新人教版九年級下冊化學(xué)《溶液》全章復(fù)習(xí)與鞏固(基礎(chǔ))知識點整理及重點題型梳理

精品文檔用心整理PAGE資料來源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費交流使用新人教版九年級下冊初中化學(xué)重難點突破知識點梳理及重點題型鞏固練習(xí)《溶液》全章復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.掌握溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算；初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。【知識網(wǎng)絡(luò)】【要點梳理】要點一、溶液、飽和溶液、不飽和溶液

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。3.飽和溶液與不飽和溶液：飽和溶液不飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化

（飽和溶液是針對某種溶質(zhì)而言，對其它溶質(zhì)不一定是飽和溶液）

【要點詮釋】濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系：飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別涵義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量的溶劑里，是否達到最大溶解限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量溶液里含量的多與少溫度影響受溫度影響，須指明溫度一般不受溫度影響聯(lián)系1．溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀沒有必然的聯(lián)系

2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然

3．對同一種溶質(zhì)，在一定溫度時，飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大要點二、溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象、乳濁液和乳化現(xiàn)象1.溶解時的熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨等物質(zhì)溶于水時，溶液溫度降低；氯化鈉等物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變。2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。

3.乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分散成無數(shù)細小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理?！疽c詮釋】汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。要點三、溶解度、溶解度曲線

1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性溶解度意義一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量影響因素溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度、壓強等表示方法定性：易溶、可溶、微溶、難溶

定量：溶解度溶解度曲線、溶解度表聯(lián)系溶解度是溶解性的定量表示方法

【要點詮釋】

1.溫度對固體溶解度的影響規(guī)律：

（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）；

（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）；

（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)。

2.氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。要點四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100％

（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制溶液的主要步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。

【要點詮釋】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W%）概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度溫度不一定相同狀態(tài)飽和溶液飽和或不飽和溶液單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/（溶解度+100克）×100%要點五、溶液的稀釋、濃縮

1.關(guān)于溶液稀釋的計算：

（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算：

(1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％?！疽c詮釋】1.關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決?！镜湫屠}】類型一、考查溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念及溶解度曲線1.（2016?蒼梧縣一模）溶液在加水稀釋后，下列各量不發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溶液質(zhì)量C．溶液體積D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【思路點撥】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答。【答案】A【解析】A、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，選項正確。

B、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，選項錯誤。

C、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液體積增加，選項錯誤。

D、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，選項錯誤?！究偨Y(jié)升華】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。2.下列說法正確的是（）

A．在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液

B．飽和溶液肯定是較濃的溶液

C．飽和溶液肯定要比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大些

D．在一定的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液

【答案】A【解析】改變溫度或加水均可使某飽和溶液變成不飽和溶液，A正確；某些物質(zhì)在某溫度時的溶解度很小，所以它形成飽和溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍很小，B不正確；C也不正確，因為：①沒有指明是不是同一種溶質(zhì)，②沒有指明是不是在同一溫度下；D不正確，沒有指明溫度?！究偨Y(jié)升華】掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液等概念是解題的關(guān)鍵。3.右圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線。溫度為t1℃時，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

【答案】C【解析】一定溫度下，一定量水中加入等質(zhì)量的不同溶質(zhì)，溶解度最小的最先達到飽和。觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線，t1℃時丙的溶解度最小，其最容易達到飽和?！究偨Y(jié)升華】本題要根據(jù)溶解度曲線，判斷出幾種物質(zhì)在t1℃時的溶解度大小，然后進行判斷。舉一反三：【變式】（2014?北京中考）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．食鹽D．植物油【答案】C【解析】面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故A錯誤；牛奶與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故B錯誤；食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；植物油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，故D錯誤。類型二、考查溶解過程中的吸熱、放熱現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象4.（2014?山東中考）下列固體物質(zhì)溶于水后，能使液體溫度明顯降低的是（）A、氯化鈉B、硝酸銨C、生石灰D、氫氧化鈉【思路點撥】物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低。解題時根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可?！敬鸢浮緽【解析】生石灰、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水，溶液溫度降低；食鹽溶于水，溶液溫度無明顯變化。【總結(jié)升華】在物質(zhì)溶解形成溶液的過程中，所發(fā)生的溶質(zhì)的分子（或離子）向溶劑中擴散的過程吸收熱量，而溶質(zhì)的分子（或離子）與水分子作用生成水合分子（或水合離子）的過程放出熱量。當(dāng)：擴散吸熱＞水合放熱——溶液溫度降低；擴散吸熱＝水合放熱——溶液溫度不變；擴散吸熱＜水合放熱——溶液溫度升高。舉一反三：【變式】各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C．用水洗去盤子中的水果渣D．用醋洗去水壺的水垢【答案】B類型三、考查溶液的配制、稀釋、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)計算5.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）

A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B．量取90ml水時，俯視讀數(shù)

C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽

【答案】D

【解析】氯化鈉要放在紙上稱量；量取液體讀數(shù)時，視線要和凹液面的最低處保持水平；溫度計不能當(dāng)玻璃棒用?！究偨Y(jié)升華】要掌握溶液的配制步驟和常見化學(xué)儀器操作要點。6.病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液。下圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉注射液包裝標(biāo)簽上的部分文字。氯化鈉注射液

【規(guī)格】100mL含氯化鈉0.9g

【注意】使用前發(fā)現(xiàn)溶液中有絮狀物、瓶身細微破裂

等均不可使用

【貯藏】密封保存

……………請回答：

（1）該注射液里的溶質(zhì)是_____________________；該注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（該注射液的密度為1g/mL）___________。

（2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，（填“會”或“不會”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?）氯化鈉（或NaCl）0.9%

（2）不會【解析】被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)?？瓷虡?biāo)可知氯化鈉注射液里的溶質(zhì)是氯化鈉。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比，100mL溶液的質(zhì)量為100g，含溶質(zhì)質(zhì)量是0.9g，因此可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%?！究偨Y(jié)升華】氯化鈉溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故在常溫、密封