2022-2023學(xué)年山東省嘉祥一中高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和Nth的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

~M?)稀兩r

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

2、W、X,Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相

同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

3、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第HIA族B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH&D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

4、HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KWh為原料可制備HICh。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是()

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KICh溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H20-4e=O2T+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI;

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3l+H2O

6、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧

化鋅，步驟如圖：

黃酸HjOXaq)ZnO&Za桁熱NHJtCOj(卬

r—JJIJJ

―*回注]—?|―“除蝌|—">|Rff|-ZaXOHhC0tl里曳?怪性Zao]

iI4

F?OH),d氣體A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1-4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2ZM++4HCO3-Ziu（OH）2CO3I+3CO2T+H2O

7、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍

也”。這里用到的實驗方法可用于分離。

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)溟的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

9、下列有關(guān)說法正確的是

A.用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍(lán)色沉淀

B.用紙層析法分離CM+和Fe3+,為了看到色斑，必須通過氨熏

C.氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D.摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgN（h溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴

頭中含氯元素

10、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如

下：

下列說法中正確的是

A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態(tài)I-＞狀態(tài)W表示CO與Ch反應(yīng)的過程

11、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是

選項ABCD

?

關(guān)系O?(3?

交集關(guān)系重疊關(guān)系

包含關(guān)系并列關(guān)系

A.AB.BC.CD.D

12、在25℃時，向amLO.lOmol?L1的HNCh溶液中逐滴加入O.lOmol?L-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]^NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列說

法不正確的是()

A.25。(：時，HNCh電離常數(shù)的數(shù)量級是10"

B.M點溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH-)+C(NO2一)

C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

14、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體?<,以下說法錯誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m0IH2發(fā)生反應(yīng)

15、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測

得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0C下作用首次制得了一種菱形的￡一硫,

后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

A.S6和S8分子都是由s原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

16、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不亞確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的有色布條伸入C12中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈鉗絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入N%中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：

CH,Li<

（1）已知X是一種環(huán)狀足，則其化學(xué)名稱是一。

（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團(tuán)的名稱是一。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

C.同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)

(6)參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以口=°為原料合成OHCCHZCHZCOOH,設(shè)計合成路線：_(其他試劑

任選)。

18、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_(用離子符號表示)。

(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)。

19、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O4")的還原性強于Fe2*。

為檢驗這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實驗：

資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

321

[Fe(C2O4)3]-^Fe"+3c2(V-K=6.3xl0

iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。

(實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵

ABCD

(1)儀器a的名稱為?

(2)欲制得純凈的FeCl2,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是.

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、o

(實驗2)通過Fe3+和C2O產(chǎn)在溶液中的反應(yīng)比較Fe?+和C2(V-的還原性強弱。

操作現(xiàn)象

-

在避光處，向10mL0.5mol,L'FeCl3溶液中

1得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

緩慢加入0.5mol-I-K,GOl溶液至過量，攪

拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3

價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是.

(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H20。設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應(yīng)的離子方程式：

3

Fe(C2O4)3]-+H,O光電FeC2O4?2H2(M++

(實驗3)研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

20、純堿(Na2c03)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2cCh的流程圖.

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2\Sth?一等雜質(zhì)離子.

(1)精制除雜的步驟順序是一T—T—T—T—(填字母編號).

a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是

(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.—

(4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是一(填字母編號)；用c裝置制備N%,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是一(填

(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3.bNa2SO4.cH2O,利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案.請

把實驗方案補充完整:

供選擇的試劑：稀H2so八BaCh溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

21、化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下:

OH

A①②(i)CHO@_CHO

A—"B-fiTC22④

OH」F—?G

(ii)H3*0

(Uf.Mr=70)無水

(D)(C7HleO2)

BrH

己知：01.RCH=CH

2HB“過氧化物

適當(dāng)?shù)暮?！I首,

HBr

M

②RBr_°tRMgBr坦―1

4.A/.VWH,*ORCHR

O?:R4-CH-CHO

③RCHO+R'CH2cHO+FHO/H-R

(1)A的名稱為,A分子中最多個原子共面。

(2)寫出第①步反應(yīng)條件；F的結(jié)構(gòu)簡式_____；第⑤步反應(yīng)類型：；

⑶第③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：;G和HOOCOog合成聚酯纖維宇航服的化學(xué)反應(yīng)方程式：；

(4)G經(jīng)反應(yīng)可得到K(C7H%),寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的

結(jié)構(gòu)簡式?

⑸已知：RCHO」^^~?RCH3寫出由1-戊醇和必要無機(jī)試劑合成G的路線，并在括號注明條件

A3

HCHO

1-戊醇-5A

OH,______)G.

Cu.A

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據(jù)圖象來分析；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ；

D.△!!=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

【詳解】

A.催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)TN2(g)+NCh(g)+139kJ,故不選C；

口.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,故選D；

答案：D

【點睛】

.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為C1元素。

A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯誤；

B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；

C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；

D.N與CI都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；

故選D。

3、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IHA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IIIA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序為甲〉

乙〉Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CHsC項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項正確;

本題答案選C.

4、B

【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中1。3-透過Cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2?+2OH,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有。2為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,

為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molIO3-透過cd膜進(jìn)入陽極室，KICh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=ChT+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng)：IO-2e-+H2O=K)4-+2H+,導(dǎo)致制備的HKh不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HI。,等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選B。

5、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+「(aq)0Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3；+2H2O+CO32-,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

6、C

【解析】

粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫錢沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅;

A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zi?+與HCCh-反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2o

【詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Z/+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯誤；

2+

D.“沉鋅”時溶液中的Z/+與HCCh-反應(yīng)生成Zn2(OH)2cO3和CO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCOj—Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

7,B

【解析】利用蒸儲或分儲方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯誤；B、采用蒸儲方

法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶方

法進(jìn)行分離，故錯誤。

8、D

【解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高銃酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選D。

9、C

【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍(lán)色溶液，A錯誤；

B.用紙層析法分離Ci?+和Fe3+,為了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；

C.氯化鉆濃溶液中，主要存在[CoCLF，為藍(lán)色離子，氯化鉆稀溶液，主要存在[Co(H2O)6產(chǎn)，為粉紅色離子，溶

2+

液中存在平衡[COC14]2-+6H2O-[Co(H2O)6]+4Cl-,加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,

C正確；

D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子,

但硝酸銀不和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；

答案選C。

10、C

【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；

C.由圖HI可知，生成物是CO2,具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)I-狀態(tài)ID表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。

故選C。

11>A

【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析。

【詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。

本題選A。

12、B

【解析】

++

已知P點溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H)+c(Na),二式聯(lián)立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2)+C(HNO2)=c(Na),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.HNCh電離常數(shù)L未滴加氫氧化鈉時O.lmol/L的HN(h溶液的pOH=H.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=10ll85moVL,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=102l5mol/L,溶液中存在電離平衡HNOz=IF+NOz,溶液中氫

離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以=lo^mol.L1,故A正確；

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNCh,存在

+++

電荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2')+c(HNO2)=2c(Na)?二式聯(lián)立可得

+

2C(H)+C(HNO2)=2C(OH-)+C(NO2-),故B錯誤；

CM、N、P、Q四點溶液中均含有：H\OH'NO。Na+,故C正確；

++

D.已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNCh),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(NO2)=c(H)+c(Na),二式聯(lián)

立消去c(OH-)可得：c(NO2?c(HNO2)=c(Na+),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；

故答案為B。

13、A

【解析】A、利用SO?有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PKL5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒

有在Inm-lOOnm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯誤；D、油

脂不是高分子化合物，故錯誤。

14、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01出發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：Bo

【點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

15、D

【解析】

A選項，S6和S6分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；

B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；

C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2,故C錯誤：

D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的

量相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

16、A

【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性,

故A錯誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈粕絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確;

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

Cu

17、環(huán)戊二烯C7H8。臻基加成反應(yīng)+2H2O

11X，J>

H4>?rI?"?HOCH1cHicH￡OOH

9OHCCHjCH2coOH

盟展ii微敝△

【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為?；?/p>

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與ChC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個羥基；同一

個碳原子上不連接2個官能團(tuán)，以此推斷；

(6)運用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CSHG,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

(2)Z結(jié)構(gòu)式為廣\~「"，分子式為：C7H80；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；談

基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2匚，+O2—^2Qf"+2H2O,故答案為:

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一

個甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CHzOH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、

OHOH

對)，則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：9；$；

CH2OHCH2OH

(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計，流程為：二OHCCHC13OH,

llV，(>(),/CU

故答案為.I~尸'>HA"V?H<N：II<；H.OHCCH^HX：OOHo

?一1A；""商支；△

????

±

18、第2周期，VIA族。2一分子間作用力H：0：0：HHCOj+H2O=H2cCh+OH

??..

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負(fù)價之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O",故答案為：第2周期，VIA族；

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0：H；

????????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH0

19、分液漏斗先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存

在平衡：［Fe(C2O4)3p=^Fe3++3C2O42,加熱硫酸后，H+與C2(V?結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶

2

液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O4

2co2T電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生

【解析】

實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCL通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HC1氣體，然后在

裝置C中Fe與HC1發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCL和H2,反應(yīng)后的氣體中含H?和未反應(yīng)的HC1氣體，可根據(jù)HC1極容易溶于

水，用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理；

實驗二：FeCb溶液與K2c2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2()4)3和KC1；用KSCN溶液檢驗Fe*用K31Fe(CN)6］溶

液檢驗Fe,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；

實驗三：根據(jù)2Fe3*+C2Oj-=2Fe?+2CO2t,判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；

(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCh,實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HC1氣體，

然后給C處酒精燈加熱；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，由于HC1極容易溶于水，HC1溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)

生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)在實驗二中，向FeCb溶液中加入K2c2。4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KC1,產(chǎn)生的翠綠色晶體為

Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2Ch)3?3氏0,取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼

續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變ME的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液

中存在平衡：［Fe(C2O4)3F-=3Fe3++3c加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生與溶液中的C2O4”結(jié)合生成弱酸H2c2O4,

使可使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；

(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會產(chǎn)生Fe?,檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加

K31Fe(CN)6］溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明無Fe*產(chǎn)生的K3Fe(C2()4)3?3%O未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeC2O4?2叢0、CCh氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守

2-

恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2Fe(C2Ch反T+4H2O光照2FeCzO4?2H2OI+2C2O4+2CO2t;

(7)該裝置構(gòu)成了原電池，在左邊，F(xiàn)e?獲得電子變?yōu)镕e?,溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液

2

中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C2O4-2e=2CO1f,右邊電極為負(fù)極，會看到電極上有氣泡產(chǎn)生。

【點睛】

本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗方法、電離平衡移動、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識。掌握元素及化合物的知識，

結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。

20,acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NM溶于水能將HCCh一轉(zhuǎn)化為CtV

一，并增大加入NHJ濃度；加入精鹽增大濃度，有利于NH4a結(jié)晶析出

XaCl

濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀

C02

硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀

【解析】

(1)根據(jù)SCV，Ca2\Mg?+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)

用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；

(2)N%易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；

(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCI溶液里通C02,因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用：

(4)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制

得氨氣；

(5)根據(jù)實驗的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和

澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2c03的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2c03的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

22

(1)SO4\Ca\Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、NazCCh溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，NazCOj

溶液能除去過量的Ba(OH”溶液，鹽酸能除去過量的Na2cCh溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3

溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：aTCTd—e—b；

(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入N%,后通入CO2；通入N%可通過與

HCO3一的反應(yīng)，增加NHJ濃度，并利用精鹽增大C「濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NH4a結(jié)晶析出；

(3)煨燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化鉞后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則

XaCl

CO?

(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體不加熱氣體;濃氨水中加

+

堿或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2O^NH3?H2O^NH4+OH,加入堿平衡左移，同時放出大量的熱促

進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；

(5)實驗的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過

沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2co3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體

樣品，溶于適量蒸儲水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱

量沉淀即可。