專(zhuān)題復(fù)習(xí)3離子反應(yīng)的本質(zhì)

第一單元化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)第一課時(shí)SJH1、離子反應(yīng)的概念：在溶液中進(jìn)行有離子參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).2、離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：1、表示某一具體反應(yīng)的離子方程式2、表示某一類(lèi)反應(yīng)的離子方程式復(fù)習(xí)回顧：一、離子反應(yīng)的本質(zhì)：CuSO4與BaCl2兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

反應(yīng)物所有離子濃度一定都會(huì)減少？離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。Na2CO3與HCl酸兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思考：如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？1、寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-步驟：3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓-----寫(xiě)-----拆-----刪-----查拆的：強(qiáng)酸（HCl、HNO3、稀H2SO4、HBr、HI等；強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2、石灰水）；多數(shù)可溶性鹽(醋酸鈣、醋酸銅）不拆的：非電解質(zhì)（CH3CHO、C2H5OH）；弱酸（H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S）；弱堿（.NH3.H2O、AgOH、Mg（OH）2）；弱酸酸式根；絡(luò)離子；單質(zhì)、氧化物、氣體。特別提醒練一：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣；2、少量SO2通入氨水；3、Mg（HCO3）2溶液中加足量的石灰水；4、純堿溶液使酚酞變紅；5、NaF溶液加鹽酸；6、NaHCO3溶液加少量石灰水；7、Al與燒堿溶液；8、明礬溶液中加過(guò)量氨水；9、純堿溶液中滴入少量稀鹽酸；10、Fe2O3溶于足量氫碘酸中；11、FeBr2溶液中通過(guò)量氯氣二、書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題

1、凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不寫(xiě)離子方程式.如:NaCl(固)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl而濃鹽酸、濃硝酸與固體反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式，如Cu與濃硝酸、MnO2與濃鹽酸。2、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：⑴NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。

如石灰水中的Ca(OH)2要分開(kāi)寫(xiě)成Ca2+和OH-③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。如石灰乳寫(xiě)Ca(OH)24、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)其離子方程式不同。例：⑴少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？1）、⑴NaHCO3少量時(shí)：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3過(guò)量時(shí)：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2）、⑴KHSO4少量時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過(guò)量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O5、氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)NH3.H2O；作為生成物時(shí)，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3（標(biāo)↑號(hào)）練二：溴單質(zhì)在KOH濃溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是KBrO3，向反應(yīng)后的產(chǎn)物中加入稀硫酸又會(huì)生成Br2。寫(xiě)出這兩個(gè)過(guò)程的離子方程式。并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。三、離子方程式的正誤判斷1、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；如2、看“=”、“≒”、“↑”、“↓”等是否正確；3、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如HCO3-、H++SO42-、HCOO-不可寫(xiě)成COOH-等；4、看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba（OH）2與硫酸銅反應(yīng)；5、看電荷是否守恒；6、看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)；7、看是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式的影響，如往FeBr2溶液中加少量Cl2；1、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應(yīng)：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、鈉跟水反應(yīng)：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑課堂練習(xí)：AD2.下列離子方程式正確的是（）A、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:2OH-+CO2==CO32-+H2OB、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3↑+H2OC、硫酸亞鐵中滴入過(guò)量新制的氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀:3Ca2++2H2PO4-+4OH-==Ca3(PO4)2↓+4H2OC3、下列離子方程式正確的是（）A、亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng):SO32-+2H+==SO2↑+H2OB、向磷酸二氫鈉溶液中加過(guò)量Ba(OH)2溶液:3H2PO4-+3Ba2++6OH-==Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2OC、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-==H2OD、用氨水吸收SO2氣體:SO2+2NH3·H2O==2NH4++SO32-+H2OSO32-+SO2+H2O==2HSO3-D4、(上海高考)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是：（）A、HCO3-+OH-==H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-C6、（高考）下列離子方程式不正確的是（）

A、氨氣通入稀硫酸溶液中

NH3+H+==NH4+B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O==2HCO3-C、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2OD7、（全國(guó)高考）下列離子方程式中,不正確的（）A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I-+Br2==2Br-+I2C、將金屬鈉加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC8、(2004年江蘇試卷）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3++3OH-==Al(OH)3↓B、電解飽和食鹽水

2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH-C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O電解BC9、（2004年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的是（）A、硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+→H2S↑B、硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S→CuS↓+2H+C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液

HCO3-+OH-→CO32-+H2OB10、（2003年江蘇試卷）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3

-＋SO32-B、金屬鋁溶于鹽酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C、硫化鈉溶于水中：

S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D、碳酸鎂溶于硝酸中：

CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑A四、離子共存問(wèn)題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物的反應(yīng)：⑶生成難電離物質(zhì)的反應(yīng)：⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：⑸發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：⑹發(fā)生雙水解反應(yīng)：⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng)：1、生成難溶物質(zhì)（或膠體）的反應(yīng)2、生成難電離物質(zhì)的反應(yīng)3、生成易揮發(fā)物質(zhì)的反應(yīng)如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等如：NH4+與OH-、H+與OH

-、H+與Ac-等如：H+與CO32-、HCO3-

、

S2-、SO32-等生成；OH-與NH4+生成的弱堿4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：6、發(fā)生雙水解反應(yīng)：如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+;

Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等如：Al3+和AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SiO32-等；Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、SiO32-等NH4+與CO32-、HCO3-能大量共存，不會(huì)雙水解徹底。特別提醒1、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存

判斷原則:只能存在于酸性環(huán)境中的離子和只能存在于堿性環(huán)境中的離子，它們不能共存。如:NH4+和AlO2-，Al3+和AlO2-，NH4+和SiO32-，Zn2+和AlO2-，Al3+和SiO32-等在溶液中不能大量共存。2、發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存

判斷原則:常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子不能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4-

和S2-，MnO4-和Fe2+，F(xiàn)e3+和S2-，F(xiàn)e3+和I-，F(xiàn)e2+和NO3-(在酸性條件下)，MnO4-

和Cl-(在酸性條件下)，H+和S2O32-等都不能在溶液中共存。特別注意的幾方面9、一切弱酸的酸式酸根離子在酸性或堿性溶液中均不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不能在酸性或堿性溶液中存在。

掌握以上的判斷原則，同時(shí)注意題目中告知的離子組顏色以及其他的限制性條件等，如常見(jiàn)的有色離子有：Fe3+(棕黃色)，F(xiàn)e2+(淺綠)，Cu2+(藍(lán))，MnO4-(紫紅）;[Fe(SCN)]-(紅)。這樣一般的離子共存題都能正確迅速地解答出來(lái)，并達(dá)到事半功倍的效果。1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--，AlO2--、S2O32--，HCO3--、

HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。2、與OH--不能共存（即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4—等。3、金屬陽(yáng)離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32；Ag+與Cl-、Br-、I-；F-與Ca2+。常見(jiàn)的離子共存問(wèn)題1.（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-

、NO3-B、K+、Al3+

、Cl--、OH-

C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl--、SO42-、NO3-

2.（94）在PH=1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-

、NO3-C、Ba2+、K+、S2-

、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-

、SO42-3.（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（）

A、Na+、K+、S2-

、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-

、Cl-

C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-課堂練習(xí)：BACB4、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（）

A、I-、AlO2-、S2-

、Cl-

B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、

C、Br-、S2-

、Cl-

、CO32D、SO32-、NO3-、SO42-、

HCO3-5、(99)在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-

、Cl--B、K+、AlO2-、NO3--

、OH-

C、H+、NH4+、Al3+、SO42-

D、H+、Cl-

、CH3COO-、NO3-ACB6、（00）在水溶液可以大量共存的是（）

A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

B.Al3+、AlO2-、HCO3-、K+

C.Fe2+、NH4+、SO42-

、S2-

D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

A7．(04年江蘇）巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-8（96）下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()A、K＋

Na＋

HSO3-Cl-

B、Na＋

Ba2＋

AlO2－

NO3－C、NH4+K＋

Cl－

NO3－

D、K＋

Na+ClO－

S2－

DB9、下列各組中的離子，能在無(wú)色溶液中大量共存的是（）

A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-10、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

BDC六、溶液中離子濃度大小的比較復(fù)習(xí)考點(diǎn)1.判斷單一溶液中各粒子濃度練習(xí)1、在0.1mol/L的硫化鈉溶液中,下列關(guān)系正確的是的()A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。例一：請(qǐng)找出Na3PO4溶液中粒子濃度的所有關(guān)系？BD2、在NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是

.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)3、在NH4Cl溶液中，離子濃度排列正確的是

A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C4、Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)5、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)DBD考點(diǎn)2.判斷兩種溶質(zhì)溶液中各粒子濃度例二、等體積等濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸混合,離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)C例三、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是C(Ac-)>C(Na+)B.C(HAc)>C(Ac-)C.2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)D.C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L小結(jié)：兩種溶質(zhì)溶液中各粒子濃度大小的比較方法是：先進(jìn)行綜合分析，如電離、水解、反應(yīng)等因素，再抓住溶液的酸堿性、利用電荷守恒、物料守恒兩原理列出相應(yīng)不等式或等式。AD6、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

D.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）7、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1

BAB8、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離9、100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-])C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)BA10、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是()A.c(HCOO-)＜c(Na+)B.c(HCOO-)＞c(Na+)C.c(OH-)＞c(HCOO-)D.c(OH-)＜c(HCOO-)AD11、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1moL/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

A.C﹙K+﹚+C﹙H+﹚=C﹙HC2O4-﹚+C﹙OH-﹚+C﹙C2O42-﹚B.C﹙HC2O4-）+C﹙C2O42-﹚=0.1moL/LC.C﹙C2O42-﹚＞C﹙H2C2O4﹚D.C﹙K+﹚=C﹙H2C2O4﹚+C﹙HC2O4-）+C﹙C2O42-﹚CD12、將PH=3的CH3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)13、將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(