弱電解質(zhì)的電離和水的電離練習(xí)題

山西省實(shí)驗中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期階段性測試試題（卷）高二化學(xué)可能用到的相對原子量H:1C:12O:16Zn:65單選題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()2.下列說法正確的是()A．HR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B．某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C．硫酸鋇在熔融態(tài)下能導(dǎo)電所以是電解質(zhì)，溶于水的完全電離所以是強(qiáng)電解質(zhì)。D．食鹽是電解質(zhì)，所以食鹽晶體能導(dǎo)電。3.各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClB.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S+O2=2H2O+2S↓D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.下列各組比較中，前者比后者大的是()A．25℃時，pH均為2的H2SO4B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力D．25℃時，pH均為3的HCl和H2S5.鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速度，且不影響氫氣總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥6.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時，會引起()A．溶液中的c(H＋)增大B．溶液的pH增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中的c(OH－)減小7.欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體()A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg8.25℃時，在0.01mol·L－1的氫氧化鋇溶液中，水電離出的H＋濃度是(A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－19.下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞顯無色的溶液CpH=6的溶液Dc(H+)>c(OH-)的溶液10.99℃時，向c(H＋)=10-6mol/L的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的[H+]=10-2mol/L，下列敘述錯誤的是(A.此時水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10－14B.水電離出的[H+]=1.0×10－10mol/LC.水的電離程度隨溫度升高而增大D.c(Na＋)=c(SO42－)且pH=211.已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A.該溶液的pH=4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D.HA電離出的[H+]約為此酸中由水電離出的[H+]的106倍12.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是()A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C.若a=5時,A是弱酸,B是強(qiáng)酸D.若A、B都是弱酸,則5>a>213.常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是()A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B、在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C、在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D、由水電離的c(H+)與c(OH-)乘積為10-26的溶液中：K+、NO3-、HCO3-、Na+14.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合15.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()16.燃燒含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，現(xiàn)取放置一段時間的雨水，經(jīng)分析測得除H+外的各離子濃度為：c(NH4+)=2×10-5mol/L，c(Cl-)=6×10-5mol/L，c(Na+)=1.9×10-5mol/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，常溫下，則此次酸雨的pH為()A．3B．4C．5D．617．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是(

弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7K1=5.6×10-11A、這兩種弱酸的酸性HX>HYB、pH相同的三種酸,對水電離的抑制程度H2CO3>HX>HYC、結(jié)合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3-D、物質(zhì)的量濃度相同的三種酸導(dǎo)電能力基本相同18.常溫下，下列有關(guān)敘述中正確的是()。①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與足量的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多③相同條件下，將pH＝2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH＝5的溶液，所加水的體積前者大④pH＝3的稀硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH小于7⑤等pH的鹽酸和醋酸，取等質(zhì)量的鋅分別與其反應(yīng)，使鋅恰完全反應(yīng)，消耗體積是鹽酸的大。⑥同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個反應(yīng)過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥19.室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（）

A．若x=y，且a+b=14，則pH>7B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7D．若x=10y，且a+b=14，則pH>720.用酚酞作指示劑，以0.100mol·L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實(shí)際值的是()A.標(biāo)準(zhǔn)液在“0”B.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗C.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視D.酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定二、填空題（本題包括2小題，共34分）21.（18分）某小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下實(shí)驗方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)。甲：①稱取一定質(zhì)量的固體HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②25℃時，用pH試紙測出該溶液的pH為pH1，由此判斷HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②各取相同體積的上述pH＝1的溶液分別裝入兩支試管，同時加入純度相同的過量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可得出結(jié)論。丙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL；③25℃時，用pH試紙分別測出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3，即可得出結(jié)論。(1)在甲方案的第①步中，必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是______。(2)甲方案中，判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是______。乙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的選項是______A．開始時刻，裝鹽酸的試管放出H2的速率快B．開始時刻，兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快C．反應(yīng)過程中，裝HA溶液的試管中放出H2的速率快D．反應(yīng)結(jié)束后，裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少E．裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止(3)丙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH2________pH3(填“＞”“＜”或“＝”)。請描述測定溶液pH的實(shí)驗操作步驟_________________________(4)請你評價：甲、乙、丙三個方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是______________、_____________。(5)請你再提出一個合理且比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。____________22．（16分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回答：（1）實(shí)驗中不需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）_。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶k.帶滴定管夾的鐵架臺（2）實(shí)驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因為________。（3）若在接近滴定終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的x值會______（填偏大、偏小、無影響）（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1(寫出計算過程)，由此可計算x的值是____________(寫出計算過程)三、計算題（6分）23.把一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中，收集到產(chǎn)生的氣體的體積為1.456L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時溶液體積仍然為100mL。計算：（1）加入金屬鈉的質(zhì)量（2）反應(yīng)后溶液的pH（寫出計算過程）山西省實(shí)驗中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期階段性測試試題答題紙123456789101112131415161718192021．(1)______（2）____________（3）____________________________________________________（4）_________________