人教版化學(xué)九上課后訓(xùn)練：3.2 原子的結(jié)構(gòu)

3.2\o"3.2原子的結(jié)構(gòu)"原子的結(jié)構(gòu)一、選擇題。1．下列說(shuō)法正確的是（）A．任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子 B．分子體積比原子體積大 C．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2．2021年4月，日本政府計(jì)劃將核廢水排入海里，其中含有大量的氚。氚一旦進(jìn)入人體可能從人體內(nèi)部對(duì)人造成輻射損害，如果人類持續(xù)暴露在氚的輻射下，可能會(huì)導(dǎo)致細(xì)胞死亡，DNA遺傳損傷。下列說(shuō)法正確的是（）A．氚原子與氫原子的最外層電子數(shù)相同B．氚原子與氫原子都有中子，只是數(shù)目不同C．氚與氫元素不屬于同種元素 D．氚原子與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量相同3．如粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．4．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與NH4+相同的微粒是（）A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O5．重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑．一個(gè)重水分子是由2個(gè)重氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對(duì)原子質(zhì)量為2，下列說(shuō)法正確的是（）A．重氫原子核外有兩個(gè)電子 B．重氫離子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子 C．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為18 D．氫原子和重氫原子在化學(xué)性質(zhì)上是不一樣的6．世界首個(gè)釷核反應(yīng)堆在甘肅省武威市進(jìn)行測(cè)試，用釷（Th）代替鈾（U）做核反應(yīng)堆燃料具有安全性、經(jīng)濟(jì)性等特點(diǎn)。放射性元素釷的核電荷數(shù)是90，一種釷原子的相對(duì)原子質(zhì)量是232，關(guān)于這種釷原子的說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是142B．中子數(shù)是9C．中子數(shù)是142D．核外電子數(shù)是232二、填空題。7．填寫(xiě)下表中的空格：原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵2656根據(jù)上表，可以得出如下結(jié)論：（1）；（2）。8．科學(xué)家考古中使用碳﹣14年代法印證古物年代。碳﹣14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則碳﹣14的核外電子數(shù)是。碳原子和氮原子的本質(zhì)區(qū)別是。9．下表是課本第53頁(yè)上的表3﹣1的內(nèi)容：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817認(rèn)真觀察并分析此表，可以總結(jié)出的規(guī)律有：（1）；（2）；（3）；（4）。三、推斷題。10．如圖A、B分別為某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中，m＝。（2）B中，當(dāng)X＝11時(shí)，該粒子對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)為；當(dāng)Y＝8時(shí)，該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，其粒子的化學(xué)符號(hào)為。（3）若B中，當(dāng)X＞（2+Y）時(shí)，對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)為+2，該元素與A對(duì)應(yīng)的元素形成化合物的化學(xué)式為。四、解答題。11．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；（2）化學(xué)變化中的最小粒子是；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是；（4）構(gòu)成原子核的粒子是；（5）在同一原子中數(shù)目相等的是。12．如圖是五種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是。（2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“失去”或“得到”）2個(gè)電子。（3）鎂原子和氯原子有相同的（填序號(hào)）。①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)（4）上述五種原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填名稱）。答案解析一、選擇題。1．下列說(shuō)法正確的是（）A．任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子 B．分子體積比原子體積大 C．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】D。【解析】A.氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，故A錯(cuò)誤；B.分子和原子的體積不能比較大小，有的分子比有的原子體積大，有的分子比有的原子體積小，故B錯(cuò)誤；C.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子、離子，故C錯(cuò)誤；D.決定原子質(zhì)量大小的基本粒子是質(zhì)子和中子，電子的質(zhì)量太小可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確。故選：D。2．2021年4月，日本政府計(jì)劃將核廢水排入海里，其中含有大量的氚。氚一旦進(jìn)入人體可能從人體內(nèi)部對(duì)人造成輻射損害，如果人類持續(xù)暴露在氚的輻射下，可能會(huì)導(dǎo)致細(xì)胞死亡，DNA遺傳損傷。下列說(shuō)法正確的是（）A．氚原子與氫原子的最外層電子數(shù)相同B．氚原子與氫原子都有中子，只是數(shù)目不同C．氚與氫元素不屬于同種元素 D．氚原子與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量相同【答案】A?！窘馕觥緼.氚原子與氫原子的最外層電子數(shù)均為1，最外層電子數(shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.氚原子中有中子，氫原子中沒(méi)有中子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.氚與氫元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氚原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，相對(duì)原子質(zhì)量不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。3．如粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】A?！窘馕觥緼.質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)符合題意；B.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)不符合題意；C.質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)不符合題意；D.質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)不符合題意。故選：A。4．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與NH4+相同的微粒是（）A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O【答案】B。【解析】NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)＝11﹣1＝10；A.NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)＝10，故A錯(cuò)誤；B.a+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)＝11﹣1＝10，故B正確；C.K+中質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)＝19﹣1＝18，故C錯(cuò)誤；D.H2O中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝10，故D錯(cuò)誤。故選：B。5．重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑．一個(gè)重水分子是由2個(gè)重氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子的核電荷數(shù)是1，相對(duì)原子質(zhì)量為2，下列說(shuō)法正確的是（）A．重氫原子核外有兩個(gè)電子 B．重氫離子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子 C．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為18 D．氫原子和重氫原子在化學(xué)性質(zhì)上是不一樣的【答案】B?！窘馕觥緼.原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)是1，則重氫原子核外有1個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)是1，原子得失電子形成離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，則重氫離子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2+16＝20，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.氫原子和重氫原子的最外層電子數(shù)均為1，化學(xué)性質(zhì)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。6．世界首個(gè)釷核反應(yīng)堆在甘肅省武威市進(jìn)行測(cè)試，用釷（Th）代替鈾（U）做核反應(yīng)堆燃料具有安全性、經(jīng)濟(jì)性等特點(diǎn)。放射性元素釷的核電荷數(shù)是90，一種釷原子的相對(duì)原子質(zhì)量是232，關(guān)于這種釷原子的說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是142B．中子數(shù)是9C．中子數(shù)是142D．核外電子數(shù)是232【答案】C?！窘馕觥扛鶕?jù)在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，可知放射性元素釷的核電荷數(shù)是90，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝90；依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知原子序數(shù)為94的钚原子的中子數(shù)為232﹣90＝142。故選：C。二、填空題。7．填寫(xiě)下表中的空格：原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵2656根據(jù)上表，可以得出如下結(jié)論：（1）相對(duì)原子質(zhì)量═質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）原子核內(nèi)不一定有中子；（或原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子）．【答案】（1）相對(duì)原子質(zhì)量═質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）原子核內(nèi)不一定有中子；（或原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子）。【解析】根據(jù)題中數(shù)據(jù)可總結(jié)出以下規(guī)律：（1）相對(duì)原子質(zhì)量═質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）原子核內(nèi)不一定有中子；（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。.故答案為：（1）相對(duì)原子質(zhì)量═質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）原子核內(nèi)不一定有中子；（或原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子）。8．科學(xué)家考古中使用碳﹣14年代法印證古物年代。碳﹣14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則碳﹣14的核外電子數(shù)是6。碳原子和氮原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同?！敬鸢浮?；質(zhì)子數(shù)不同。【解析】因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意碳﹣14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子，故其核外電子數(shù)為6。元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，碳原子和氮原子屬于不同種元素的原子，它們的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故答案為：6；質(zhì)子數(shù)不同。9．下表是課本第53頁(yè)上的表3﹣1的內(nèi)容：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817認(rèn)真觀察并分析此表，可以總結(jié)出的規(guī)律有：（1）原子核內(nèi)不一定有中子；（2）原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類就不同?！敬鸢浮浚?）原子核中不一定都有中子；（2）原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類就不同?！窘馕觥勘绢}考查原子的結(jié)構(gòu)，觀察圖表可知：在原子中不一定有中子，如氫原子；質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)；不同種類的原子質(zhì)子數(shù)也不相等，如氫原子的質(zhì)子數(shù)是1個(gè)，氧原子的質(zhì)子數(shù)是8個(gè)；故答案為：（1）原子核中不一定都有中子；（2）原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類就不同。三、推斷題。10．如圖A、B分別為某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中，m＝17。（2）B中，當(dāng)X＝11時(shí)，該粒子對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)為Na；當(dāng)Y＝8時(shí)，該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，其粒子的化學(xué)符號(hào)為O2﹣。（3）若B中，當(dāng)X＞（2+Y）時(shí)，對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)為+2，該元素與A對(duì)應(yīng)的元素形成化合物的化學(xué)式為MgCl2。【答案】（1）17；（2）Na；O2﹣；（3）MgCl2?！窘馕觥浚?）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以m＝2+8+7＝17；（2）決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以當(dāng)x＝11時(shí)，該粒子對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)為Na；該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷是得了2個(gè)電子后為10個(gè)電子，所以原來(lái)是氧元素，所以粒子符號(hào)是：O2﹣；（3）X＞（2+Y）時(shí)，說(shuō)明是失去電子，對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)為+2，說(shuō)明失去了2個(gè)電子，所以該元素是12號(hào)元素鎂，A元素是17號(hào)氯元素，鎂顯+2價(jià)，氯顯﹣1價(jià)，所以化學(xué)式是：MgCl2。故答案為：（1）17；（2）Na；O2﹣；（3）MgCl2。四、解答題。11．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是分子、原子；（2）化學(xué)變化中的最小粒子是原子；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子、原子；（4）構(gòu)成原子核的粒子是質(zhì)子、中子；（5）在同一原子中數(shù)目相等的是質(zhì)子、電子?！敬鸢浮糠肿印⒃?；原子；分子、原子；質(zhì)子、中子；質(zhì)子、電子?！窘馕觥浚?）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子；故填：分子、原子；（2）在化學(xué)變化中分子先分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子沒(méi)有發(fā)生變化，原子是化學(xué)變化中的最小粒；故填：原子；（3）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子、離子；故填：分子、原子；（4）原子核分為質(zhì)子和中子；故填：質(zhì)子、中子；（5）在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，等于核電荷數(shù)；故填：質(zhì)子、電子。12．如圖是五種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8。（2）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“失去”或“得到”）2個(gè)電子。（3）鎂原子和氯原子有相同的③（填序號(hào)）。①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③電子層數(shù)