八年級科學(xué)《化合價(jià)》華師大版

第一節(jié)化學(xué)式

（第二課時(shí)）

化合價(jià)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

二氧化碳水氯化氫CO2H2OHCl原子個(gè)數(shù)比1：22：11：1結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值課題引入：

通常元素之間化合時(shí)，各元素的原子數(shù)目是一定的。這一定的數(shù)目反映了元素原子在形成化合物時(shí)所具有的化合價(jià)。規(guī)定：（1）：H的化合價(jià)為+1價(jià)（2）：O的化合價(jià)為-2價(jià)（3）：在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算:

下列化合物中氮元素的化合價(jià)（1）NO

（2）NO2

（3）NH3

（4）N2+2價(jià)+4價(jià)-3價(jià)0價(jià)2、同種元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)1、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0規(guī)律+2Zn鋅+5P磷+2.+4.+6.+7Mn錳-3.+2.+4.+5N氮+3Al鋁+4Si硅+2、+3Fe鐵+2、+4C碳+1、+2Cu銅-2、+4、+6S硫+2Ba鋇-2O氧+2Mg鎂-1Br溴+2Ca鈣-1.+5.+7Cl氯+1Ag銀-1F氟+1Na鈉+1H氫K+1鉀常見化合價(jià)元素符號(hào)元素常見化合價(jià)元素符號(hào)元素+4Si硅元素元素符號(hào)常見化合價(jià)元素元素符號(hào)常見化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6.+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+2金屬元素的化合價(jià)

金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)。元素元素符號(hào)常見化合價(jià)元素元素符號(hào)常見化合價(jià)鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1氯Cl-1.+1.+5.+7鈣Ca+2溴Br-1鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3.+2.+4.+5錳Mn+2.+4.+6.+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+2非金屬元素的化合價(jià)

金屬元素跟非金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。3、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)①氧元素通常顯-2價(jià)②氫元素通常顯+1價(jià)。③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)規(guī)律*元素化合價(jià)的寫法：

化合價(jià)符號(hào)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方（與離子符號(hào)不同，離子所帶的電荷數(shù)，寫在元素符號(hào)的右上角）例：NaNa++1試一試標(biāo)出下列物質(zhì)各元素的化合價(jià)NaClMgOAl2O3CO2H2OHClSO2MnO2+1-1+2-2+3-2+4-2+1-2+1-1+4-2+4-2氫氧化鈣：Ca(OH)2碳酸鈣：CaCO3

硝酸銅：Cu(NO3)2

硫酸鋇：BaSO4

氫氧化鐵：Fe(OH)3①這些化學(xué)式中元素種類較多，不是2種。這些化學(xué)式與前面的化學(xué)式有何不同？②這些化學(xué)式有的有括號(hào)。原子團(tuán)：做為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根+1NH4銨根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氫氧根常見的化合價(jià)根的符號(hào)根的名稱常見原子團(tuán)及化合價(jià)在化合物中原子團(tuán)的化合價(jià)和其他元素的化合價(jià)的代數(shù)和也為零。附錄鈉鉀銀氫正一價(jià)鈣鎂鋇鋅正二價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià)通常氧是負(fù)二價(jià)銅有正一正二價(jià)鐵有正二正三價(jià)碳有正二正四價(jià)鋁三硅四磷正五還有硫是負(fù)二正四正六價(jià)口訣一：

常用原子團(tuán)化合價(jià)一價(jià)硝銨氫氧根，