2023-2024學(xué)年海南省?？诩蝿赘呒壷袑W(xué)高二上學(xué)期9月開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高二化學(xué)開學(xué)考答案參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）1．下列變化過程，能放出熱量的過程有（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃硫酸稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌．A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【解答】解：①液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，故錯誤；②酸堿中和反應(yīng)，為放熱過程，故正確；③濃硫酸稀釋，為放熱過程，故正確；④固體氫氧化鈉溶于水，為放熱過程，故正確；⑤H2在Cl2中燃燒，為放熱過程，故正確；⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)為吸熱過程，故錯誤；⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌為吸熱過程，故錯誤。則能放出熱量的過程有②③④⑤，故選：C。【點(diǎn)評】本題考查放熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．2．已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的為（）A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【解答】解：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)，D說法錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系，難度不大。3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定 C．A與C的能量差為ΔE D．A→B的反應(yīng)一定需要加熱【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【解答】解：A.由圖可知，B比C的能量高，則B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，圖中C的能量最低，C最穩(wěn)定，故B錯誤；C.圖中縱坐標(biāo)為能量，由圖可知，A與C的能量差為ΔE，故C正確；D.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，可能常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握圖中能量變化、能量與穩(wěn)定性、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。4．對如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是（）A．石墨是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．電子由石墨極經(jīng)外電路流向鋅極 D．該裝置的總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．【解答】解：A.石墨為正極，故A錯誤；B.該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.Zn為負(fù)極，電子經(jīng)負(fù)極由導(dǎo)線移向正極，故C錯誤；D.該裝置的總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原電池原理，題目難度不大，注意分辨正負(fù)極及發(fā)生的反應(yīng)，整體難度較低。5．如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法不正確的是（）A．電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極 B．Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng) C．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2 D．每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molO2﹣遷移到負(fù)極【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．【解答】解：A．O2在鉑電極上得電子變成O2﹣，Pt是正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向Pt電極，故A錯誤；B．Pt電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．NO在NiO電極上失電子生成NO2，其電極反應(yīng)式為：NO+O2﹣﹣2e﹣＝NO2，故C正確；D．負(fù)極發(fā)生NO+O2﹣﹣2e﹣＝NO2，可知每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molO2﹣遷移到負(fù)極，故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確燃料電池中正負(fù)極的判斷，電子流向等是解決本題的關(guān)鍵，題目難度一般．6．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的原電池，裝置連接一段時間后，發(fā)現(xiàn)鎂棒上有大量氣泡產(chǎn)生，電流計指針偏向鎂。下列說法正確的是（）A．鎂比鋁活潑，在該原電池中作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．電子從鋁電極經(jīng)KOH溶液流向鎂電極 C．鎂電極的電應(yīng)式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+ D．若將KOH溶液換為稀硫酸，電流計指針將偏向鋁電極【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．【解答】解：A．Mg與NaOH不反應(yīng)，Al與NaOH反應(yīng)，故Al作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．電子只能在外電路傳導(dǎo)，不能經(jīng)過溶液傳導(dǎo)，故B錯誤；C．Mg為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，Mg表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D．若將KOH溶液換為稀硫酸，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，電流計指針將偏向鋁電極，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原電池原理，題目難度不大，判斷正負(fù)極除考慮金屬活潑性外，還要考慮電解質(zhì)因素，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫。7．中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH＝2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為正極 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大 C．消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D．b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e﹣═Mn2++4OH﹣【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．【解答】解：A．根據(jù)圖知，葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)脂C6H10O6，C元素化合價升高失電子，所以a為負(fù)極，b為正極，故A錯誤；B．負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6H12O6﹣2e﹣＝C6H10O6+2H+，負(fù)極溶液中c（H+）增大，則溶液的pH減小，故B錯誤；C．根據(jù)C6H12O6﹣2e﹣＝C6H10O6+2H+知，消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C正確；D．酸性條件下，不能有氫氧根離子生成，所以b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和錳離子，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣＝Mn2++2H2O，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及電極名稱是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大。8．下列四種情況的變化中，反應(yīng)速率最快的是（）A．溶洞形成 B．火藥爆炸 C．牛奶變質(zhì) D．鐵橋生銹【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【解答】解：火藥爆炸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，而溶洞形成、鐵橋生銹、牛奶變質(zhì)反應(yīng)較為緩慢，所以反應(yīng)速率最快的火藥爆炸，故選：B。【點(diǎn)評】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大9．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．則化合物A在4～8min間的平均反應(yīng)速率為（）A．0.20mol?L﹣1?min﹣1 B．0.25mol?L﹣1?min﹣1 C．0.30mol?L﹣1?min﹣1 D．0.50mol?L﹣1?min﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【解答】解：由圖可知，4～8min期間，反應(yīng)物濃度變化為（2﹣1）mol/L＝1mol/L，所以4～8min期間，反應(yīng)速率為＝0.25mol/（L?min）；故選B?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)圖中濃度變化判斷相同時間內(nèi)的濃度變化量是解題關(guān)鍵．10．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為（）A．4 B．3 C．2 D．1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【解答】解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率＝＝＝＝0.02mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）＝0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min）＝n：2，所以n＝1，故選D?！军c(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．11．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【解答】解：前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s）×＝0.06mol/（L?s），所以轉(zhuǎn)化的B為0.06×10×2＝1.2mol，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol﹣1.2mol＝2.8mol，故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，明確反應(yīng)速率的計算公式和反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大。12．勒夏特列在研究高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)時認(rèn)為，因為CO2+C?2CO是可逆反應(yīng)，所以爐氣中存在一定比例的CO是不可避免的。14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)14CO2+C?2CO，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，體系中含14C的粒子有（）A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【解答】解：14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)14CO2+C?2CO，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，含14C的二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳一定含14C，一氧化碳分解過程中14C可以存在于二氧化碳和碳中，則體系中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C，故選：C?！军c(diǎn)評】本題以同位素示蹤法考查可逆反應(yīng)的可逆性，比較基礎(chǔ)，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。13．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t1時，N的濃度是M的濃度的3倍 D．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的變化量知，N是反應(yīng)物、M是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時，△n（M）＝（5﹣2）mol＝3mol、△n（N）＝（8﹣2）mol＝6mol，A．相同時間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以N、M的計量數(shù)之比＝6mol/L：3mol/L＝2：1，所以方程式為2N?M，故A正確；B．t2時，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．t1時，N的物質(zhì)的量是6mol、M的物質(zhì)的量是3mol，容器體積相等，所以N的濃度是M的濃度的2倍，故C錯誤；D．t3時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查圖象分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)含義及平衡狀態(tài)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意：反應(yīng)速率圖象中只有正逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)才是平衡狀態(tài)點(diǎn)．14．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．X2為0.2mol?L﹣1 B．Y2為0.4mol?L﹣1 C．Z為0.3mol?L﹣1 D．Z為0.4mol?L﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【解答】解：A．X2為0.2mol?L﹣1時，Y2為0.4mol?L﹣1，Z為0mol?L﹣1，不存在此狀態(tài)，故A錯誤；B．Y2為0.4mol?L﹣1時，X2為0.2mol?L﹣1，Z為0mol?L﹣1，不存在此狀態(tài)，故B錯誤；C．Z為0.4mol?L﹣1時，X2為0mol?L﹣1，Y2為0.2mol?L﹣1，存在此狀態(tài)狀態(tài)，故C正確；D．Z為0.34mol?L﹣1時，X2為0mol?L﹣1，Y2為0.25mol?L﹣1，不存在此狀態(tài)，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，側(cè)重考查知識的應(yīng)用能力，試題比較簡單。二．填空題（共1小題）15．能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱．Ⅱ．電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用廣泛的能源之一．如圖是化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣＝Al3+；當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請說明；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：Ⅱ；（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為O2﹣4e﹣+2H2O＝4OH﹣；Ⅲ．海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號）；A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；（3）海帶灰中富含以I﹣形式存在的磷元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①燒灼海帶至灰燼時，所有的主要儀器名稱是坩堝；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O．【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合；從海帶中提取碘；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【解答】解：Ⅰ、A．Ra（OH）2?8H2O與NH2Cl混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故A不選；B．高溫煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故B不選；C．鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C選；故答案為：C；Ⅱ、（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負(fù)極上Al失去電子，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣＝Al3+；Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，所以Al逐漸溶解，正極上水中的氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：Al﹣3e﹣＝Al3+；能；Al電極逐漸溶解，Mg電極產(chǎn)生氣泡；（2）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝2H2O，正極反應(yīng)為O2﹣4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故答案為：O2﹣4e﹣+2H2O＝4OH﹣；Ⅲ、（1）A、電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故錯誤；B、把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故正確；C、電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故錯誤；D、把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故正確；故答案為：BD；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；（3）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，故答案為：坩堝；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故答案為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O．【點(diǎn)評】本題考查了常見的放熱反應(yīng)、原電池原理和電極反應(yīng)式的書寫以及海水資源的綜合運(yùn)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，知道流程圖中每一步的反應(yīng)，會書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度不大。三．實驗題（共2小題）16．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖的實驗。①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液。②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）氣球膨脹速度最快的是A（填試管編號）。（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，而Fe反應(yīng)速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）。（4）步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作?！究键c(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【解答】解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F，即生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）三種金屬中，鎂的活動性最強(qiáng)，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快，故答案為：A；（3）實驗室制取氣體時要求反應(yīng)速度不能太快，反應(yīng)太劇烈不宜于控制；也不能反應(yīng)速度太慢，太慢收集需要太長時間；鎂與酸反應(yīng)太快、鐵反應(yīng)速度太慢，實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬；答：鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，而Fe反應(yīng)速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；（4）本次探究是通過觀察氣球膨脹速度來判斷反應(yīng)快慢的，所以，加入金屬、在試管口套氣球等都要同時完成，否則氫氣逸散使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大誤差，答：迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，實驗室制取氫氣通常選擇鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，一般選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸是由于稀硫酸沒有揮發(fā)性而鹽酸有揮發(fā)性。17．如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗。請回答下列問題：（1）A中碎瓷片的作用是催化劑。（2）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br。（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色。（4）D中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（5）除去甲烷中乙烯的方法是將氣體依次通過盛有c、濃硫酸的洗氣瓶。a．酸性高錳酸鉀溶液b．水c．溴水d．氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】探究石蠟油分解制乙烯及乙烯的化學(xué)性質(zhì)．【解答】解：（1）由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生含有乙烯的混合物，碎瓷片為催化劑，具有催化作用，加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；（2）B用于檢驗乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，溴水褪色，反應(yīng)的方程式為CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）C用于檢驗乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被氧化成二氧化碳，故答案為：溶液褪色；（4）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能使澄清石灰水變渾，所以D中的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；（5）通常條件下乙烯與水、NaOH溶液不反應(yīng)，由于溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，會使甲烷中含有二氧化碳雜質(zhì)，所以除去甲烷中的乙烯時，可選用溴水，不能選擇酸性高錳酸鉀溶液、水、NaOH溶液，故選c，故答案為：c?！军c(diǎn)評】本題考查性質(zhì)方案設(shè)計與評價，把握乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意烷烴和烯烴的性質(zhì)差異、鑒別方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)實驗基本操作能力，題目難度不大。四．解答題（共2小題）18．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。Ⅰ.（1）H2+Cl2＝2HCl的反應(yīng)過程如圖所示：①根據(jù)如圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時能量變化反應(yīng)中能量變化Cl﹣Cl吸收243kJ共吸收679kJH﹣H吸收436kJH﹣Cl放出431kJ共放出862kJ②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：（a）SiO2+2CSi+2CO↑。精煉硅：（b）Si+3HClSiHCl3+H2；（c）SiHCl3+H2Si+3HCl。化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：①（a）是吸熱反應(yīng)，（b）是放熱反應(yīng)，（c）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②反應(yīng)（b）破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于（填“大于”或“小于”）形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量?！究键c(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；原電池與電解池的綜合．【解答】解：Ⅰ（1）①反應(yīng)過程中，形成2molH﹣Cl鍵，則共放出431kJ×2＝862kJ，故答案為：862；②該反應(yīng)吸收的總能量為243kJ+436kJ＝679kJ，放出的總能量為862kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）①a反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則（a）是吸熱反應(yīng)，b反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則（b）是放熱反應(yīng)，c反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則（c）是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；放熱；吸熱；②反應(yīng)b是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)（b）破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故答案為：小于；Ⅱ（1）將Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+拆成兩個半反應(yīng)：Cu﹣2e﹣＝Cu2+、2Ag++2e﹣＝2Ag，則該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；（2）正極電極反應(yīng)為2Ag++2e﹣＝2Ag，則正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，故答案為：碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；（3）每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2molAg，質(zhì)量為2mol×108g/mol＝216g，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108g，故答案為：108。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，從宏觀和微觀理解反應(yīng)能量變化的原因是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。19．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s）。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L。（3）10s末，生成物D的濃度為0.4mol/L。（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：①降低溫度減?。虎谠龃驛的濃度增大；③恒容下充入氖氣不變。（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）C。A．v（B）＝2v（C）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D（6）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（H2）＝0.5mol?L﹣1，c（HI）