸢浮緽8．氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2H2↑＋O2↑【解析】要求能準確分析化合物化合價的變化，熟悉化合物化合價的規(guī)律?！敬鸢浮緽9．(2012·巢湖高一檢測)用堿液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣的化學方程式為NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，下列正確的是()A．NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．NaNO2既是氧化劑又是還原劑C．反應中無化合價的變化D．H2O是還原產(chǎn)物【解析】NO中氮元素為＋2價，NO2中氮元素為＋4價，產(chǎn)物NaNO2中氮元素為＋3價，故NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物?！敬鸢浮緼10．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1相比較，水的作用不相同的是A.B.C.D.【解析】Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1該反應中氯的化合價降低，硫的化合價升高，水中的氫、氧元素化合價均未變，在反應中既不是氧化劑，也不是還原劑。A項發(fā)生變價元素為氮元素，從+4價的NO2變?yōu)橄跛?、NO中的+5價和+2價，水既不是氧化劑，也不是還原劑；B項發(fā)生變價的是Na2O2中-1價氧，反應中水既不是氧化劑，也不是還原劑；反應C中發(fā)生變價的是+2價鐵、氧氣中的0價氧，水既不是氧化劑，也不是還原劑；D項水中的氫由+1價變?yōu)?價，做氧化劑，與所給反應中水的作用不同?！敬鸢浮緿11．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【解析】一般元素具有最高價時只有氧化性，元素具有最低化合價時只有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。F沒有正化合價，因此F2只具有氧化性；K為金屬，金屬沒有負化合價，因此K的化合價只能升高不能降低，即單質(zhì)K只具有還原性；HCl中的Cl－處于最低價態(tài)只具有還原性，H＋具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有還原性?！敬鸢浮緼12．下列反應中需要加入還原劑才能進行的是()A．H2→H2OB．Zn→Zn2＋C．Fe3＋→Fe2＋ D．CuO→CuCl2【解析】加入還原劑才能進行的反應，說明該過程中元素化合價降低，發(fā)生還原反應，C正確；A、B中需加氧化劑才能進行，D項無化合價變化?！敬鸢浮緾13．下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3D．1．研析：氧化劑在反應中是得到電子的物質(zhì),故題中正確的選項中物質(zhì)的變化應是失去電子的變化。A中的Mn由＋4價降為＋2價,D中的N由＋5價降為＋2價，MnO2、HNO3被還原，B中Al的價態(tài)反應前后無變化，無電子轉(zhuǎn)移。C中的I由－1價升高為＋5價，KI被氧化，作還原劑。答案：C14．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：H2O2<Fe2＋<I－<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【解析】由A項方程式可得還原性SO2>Fe2＋，與已知相符，A項反應能發(fā)生；由B項可得還原性：H2O2>SO2，與已知不符，該反應不能發(fā)生；由C項可得還原性：SO2>I－，與已知條件相符，該反應能發(fā)生；由D項可知還原性：I－>Fe2＋，與已知相符，該反應能發(fā)生。【答案】B15．已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：①C＋CO2=2CO；②C＋H2O(g)=CO＋H2；③CO＋H2O=CO2＋H2由此可判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性的順序是()A．CO>C>H2B．CO>H2>CC．C>H2>CO D．C>CO>H2【解析】根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物判斷。反應①中，還原劑是C，還原產(chǎn)物是CO，則還原性C>CO；同理，反應②中，還原性C>H2；反應③中，還原性CO>H2；則還原性為：C>CO>H2?！敬鸢浮緿16．根據(jù)反應：O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S【解析】該題是通過氧化還原反應方程式來判斷物質(zhì)氧化性強弱的，其判斷依據(jù)是：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；在第一個反應中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性O2>S；在第二個反應中氧化性I2>S；在第三個反應中氧化性O2>I2，所以A項正確?！敬鸢浮緼17．(2012·沈陽二中高一期中)將少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列判斷正確的是()A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>SO2>Fe3＋C．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)【解析】在SO2與Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式中，SO2是還原劑，SOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化劑，即Fe3＋顯示氧化性，則氧化性Fe3＋>SO2；加入K2Cr2O7溶液發(fā)生的第二個離子反應中，F(xiàn)e2＋是還原劑，Cr2Oeq\o\al(2－,7)是氧化劑，氧化產(chǎn)物是Fe3＋，總體分析，還原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SO2，Cr2Oeq\o\al(2－,7)能氧化SO2，其氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，故只有D項正確?！敬鸢浮緿18．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是 A．氧化性：PdCl2>CO2 B．反應中PdCl2被氧化 C．生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1 D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性 【解析】該反應CO為還原劑、CO2為氧化產(chǎn)物，因此反應為常溫下進行，故D項錯誤，C項未指明CO2所處的狀況，不正確；PdCl2為氧化劑、Pd為還原產(chǎn)物，B項錯誤。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，A項正確?！敬鸢浮緼19．在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此可推斷下列相應的結論，不正確的是A．該反應屬于置換反應B．還原性I2＞Cl2C．氧化性I2＞Cl2D．氧化性KClO3＞Cl2研析：據(jù)置換反應的概念首先斷定所給反應是一個置換反應．由元素化合價的變化可知：反應2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2中KClO3是氧化劑，I2是還原劑，KIO3是氧化產(chǎn)物，Cl2是還原產(chǎn)物，據(jù)“還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知，B正確，但C是錯誤的．再結合Cl2不能將I2氧化成IO－3的事實，推知D正確。答案：C。20．根據(jù)反應式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判斷離子還原性由強到弱的順序為A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－研析：首先確定各反應的還原劑(①為I－，②為Fe2＋)和還原產(chǎn)物(①為Fe2＋②為Br－)，其次是根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，推出還原性：I－＞Fe2＋，F(xiàn)e2＋＞Br－，最后綜合給出離子還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－。答案：B21．針對以下A～D四個涉及H2O2的反應（未配平），填寫空白：A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2＋H2OC．H2O2→H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是(填代號)，其理由為。研析：在A、B、C、D四個反應中，A反應中無元素化合價的改變，是一個復分解反應，類似于強酸制取弱酸，體現(xiàn)了H2O2的弱酸性，B、C、D三個反應中均有元素化合價改變，是氧化還原反應，B中H2O2中氧元素化合價升高體現(xiàn)了還原性，C中H2O2的氧元素化合價既升高了又降低了，因此既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，而D中H2O2中氧元素的化合價發(fā)生了降低，體現(xiàn)了氧化性。答案：（1）D （2）C（3）A可以看作是強酸制弱酸22．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可用化學反應方程式表示為：2KClO3＋4HCl（濃）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0．1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（3）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的倍。研析：此題考查了氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化和性質(zhì)、氧化還原反應方程式的配平、氧化性還原性分析、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算等知識；此題情境新穎、思考量大、有效地考查了學生分析問題的能力。（1）由配平的方程式可知，參加反應的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。（2）Cl2來自于鹽酸，產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，故產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。（3）消毒后，氯元素的價態(tài)變?yōu)椋?價，每摩爾ClO2可得電子5mol，單位質(zhì)量得電子為5mol/67.5g，每摩爾Cl2可得電子2mol，單位質(zhì)量得電子2mol/71g，二者比值為5/67.5∶2/71＝2.63。答案：（1）B（2）0.2（3）2.6323．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、SI－、H＋中只有氧化性的是，只有還原性的是既有氧化性又有還原性的是。研析：可以用化合價來判斷氧化性或還原性，F(xiàn)e3＋、Mg2+、H＋處在最高價態(tài)，只有氧化性；I－處在最低價只有還原性；Fe2＋、S處在中間價