2023年高考化學送分題訓練⑥（模擬題選編）

2023年高考化學送分題訓練⑥（模擬題選編）

【試題目錄】

--物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系（共1小題）....................................2

離子方程式的書寫（共1小題）.................................................2

三.元素周期律的作用（共2小題）................................................2

四.鍵能、鍵長、鍵角及其應用（共1小題）........................................2

五.晶胞的計算（共1小題）......................................................2

六.共價晶體（共1小題）........................................................3

七.氧化性、還原性強弱的比較（共1小題）.......................................4

A.電解原理（共1小題）.........................................................5

九.化學反應的可逆性（共1小題）.................................................5

一十.化學平衡的影響因素（共1小題）.............................................6

一十一.轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線（共1小題）..................................6

一十二.含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用（共1小題）......................................7

一十三.合金的概念及其重要應用（共1小題）.......................................7

i卜四.水解反應（共1小題）.....................................................7

一十五.淀粉的性質(zhì)和用途（共1小題）.............................................8

一十六.物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用（共1小題）.........................8

一十七.常見氣體制備原理及裝置選擇（共2小題）....................................8

一十八.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)（共1小題）.............................9

【答案目錄】

--物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系（共1小題）...................................10

二.離子方程式的書寫（共1小題）...............................................10

三.元素周期律的作用（共2小題）...............................................11

四.鍵能、鍵長、鍵角及其應用（共1小題）.......................................11

五.晶胞的計算（共1小題）.....................................................12

六.共價晶體（共1小題）.......................................................14

七.氧化性、還原性強弱的比較（共1小題）.......................................15

A.電解原理（共1小題）........................................................16

九.化學反應的可逆性（共I小題）................................................17

一十.化學平衡的影響因素（共1小題）............................................18

一十一.轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線（共1小題）.................................19

一十二.含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用（共1小題）.....................................20

一十三.合金的概念及其重要應用（共1小題）......................................20

一-P四.水解反應（共1小題）....................................................21

一十五.淀粉的性質(zhì)和用途（共1小題）............................................21

一十六.物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用（共1小題）........................22

一十七.常見氣體制備原理及裝置選擇（共2小題）...................................23

一十八.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)（共1小題）............................24

一.物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系（共1小題）

1.（2022?東城區(qū)校級三模）下列過程發(fā)生了化學變化的是（）

A.利用CO2合成燃料實現(xiàn)“碳中和”

B.原子核外電子發(fā)生躍遷

C.石油分播得到汽油、柴油和煤油等

D.液氨在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌鳉?/p>

二.離子方程式的書寫（共1小題）

2.（2022?西城區(qū)校級模擬）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列

用來解釋事實的方程式中，不合理的是（己知：飽和NaCIO溶液的pH約為11）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：C12+2OH—CIO+Cr+H2O

+

B.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用,產(chǎn)生有毒C12：2H+CI+C1O=CI2t

+H2O

C.該消毒液的pH約為12：CIO+H2O=HC1O+OH

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：CH3coOH+C1CTUHC1O+CH3coO

三.元素周期律的作用（共2小題）

3.（2022?房山區(qū)一模）下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（）

A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B.第一電離能：C>N>O>F

C.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

D.電負性：C<N<O<F

4.（2023?東城區(qū)二模）下列說法不正確的是（）

A.電子數(shù)：H2O2>HSB.硬度：金剛石>晶體硅

C.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3D.酸性：HC1O4>H2SO4

四.鍵能、鍵長、鍵角及其應用（共1小題）

5.（2022?海淀區(qū)校級三模）下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是（）

A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高

B.HF、HC1、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

C.F2、02、Br2、I2的沸點逐漸升高

D.Na、Mg、Al的硬度依次增大

五.晶胞的計算（共1小題）

6.（2022?西城區(qū)二模）MnCh可作氨選擇性催化還原法脫除NO,的催化劑。

（1）基態(tài)Mn的價層電子排布的軌道表示式是

（2）MnCh可由（NH4）2s2。8與MnSCU反應制得。一的結(jié)構(gòu)如圖。

oO

nM

sS)

nH

oO

①S2O8?一中S-O-O（填“是”或“不是”）在一條直線上。

②S2O82-中的0-0比H2O2中的更（填"難”或“易”）斷裂。

（3）一種MnO2晶體的晶胞示意圖如圖，該長方體晶胞的長和寬均為anm,高為bnm。

①圖中“?”代表的是（填“Mn”或"0”）。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為g-cm\

③MnCh作催化劑，氨催化還原脫除NO的一種催化機理示意圖如圖。

NO

從化學鍵的角度解釋MnO2能結(jié)合NH3的原因：;該催化過程

的總反應的化學方程式是

六.共價晶體（共1小題）

7.（2022?西城區(qū)校級三模）冰的晶體中水分子的空間排列方式與金剛石晶體中碳原子的空

間排列方式類似，下列說法中不正確的是（）

A.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大

B.金剛石的晶胞中含8個碳原子

C.冰中每個氧原子與兩個氫原子形成氫鍵

D.氫鍵存在是導致冰晶胞與金剛石晶胞排列方式類似的原因之一

七.氧化性、還原性強弱的比較（共1小題）

8.（2022?朝陽區(qū)二模）某小組探究H2O2氧化性、還原性的變化規(guī)律。

資料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2H2O2=2H2O+O2t

（1）制備H2O2：將Na2O2溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀

H2so4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是。

（2）檢驗H2O2：向溶液A、B中分別滴加適量酸性KMnO4溶液。

I.B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO］發(fā)生還原反應：HnO：+5e一+8H+一

2+

Mn+4H2O；H2O2發(fā)生氧化反應：。

II.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含MnCh,

對其產(chǎn)生的原因提出猜想：

猜想l-HnOi有氧化性，能被還原為MnO2

猜想2.Mi?+有性，能與H2O2，反應產(chǎn)生MnO2

猜想3.…

（3）探究猜想2的合理性，并分析I中沒有產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設計實驗如下：

序號實驗試劑現(xiàn)象

ia生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡

《溶液X

圖一試劑

iib有少量氣泡

iiiH2O2溶液有少量氣泡

出是i和ii的對照實驗。

①X是O

②a是、b是。

③取i中棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體。

（4）向一定濃度的H2O2溶液中加入少量MnCh，迅速產(chǎn)生大量氣泡；隨后加入H2s。4,

固體溶解，氣泡產(chǎn)生明顯減弱。結(jié)合方程式解釋原因o

（5）綜上，H2O2作氧化劑還是作還原劑，與等因素有關(guān)。

八.電解原理（共1小題）

9.（2022?西城區(qū)校級三模）生活污水中的氮和磷主要以鍍鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解

法從溶液中去除，電解裝置如圖1。除氮的原理如圖2；除磷的原理是利用Fe2+將po：-轉(zhuǎn)

化為Fe3（PO4）2沉淀。圖3為某含C「污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH變化。

■,直流電源c^

生活污水

圖1

下列說法不正確的是（）

A.產(chǎn)生Fe?+的主要過程是：Fe-2e-Fe2+

B.除磷時陰極產(chǎn)物是H2

C.0?20min時，石墨與電源正極相連

D.在20?40min時脫除的元素是氮元素

九.化學反應的可逆性（共1小題）

10.（2022?通州區(qū)一模）將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等體積混合,

取混合液分別完成下列實驗：

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNO?溶液有黃色沉淀生成

有藍色沉淀生成

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

下列說法不正確的是()

A.由實驗①和②不能說明Fe3+與「沒有發(fā)生反應

B.由實驗③和④說明Fe3+與「發(fā)生反應

C.由實驗①和③說明Fe3+與「發(fā)生的是可逆反應

D.由實驗②和④說明Fe3+與「發(fā)生的是可逆反應

一十.化學平衡的影響因素(共1小題)

右溫右壓

11.(2022?東城區(qū)三模)工業(yè)合成NH3：N2(g)+3H2(g)F向:2NH3(g)AH<0,

催化劑

下列分析不正確的是()

A.氮分子的N=N鍵能大，斷開該鍵需要較多能量

B.增大合成氨的反應速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致

C.平衡體系中NH3的沸點最高，液化、分離出NH3能提高其產(chǎn)率

D.斷裂lmolN2和3molH2的共價鍵所需能量小于斷裂2moiNH3的共價鍵所需能量

一十一.轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線(共1小題)

12.(2022?順義區(qū)校級三模)某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，

相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO

(g)UN2(g)+O2(g)；有CO時反應為2co(g)+2NO(g)=282(g)+N2(g)],

100

W80

三60

N40

20

05006007008009001000

溫度/K

下列說法正確的是()

A.反應2NO(g)UN2(g)+O2(g)的AH〉。

B.達平衡后，其他條件不變，使n（C°）>1,CO轉(zhuǎn)化率上升

n（NO）

C.Y點再通入CO、N2各O.Olmol,此時v正（CO）>v逆（CO）

D.X點可以通過更換高效催化劑提高NO平衡轉(zhuǎn)化率

一十二.含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用（共1小題）

13.（2022?大興區(qū)校級模擬）下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖.下

列說法正確的是（）

化；加

—Mni1tl匕刑、AU盤

叵回穌皆氣但獺磊T回國件國回

TCa。］—~~~TCa（OHb!"^^漂

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應

C.工業(yè)上利用C12和澄清石灰水反應來制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH,原子利用率為100%

一十三.合金的概念及其重要應用（共1小題）

14.（2022?豐臺區(qū)一模）冬奧會冰球運動所需要的下列器材中，由金屬材料制成的是（）

A.冰球----橡膠

B.冰球桿----碳纖維

C.運動員面罩一一鋼絲網(wǎng)

D.運動員頭盔一一丙烯砥、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物

一十四.水解反應（共1小題）

15.（2022?大興區(qū)校級模擬）下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中，不正確的是（）

A.用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應

B.用電石和水反應制乙快是氧化還原反應

C.用NH4cl和熟石灰反應制氨氣是復分解反應

D.用飽和FeC13溶液制Fe（OH）3膠體是水解反應

一十五.淀粉的性質(zhì)和用途（共1小題）

16.（2022?東城區(qū)校級模擬）淀粉的結(jié)構(gòu)可用~*巾一丫「^尸Ygc”表示，其中、”表示

法中不正確的是（）

A.淀粉屬于糖類，糖類滿足通式Cx（H2O）y

OHOH

B.淀粉的單體的一種結(jié)構(gòu)可表示為OHOHH（忽略立體異構(gòu)）

C.X互相連接形成直鏈淀粉；嵌入Y后形成支鏈淀粉

D.淀粉的性質(zhì)受m、n、p、q大小的影響

一十六.物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用（共1小題）

17.（2022?大興區(qū)校級模擬）在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸鏤、氯化

鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）

A.NaOHB.NH3，H2。C.AgNO3D.BaCI2

一十七.常見氣體制備原理及裝置選擇（共2小題）

18.（2023?西城區(qū)二模）實驗定制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正

確的是（）ab

選項氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑

A固體固體堿石灰

NH3aNH4cl+Ca(OH)2

BC12CMnO2+濃鹽酸NaOH溶液+濃硫酸

GCO2b大理石+稀硫酸濃硫酸

DC2H4c無水乙醇+濃硫酸NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

19.（2022?海淀區(qū)校級三模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的

是（）

氣體試劑制備裝置收集方法

AC2H4乙醇、濃硫酸Cd

Bae

NH3NH4cl

C、濃鹽酸bf

Cl2MnC>2

DNOCu、稀硝酸bf

A.AB.BC.CD.D

一十八.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)（共1小題）

20.（2022?大興區(qū)校級模擬）已知天然氣的主要成分甲烷是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，等

物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應，前者大.下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天

然氣與煤、石油相比是比較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應也是前

者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一.其中正確的是（）

A.①②③B.只有①C.①和②D.只有③

2023年高考化學送分題訓練⑥（模擬題選編）

參考答案與試題解析

--物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系（共1小題）

1.（2022?東城區(qū)校級三模）下列過程發(fā)生了化學變化的是（）

A.利用CO2合成燃料實現(xiàn)“碳中和”

B.原子核外電子發(fā)生躍遷

C.石油分鐳得到汽油、柴油和煤油等

D.液氨在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌鳉?/p>

【解答】解：A.利用CO2合成燃料實現(xiàn)“碳中和”有新物質(zhì)燃料生成，屬于化學變化,

故A正確；

B.原子核外電子發(fā)生躍遷是電子從一個能級躍遷到另一個能級，沒有新物質(zhì)生成，屬于

物理變化，故B錯誤；

C.石油分儲是根據(jù)沸點不同將各組分分開得到汽油、柴油和煤油等，沒有新物質(zhì)生成，

屬于物理變化，故C錯誤；

D.液氮在臨界溫度下轉(zhuǎn)變?yōu)槌靼?，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤：

故選：Ao

二.離子方程式的書寫（共1小題）

2.（2022?西城區(qū)校級模擬）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列

用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：C12+2OH=C1O+C1+H2O

+

B.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒C12：2H+Cr+ClO-=Cl2t

+H2O

C.該消毒液的pH約為12：CIO+H2O=HC1O+OH

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強漂白作用：CH3coOH+C1OUHC1O+CH3coO

【解答】解：A.氯氣有毒，可與NaOH溶液反應生成NaClO,離子反應為C12+2OH

=C1O+CI+H2O,故A正確；

B.NaClO與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子反應為2H++C1+C1CT=C12t+H2O,

故B正確；

C.飽和NaClO溶液的pH約為11,而該消毒液的pH約為12,與含NaOH有關(guān)，NaOH

=Na++OH,故C錯誤；

D.醋酸的酸性大于HC1O的酸性，HC1O濃度越大、漂白性越強，離子反應為

CH3coOH+C1O=HCIO+CH3COO故D正確；

故選：Co

三.元素周期律的作用（共2小題）

3.（2022?房山區(qū)一模）下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（）

A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B.第一電離能：C>N>O>F

C.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

D.電負性：C<N<O<F

【解答】解：A.同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：HF>HC1

>HBr>HL故A正確；

B.同周期元素，從左往右，第一電離能總體上升，當原子最外層呈現(xiàn)全充滿或半充滿狀

態(tài)或全空時，能量最低，即第一電離能F>N>O>C,故B錯誤；

C.非金屬性：N>P>Si,即最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3,

故C正確；

D.非金屬性CVN<O<F,則電負性為C<N<OVF,故D正確；

故選：Bo

4.（2023?東城區(qū)二模）下列說法不正確的是（）

A.電子數(shù)：H2O2>HS-B.硬度：金剛石〉晶體硅

C.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3D.酸性：HC1O4>H2SO4

【解答】解：A.1個H2O2含18個電子，1個HS含電子18,電子數(shù)：H2O2=HS,

故A錯誤；

B.碳原子半徑小于硅原子，C-C鍵的鍵長小于Si-Si,C-C形成共價鍵牢固，硬度:

金剛石>晶體硅，故B正確；

C.非金屬性N>P,熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，故C正確；

D.非金屬性C1>S,最高價氧化物對應水化物的酸性：HC1O4>H2so4,故D正確；

故選：Ao

四.鍵能、鍵長、鍵角及其應用（共1小題）

5.（2022?海淀區(qū)校級三模）下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是（）

A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高

B.HF、HCkHBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

C.F2、C12、Br2、12的沸點逐漸升高

D.Na、Mg、Al的硬度依次增大

【解答】解：A.硅和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強，晶體的硬度越

大、熔點越高，與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高與鍵能有關(guān)，故A不選；

B.原子半徑越小，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，HF、HCkHBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱與

鍵能有關(guān)，故B不選；

C.F2、02、Br2、12屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，F(xiàn)2、

C12、Bn、匕沸點逐漸升高與鍵能無關(guān)，故C選；

D.Na、Mg、Al屬于金屬晶體，金屬鍵越強，硬度越大；Na、Mg、Al的硬度依次增大

與鍵能有關(guān)，故D不選：

故選：Co

五.晶胞的計算（共1小題）

6.（2022?西城區(qū)二模）MnCh可作氨選擇性催化還原法脫除NO,的催化劑。

3d5_________4s2

（1）基態(tài)Mn的價層電子排布的軌道表示式是1111111111[TH

（2）MnO2可由（NH4）2s2。8與MnSO4反應制得。-的結(jié)構(gòu)如圖。

①S2O8?一中S-O-O不是（填“是”或“不是”）在一條直線上。

②S2O&2-中的0-0比H'O）中的更易（填“難”或“易”）斷裂。

（3）一種MnCh晶體的晶胞示意圖如圖，該長方體晶胞的長和寬均為anm,高為bnm。

①圖中“?”代表的是Mn（填“Mn”或"0”）。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為_----------——-g-cm^o

J-J1

NAXabX10

③MnO2作催化劑，氨催化還原脫除NO的一種催化機理示意圖如圖。

NO

從化學鍵的角度解釋MnO2能結(jié)合NH3的原因：Mn能提供空軌道，N%中N可提供

孤對電子，MnO2與NH3可形成配位鍵；該催化過程的總反應的化學方程式是

4NH3+4NO+O2MnO294、+6%00

【解答】解：(1)Mn的原子序數(shù)為25,價電子排布式為：3d54s2,軌道表示式為：

3d5_________4s2

11r1111iT|[rn

3d5________4s2

故答案為："I，I'ILl_LlUZI；

(2)①S2O82一中S-0-0的中心O的夾層電子對為4,含有2對孤電子，采用sp3雜

化，空間構(gòu)型為V形，因而SzCV一中S-O-O不是在一條直線上，

故答案為：不是；

②S2O82一中的O-O與S相連,S的電負性大于H,即S對O-O中電子的吸引力大于H,

則S2O8?中O-O比H2O2中更易斷裂,

故答案為：易；

（3）①晶胞中的個數(shù)為工xg+l=2，"O”的個數(shù)是工x4+2=4,可知?與。原

82

子個數(shù)比為1：2,則?為Mn,。為0,

故答案為：Mn；

②晶胞密度為p2X5^16X43=——巖—-.

2-212-21gcm

vNAXabX10NAXabX10

故答案為:174

2-21

NAXabX10

③從化學鍵的角度解釋Mn02能結(jié)合NH3的原因Mn能提供空軌道，NH3中N可提供孤

對電子，MnOz與NH3可形成配位鍵，總反應4NH3+4NO+O2=￡￡LKN2+6H2O,

故答案為：Mn能提供空軌道，NH3中N可提供孤對電子，MnCh與NH3可形成配位鍵;

MnOn

4NH3+4NO+O2_____L.4N2+6H2OO

六.共價晶體（共1小題）

7.（2022?西城區(qū)校級三模）冰的晶體中水分子的空間排列方式與金剛石晶體中碳原子的空

間排列方式類似，下列說法中不正確的是（）

金剛石雕冰的結(jié)構(gòu)

A.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大

B.金剛石的晶胞中含8個碳原子

C.冰中每個氧原子與兩個氫原子形成氫鍵

D.氫鍵存在是導致冰晶胞與金剛石晶胞排列方式類似的原因之一

【解答】解：A.晶體冰屬于分子晶體，硬度較小，故A錯誤；

B.金剛石中含有的碳原子數(shù)為8XJL+6XJL+4=8,故B正確；

82

C.由冰的結(jié)構(gòu)知，冰中每個氧原子與兩個氫原子形成氫鍵，故C正確；

D.水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子中一個氧原子可以和另外2個水分子中的氫

原子形成2個氫鍵，2個氫原子可以和另外2個水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個水

分子可與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵，導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似,

故D正確；

故選：Ao

七.氧化性、還原性強弱的比較(共1小題)

8.(2022?朝陽區(qū)二模)某小組探究H2O2氧化性、還原性的變化規(guī)律。

資料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2H2O2=2H2O+O2t

(1)制備H2O2：將Na2O2溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀

H2so4,得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是降低溫度、減緩過氧化氫分解。

(2)檢驗H2O2：向溶液A、B中分別滴加適量酸性KMnCU溶液。

I.B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO］發(fā)生還原反應：MnO4+5e+8h+=

2+

Mn+4H2O；H2O2發(fā)生氧化反應：H2O2-2e=02t+2發(fā)。

II.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含MnO2,

對其產(chǎn)生的原因提出猜想：

猜想l-HnO；有氧化性，能被還原為MnO2

猜想2.Mi?+有還原性,能與H2O2，反應產(chǎn)生MnCh

猜想3.…

(3)探究猜想2的合理性，并分析I中沒有產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設計實驗如下：

序號實驗試劑現(xiàn)象

ia生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡

溶液X

iib有少量氣泡

iiiH2O2溶液有少量氣泡

一試劑

iii是i和ii的對照實驗。

①X是MnSCU溶液。

②a是H2O2、NaOH、b是H2O2、H2s。4。

③取i中棕褐色固體，滴加濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體。

(4)向一定濃度的H2O2溶液中加入少量MnCh,迅速產(chǎn)生大量氣泡；隨后加入H2so4,

MnOn

固體溶解，氣泡產(chǎn)生明顯減弱。結(jié)合方程式解釋原因2H2。2-?2?-2H20+02t，

H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2t+2H2O,前者MnO2做催化劑，后者作氧化劑。

（5）綜上，H2O2作氧化劑還是作還原劑，與其他反應物的氧化性、還原性以及溶液

的酸堿性等因素有關(guān)。

【解答】解：（1）過氧化鈉和水反應放熱，溫度升高，過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，

答案為：降低溫度、減緩過氧化氫分解；

（2）I.溶液為酸性，過氧化氫和高鐳酸鉀反應的總反應為：2MnO[+6H++5H2。2—

2++

2Mn+5O2t+8H2O,用總反應減去還原反應得到氧化反應，即H2O2-=02t+2H,

故答案為：H2O2-2e=02t+2H+；

II.猜想2.Mn2+-MnO2,Mn元素化合價升高，可猜想Mi?+具有還原性，

故答案為：還原；

（3）①探究猜想2的合理性，即探究的是Mi?+的性質(zhì)，需要加入MnS04溶液，

故答案為：MnSCU溶液；

②根據(jù)題意可知溶液A為堿性環(huán)境，有棕褐色固體生成，且iii是i的對照實驗，可知試

劑a為過氧化氫和氫氧化鈉，溶液B為酸性，產(chǎn)生氣泡，無沉淀生成，且iii是ii的對照

實驗，說明二氧化鍋做反應物且是氧化劑，

故答案為：H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4；

（4）由現(xiàn)象可知，加入少量二氧化鐳后，產(chǎn)生大量氣泡，固體沒有減少，說明二氧化鋅

做過氧化氫的催化劑，加入硫酸后固體溶解，說明二氧化鎰做反應物且是氧化劑，

MnOo.

+2+

答案為：2H2。22H2O+O2t,H2O2+MnO2+2H=Mn+O2t+2H2O,前者MnCh

做催化劑，后者作氧化劑；

（5）通過以上實驗發(fā)現(xiàn)過氧化氫在酸性高鎰酸鉀溶液中作還原劑，在堿性條件下，與鎰

離子反應作氧化劑，在酸性條件下與二氧化錦反應作還原劑，H2O2作氧化劑還是作還原

齊I」，與其他反應物的氧化性、還原性以及溶液的酸堿性有關(guān)，

答案為：其他反應物的氧化性、還原性以及溶液的酸堿性。

八.電解原理（共1小題）

9.（2022?西城區(qū)校級三模）生活污水中的氮和磷主要以鏤鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解

法從溶液中去除，電解裝置如圖1。除氮的原理如圖2；除磷的原理是利用Fe2+將po：-轉(zhuǎn)

化為Fe3（P04）2沉淀。圖3為某含C「污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH變化。

■）直流電源c

生活污水

圖1

下列說法不正確的是（）

A.產(chǎn)生Fe2+的主要過程是：Fe-2e=Fe2+

B.除磷時陰極產(chǎn)物是H2

C.0?20min時，石墨與電源正極相連

D.在20?40min時脫除的元素是氮元素

【解答】解：A.由題干圖1所示信息可知，當鐵電極與電源正極相連作陽極時，即可產(chǎn)

生Fe2+,該主要過程的電極反應為：Fe-2e=Fe2+,故A正確；

B.除磷時，F(xiàn)e作陽極，石墨作陰極，電極反應式為2H++2e=H2t,除磷時陰極產(chǎn)物

是H2,故B正確；

C.根據(jù)圖3中0?20min溶液pH的變化可知，脫除的元素是氮元素，此時石墨作陽極,

鐵作陰極，故C正確；

D.除磷時，F(xiàn)e作陽極，石墨作陰極，電極反應式為2H++2e.=H2t,溶液pH會增大,

則圖3中20?40min溶液pH增大，所以20?40min脫除的元素是磷元素，故D錯誤；

故選：D。

九.化學反應的可逆性（共1小題）

10.（2022?通州區(qū)一模）將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等體積混合,

取混合液分別完成下列實驗：

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

下列說法不正確的是()

A.由實驗①和②不能說明Fe3+與「沒有發(fā)生反應

B.由實驗③和④說明Fe3+與I.發(fā)生反應

C.由實驗①和③說明Fe3+與I一發(fā)生的是可逆反應

D.由實驗②和④說明Fe3+與「發(fā)生的是可逆反應

【解答】解：將0.2mol?L/i的KI溶液和0.05mol?L”Fez(S04)3溶液等體積混合后，

「過量，若不是可逆反應，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,則溶液中無Fe3+,故只需要證明溶液

中含F(xiàn)e3+,則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡；

①「過量，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+,證明反應是可

逆反應；

②「過量，滴入AgN03溶液，則有Agl黃色沉淀生成；

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，說明溶液中存在亞鐵離子，碘離子和鐵

離子之間發(fā)生了反應；

④滴入淀粉溶液，會變藍色，則證明碘單質(zhì)生成了，碘離子和鐵離子之間發(fā)生了反應；

A.①1一過量，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+,證明反應

是可逆反應；②「過量，滴入AgN03溶液，則有Agl黃色沉淀生成，由實驗①和②不能

說明Fe3+與I一沒有發(fā)生反應，故A正確；

B.③滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，說明溶液中存在亞鐵離子，碘離子和

鐵離子之間發(fā)生了反應：④滴入淀粉溶液，會變藍色，則證明碘單質(zhì)生成了，碘離子和

鐵離子之間發(fā)生了反應，由實驗③和④說明Fe3+與I一發(fā)生反應，故B正確；

C.由實驗③說明發(fā)生了反應，①說明溶液中存在鐵離子，①和③說明Fe3+與「發(fā)生的

是可逆反應，故C正確；

D.由實驗④說明碘離子發(fā)生了反應，②說明溶液中存在碘離子，本身碘離子是過量的，

溶液中一定存在碘離子，②和④不能說明Fe3+與I發(fā)生的是可逆反應，故D錯誤；

故選：D。

一十.化學平衡的影響因素(共1小題)

=溫=壓

11.(2022?東城區(qū)三模)工業(yè)合成NH3：N2(g)+3H2(g)同'、2NH3(g)AH<0,

傕化劑

下列分析不正確的是()

A.氮分子的N=N鍵能大，斷開該鍵需要較多能量

B.增大合成氨的反應速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致

C.平衡體系中NH3的沸點最高，液化、分離出NH3能提高其產(chǎn)率

D.斷裂lmolN2和3m0IH2的共價鍵所需能量小于斷裂2moiNH3的共價鍵所需能量

【解答】解：A.氮分子的N三N鍵能大，破壞化學鍵所需要吸收的能量多，分子穩(wěn)定,

故A正確；

B.升高溫度，反應速率加快，但合成氨反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動,

氨的含量減小，故B錯誤；

C.平衡混合物中NH3的沸點最高，液化、分離出NH3,平衡正向移動，氨氣產(chǎn)率提高,

故C正確；

D.反應正向為放熱反應，故反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，斷裂lmolN2和3mO1H2

的共價鍵所需能量小于斷裂2molNH3的共價鍵所需能量，故D正確；

故選：B。

一十一.轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線(共1小題)

12.(2022?順義區(qū)校級三模)某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，

相同時間下測得O.lmolNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO

(g)=N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2co(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)]?

100

￡80

^

0

6

ee?

00

N4

5006007008009001000

溫度水

下列說法正確的是()

A.反應2NO(g)=N2(g)+O2(g)的AH〉。

B.達平衡后，其他條件不變，使覘叫＞1,CO轉(zhuǎn)化率上升

n(N0)

C.Y點再通入CO、N2各。.OlmoL此時v正(CO)＞丫逆(CO)

D.X點可以通過更換高效催化劑提高NO平衡轉(zhuǎn)化率

【解答】解：A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應2NO(g)#N2(g)+O2(g)

為放熱反應，△H<0,故A錯誤；

B.達平衡后，其他條件不變，使”叫>i,增大了C0的濃度，平衡正向移動，但

n(N0)

CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C.Y點再通入CO、N2各。.OlmoL增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v正

(CO)>丫逆(CO),故C正確；

D.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯

誤；

故選：C。

一十二.含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用(共1小題)