4.1.1原子結(jié)構(gòu)-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)導(dǎo)練測（人教版2019必修第一冊）（解析版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步導(dǎo)練測第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)本節(jié)導(dǎo)言從微觀角度認(rèn)識原子的構(gòu)成，了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征確定元素，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。知識通關(guān)原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)由原子核以及核外電子構(gòu)成。原子核內(nèi)部由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子：相對質(zhì)量近似為1，帶1個(gè)單位正電荷。中子：相對質(zhì)量近似為1，不帶電。核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小(可忽略不計(jì))例1．（2022·河北行唐啟明中學(xué)高一開學(xué)考試）镅元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)镅元素的說法正確的是A．屬于非金屬元素 B．镅原子核外電子數(shù)是95C．相對原子質(zhì)量為243g D．镅原子中質(zhì)子數(shù)為148【答案】B【詳解】A．題圖為元素周期表中的一格，中間的漢字表示元素名稱，該元素名稱是镅，是“钅”字旁，屬于金屬元素，A不正確；B．該元素的原子序數(shù)為95，原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為95，B正確；C．該元素的相對原子質(zhì)量為243，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，C不正確；D．該元素的原子序數(shù)為95，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的質(zhì)子數(shù)為95，D不正確；故選B。例2．甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】A【詳解】因?yàn)榧自优c乙原子的質(zhì)量比為a∶b，則m(甲)，又因乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c∶d，則m(乙)，所以甲原子的相對原子質(zhì)量為，故選A。練習(xí)1．（2022·天津河北·高一學(xué)業(yè)考試）下列互稱同素異形體的是A．和 B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．Cl和Cl-【答案】B【詳解】A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，A不符合題意；B．O2和O3是O元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B符合題意；C．H2O和H2O2是H、O兩種元素形成的兩種不同的化合物，不屬于同素異形體，C不符合題意；D．Cl是氯元素的一個(gè)原子，而Cl-氯元素的一個(gè)離子，二者是同一元素的不同微粒，不是同素異形體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。練習(xí)2．（2022·上海市七寶中學(xué)高一階段練習(xí)）某一微粒A的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與另一微粒B的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等。則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．A和B可能均為陽離子B．A和B可能是不同的核素C．A和B可能是不同的分子D．A和B可能是一種分子和一種離子【答案】D【詳解】A．A和B可能均為陽離子，如Na+與NH4+，質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，A選項(xiàng)正確；B．A和B可能是不同的核素，如和，質(zhì)子數(shù)均為1，電子數(shù)均為1，B選項(xiàng)正確；C．A和B可能是不同的分子，如NH3和H2O。質(zhì)子數(shù)均為10，電子數(shù)均為10，C選項(xiàng)正確；D．在分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，離子中的分子數(shù)和電子數(shù)不相等，A、B兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相等，則電子數(shù)一定不相等，不可能是一種分子和一種離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）。②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。原子的表示方法其中A表示質(zhì)量數(shù)；Z表示質(zhì)子數(shù)。如作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的表示質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12的碳原子。例3．（2022·福建省龍巖第一中學(xué)高一階段練習(xí)）某氯原子的質(zhì)量為ag，12C的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．氯元素的相對原子質(zhì)量為 B．氯元素的摩爾質(zhì)量為aNAC．mg該氯原子的物質(zhì)的量為 D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為【答案】C【詳解】A.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C的質(zhì)量是bg，則該氯原子的相對原子質(zhì)量為，不是氯元素的相對原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.氯原子的質(zhì)量為ag，則該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol-1，故B錯(cuò)誤；C.氯原子的質(zhì)量為ag，則該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol-1，故mg該氯原子的物質(zhì)的量，故C正確；D.ng該氯原子含有的氯原子的數(shù)目為個(gè)，則其含有的電子個(gè)數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C。例4．（2022·全國·高一課時(shí)練習(xí)）互為同素異形體的是A．紅磷和白磷 B．磷酸與偏磷酸 C．H2O與D2O D．H與D【答案】A【詳解】A．紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，而者互為同素異形體，A正確；B．磷酸與偏磷酸是磷元素形成的兩種不同價(jià)態(tài)的酸，它們都是化合物，不是單質(zhì)，因此不屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；C．H2O與D2O是H原子的兩種原子與O原子形成的兩種水分子，都是化合物，不是單質(zhì)，故二者不屬于同素異形體，C錯(cuò)誤；D．H與D是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，它們互為同位素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。練習(xí)3．（2022·湖南省臨澧縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）下列說法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．和分子式不同，性質(zhì)相同C．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體【答案】D【詳解】A．紅磷和白磷是兩種不同的物質(zhì)，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．O2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相同，性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C．石墨和金剛石均是由C組成，性質(zhì)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們均是由S元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，都是硫的同素異形體，D正確；故選D。練習(xí)4．（2022·安徽·碭山縣第四中學(xué)高一階段練習(xí)）在，，，，，，，中共有___________種元素，___________種原子，中子數(shù)最多的是___________，的相對分子質(zhì)量是___________。【答案】

3

8

22【詳解】在，，，，，，，中，有H、Mg、O共3種元素，每一種核素就是一種原子，則共有8種原子，中子數(shù)最多的是，有12個(gè)中子，的相對分子質(zhì)量是2×2+18=22。答案為：3；8；；22。歸納總結(jié)(1)一個(gè)信息豐富的符號解讀(2)粒子中的電性關(guān)系①分子或原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陽離子Xn＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n③陰離子Xn－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－n二、原子核外電子排布1.電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。如圖為電子層模型示意圖：(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高例5．（2021·全國·高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)原子核外電子的說法錯(cuò)誤的是（）A．在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動B．電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層C．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高【答案】C【詳解】A．原子含有多個(gè)電子，電子從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，A正確；B．電子總是從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，B正確；C．第一個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子，如氦原子，故C錯(cuò)誤；D．原子核外的電子遵循能量最低原理排布，從第一層依次往外填充，離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，D正確；答案選C。例6．（2021·全國·高一專題練習(xí)）下列說法正確的是（

）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等【答案】D【詳解】A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原子核外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個(gè)電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個(gè)電子，不符合最外層電子數(shù)不超過8的規(guī)律，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層最多只能容納18個(gè)電子，所以某原子M層電子數(shù)與L層電子數(shù)不是相差4倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.的結(jié)構(gòu)示意圖是，其核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D項(xiàng)正確；答案選D。練習(xí)5．下列各組微粒中，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相同的是（

）A．O2-和Al3+ B．S和O C．Mg和Mg2+ D．Cl和Cl-【答案】A【詳解】A.O2?和Al3+電子層數(shù)都為2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)都為8個(gè)，故A符合題意；B.S電子層數(shù)為3個(gè)電子層，O電子層數(shù)為2個(gè)電子層，故B不符合題意；C.Mg電子層數(shù)為3個(gè)電子層，Mg2+電子層數(shù)為2個(gè)電子層，故C不符合題意；D.Cl和Cl－電子層數(shù)都為3個(gè)電子層，Cl最外層電子數(shù)7個(gè)，Cl－最外層電子數(shù)為8個(gè)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。練習(xí)6．氯的原子序數(shù)是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）A．第2周期ⅦA族 B．第3周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族 D．第3周期ⅥB族【答案】B【詳解】氯的原子序數(shù)是17，核外電子層排布的電子數(shù)分別是2、8、7，所以氯元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族，故B符合題意。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。⑴若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族。⑵若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族。⑶若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：114號元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。2.核外電子排布規(guī)律下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中探究核外電子排布規(guī)律，回答相應(yīng)的問題：核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188(1)電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。(2)原子核外第n層最多能容納的電子數(shù)為2n2。(3)K層為最外層時(shí)最多能容納的電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為8。(4)K層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為次外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為18。例7．（2022·全國·高一專題練習(xí)）下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯(cuò)誤的是A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：【答案】CC．最外層電子數(shù)最大為2或8，Sc的核外電子排布應(yīng)為2、8、8、3，圖為：，C錯(cuò)誤；故選：C。例8．（2022·上海交大附中高一開學(xué)考試）在1-18號元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍的元素共有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】A【詳解】前18號元素為短周期元素，依據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)，以及最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)(K層作最外層不能超過2個(gè))，符合題意的元素只有氧元素，選項(xiàng)A符合題意；答案為A。練習(xí)7．（2021·福建·上杭縣才溪中學(xué)高二期中）元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，含這種元素的陰離子可能是A．XO B．XO C．XO D．XO【答案】B【詳解】據(jù)分析，該元素應(yīng)為N元素，氮元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)。A．氮元素?zé)o＋4價(jià)的酸，故A錯(cuò)誤；

B．XO的化合價(jià)為＋5價(jià)，故B正確；C．XO的化合價(jià)為＋6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．XO的化合價(jià)為＋7價(jià)，故D錯(cuò)誤。故答案選B。練習(xí)8．（2021·全國·高一課前預(yù)習(xí)）核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按___________順序排列。(2)電子層最多容納的電子數(shù)①第n層最多容納___________個(gè)電子，K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)依次為2、8、18、32。②K層為最外層時(shí)最多容納的電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為___________。③K層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為___________?！敬鸢浮?1)K→L→M……(2)

2n2

8

18【解析】(1)電子在核外排列時(shí)，根據(jù)能量最低原理，電子先排能量低的然后排能量高的，所以電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列；(2)①第n層最多容納2n2個(gè)電子；②K層為最外層時(shí)最多容納的電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為8；③K層為次外層時(shí)，所排電子數(shù)為2，除K層外，其他各層為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為18。3.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S：_______，S2－：_______；②Ca：________，Ca2＋：________。例9．（2022·安徽·霍邱縣第一中學(xué)高一開學(xué)考試）下列敘述正確的是A．H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為54的鈾(U)原子：C．235U和238U互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素【答案】B【詳解】A．1個(gè)H3O+含有10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子，OH-含有10個(gè)電子、9個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為54的鈾(U)原子：質(zhì)量數(shù)為92+54=146,原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，故B正確；C．235U和238U互為同位素，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一元素，如NH3和Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，故D錯(cuò)誤；故答案選B。例10．（2022·新疆·烏蘇市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）若X元素的原子最外電子層有2個(gè)電子，Y元素的最外層有7個(gè)電子，則X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A． B． C． D．【答案】A【詳解】若X元素的原子最外電子層有2個(gè)電子，X易失去最外層電子形成+2價(jià)陽離子，Y元素的最外層有7個(gè)電子，Y易得1個(gè)電子形成-1價(jià)陰離子，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是，故選A。練習(xí)9．（2022·全國·高一課時(shí)練習(xí)）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法正確的是A．核電荷數(shù)為18 B．核外有3個(gè)電子層C．屬于非金屬元素的原子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得1個(gè)電子【答案】B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為17，則核電荷數(shù)為17，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個(gè)電子層，B正確；C．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，是氯元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，D錯(cuò)誤；故選B。練習(xí)10．（2021·全國·高一課時(shí)練習(xí)）下列敘述正確的是A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子不一定是同種原子D．和兩種粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子層數(shù)均不相同【答案】C【詳解】A．核外電子排布完全相同的兩種微?？赡苁窃?、陰離子、陽離子三種情況中的一種或幾種；如果是同一元素的兩種核素，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同；如果不是同一種元素的兩種原子，而是其他符合題目要求的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)肯定不同，并且有的差別還很大，如氖原子和鈉離子，A錯(cuò)誤；B．單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如H+，B錯(cuò)誤；C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子可能是同位素的關(guān)系，如氕、氘、氚三種原子，C正確；D．Na與Na+核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子層數(shù)不同，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，D錯(cuò)誤；故選C。4.常見的10e－和18e－微粒(1)10e－微粒單核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋多核微粒：(2)18e－微粒單核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2、CH3CH3歸納總結(jié)(1)從兩個(gè)角度看核外電子排布規(guī)律(2)核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為.(3)通常把最外層有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)，只有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。隨堂檢測1．（2022·山東師范大學(xué)附中高一階段練習(xí)）核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為2H＋3H4He＋n，下列說法中正確的是A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B．通常所說的氫元素是指1HC．1H、2H、3H是氫的三種核素，互為同位素D．這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)【答案】C【詳解】A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通常所說的氫元素是指H，而不是某一種核素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫元素的三種核素，互為同位素，C選項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．（2021·新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中學(xué)高一期中）氧化物RO中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A．A-x＋8 B．A-x-8 C．A-x＋16 D．A＋x-16【答案】A【分析】根據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)，而核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)來分析?！驹斀狻縍原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A?N，氧化物RO中核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以A?N＋8＝x,所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N＝A?x＋8；故答案選A。3．（2022·新疆·昌吉州行知學(xué)校高一期末）下面敘述不正確的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 B．的電子數(shù)為136C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br D．Ti的中子數(shù)是26【答案】B【詳解】A．硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖，A正確；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，的電子數(shù)為56-2=54，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子質(zhì)量數(shù)為35+45=80：Br，C正確；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Ti的中子數(shù)是48-22=26，D正確；故選B。4．關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是A．①④屬于不同種元素B．②⑤屬于金屬元素C．④⑤均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2【答案】D【詳解】A.①④核電荷數(shù)相同，屬于同種元素，故A錯(cuò)誤；B.②是Na元素，屬于金屬元素；⑤是氦元素，不屬于金屬元素；故B錯(cuò)誤；C.⑤是氦元素，最外層電子數(shù)是2，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而④粒子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)變化中容易得到電子，所以為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.①是氯離子，③是鎂離子，①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2，故D正確；故選D。5．（2021·全國·高一課時(shí)練習(xí)）下列說法正確的是A．某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子B．7Li的中子數(shù)為4C．元素周期表有7個(gè)周期18個(gè)族D．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素【答案】B【詳解】A．某粒子核外電子排布為2、8、8的結(jié)構(gòu)，并沒有指明粒子的種類，故該粒子可能是K+、Ca2+、Cl-等，A錯(cuò)誤；B．原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Li的中子數(shù)為7-3=4，B正確；C．元素周期表中有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，其中8、9、10縱行為一個(gè)族，共有16個(gè)族，C錯(cuò)誤；D．元素原子的最外層只有2個(gè)電子不一定是金屬元素，如可能是He元素原子，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．（2021·全國·高一課時(shí)練習(xí)）A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子【答案】C【詳解】A的L層比B的M層少3個(gè)電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說明A、B的核外電子層數(shù)分別為2、3；L層最多排8個(gè)電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說明B的L層有8個(gè)電子，A的L層有4個(gè)電子，A是碳原子；A的L層比B的M層少3個(gè)電子，B為氯原子，故選C。7．（2022·陜西渭南·高一期末）“钚-239”是氫彈的重要原料。下列說法正確的是A．原子核中含有239個(gè)質(zhì)子 B．、和屬于不同的核素C．與互為同位素 D．和含有不同的電子數(shù)【答案】B【詳解】A．中含有的質(zhì)子數(shù)為94，A錯(cuò)誤；B．238Pu、239Pu、241Pu質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，B正確；C．同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，238Pu和238U不是同一種元素，C錯(cuò)誤；D．和電子數(shù)均為94，電子數(shù)相同，D錯(cuò)誤；故答案選B。8．（2022·浙江·杭州四中高一期末）下列科學(xué)家都推動了原子結(jié)構(gòu)模型的演變，其中提出“行星式原子結(jié)構(gòu)模型”的科學(xué)家是A．玻爾 B．道爾頓 C．盧瑟福 D．湯姆生【答案】C【詳解】1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出“行星式原子結(jié)構(gòu)模型”，故選C。9．（2021·甘肅·金昌市第一中學(xué)高一期中）下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是A．H、Li B．F、Cl C．Na、Al D．O、S【答案】C【詳解】A．H只有1個(gè)電子，所以電子層數(shù)為1，而Li核電荷數(shù)為3，電子層數(shù)為2，A錯(cuò)誤；B．F和Cl是同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，Cl比F電子層數(shù)多1，B錯(cuò)誤；C．Na和Al都位于元素周期表的第三周期，電子層數(shù)相同均為3，C正確；D．O和S是同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，S比O多一層，D錯(cuò)誤；故選C。10．（2022·全國·高一課時(shí)練習(xí)）在我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中使用了“銣()原子鐘”，它被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．銣元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的電子數(shù)C．的中子數(shù)為48 D．和互為同素異形體【答案】D【詳解】A．銣元素位于第五周期IA族，A項(xiàng)正確；B．和具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為37，B項(xiàng)正確;C．相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=85-37=48，C項(xiàng)正確；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。11．（2022·福建·廈門市松柏中學(xué)高一階段練習(xí)）已知R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為A．mol B．molC．mol D．mol【答案】D【詳解】由R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M可知，R2-含有的電子數(shù)為M-n+2，mgR2-的物質(zhì)的量為mol，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量mol，故選D。12．（2021·浙江省樂清中學(xué)高一階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．侯氏制堿法的最終產(chǎn)物是碳酸鈉B．湯姆孫認(rèn)為電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動C．英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)D．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬|(zhì)量由小到大依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒怼敬鸢浮緽【詳解】A．侯氏制堿法制取得到的物質(zhì)有Na2CO3、NH4Cl，主要產(chǎn)物是純堿碳酸鈉，A正確；B．玻爾認(rèn)為電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動，而湯姆孫則認(rèn)為原子是一個(gè)平均分布著正電荷的離子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性粒子，B錯(cuò)誤；C．1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，C正確；D．俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素的性質(zhì)和自己研究的成果，將元素按照相對質(zhì)量由小到大依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，為元素的發(fā)現(xiàn)及物質(zhì)性質(zhì)的研究起到了指導(dǎo)作用，D正確；故選B。13．與CO具有相同的電子總數(shù)，被稱為等電子體，下列有關(guān)說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與CO的密度相同B．同溫同壓時(shí)，相同體積的與CO所含的原子數(shù)一定相同C．、與CO也具有相同的電子總數(shù)D．、、它們的電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不等【答案】D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2與CO的相對分子質(zhì)量相等，在同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，故密度相同，A正確；B．依據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓時(shí)，相同體積的N2與CO的分子數(shù)相等，N2與CO是雙原子分子，所含的原子數(shù)一定相同，B正確；C．、CN-與CO所含電子數(shù)都是14個(gè)，故具有相同的電子總數(shù)，C正確；D．Na+、H3O+、NH4+它們的電子數(shù)都是10，質(zhì)子數(shù)都是11，D錯(cuò)誤；故選D。14．（2022·上海交大附中高一開學(xué)考試）已知銅有與兩種同位素，銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，則在銅元素中，同位素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)約為A．25.0% B．25.6% C．67.7% D．75.0%【答案】A【詳解】元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，設(shè)65Cu原子的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為x，則63Cu的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為1-x，則65x+63（1-x）=63.5，解得x=25.0%，故選：A。15．（多選）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。其中，表示質(zhì)子或核外電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A．①②③互為同位素B．①②③屬于不同的元素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)相同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)【答案】AC【詳解】根據(jù)●表示質(zhì)子或電子，o表示中子可判斷①②③分別是H、D、T。A．①②③的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素，A正確；B．①②③為三種同種元素的不同原子，B錯(cuò)誤；C．互為同位素的原子其化學(xué)性質(zhì)相同，C正確；D．①②③的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，則不具有相同的質(zhì)量數(shù)，D錯(cuò)誤；故選：AC。16．（2022·全國·高一課前預(yù)習(xí)）道爾頓的近代原子學(xué)說英國科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素形成化合物時(shí)的________關(guān)系，提出了原子學(xué)說。認(rèn)為物質(zhì)由_______組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割。【答案】

質(zhì)量比例

原子17．（2022·全國·高一課前預(yù)習(xí)）玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型丹麥物理學(xué)家玻爾指出：原子核外，電子在一系列______上運(yùn)動，每個(gè)軌道都具有一個(gè)確定的_____；核外電子在這些_______上運(yùn)動時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量?！敬鸢浮?/p>

穩(wěn)定的軌道

能量值

穩(wěn)定的軌道18．（2022·全國·高一）(1)日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘-131、銫-137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中。碘-131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_______，銫元素位于元素周期表中第_______周期_______族。(2)下列原子：、、、、、、、、中共有_______種元素，_______種核素。(3)在H3O+中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為___；在NH3D+中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為___?！敬鸢浮?/p>

25

六

IA

7

9

11:8:10

11:8:10【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成微粒間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，對于陽離子來說是失去電子，陰離子是得到電子，其它微粒數(shù)保持不變?！驹斀狻?1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，碘元素的中子數(shù)=131-53=78，故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為：78-53=25，故答案為78；銫元素在元素周期表