1.2 課時(shí)1 電解質(zhì)的電離 課件2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修一

當(dāng)我們給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作總是容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？第二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)1第一章物質(zhì)及其變化1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。2.會(huì)書寫電離方程式。3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。知識(shí)點(diǎn)一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.物質(zhì)物質(zhì)的導(dǎo)電性NaCl固體，KNO3固體NaOH固體，蔗糖固體無(wú)水酒精，蒸餾水NaCl溶液，KNO3溶液NaOH溶液，磷酸溶液不導(dǎo)電酒精溶液，蔗糖溶液導(dǎo)電動(dòng)畫動(dòng)畫熔融鹽的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)視頻2.電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)思考判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由?（1）銅絲、鹽酸能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？小結(jié)1：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（3）純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)，這種說(shuō)法正確嗎？小結(jié)2：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，兩個(gè)條件具備一個(gè)即可。不正確純硫酸溶于水可導(dǎo)電（2）BaSO4、AgCl、CaCO3均難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？

難溶鹽在熔融狀態(tài)時(shí)可導(dǎo)電是

（4）SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，這兩種氧化物都是電解質(zhì)嗎？

SO2不是Na2O是

小結(jié)3：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物才是電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)NH3乙醇、CH4練一練下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體②銅③氫氧化鈉溶液④鹽酸⑤熔融的碳酸鉀⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩醋酸屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？HCl的水溶液電解質(zhì)：非電解質(zhì)：堿鹽鹽分析物質(zhì)類別①⑤⑥⑦⑧⑨⑩有機(jī)物非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物有機(jī)物酸為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或溶化后卻能導(dǎo)電呢？

電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。電解質(zhì)的水溶液(或溶化而成的液體)能夠?qū)щ?，說(shuō)明在水溶液(或液體)中，存在著能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。知識(shí)點(diǎn)二：電解質(zhì)的電離1.電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。動(dòng)畫動(dòng)畫2.電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式NaCl===Na++Cl-KNO3===K++NO3-HCl===H++Cl-H2SO4===2H++SO42-HNO3===H++NO3-

可以發(fā)現(xiàn)，HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中都能電離出H+。

由此可以總結(jié)出酸的特點(diǎn)：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物。思考與討論（1）請(qǐng)寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。（2）請(qǐng)結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。

NaOH

——Na++OH-Ca(OH)2

——Ca++2OH-Ba(OH)2

——Ba2++2OH-可以發(fā)現(xiàn)，NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2在水溶液中都能電離出OH-。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物。（3）請(qǐng)寫出NaCl、K2SO4、NH4NO3的電離方程式。（4）請(qǐng)結(jié)合以上電離方程式，嘗試從電離的角度概括出鹽的本質(zhì)。電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者

)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

NH4NO3=

+

3.電離方程式的書寫注意事項(xiàng)①式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。③電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。

D練一練

D3.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)HCl:______________________________；

(2)KAl(SO4)2：______________________________；