高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)梯級(jí)作業(yè)一 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積試題

課時(shí)梯級(jí)作業(yè)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括12小題,每題6分,共72分)1.“物質(zhì)的量”是一個(gè)將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的物理量。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNaCl的體積為22.4B.1molH2含有6.02×1023個(gè)氫分子C.1molO2含有2mol氧原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2的體積為22.4【解析】選A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下NaCl為固體,因此1mol氯化鈉的體積不是22.4L,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;氫氣是由氫氣分子構(gòu)成,因此1molH2含有6.02×1023個(gè)氫氣分子,故B說(shuō)法正確;1molO2中含有2mol氧原子,故C說(shuō)法正確;氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2的體積為22.4L2.下列敘述中,正確的是 ()A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C.等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2∶7D.將98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·【解析】選B。H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g·mol-1,故A錯(cuò)誤;在O2=×2NA=NA,在O3中N(O)=×3NA=NA,二者相等,即等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同,故B正確;等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1∶1,故C錯(cuò)誤;將98gH2SO4溶解于500mL水中,溶液體積不是500mL,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L-1,故3.單質(zhì)硫有多種同素異形體(如S2、S4、S6、S8等),某種單質(zhì)硫分子由x個(gè)硫原子組成,取nmol這種硫的單質(zhì),在足量的氧氣中完全燃燒生成2nmolSO2。關(guān)于這種單質(zhì)的結(jié)論正確的是 ()A.分子式為S8B.摩爾質(zhì)量為64C.1mol該單質(zhì)硫的質(zhì)量為64D.1mol這種單質(zhì)完全燃燒需44.8【解析】選C。設(shè)該單質(zhì)的分子式為Sx,燃燒的反應(yīng)是Sx+xO2xSO2,nmol單質(zhì)燃燒,生成2nmol的SO2,因此x=2,即分子式為S2,故A錯(cuò)誤;B中摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,故B錯(cuò)誤;根據(jù)選項(xiàng)A的分析,1mol該單質(zhì)硫的質(zhì)量為3264g,故C正確;D中沒(méi)有指明O2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故【互動(dòng)探究】(1)32gS6和S8提示:NA。S6和S8的最簡(jiǎn)式均為“S”,因此32gS6和S8的混合物中含有1mol(2)在S8分子中,8個(gè)硫原子連接構(gòu)成八元環(huán),在分子中每個(gè)硫原子均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu),則6.4gS8中含有多少個(gè)S—S提示:0.2NA。1molS8中含有8molS—S,6.4gS8的物質(zhì)的量為0.025mol,則含有S—S鍵0.025mol×8=0.24.(2018·益陽(yáng)模擬)國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí),中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18B.H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約是22.4【解析】選B。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,A錯(cuò)誤;Cl的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)變成-1價(jià)和+1價(jià),存在化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),B正確;根據(jù)組合,形成六種水分子,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,D錯(cuò)誤。5.EDTA是一種重要的絡(luò)合劑,也是定量滴定的常用分析試劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,已知在一定條件下一氯乙酸()和乙二胺()反應(yīng)生成EDTA和HCl,則反應(yīng)中一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)的量之比為()A.2∶1B.4∶1C.1∶4D.1∶2【解析】選B。由EDTA的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H16N2O8,因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定條件下生成EDTA和HCl,EDTA分子中氧元素全部來(lái)自一氯乙酸,氮元素全部來(lái)自乙二胺,由氧、氮元素守恒可知生成1molEDTA需要4mol一氯乙酸和1mol乙二胺,即反應(yīng)中一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)的量之比為4∶1。6.已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg,若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ()A. B.C. D.【解析】選A。由分子式可知,一個(gè)N2O3分子與一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量之和相當(dāng)于4個(gè)NO2分子的質(zhì)量,所以1個(gè)NO2分子的質(zhì)量為×(ag+bg)=(a+b)g;一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為ag,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bg,可知2個(gè)氧原子的質(zhì)量為(b-a)g,所以1個(gè)氧原子的質(zhì)量為(b-a)g,以氧原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn),NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為=,故A項(xiàng)正確。7.(2018·大慶模擬)由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同,則下列關(guān)系正確的是 ()A.混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14∶15B.混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1C.混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15∶14D.混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1∶1【解析】選B。C16O的相對(duì)分子質(zhì)量為28,C18O的相對(duì)分子質(zhì)量為30,二者組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同,故平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,根據(jù)十字交叉法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比:,所以二者的物質(zhì)的量之比為1∶1。二者的物質(zhì)的量之比為1∶1,所以分子數(shù)之比為1∶1,故A錯(cuò)誤,B正確;物質(zhì)的量相同,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,混合氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為28∶30=14∶15,故C錯(cuò)誤;相同條件下,密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,混合氣體中C16O和C18O的密度之比為28∶30=14∶15,故D錯(cuò)誤。8.mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL,并生成氯化物MCl2,則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是 ()A.n/m B.2mC.m/22.4n D.22.4m【解析】選D。設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x,則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為xg·mol-1。M+2HClMCl2+H2↑1mol22.4nL=,解之得x=。9.在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL,經(jīng)反應(yīng):3O22O3,最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則混合氣體的密度是 ()A.1.3g·L-1 B.1.5C.1.7g·L-1 D.2.0【解析】選B。ρ(O2)=32g·mol-1÷22.4L·mol-1=1.429g·L-1,根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量氣體的密度之比等于體積的反比,可得ρ(混)【加固訓(xùn)練】在一定溫度和壓強(qiáng)下,1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1A.H2、N2O4 B.H2、N2O3C.H2、N2O D.NH3、NO2【解析】選C。由題知:X+YH2O(g)+N2,由質(zhì)量守恒知1molX和1molY中共含有2molH、1molO、2molN,分析各選項(xiàng)中物質(zhì)的組成,只有C項(xiàng)符合。10.(2018·大同模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)6NaBH4+2FeCl3+18H2O2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制納米鐵,該反應(yīng)中每生成1molFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為C.1mol氯氣與過(guò)量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4【解析】選D。反應(yīng)6NaBH4+2FeCl3+18H2O2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中NaBH4是還原劑,氯化鐵和水是氧化劑,每生成1molFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算,B錯(cuò)誤;1molCl2與過(guò)量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;甲酸甲酯與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同,均是CH2O,則30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA11.(2018·三明模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為D.常溫常壓下,20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10【解析】選D。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小,變成稀硫酸后與銅不再反應(yīng),因此2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng),不可能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于2NA,故A錯(cuò)誤;B中未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含有46g乙醇和54g水,水中也含有氧原子,氧原子數(shù)大于NA,故C錯(cuò)誤;20gD2O的物質(zhì)的量為=1mol,1個(gè)D2O分子含有的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10、中子數(shù)=1×2+8=10,因此20g12.(能力挑戰(zhàn)題)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ()A.1mol18OH-中含有11NA個(gè)中子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L鹽酸所含原子數(shù)為C.2.8g乙烯和一氧化碳混合氣體中,所含分子總數(shù)為0.1D.0.1mol·L-1KI與0.1mol·L-1FeCl3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【解析】選C。1mol18OH-中含有10mol中子,故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹽酸為HCl的水溶液,無(wú)法計(jì)算11.2L鹽酸所含原子數(shù),故B錯(cuò)誤;2.8g乙烯和一氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,所含分子總數(shù)為0.1NA,故未注明溶液的體積,無(wú)法判斷二者反應(yīng)的量的多少,故D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 ()A.用惰性電極電解飽和食鹽水,若電路中通過(guò)NA個(gè)電子,則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl2(B.1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NAC.含NA個(gè)Na+的Na2SO4溶解于水配成2L溶液,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·D.足量的MnO2固體與1L12mol·L-1的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)為3【解析】選C。用惰性電極電解飽和食鹽水,若電路中通過(guò)NA個(gè)電子,則陰極一定產(chǎn)生11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故A錯(cuò)誤;1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解不完全,得到乙醇分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤;c(Na+)=1mol÷2L=0.5mol·L-1,故C正確;足量的MnO2固體與1L12mol·L-1的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變稀,不再與MnO二、非選擇題(本題包括2小題,共28分)13.(14分)按要求回答下列問(wèn)題:(1)同溫同壓下,已知O2的密度為ρg·L-1,則CO2的密度為_(kāi)_______。

(2)現(xiàn)有下列三種氣體:①32gCH4;②含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6La.質(zhì)量________(填序號(hào),下同);

b.分子數(shù)目________;

c.相同狀況下氣體的體積________。

【解析】(1)同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,則CO2的密度為×ρg·L-1=ρg·L-1。(2)①32gCH4的物質(zhì)的量為=2mol,②含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體的物質(zhì)的量為==1mol,質(zhì)量為36.5g;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2的物質(zhì)的量為=1.5mol,質(zhì)量為1.5mol×32g·mol-1=48g。a.質(zhì)量由小到大的順序?yàn)棰?lt;②<③。b.分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比,分子數(shù)目由小到大的順序?yàn)棰?lt;③<①。c.相同狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比,氣體的體積由小到大的順序?yàn)棰?lt;③<①。答案:(1)ρg·L-1(2)a.①<②<③b.②<③<①c.②<③<①14.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)乙烯和乙烷的混合氣體共amol,與bmolO2共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45gH2O,(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。

(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí),b=________,得