2023屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市重點高考仿真卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、amolFeS與bmolFesCh投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2sO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為

3cV-9a-b,

A.-------------mol

3

B.(a+3b)mol

9a+b.

C.-------mol

3

D.(cV-3a-9b)mol

2、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：C12>Co2O3

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應

將10mL2moi/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCk的反應具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列說法中正確的有幾項

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCL、H21O3都不直接用化合反應制備

⑤SO2能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕

A.3項B.4項C.5項D.6項

4、實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分儲石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

5、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

6、常溫下，向20mL(Mmol.LTHN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液

體積的關系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是

+

B.c點溶液中:c(OH)=c(H)+c(HN3)

C.常溫下，b、d點溶液都顯中性

D.常溫下，0.1mol.L-lHN3溶液中HN3的電離度為10a-u%

7、關于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

8、已知錢GGa)和溪GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.錢元素為第四周期第IVA元素

C.79jsBr與8*Br得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClOAHBrO』

9、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是()

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結(jié)果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

10、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n（SO；）:n（HSO；）變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是

2--

電解液n(SO3)：n(HSO3)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.當電解液呈中性時溶液中：c（Na+）＞c（SO；'）＞c（HSO；）＞c（OH"）

B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：SO2+OH=HSO3

+

C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應式為：HSO；+H2O-2e=SO；+3H

D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

11、探究NazCh與水的反應，實驗如圖：

—?口產(chǎn)生氣體

目②卜稀H?SO,IKMHO,酸性溶液

溶液等分兩份

咨液rJ將沉淀濾出洗.取上層溶液

Na2O；—-；①

產(chǎn)生氣體目③?④目⑤

產(chǎn)生沉淀BaO?產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

和白色沉淀溶液褪色

+；

已知：H2O2^H+HO2HO2WH++O2

下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

12、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是

-1_9修+

銅二鋼

鐵:U海水=1L鐵—..*★一------

橋

橋:

墩

墩.3-Z-ZJZ

—輔助電極——輔助電極

外加電流的陰極保護犧牲陽極的陰極保護

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e-=4OH

13、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化領溶液，下列說法錯誤的是()

A.曲段的反應離子方程式為：2Al"+3S0+3Ba2++60H-===2Al(0H”l+3BaS0N

B.四段的離子方程式只有：Al(0H)3+0H-===A10+2H20

C.A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物

D.8點溶液為KAIO2溶液

14、"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有(門2個中子

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有01NA個H+

C.2.24L(標準狀況)苯在8中完全燃燒，得到Q&Y個COz分子

D.密閉容器中1molPCh與1molCL反應制備PC15(g),增力口2NAjP-Cl鍵

15、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4?下列說法正確的是()

A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

2-

C.放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.放電時，電路中通過2moi電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

16、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHC1氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.lmolSO2溶于足量水，溶液中H2SO3與SO32一粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mol?L-lNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.INA

17、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0-4(已知“N=2.14),向20mLO.01moHTiHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A.X=20

B.a點溶液中c(H+)=2.14xl0-3molL-1

C.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

15I5

18、已知室溫下溶度積常數(shù):Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10o當溶液中金屬離子濃度小于105moi

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L」Pb2+和O.lOmoUL/e?+的混合溶液中滴加0.10mol?L“NaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

0.12，＜制")/?0。1?L4

0.10

0.02

°10203040SO60

qN?0H(aq)|/mL

A.曲線A表示c（Pb2+）的曲線

B.當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c（Fe2+）=4c（Pb2+）

c(Pb2+)-c(OH-)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

19、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

COOH

OHC—△-CH=CHCH,OH

6

A.該有機物的分子式為Ci2Hl2O4

B.1mol該有機物最多能與4mol%反應

C.該有機物可與NaHCCh溶液反應放出CO2,生成2.24LCCh（標準狀況下）需要（）.1mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

20、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）

A.5種B.6種C.7種D.8種

21、下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（）

選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點到干

A試紙變藍色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2cCh溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2c03晶體

量CO2

反應中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應

后，向反應后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe?

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AC.CD.D

22、下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H202=IZ+20H-

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2+2-

C.用NazSzCh溶液吸收水中的Cb：4Cl2+S203-+5H20=10H+2S04_+8Cl

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO2：2A102+C02+3H20=2Al(0H)3l+C03

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

CHXTOa

F

已知：CrfBLCr叫RB「

OH

①R”MgBr

R-C—R'

②HQ.W

回答下列問題。

(1)A+B-C的反應類型為一；C中官能團有酸鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH2I的名稱為

(3)反應D-E的化學方程式為一。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為_、_(寫2種)。

Oc]CH,

—CH；和CHUI為原料（無機試劑任選）制備.CH上的合成路線:

（6）設計用6

24、（12分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

.6C；H^2D工（工廠g

BrA^」E卜

CIK'H.MgBrl2）H,0

cm

請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是（填選項字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHzBm只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為<,

（3）D含有的官能團名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是（不必注明"順”"反”）。

（4）寫出A-B的化學反應方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應

CHaCHs

（6）參照上述合成路線，寫出以丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備一，一◎

CHjCHa

的合成路線

25、（12分）某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

A

(1)打開Ki關閉K2,可制取某些氣體。甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、02,但裝置n只能收集H2、NH.?

不能收集02。其理由是?乙同學認為在不改動裝置n儀器的前提下，對裝置n進行適當改進，也可收集你

認為他的改進方法是O

(2)打開K2關閉K”能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3>CI2>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是；儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

o丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是。

(3)實驗室常用濃H2s04與硝酸鈉反應制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNCh的是。實驗室里貯存濃硝酸

完成下列填空：

(1)實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是o

(2)驗證乙烯加成反應性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是(填寫化學式)；能確定

乙烯通入濱水中發(fā)生了加成反應的事實是o(選填編號)

a.溟水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

C.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是.

（選填編號）

物班沸點（D

78.5

乙?117.9

77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是；操作H的名稱是；

操作in一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備漠乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加漠化鈉一再加乙醇-最后加1:1濃硫酸；

②先加濱化鈉一再加1：1濃硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是。

27、（12分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（HzS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmolir。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+CI2=2HC1+S1

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：甯團有煎的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣(1?2個氣泡/min),數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

空與f

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多(大)，渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第一天

,V第二天第三天

二二二一二____二二-二「泡1

三三三三一_至昊二.

-----5_____I-/

(1)實驗一(見圖一)中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是.

(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為o兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

(4)該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是(用文字說明)

?此實驗中通入空氣的速度很慢的豐攀原因是什么？

(5)實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是。為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應做哪些實驗(只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案)？

28、(14分)冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiCh和Au,從爐渣中回收有價金屬

的一種工藝流程如圖所示。

HX>>AHNO?、川:***46匚

爐?一"

SA

W<iCO?

TjfiZ:La

回答下列問題：

(1)氧化浸取時加入H2O2的目的是(只要回答出一點即可)。

(2)熔煉時加入Na2c03的目的是除硅，該過程的化學方程式是o

(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,水解時通入水蒸氣的目的是。

(4)流程中加入N2H4H2O還原得到銀的化學方程式是o

(5)沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8xlO叫Ksp(PbCL)=1.8xlO-5,當AgCl和PbCL共沉且c(Pb2+)：c(Ag+)=l(r時，溶

液中的c(Cl)=mol-L1,

(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NC)3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液制取Pb(h,陽極發(fā)

生的電極反應式是，若電解液中不加入CU(NO3)2,陰極反應式是，

這樣做的主要缺點是.

29、(10分)磷和碑是同主族的非金屬元素。

(1)碑(As)元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3個軌道在空間相互—；1個黃碑(As0分子中含有

個As-As鍵，鍵角_____度.

(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國科學家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬

于—(選填編號).

a.離子晶體b.原子晶體c.分子晶體d.其它類型

(3)與硫元素的相關性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是(選填編號).

a.磷難以與氫氣直接化合b.白磷易自燃c.P-H的鍵能更小d.H3Pth酸性更弱

(4)次磷酸鈉(NaH2P02)可用于化學鍍銀，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積銀-磷合金.

化學鍍銀的溶液中含有Ni2+和H2P02-,在酸性條件下發(fā)生以下鍍銀反應:

—Ni2++—H2P02+BhOTNi+112Po3+BT

①請配平上述化學方程式。

②上述反應中，若生成ImolH2P。3一，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.

(5)NaH2Po八NazHPCh和Na3P可通過H3P。4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃

度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。

①pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為o

②為獲得盡可能純的NaH2PCh,pH應控制在_______________________________。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

反應中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO》3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax6—(―2)+bx3x(3—|)=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為電—mol，未被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為土芋mol。

答案選A。

2、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Cl2<

CO2O3,故A錯誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應

的繼續(xù)進行，并不是不反應，故C錯誤；

D.根據(jù)2Fe3++21=2Fe2++L,10mL2mol/L的KI溶液與1mLImol/LFeCb溶液反應后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應有可逆性，故D正確；

故選D。

3,B

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazCh,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，CI為-1價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤S(h能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實驗中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕，

正確；答案為B。

4、D

【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；

B.分儲石油時，需要通過蒸儲操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170C,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；

D.澳乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D。

5、B

【解析】

A.SO2能使藍色褪去得到無色溶液，112s能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為HzS,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，HzS通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是Bo

6^C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點時，20mLO.lmol.L」HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應，此

時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

+

B.c點溶液為NaN3溶液,依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H)+c(HN3),B正確；

C.常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；

1014

D.常溫下，0.1mol.L"HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,則HN3電離出的c(H+)=-------=10',4+amol/L,HN3的電離度

10a

iol4+a

al,

為------xl00%=10%>D正確。

0.1

故選C。

7、B

【解析】

A選項,c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為O.OlmoL故A錯誤;

B選項，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O4*)+c(HC2Or)+c(OH-),故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，則c(JF)<O.Olmoi/L。

8、D

【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項A錯誤；

B、錢元素為第四周期第HIA元素，選項B錯誤；

C、793sBr與%5Br都是溟元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤;

D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高澳酸，選項D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

10、D

【解析】

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應為：HSO3-2e+H2O=SO42+3H+；b極為陰

極，發(fā)生的反應為：2H++2e=H2t,氣體N為H2。

【詳解】

22-

A.n(SO3-)：n(HSO3~)=9：A時,電解液pH=6.2,n(SO3)8n(HSO3-)=l：1時，電解液pH=7.2,由此推知當電解

液呈中性時，C(HSO3-)>C(SO32-),A項錯誤；

2

B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應為：SO3+SO2+H2O=2HSO3,B項錯誤；

C.b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H++2e=H2T，C項錯誤；

D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N(0.1molH2),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷

以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；

答案選D。

11,B

【解析】

A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應為

復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化領再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸銀沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；

B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項錯誤；

C.④中Ba(h與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸領沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確;

答案選B。

12、A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐飩更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2%O+4e-=4OH-,

故D正確；

故選A。

13、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達最大，反應的化學方程式為

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO41+2Al(OH)3I,離子方程式為

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4bA項正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?"

22+

繼續(xù)沉淀，反應的離子方程式有：Al(OH)j+OH=A1O2+2H2O,SO4+Ba=BaSO4bB項錯誤；C,根據(jù)上述分析,

A點沉淀為Al(OH)3和BaSCh的混合物，C項正確；D,B點Al(OH)3完全溶解，總反應為

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO41+KAlO2+2H2O,B點溶液為KAIO2溶液，D項正確；答案選B。

點睛：本題考查明磯與Ba(OH)2溶液的反應。明帆與Ba(OH)2反應沉淀物質(zhì)的量達最大時，AF+完全沉淀，SO?"

3

有士形成沉淀；沉淀質(zhì)量達最大時，SOF完全沉淀，AF+全部轉(zhuǎn)化為A1O2、

4

14、A

【解析】

A."B中含有6個中子，O.lmoiB含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分

子數(shù)目，C錯誤；

D.PC13與C12反應生成PC15的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCb與InwlCL反應生

成的PCk小于hnoL增加的P-C1鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

15、C

【解析】

A.充電時，陽離子向陰極移動，即K+向陰極移動，A項錯誤；

B.放電時總反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)4室,則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項錯誤；

C.放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4*,C項正確；

D.標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2+2H2O

-2

+4e=4OH,負極電極反應式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上

放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極

接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，

首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。

16、C

【解析】

A選項，常溫常壓下，22.4LHC1氣體物質(zhì)的量比Imol小，溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯誤；

B選項，F(xiàn)LO中子數(shù)8個，DzO中子數(shù)為10個，因此0.2mol氏。和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯誤；

C選項，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2s。3與HSO3,SO32一粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確；

D選項，lL0.1m()l?L^lNaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以含有的陽離子

數(shù)目為0.2NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2；

NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個。

17、B

【解析】

A.向20mL0.01mol-L-'的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要氫氧化鈉溶液體積20mL,

C點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A項錯誤；

c(H+\c(NO-)c2(H^)c2(H+}

B.由HNO2=H++NO2-,~v~——J，貝!I4.6X10F；\得到c(H+)=2.14xl(p3moi/L,

C(HNO)C(HNO)O.Olmol/L

B項正確；

C.c點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNCh、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應，那么a到恰好完全

反應時，水的電離程度逐漸增大；d點從圖中讀不出是在恰好反應之前還是恰好反應之后，C項錯誤；

+

D.b點溶液為HNO2、NaNOz混合溶液，且濃度比為1:1,由NCV+thOWHNCh+OH-,HNO2^H+NO2-,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項錯誤；

答案選B。

18、C

【解析】

A.Pb(OH”的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；

B.當溶液pH=8時，c(OH-)=10fmol/L,此時(Fe2+)Xc2(0^^)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+沒有生成沉淀，B

錯誤；

2+

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe?+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確；

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)-c(OH-)/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(Pb2+).c(OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb?+先生成沉淀。

19、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為G2Hl2。4,故A不符合題意；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物最多能與5m%反應，故B符合題意；

C.只有竣基能與NaHCCh反應，則0.1mol該有機物與足量NaHC03溶液可生成0.1molC02,氣體體積為2.24L(標

準狀況下)，故C不符合題意；

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含有竣基、羥基，可發(fā)生取代反應，故