2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版：課時(shí)分層作業(yè)31 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

課時(shí)分層作業(yè)(三十一)化學(xué)反應(yīng)速率

及影響因素

［基礎(chǔ)小題固基］

1.下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)

活化分子數(shù)增加，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大

B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反

應(yīng)速率

D.加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而增

大化學(xué)反應(yīng)速率

［答案1B

2.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C,其化學(xué)反應(yīng)速率分別用

o(A)、0(B)、0(C)表示。己知：2"B)=3磯A),3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示

為()

A.2A+3B=2CB.A+3B=2C

C.3A+B=2CD.A+B—C

A［根據(jù)題意可知，o(A)：u(B)：v(C)=2：3：2,故反應(yīng)為2A+3B=2C,

A項(xiàng)正確。］

3.已知臭氧第二步分解過程的機(jī)理為①O3+C1===O2+C1O、②C1O+

O=O2+Clo下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該過程的化學(xué)方程式為03+0=里202

B.若改變催化劑，反應(yīng)的A"不變

C.催化劑可以加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)焰變?cè)龃?/p>

D.氯原子可以降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的數(shù)目

C［催化劑改變活化能，而不改變反應(yīng)的始變，C錯(cuò)誤。］

4.(2021?石家莊模擬)一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+

38&)=2(39)+4?但),測(cè)得5111加內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了10mol,則0?5min

內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為（）

A.o(A)=L0mol*L-l*min-1

B.8B)=l.5mobL-^min-1

C.o(C)=2.0mobL-^min-1

D.o(D)=0.5mobL-hmin-1

B[根據(jù)A〃(A)=10mol,可求出A〃(B)=15mol,0(B)=RT

min-1=1.5根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知P（C）=

1.0mol?L-i?min-i,v（D）=2.0mobL-1*min-1,注意A為固體，不能用A濃度變

化表現(xiàn)反應(yīng)速率。］

5.（2021-濟(jì)南模擬）煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+

3co（g）-2Fe（s）+3C（h（g）。一定溫度下，在2L的密閉容器中加入200gFezOs

粉末和一定量的CO氣體模擬煉鐵的反應(yīng)。測(cè)得容器內(nèi)固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變

化如表所示，反應(yīng)在5~15min的平均速率”（：0）為（）

時(shí)間/min051015

固體質(zhì)量/g200170154146

A.0.025mobL-1-min-1

B.0.05mobL-^min-1

C.0.075

D.0.15mol*L-1?min-1

C[

FezOaCs)+3CO(g)^^2Fe(s)+3COz(g)Am

3mol48g

n(CO)(170-146)g

n(CO)=1.5mol

_1-1_1>_,

V(CO)=2X(15-5)mobLTnin=0.075mol*Linin,C正確。］

6.（2021?廣州模擬）已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的濃度與反

應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（）

A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

C.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

1

D.反應(yīng)前4min內(nèi)生成出的平均速率u（H2）=0.09molfbmin-

C［鋅粒改為鋅粉，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A

正確；濃度減小，使反應(yīng)速率減小，溫度升高，使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)前4min

內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率增大，說明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，故B正確；

由圖可知，2min到4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)前4min內(nèi)生

成田的平均速率研H2）=03：魯:史=0.09mol?Lfmin-i,故D正確。］

7.某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如

1%淀出現(xiàn)藍(lán)

編號(hào)溫度H2s04溶液KI溶液

粉溶液色時(shí)間

0.10mol-L-10.40mol-L-1

①20℃1mL40s

10mL5mL

0.10mol-L-10.80mol-L-1

②20℃1mL21s

10mL5mL

0.10mobL-10.40mol-L-1

③50℃1mL5s

10mL5mL

0.10mobL-10.40mol-L-1未見

④80℃1mL

10mL5mL藍(lán)色

下列說法正確的是（）

A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率。與c（「）成正比

B.實(shí)驗(yàn)①?④中，應(yīng)將H2s04溶液與淀粉溶液先混合

C.在「被02氧化過程中，H+只是降低活化能

D.由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢

A［實(shí)驗(yàn)①②中c(「)：①<②，其他條件相同，且反應(yīng)速率：①(②，所以

反應(yīng)速率y與c(「)成正比，A正確；實(shí)驗(yàn)①?④中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先

混合，再加入H2sCh溶液，B錯(cuò)誤；在「被02氧化過程中，H+除了作為催化

劑降低活化能外，還作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由于實(shí)驗(yàn)④溫度過高，生成

的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不變色，D錯(cuò)誤。］

8.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+

3Y(g)=2Z(g)+aQ(g),2min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為

0.4mol-L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.a的值為2

B.平衡時(shí)X的濃度為0.2molLr

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3mol-L-1'min_1

B[X(g)+3Y(g)==2Z(g)+aQ(g)

始態(tài)/(mol?LF)1100

反應(yīng)的量/(mol?LF)0.20.60.40.4

終態(tài)/(moI?L-i)0.80.40.40.4

由已知量(無(wú)下劃線)可求出其他未知量(帶下劃線)，在做這種類型的題時(shí)，

一定要注意，方程式中的量要統(tǒng)一，一般用物質(zhì)的量濃度。］

9.(2021?重慶模擬)化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列是不同情

況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是

()

A.v(A)=0.20mol,L-1Tnin-1

B.?(B)=0.45mobL-1,s-1

C.v(C)=0.30mobL-1'inin_,

D.v(D)=0.35mobL-1'min-1

C［反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大、速率越大，則A.竿=0.2;

B0.43/60=9；c.竽=0.15；D.華=0.175,顯然C中比值最小，反應(yīng)速率最

J/

慢。］

10.一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)

X(g)=Y(s)+2Z(g),測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)時(shí)間/min0123468

c(X)/(mol-L-1)0.600.420.300.210.15a0.0375

(1)0?3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=。

⑵分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是

由此規(guī)律推出a為o

［答案］(1)0.26molL-'min-1⑵每間隔2min,X的濃度減小為原來(lái)的一

半0.075

［新題嘗鮮提能二

11.(2021?臨沂一模)已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=~

752kJmoF1的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)=N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率

B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效

C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑

D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

C［①為快反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較小，反應(yīng)更

容易發(fā)生；②為慢反應(yīng)，說明反應(yīng)物的活化能和生成物的活化能都較大，②中

反應(yīng)物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反

應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；②反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)粒子

發(fā)生碰撞時(shí)，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此碰撞僅部分有效，B項(xiàng)正確；

反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D項(xiàng)正確。］

12.探究2KMn€>4+5H2c2O4+3H2so4=K2so4+2MnSO4+10CO2t+

8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

催化酸性KMnO4溶液H2c2O4溶液KMnO溶

實(shí)驗(yàn)溫度4

劑用體積濃度/體積濃度/液褪色平均

編號(hào)/℃

量/g/mL(mobL-1)/mL(mobL-1)時(shí)間/min

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

425040.0180.2b

下列說法不正確的是（）

A.a〈12.7,b>6,7

B.用KMnCh表示該反應(yīng)速率，研實(shí)驗(yàn)3）<近實(shí)驗(yàn)1）

C.用H2c2。4表示該反應(yīng)速率，研實(shí)驗(yàn)1）約為7.87X1（）-5mokL'minr

D.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢

C［溫度越高，反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則"12.7,方>6.7,

A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3對(duì)照發(fā)現(xiàn)，只有高鎰酸鉀溶液的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1

中高鎰酸鉀溶液的濃度較大，則反應(yīng)速率：0（實(shí)驗(yàn)3）<“實(shí)驗(yàn)1）,B項(xiàng)正確；實(shí)

驗(yàn)1中，根據(jù)關(guān)系式2KMnCh?5H2c2。4可知，H2c2。4過量，故消耗的H2c2。4

工立h?心心01mol?L-】X4X10-3L51士

的物質(zhì)的量濃度為---（4+8）義10弓I-------><2=12moLL1，則用H2c2。4表示

《mol-L-1

實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率時(shí)，其值為."6.56X10-3i.-i.

12.7minmoL

min-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間，可知反應(yīng)速率的大小，

進(jìn)而可判斷反應(yīng)速率的快慢，D項(xiàng)正確。］

13.（雙選）反應(yīng)2NO+C12=2NOC1在295K時(shí)，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速

率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：

c(NO)/C(Ch)/P(C12)/

(mol-L-1)(mobL-1)

①0.1000.1008.0X10-3

②0.5000.1002.0X10-1

③0.1000.5004.0X10-2

注：①反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系式為0(Cl2)=Qc，"(NO)c"(CL)(式中速率常

數(shù)k=Ae-EMRT,其中Ea為活化能，A^R均為大于0的常數(shù)，T為溫度);②

反應(yīng)級(jí)數(shù)是反應(yīng)的速率方程式中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。下列說法不正確的

是()

A.m=l,71=2,反應(yīng)級(jí)數(shù)為3級(jí)

B.當(dāng)c(NO)=0.200mol-L-i,c(C12)=0.300mo卜時(shí)，v(NO)=0.192

mol,L-1>s-1

C.加入催化劑可以改變反應(yīng)途徑，也可以增大速率常數(shù)匕而加快反應(yīng)速

率

D.升高溫度，可以增大反應(yīng)的活化能Ea,從而使速率常數(shù)A增大

AD［由表中①③數(shù)據(jù)可知翳等4=(|黑)"，〃=1，由①②組數(shù)據(jù)可知

2.0X10-10.500,8.0X10-3,*,、、

8.0X10-3=(0.100)，n,由①數(shù)據(jù)可知"=而凝又瓦面=8.0;據(jù)數(shù)據(jù)分析

-1

知m=2,7i=l,反應(yīng)級(jí)數(shù)為3級(jí)，A錯(cuò)誤；當(dāng)c(NO)=0.200mol-L,c(Cl2)

=0.300mol-L-1時(shí)，v(Ch)=8.0X0.2002X0.300mol-L_1-s-1=0.096mol-L-1-s-1,

v(NO)=2v(Ch)=0.192mol-L-1^-1,B正確；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增

大速率常數(shù)，增大反應(yīng)速率，C正確；升高溫度，活化能不變，D錯(cuò)誤。］

14.一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示，A

在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。

N2+2H2O

cu(NH3)rN0

NO+2NH3+NH；

K

1)\JN2+H2O+NH；

fo2CU(NH3)；

圖1

40

7/°\

CA[(NH)CUCU(NH)]2*

E203232

XZ

-O4

2+

s0[(NHU)2CU—O-O—CU(NH3)2]

/_/\c

?-20

沒/°\X

女ZX2

-40-[(NH3)2CUICU(NH3)2]*

生xoz

-60

反應(yīng)歷程

圖2

⑴由A到B的變化過程可表示為__________________________________

⑵已知：4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H