2023學(xué)年完整公開課版分散系

自從有了你，生活才會(huì)變的更美麗！1.1.4物質(zhì)的分散系專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)根據(jù)下列的分類各舉幾例：溶液：懸濁液：乳濁液：想一想：它們有什么共同特點(diǎn)？如何區(qū)分？鹽水、糖水、雙氧水、硫酸銅溶液等泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合油水混合

油水

泥水

NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴

水小土粒水NaCl一、分散系分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)分散劑：微粒分散在其中的物質(zhì)1.定義:分散系一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。2、組成:溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑宏觀特征能否透過(guò)濾紙實(shí)例<10-9m>10-7m10-9~10-7m均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定不能能不能食鹽水氫氧化鐵膠體泥水3、種類：按照分散質(zhì)粒子直徑大小二、膠體1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m（1-100nm)之間的分散系。煙、云、霧，豆?jié){、血液、肥皂水、墨水、有色玻璃、含有灰塵顆粒的空氣幾種常見的膠體：氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體豆?jié){肥皂水液溶膠晨霧氣溶膠煙白云固溶膠煙水晶有色玻璃二、膠體的概念和性質(zhì)光線通過(guò)硫酸銅溶液光線通過(guò)氫氧化鐵膠體1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分溶液和膠體2、膠體的性質(zhì)自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象剛打掃過(guò)的房間探照燈放映電影點(diǎn)擊雨過(guò)天晴，陽(yáng)光透過(guò)云層雨后天空的彩虹2、膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（區(qū)分溶液和膠體）②吸附性（作凈水劑）含鋁的化合物水解生成Al(OH)3膠體含鐵的化合物水解生成Fe(OH)3膠體1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（）A、分散質(zhì)粒子的大小B、是不是一種穩(wěn)定的體系C、會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)樂(lè)效應(yīng)D、粒子有沒(méi)有帶電荷A練習(xí)：2．Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）

A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

B．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．加入氫氧化鈉溶先產(chǎn)生沉淀

D．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙AD3.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的

(

)Ａ.溶液Ｂ.懸濁液Ｃ.乳濁液Ｄ.膠體4.區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是

()Ａ.觀察外觀Ｂ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｃ.加熱5.膠體的最本質(zhì)的特征是

()Ａ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｂ.可以通過(guò)濾紙Ｃ.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間DBC6．下列分散系屬于膠體的是()Ａ．淀粉溶液Ｂ．食鹽水Ｃ.油水Ｄ．碘酒A三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、物質(zhì)導(dǎo)電原因（1）金屬能導(dǎo)電的原因：有自由移動(dòng)的帶電的電子（2）電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)溶于水產(chǎn)生了自由移動(dòng)帶電的離子（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)是純凈物非電解質(zhì)是純凈物2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義3、化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、金屬氧化物有機(jī)物（除醋酸外）4、注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。

Cu是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。

（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2不是電解質(zhì)，（4）難溶于水的無(wú)機(jī)化合物也是電解質(zhì)。如：BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)會(huì)導(dǎo)電。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等有機(jī)物、CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)1.判斷下列說(shuō)法是否正確A：NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；B：固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；C：Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；D：SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；E：BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?！獭痢痢痢辆毩?xí)2、下列物質(zhì)中①CO2②HNO3③KOH④石墨⑤Fe⑥葡萄糖⑦Na2CO3⑧酒精⑨食鹽水

（10）NaCl(1)屬于電解質(zhì)的是_______________(2)屬于非電解質(zhì)的是_____________（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)有

，②③⑦(10)①⑥⑧練習(xí)：④⑤⑨3、下列敘述正確的是（）A、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C、Cu不是電解質(zhì)，所以它是非電解質(zhì)D、BaSO4難溶于水，但熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子從而導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)D1、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2、表示方法：電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-四.電離方程式HCl=H++Cl-電離不要通電屬于物理過(guò)程。AlCl3=

Al3++3Cl-3、電離方程式書寫原則：（1）方程式前后原子個(gè)數(shù)守恒（2）方程式中正負(fù)電荷代數(shù)和為0（3）原子團(tuán)不能拆開寫（例：HCO3

-OH-SO42-)，

HSO4-除外NaHCO3=Na++HCO3

-NaHSO4=Na++H++SO42-練習(xí)1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式。KCl、KOH、CaCl2

、Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、H2O、Al2（SO4）Na2CO3=2Na++CO32-KCl=K++Cl-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CaCl2=Ca2++2C