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文檔簡介
化學考研真題下載/u-9748568.html
杭州師范大學
2013年招收攻讀碩士研究生入學考試題
考試科目代碼：841
考試科目名稱：無機化學
說明：考生答題時一律寫在答題紙上，否則漏批責任自負。
一、單選題(共20題40分)
1.下列離子中具有順磁性的是…………（）
(原子序數(shù)：Al13，K19，Mn25，Zn30)
(A)K+(B)Mn2+(C)Zn2+(D)Al3+
2.下列離子半徑變小的順序正確的是…………………（）
(A)F->Na+>Mg2+>Al3+(B)Na+>Mg2+>Al3+>F-
(C)Al3+>Mg2+>Na+>F-(D)F->Al3+>Mg2+>Na+
3.下述敘述中正確的是…………………（）
(A)在恒壓下，凡是自發(fā)的過程一定是放熱的
(B)因為焓是狀態(tài)函數(shù)，而恒壓反應的焓變等于恒壓反應熱，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)
(C)單質(zhì)的fHm和fGm都為零
(D)在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的
4.下列陳述正確的是……………………（）
(A)吸熱反應的活化能比放熱反應的高
(B)一個反應的反應速率與化學方程式中出現(xiàn)的全部作用物的濃度都有關(guān)
(C)催化反應的速率與催化劑的濃度無關(guān)
(D)反應的速率常數(shù)與作用物的濃度無關(guān)
5.下列說法中正確的是…………………（）
(A)共價鍵僅存在于共價型化合物中
(B)由極性鍵形成的分子一定是極性分子
(C)由非極性鍵形成的分子一定是非極性分子
(D)離子鍵沒有極性
6.向0.030mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為0.10
mol·dm-3(忽略固體加入時的體積變化)。醋酸的電離常數(shù)為1.810-5，溶液中pOH接近
于……………（）
(A)8.7(B)7.0(C)7.8(D)9.0
3-33+3-3
7.有0.050dm含0.10mol·dm[Fe(H2O)6]的溶液，當向其中加入0.050dm含0.02mol·dm
NaOH溶液時，有棕色沉淀生成，此時溶液為………………（）
(A)堿性(B)酸性(C)中性(D)無法知道
化學考研真題下載/u-9748568.html
8.使Cr2+離子能放出氫的水溶液是……………………（）
3+2+
(已知：(Cr/Cr)=-0.40V，(O2/H2O)=1.23V)
(A)pH=0(B)pH=10
(C)pH=0無氧(D)pH=7無氧
9.下列各電對中，值最小的是………（）
-10-13
(AgCl的Ksp=1.7710，AgBr的Ksp=5.3510
-1721
AgI的Ksp=8.5110，Ag(CN)2的K穩(wěn)=1.310)
(A)AgCl/Ag(B)AgBr/Ag(C)AgI/Ag(D)Ag(CN)2/Ag
10.制備2.00dm3pH=9.4的NaAc溶液，需NaAc的物質(zhì)的量為………（）
-5
(Ka(HAc)=1.7610)
(A)2.2mol(B)1.1mol
(C)5.710-10mol(D)1.910-10mol
2+-3
11.在Mg(OH)2飽和溶液中加MgCl2，使Mg濃度為0.010mol·dm，則該溶液的pH為
-11
(Ksp(Mg(OH)2)=1.810)…………………（）
(A)5.26(B)8.75(C)9.63(D)4.37
12.將0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值變化最小的是…（）
3-3
(A)0.10dm0.01mol·dmH3PO4
3-3
(B)0.10dm0.01mol·dmHNO3
(C)0.10dm30.2mol·dm-3HAc
3-3
(D)0.10dm0.2mol·dmHNO3
2+2+
13.由軟錳礦制MnCl2時其中混有Pb、Cu雜質(zhì)，欲除去雜質(zhì)，可采用的措施是（）
(A)在酸性條件下通H2S(B)在酸性條件下加過量新制得的MnS
(C)加Na2S溶液(D)A、B均可
14.已知金屬M的下列標準電極電勢數(shù)據(jù)：
2++
(1)M(aq)+e=M(aq)1=-0.60V
3++
(2)M(aq)+2e=M(aq)2=0.20V
則M3+(aq)+e=M2+(aq)的是………（）
(A)0.80V(B)-0.20V
(C)-0.40V(D)1.00V
15.根據(jù)晶體場理論，在八面體場中，由于場強的不同，有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子
構(gòu)型是………………（）
(A)d2(B)d3(C)d4(D)d8
16.比較下列各對配合物的穩(wěn)定性，錯誤的是……………（）
3322
(A)[Fe(CN)6]>[Fe(C2O4)3](B)HgCl4>HgI4
332
(C)[AlF6]>[AlBr6](D)[Al(OH)4]>[Zn(OH)4]
17.極化能力最強的離子應具有的特性是………………（）
(A)離子電荷高、離子半徑大(B)離子電荷高、離子半徑小
(C)離子電荷低、離子半徑小(D)離子電荷低、離子半徑大
18.下列含氧酸中屬于三元酸的是………（）
(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO4
19.當MnO4和I在濃強堿性溶液中反應，產(chǎn)物最可能是………………（）
2-
(A)Mn(s)和I2(B)MnO4和IO3
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2+
(C)MnO2、O2和IO(D)Mn和I2
3
20.在一定溫度下，將1.0molSO3放入1.00dm的反應器內(nèi)，當反應
2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)達到平衡時，容器內(nèi)有0.60mol的SO2，其平衡常數(shù)是……（）
(A)0.36(B)0.68(C)0.45(D)0.54
二、填空題(每空1分，共37分)
21.配合物CoCl3·5NH3·H2O，當用AgNO3溶液處理時，產(chǎn)生_______沉淀，將過濾后的溶
液加熱至沸，再加入AgNO3溶液，無任何變化。當加入強堿并加熱至沸，放出_______，同時
產(chǎn)生______________沉淀。該配合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，命名為
________________________________，配離子異構(gòu)體的數(shù)目為________個。
4+2+
22.已知298K時MnO+8H+5e=Mn+4H2O=1.49V
2+
SO4+4H+2e=H2SO3+H2O=0.20V
2
(1)MnO4在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO4，配平的離子方程式為
_____________________________________________________________________；
(2)標準態(tài)時的電池符號為_________________________________________
_____________________________________________________________________；
(3)E=____________________________________；
K=_____________________________________；
(4)當電池中H+濃度都從1mol·dm-3增加到2mol·dm-3，電池電動勢_______________(增
大、降低、不變)。
23.分子的極性PH3____NH3；電子親合能Cl____F；第一電離能N____O；H原子軌道能量3s
____3p。(填寫>、<或=)
32
24.已知Co的原子序數(shù)為27，Co(NH3)6和Co(NH3)6離子的磁矩分別為0和3.88B.M.。由