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文檔簡介

物質(zhì)的聚集狀態(tài)【回顧】2、同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子d取決于VnTdPd1、同溫同壓下，含有相同數(shù)目分子的任何氣體所占體積相同2、規(guī)律：

阿伏加德羅定律中有“四同”：

同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)。

只要有任何“三同”，就可以定出另一同。1、定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：三同定一同3、在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然

同壓?！八耐保和瑴亍⑼瑝?、同體積、同微粒數(shù)1、同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子。2、同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積。理想氣體狀態(tài)方程pV=nRTp為壓強V為體積n為物質(zhì)的量R為常數(shù)T為溫度1、下列說法中正確的是：A、同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有相同的體積B、同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種氣體含有相同分子數(shù)C、同溫同壓下，2LO2和N2的混合氣體與2LCO2和

CO的混合氣體含有相同分子數(shù)D、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體占有相同的體積√√√鞏固基礎（阿伏加德羅定律）：例一：把6.5g鋅加入到足量的稀硫酸中充分反應，計算消耗的硫酸的物質(zhì)的量及產(chǎn)生標準狀況下的氫氣體積？（要求；有規(guī)范的步驟）解：→將已知量轉化成物質(zhì)的量

→寫出正確的化學方程式

→定物質(zhì)的物質(zhì)的量關系

→列已知量、未知量

→列比例式計算未知量

→計算出未知量

→轉化成需要的物理量n

(Zn)=

6.5g

/65g/mol=

0.1molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol1mol1mol0.1moln(H2SO4)

n(H2)1mol/0.1mol=1mol/n(H2SO4)=1mol/n(H2)n(H2SO4)=0

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