專題08必考（高頻）題重組期中模擬卷（一）-九年級(jí)科學(xué)上學(xué)期期中考備考題型專訓(xùn)（浙教版）（原卷版）

專題08必考（高頻）題重組期中模擬卷（一）考試范圍：9上第1、2章總分：160分考試時(shí)間：120分鐘3、本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、單選題(共20題；共60分)1．（2021九上·嘉興期中）以下是“氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)”的操作過(guò)程，其中錯(cuò)誤的是（）A．制取氫氣B．加入氧化銅C．點(diǎn)燃酒精燈D．還原氧化銅2．（2021九上·嘉興期中）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案可行的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方案A氮?dú)馑魵馔ㄟ^(guò)濃氫氧化鈉溶液B氯化鈉硝酸銀加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C生石灰碳酸鈣加入適量的稀鹽酸后過(guò)濾D銅鐵加足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D3．（2022九上·淳安期中）下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A．將CO2氣體通入CaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生B．向Fe(OH)3中加入足量的鹽酸，溶液顯黃色C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成D．久置于空氣中的燒堿，加入足量稀鹽酸會(huì)有氣體放出4．（2020九上·越城月考）下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來(lái)的是（）A．NaOH，F(xiàn)eCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl5．（2022九上·溫州期中）下列除雜、制備、鑒別實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是（）A．去除KNO3中少量的K2SO4，加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾B．制備Cu(OH)2，可將Ba(OH)2溶液和適量CuSO4溶液混合，過(guò)濾C．鑒別NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四種溶液不需要添加任何試劑就可以完成D．除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，過(guò)濾6．（2021九上·吳興月考）堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水7．（2022九上·杭州期中）通過(guò)下圖各實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，其中正確的是（）①既可說(shuō)明甲烷具有可燃性，又說(shuō)明了甲烷是由氫元素和碳元素組成②既可說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，又說(shuō)明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒③既可說(shuō)明水是由氫元素、氧元素組成，又說(shuō)明了水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為2∶1④既可說(shuō)明二氧化碳能溶于水，又說(shuō)明了二氧化碳具有酸性A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④8．（2019九上·溫州月考）如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動(dòng)，使用的液體M和固體N可能是（）①鹽酸和石灰石②稀硫酸和鋅③水和固體氫氧化鈉④雙氧水和二氧化錳A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④9．（2022九上·杭州期中）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說(shuō)法正確的是（）A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)減少B．P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種C．M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為8010．（2022·寧波）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時(shí)，溶液質(zhì)量最??；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（）A．B．C．D．11．（2021九上·余姚期中）我國(guó)古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式是Ag2SC．反應(yīng)前后分子的種類不變 D．該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變12．如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防止氫氣逸出B．乙實(shí)驗(yàn)只能通過(guò)澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸D．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)13．（2022九上·杭州期中）如圖所示是用集合的方法，表示各種概念之間的關(guān)系，下列表述與圖示相符的是（）A．若①表示堿，②可以是純堿B．若①含氧化合物，②可以是氧化物C．若①表示混合物，②可以是冰水混合物D．若①表示氧化還原反應(yīng)，②可以是復(fù)分解反應(yīng)14．（2021九上·淳安期中）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作AFe粉末和CuO粉末鑒別取樣，分別滴加稀H2SO4，觀察現(xiàn)象B稀硝酸中含有稀鹽酸驗(yàn)證取樣，加入適量硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C硫酸鐵溶液中混有少量硫酸除雜加入足量的鐵粉，過(guò)濾DCaCl2和CaCO3固體混合物分離加水溶解、過(guò)濾，洗滌干燥濾渣，并蒸發(fā)濾液A．A B．B C．C D．D15．（2021九上·吳興期中）M是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見(jiàn)下表：O2OHCO32ClSO42NO3M2+難溶難溶難溶易溶易溶易溶上信息判斷下列各反應(yīng)：①M(fèi)+HCl；②M（NO3）2+BaCl2；③MO+HCl；④M（OH）2+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦M(jìn)CO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反應(yīng)能進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物有水生成的是（）A．①②④⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑥ D．①③⑤⑧16．（2021九上·嘉興期中）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cu→ΔO2CuO→稀H2SO4CuSO4溶液B．SC．Fe3O4→高溫COFe→ZnCl2溶液FeCl2溶液D．NaOH溶液→C17．（2021九上·嘉興期中）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋不合理的是（）A．①是蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體 B．②是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C．③過(guò)程中硫酸銅的溶解度不變 D．④過(guò)程中溶液的質(zhì)量逐漸變小18．（2020九上·余杭期末）在“甲+乙→丙+丁”的反應(yīng)中。下列說(shuō)法正確的是（）A．若只有甲、丙為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若丙、丁為化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．若丙、丁中有沉淀，則甲、乙中一定有堿D．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定是酸和堿19．（2022九上·杭州期中）使用如圖所示裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，已知反應(yīng)的產(chǎn)物如果全部是沉淀(或沉淀和水)時(shí)燈光會(huì)變暗。下列燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是（）試劑甲試劑乙ANaClAgNO3BH2SO4Ba(OH)2CHClNaOHDK2CO3HNO3A．A B．B C．C D．D20．（2022九上·杭州期中）小樂(lè)在驗(yàn)證Al、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，制出了美麗的“金屬樹(shù)”。其方法為向兩個(gè)放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入適量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入鋁絲，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖，下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前需要打磨鋁絲是為了除去表面致密的氧化膜B．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出Al、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序C．得到“銅樹(shù)”后的溶液一定是無(wú)色的溶液D．得到“銀樹(shù)”反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋2AgNO3＝2Ag＋Al(NO3)2二、填空題(共6題；共30分)21．（2022九上·杭州期中）小樂(lè)嘗試尋找生活中的物質(zhì)制作酸堿指示劑，下表是分別向不同試劑中滴加紫薯汁后的現(xiàn)象。試劑稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋氨水滴加2滴紫薯汁后顯示的顏色紅色綠色紫色紅色綠色（1）紫薯汁(選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。（2）若向碳酸鈉溶液中滴加2滴紫薯汁后，將顯示(選填“紅”“綠”或“紫”)色。22．（2022九上·杭州期中）“氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒的火焰，溫度可達(dá)3000℃以上。生產(chǎn)上，常通過(guò)調(diào)節(jié)乙炔和氧氣的體積比，來(lái)焊接或切割金屬。（1）乙炔燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）焊接時(shí)，利用“氧炔焰”的高溫熔化金屬焊條，將兩塊金屬熔接在一起。此過(guò)程中乙炔需過(guò)量，可避免待焊接的金屬件及焊條熔化時(shí)改變成分，其合理解釋是。23．鎵(Ga)是科學(xué)史上第一個(gè)先從理論預(yù)言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證的化學(xué)元素。（1）若將由鎵元素組成的單質(zhì)鎵放入足量的稀硫酸中，能觀察到鎵表面有氣泡產(chǎn)生并完全溶解。已知鎵元素在化合物中的化合價(jià)為＋3價(jià)，則鎵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若要進(jìn)一步探究鎵在常見(jiàn)金屬中的金屬活動(dòng)性順序，下列實(shí)驗(yàn)有必要做的是。A．將鎵放入硫酸銅溶液中B．將鎵放入硫酸亞鐵溶液中C．將鎵放入稀鹽酸中24．（2021·余杭模擬）一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“”表示（填寫(xiě)離子的符號(hào)）；檢驗(yàn)此瓶試劑是否已完全變質(zhì)的方法是：。25．（2022九上·杭州期中）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，得濾渣A和濾液B，向?yàn)V渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有；濾液B中一定有的金屬離子是；一定沒(méi)有的金屬離子是。26．（2022九上·淳安期中）碳酸鋰作為鋰的基礎(chǔ)鋰鹽，廣泛用于玻璃制造和陶瓷生成過(guò)程中的添加劑，也是制備鋰電池的重要原料。碳酸鋰在熱水中的溶解度很小，工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分是Li2O，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取碳酸鋰，其“硫酸法”生產(chǎn)工藝流程如圖所示。（1）鋰輝石加入酸浸槽中要提前進(jìn)行“研磨”，其目的是。（2）從沉鋰池分離出碳酸鋰的過(guò)程需要進(jìn)行的操作是。（3）根據(jù)題干所給信息分析，“洗滌”上方“？”處是；“洗滌”的目的是為了洗去碳酸鋰表面的。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共6題；共42分)27．（2022九上·溫州期中）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室相對(duì)封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對(duì)產(chǎn)生的廢氣成分(不考慮氣態(tài)有機(jī)物)按如圖所示的裝置進(jìn)行檢驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)研究】拉動(dòng)注射器，讓廢氣依次通過(guò)裝置。

（1）【實(shí)驗(yàn)分析】能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是；（2）F處的大號(hào)注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，其另一個(gè)主要作用是；（3）【反思評(píng)價(jià)】小金認(rèn)為，僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定一氧化碳的存在，其理由是；（4）小金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認(rèn)為該結(jié)論不夠嚴(yán)密，若廢氣中存在氫氣也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴(yán)密，還應(yīng)添加的一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置及位置是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)果】經(jīng)檢驗(yàn)，廢氣中存在CO2、CO、H2O。28．（2022九上·杭州期中）觀察下列實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)甲所示，G處裝稀鹽酸，H處放少量的鐵屑，加熱處的現(xiàn)象為。用微型儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，除試劑用量極少外，還可能具有的優(yōu)點(diǎn)是。（2）實(shí)驗(yàn)乙所示，將氫氣通入盛有氧化銅的試管中，加熱一段時(shí)間后，可觀察到試管中有紅色固體出現(xiàn)。若試管出現(xiàn)破裂現(xiàn)象，其可能的原因有。A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先給試管加熱，然后通氫氣B．盛放氧化銅的試管口略向上傾斜C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通氫氣，再停止加熱D．試管外壁可能還有水E．加熱時(shí)氫氣本身不純F．加熱時(shí)，試管接觸酒精燈的燈芯29．（2022九上·杭州期中）課外探究時(shí)，某興趣小組同學(xué)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題。（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，其中正確的是。（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖甲所示。則曲線A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱是。（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同。取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，鋅粉與相同的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖乙所示，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的圖上用實(shí)線補(bǔ)畫(huà)出鋅片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。30．（2022九上·杭州期中）九年級(jí)的小蓉學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，做了如下表中的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成以上實(shí)驗(yàn)中，③④出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，可以判斷試管中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（1）小蓉同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再逐滴加入稀硫酸，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，確定試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑可能是。小蓉同學(xué)認(rèn)為試管②中沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中同時(shí)存在Mg2+和Cl－。（2）【查閱資料】SO42—會(huì)對(duì)Cl的檢驗(yàn)有干擾，需要先除去?！驹O(shè)計(jì)方案】小蓉根據(jù)資料和自己的猜想提出了如下實(shí)驗(yàn)方案。老師評(píng)價(jià)小蓉的實(shí)驗(yàn)方案方案時(shí)指出：設(shè)計(jì)思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑BaCl2改成。（3）小蓉按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后得出自己的猜想是正確的，則步驟二、三中必然會(huì)觀察到的現(xiàn)象Ⅰ、Ⅱ是。31．（2022九上·杭州期中）某興趣小組利用銅絲進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（1）如圖1所示，將銅絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中，觀察到試管中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用細(xì)線吊著的長(zhǎng)玻璃棒的兩端分別繞有30cm長(zhǎng)相同的銅絲（如圖2所示），使玻璃板保持平衡，將左端的銅絲浸泡到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥再重新吊起（細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變），玻璃棒（選填“能”或“不能”）再次保持平衡。（3）為了研究金屬銅生銹的條件，該小組同學(xué)取四段長(zhǎng)度相等的銅絲分別按照?qǐng)D示放置一段時(shí)間，觀察并記錄現(xiàn)象。BCDE實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅絲不生銹銅絲不生銹銅絲不生銹銅絲生銹由該實(shí)驗(yàn)可知：銅生銹與共同作用的結(jié)果。32．（2022九上·杭州期中）在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，小樂(lè)發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白色沉淀。提出問(wèn)題：灰白色沉淀是什么物質(zhì)？提出猜想：小樂(lè)在老師指導(dǎo)下，猜想灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種：①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]。老師肯定了小樂(lè)的猜想，并鼓勵(lì)他繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)探究：步驟一：將上述鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無(wú)其他現(xiàn)象。步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過(guò)量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)反思及結(jié)論：（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因?yàn)闉V液是氯化鎂的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒(méi)有。（3）步驟四中濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可知，該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有。四、解答題(共4題；共28分)33．（2022九上·淳安期中）)在一定量的氫氧化鈉稀溶液中，逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3％的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌，并利用數(shù)字化傳感器測(cè)量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間(秒)0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積(毫升)048121620242832pH溫度(℃)（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在秒時(shí)開(kāi)始，溶液中NaCl的質(zhì)量不會(huì)增加。（2）在逐漸滴加稀鹽酸的過(guò)程中，溶液的溫度先升高后降低，請(qǐng)分析其原因。（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取1.0克／毫升)34．（2022九上·溫州期中）環(huán)保部門(mén)對(duì)一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為NaOH。為了測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，他們首先把10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，然后取100g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時(shí)恰好完全反應(yīng)(H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)(假定污水中的其它成分不與硫酸反應(yīng))（1）為了防止發(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是：一定要將沿著燒杯壁慢慢注入盛另一種液體的燒杯中，并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散。（2）把10g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，所需水的質(zhì)量是多少？（3）污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？35．（2022九上·溫州期中）有一包不純的