2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破物質(zhì)的分離與除雜課件

物質(zhì)的分離與除雜

物質(zhì)的分離與除雜原則不與主試劑反應(yīng)不增加新雜質(zhì)易分離要復(fù)原物理方法化學(xué)方法溶解，過濾結(jié)晶，過濾磁鐵吸引蒸餾轉(zhuǎn)化除去提取方法除雜思路分析物質(zhì)性質(zhì)的差異物理性質(zhì)存在差異確定物理除雜方法化學(xué)性質(zhì)存在差異選擇除雜試劑加入某試劑與雜質(zhì)反應(yīng)加入試劑Ⅰ與被提純物質(zhì)反應(yīng)確定物理除雜方法加入復(fù)原試劑Ⅱ其他物質(zhì)被提純物質(zhì)雜質(zhì)被提純物質(zhì)分離

?

?物質(zhì)的分離與除雜1.

原則原則含義舉例不能與主試劑反應(yīng)所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)如除去NaOH中混有的雜質(zhì)Na2CO3，不能用稀酸，因稀酸和Na2CO3、NaOH都可反應(yīng)，應(yīng)選用適量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液不能引入新雜質(zhì)在操作過程中，不能除掉雜質(zhì)且又引入新雜質(zhì)如除去NaOH中混有的雜質(zhì)Na2CO3，不能用CaCl2，因CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl，會(huì)引入新雜質(zhì)NaCl，應(yīng)選用適量的Ca(OH)2溶液，Ca（OH）2過量也會(huì)引入新雜質(zhì)易分離操作結(jié)束之后，雜質(zhì)能與被提純物質(zhì)分開如除去CO2中混有的雜質(zhì)CO，不能用點(diǎn)燃方法，因?yàn)楫?dāng)CO2量多時(shí)，CO無法點(diǎn)燃，且點(diǎn)燃會(huì)引入O2，應(yīng)使其通入灼熱的CuO要復(fù)原操作結(jié)束后，要將物質(zhì)恢復(fù)成原來的狀態(tài)如NaCl中混有泥沙，先加足量水溶解，過濾除去泥沙，此時(shí)NaCl溶于水形成溶液，需要再通過蒸發(fā)結(jié)晶的操作將NaCl復(fù)原為固體2.

方法（1）物理方法方法適用范圍舉例過濾一般適用于不溶性固體和液體或可溶性固體和不溶性固體之間的分離或除雜如泥水變?yōu)榍逅?除去粗鹽中的泥沙等結(jié)晶一般適用于固體溶質(zhì)從溶液中分離蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響

較小

?的物質(zhì)如NaCl的分離提純降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度升高而明顯

增大

?的物質(zhì)如從KNO3與NaCl的混合物中提純KNO3升溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度升高而

減小

?的物質(zhì)如從石灰水中可用升溫結(jié)晶的方法分離出Ca（OH）2較小

增大

減小

蒸餾利用混合物中各成分的

沸點(diǎn)

?不同，將各種成分分離的操作如制取蒸餾水，酒精和水的混合物分離吸附如能利用活性炭（木炭）的

吸附

?性除去色素和異味等磁鐵吸引分離鐵粉或四氧化三鐵與其他混合物如除去碳粉和鐵粉中的鐵粉沸點(diǎn)

吸附

（2）化學(xué)方法復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用的分離與除雜，核心思路是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成

水

?或

氣體

?或

沉淀

?。方法舉例（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）化水法向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗?在通常情況下，水不算雜質(zhì))如NaCl溶液（NaOH），可加入適量的稀鹽酸，將NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl（NaOH+HCl=====NaCl+H2O）水

氣體

沉淀

化氣法向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去如KCl溶液（K2CO3），可加入適量的稀鹽酸，將K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl而除去（K2CO3+2HCl=====2KCl+H2O+CO2↑）沉淀法向混合物的溶液中加入適量的某種試劑，使雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除掉沉淀如NaNO3溶液（NaCl），可加入適量的AgNO3溶液，再將沉淀過濾（NaCl+AgNO3=====AgCl↓+NaNO3）加熱法加熱混合物使雜質(zhì)分解而除去如CaO（CaCO3），高溫煅燒，將CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO（CaCO3CaO+CO2↑）溶解法向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)如Cu（CuO），可加入適量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥（CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O）置換法向混合物中加入某種試劑，利用該試劑與雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，而將雜質(zhì)除去如FeSO4溶液（CuSO4），可加入足量的Fe粉，過濾（CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu）吸收法將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去如水蒸氣可用干燥劑吸收；酸性氣體（CO2、SO2、HCl等）可用堿溶液吸收；堿性氣體（NH3等）可用酸溶液吸收知識(shí)拓展常見溶液的除雜思路第一步：

對(duì)比，

找出雜質(zhì)離子和非雜質(zhì)離子；第二步：

找出與雜質(zhì)離子不共存且不引入新雜質(zhì)的離子，

確定除雜試劑；第三步：

考慮所選用除雜試劑的用量。如:除去NaCl溶液中的Na2CO3雜質(zhì)

?

?

物質(zhì)的除雜1.（2023·威海）下列除去物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法不．正．確．的是（

D

）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方法ANaCl溶液（Na2SO4）加入適量的BaCl2溶液，過濾BN2（O2）將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)CCu（CuO）加入足量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥DCO2（CO）將氣體點(diǎn)燃D考點(diǎn)過關(guān)?

?

綜合考查2.（2023·鄂州）鑒別、檢驗(yàn)、除雜和分離是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的常用方法。下列實(shí)驗(yàn)方案不．能．達(dá)到目的的是（

D

）D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別酒精和水聞氣味B檢驗(yàn)CO中是否含有CO2將氣體通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁C除去MnO2中混有的少量KCl固體加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥D分離鋅粉和銅粉加足量的稀硫酸，過濾1.物質(zhì)的分離和除雜的區(qū)別：

物質(zhì)的分離是將

兩種或兩

?種以上物質(zhì)的

混合物

?（填“純凈物”或“混合物”，

下同）

彼此分開，

從而得到幾種

純凈物

?的過程；

物質(zhì)的除雜是除去物質(zhì)中混有的

少量雜質(zhì)

?而得到

純凈物

?的過程。兩種或兩

混合物

純凈物

少量雜質(zhì)

純凈物

易錯(cuò)點(diǎn)梳理

1.（2023·牡丹江）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選擇的方法正確的是（

A

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2H2O將氣體通過足量的濃硫酸BNaCl泥沙加水溶解，過濾、洗滌、干燥CO2N2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)DKCl溶液K2CO3向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾A課堂練習(xí)2.（2023·包頭改編）除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（

B

）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑和方法A稀鹽酸（H2SO4）加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾BH2（HCl）將混合氣體依次通過足量NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶CCaCO3（CaO）高溫煅燒DNaOH溶液[Ca（OH）2]加入過量Na2CO3溶液，過濾B3.（2023·聊城改編）除雜和鑒別都是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不．能．達(dá)到目的的是（

B

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去KCl固體中的MnO2加入足量的水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B鑒別稀鹽酸與NaCl溶液分別滴加無色酚酞溶液，觀察顏色C除去Cu粉中混有的少量Fe粉用磁鐵充分吸引D鑒別化肥NH4Cl和KNO3取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味B4.（2023·內(nèi)江）下列實(shí)驗(yàn)方案不．能．達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

C

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別棉線和羊毛線灼燒聞氣味B分離木炭粉和鐵粉的混合物將磁鐵靠近混合物C除去CO2中的HCl氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶D檢驗(yàn)蠟燭中是否含有氫元素在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察現(xiàn)象C5.（2023·孝感）下列實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

C

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去N2中混有的少量CO通過足量灼熱CuOB分離CaCl2和CaCO3的固體混合物加足量水溶解，蒸發(fā)C鑒別NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三種濃溶液取樣，相互滴加，觀察現(xiàn)象D檢驗(yàn)生石灰中是否含有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液C6.（2023·微山縣二模）某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸（1）步驟①中，分離濾液A、沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

過濾

?，試劑a是

K2CO3溶液

?。過濾

K2CO3溶液

（2）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，向步驟③的最后一次洗滌液中可加入的試劑是

BD

?（多選，填字母）。A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液BD

7.[粗鹽提純]（2023·宜昌改編）氯化鈉是重要的調(diào)味品。探究一：古人智慧（1）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成?！边@樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱為

蒸發(fā)結(jié)晶

?。（2）我國(guó)四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)?/p>

飽和的氯化鈉溶液里能繼續(xù)溶解氯化鎂

?。蒸發(fā)結(jié)晶

飽和的氯化鈉溶液里能繼續(xù)溶解氯化鎂

探究二：現(xiàn)代方法智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。除去不溶性雜質(zhì)（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過

過濾

?方法除去其中不溶性雜質(zhì)。過濾

除去可溶性雜質(zhì)（4）選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ba（NO3）2+Na2SO4

=======BaSO4↓+2NaNO3

?。經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。（5）方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；

不產(chǎn)生新的雜質(zhì)

?。最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。Ba（NO3）2+Na2SO4

=====BaSO4↓+2NaNO3

不產(chǎn)生新的雜質(zhì)

（6）實(shí)驗(yàn)探究：滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有

3（或三）

?種，請(qǐng)寫出其中一種

NaOH、BaCl2、Na2CO3

?（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MgCl2+2NaOH

g（OH）2↓+2NaCl

?。固體D的成分有

Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3

?。3（或三）

NaOH、BaCl2、Na2CO3

MgCl2+2NaOH=====Mg（OH）2↓+2NaCl

Mg（OH）2