課題1質(zhì)量守恒定律-九年級化學(xué)上冊講義（人教版）原卷版

課題1質(zhì)量守恒定律一、學(xué)習(xí)目標(biāo)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)3．化學(xué)方程式的表達(dá)意義二二、重難點重點：質(zhì)量守恒定律的定義及其應(yīng)用難點：實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律三三、考點精講三、考點精講1.質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律的定義：參加的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。（2）質(zhì)量守恒定律的理解：①正確理解“參加”的含義，反應(yīng)或者的質(zhì)量不計算在內(nèi)；②質(zhì)量守恒定律的適用范圍是，不適用于，任何都遵循質(zhì)量守恒定律；③注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一或，尤其是氣體物質(zhì)；④此定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其它方面的守恒。（3）質(zhì)量守恒定律實驗探究實驗A實驗B實驗裝置及藥品實驗現(xiàn)象生成藍(lán)色沉淀，天平（填“平衡”“偏左”或“偏右”）。產(chǎn)生大量氣泡，天平（填“平衡”“偏左”或“偏右”）?，F(xiàn)象出現(xiàn)的原因是否遵循質(zhì)量守恒定律（填“遵循”或“不遵循”）。是否遵循質(zhì)量守恒定律（填“遵循”或“不遵循”）。驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，有氣體或的反應(yīng)，一定要在容器中進(jìn)行，否則天平會不平衡，造成這種現(xiàn)象的原因一般是生成的氣體或外界氣體裝置。不涉及氣體的反應(yīng)可以在開放容器中進(jìn)行。（4）質(zhì)量守恒定律的“六個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”物質(zhì)不變種類一定變宏觀元素不變②兩個一定變六個不變元素不變種類一定變原子不變可能變微觀原子不變③兩個可能變原子不變可能變（5）質(zhì)量守恒的微觀原因（即本質(zhì)）：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分裂為原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等2.化學(xué)方程式（1）化學(xué)方程式是用表示的式子。通常用“△”表示反應(yīng)需要，用“↑”或“↓”注明生成物是或。（2）化學(xué)方程式的意義及讀法化學(xué)方程式（2H2+O2點燃2H2O）意義讀法宏觀角度表明了、和。氫氣和在條件下反應(yīng)生成。微觀角度表明各物質(zhì)之間微粒比（化學(xué)計量數(shù)）。每和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成。量的角度表明各物質(zhì)之間的比（物質(zhì)相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)）。每和在點燃的條件下反應(yīng)生成。典型例題1：把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g301052反應(yīng)后的質(zhì)量/g1005aA．a(chǎn)等于30 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為2∶1典型例題2：化學(xué)興趣小組用不同裝置進(jìn)行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。(1)實驗一：為確保實驗成功，必須在容器中進(jìn)行實驗；(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是，白色固體消失，氣球膨脹，受浮力影響電子天平示數(shù)減??；(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是?！眷柟烫嵘?．氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后原子種類不變B．乙的相對分子質(zhì)量為32gC．反應(yīng)過程各物質(zhì)的分子保持不變D．這個反應(yīng)是分解反應(yīng)2.植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳葉淀粉+氧氣，由此推斷淀粉中（）A．一定含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有氫、氧元素，可能含有碳元素3.探究實驗實驗現(xiàn)象：①實驗1：白磷燃燒，產(chǎn)生大量，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。②實驗2：鐵釘表面有析出，溶液由逐漸變?yōu)?，實驗結(jié)束后天平平衡。③實驗3：燒杯中，實驗結(jié)束后天平指針。實驗結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！菊n后練習(xí)】1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）C．5g鎂條在足量氧氣中完全燃燒后所得固體質(zhì)量大于5gD．1g碳酸鈉粉末加入到盛有4g稀鹽酸的燒杯中，最終燒杯中剩余物的質(zhì)量小于5g2.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學(xué)課程對學(xué)生發(fā)展的重要價值，下列說法正確的是（）A．化學(xué)觀念：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類一定不變，元素的質(zhì)量不一定改變B．科學(xué)思維：化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律，則質(zhì)量不變的變化一定是化學(xué)變化C．科學(xué)探究與實踐：火柴梗平放入蠟燭火焰中約1s后取出，探究火焰哪層溫度最高D．科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：實驗后的廢液集中處理，不符合綠色化學(xué)理念3.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖，下列說法不正確的是（）A． B．丁一定是化合物C．該反應(yīng)為分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為4.在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。其中數(shù)據(jù)不正確的是（）物質(zhì)階段甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前反應(yīng)中m1m2m3反應(yīng)后0m4A．m1 B．m2 C．m3 D．m45.隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破，清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖所示（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是（）A．分子在化學(xué)變化中不可分 B．反應(yīng)后原子的數(shù)目增多C．丁的化學(xué)式為 D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變6.識別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實驗設(shè)計的是（）①電解一段時間(忽略氣體的溶解)②磷在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒③探究質(zhì)量守恒定律④用等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣A．①② B．①④ C．②③ D．③7.如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．實驗過程中氣球一直變大B．該實驗中白磷必須足量C．白磷燃燒結(jié)束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量D．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量8.從宏觀和微觀兩個角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個不改變，兩個一定變，一個可能變”：【答案】9.某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學(xué)用圖A所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：此實驗中氣球的主要作用是。(2)乙同學(xué)用B裝置探究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。(3)丙同學(xué)用C實驗探究質(zhì)量守恒定律，C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實驗的原因是。(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂條完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是（填“偏大”“偏小”或“不變”）。(5)綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是（選填字母序號）。10.實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，根據(jù)下圖實驗回答問題。(1)實驗一：實驗中集氣瓶底部預(yù)留少量水的目的是