3.2+鹽類(lèi)的水解教學(xué)課件【知識(shí)精講精研】上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題硫酸銨等鹽類(lèi)物質(zhì)為什么是酸性化肥？核心素養(yǎng)目標(biāo)01通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類(lèi)型之間的關(guān)系，探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。02從反應(yīng)微粒的角度認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。03通過(guò)運(yùn)用基本原理分析推導(dǎo)、概括歸理，鍛煉分析問(wèn)題的思維能力，提高思維品質(zhì)，能運(yùn)用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)生活問(wèn)題。環(huán)節(jié)一：硫酸銨溶液為什么顯酸性？硫酸銨溶液中顯酸性是哪種離子引起的？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想？【任務(wù)1】已知氯化鈉溶液呈中性，氯離子和鈉離子對(duì)溶液的酸堿性無(wú)影響?；瘜W(xué)

(NH4)2SO4

==SO42-+2NH4+【探究實(shí)驗(yàn)】影響硫酸銨溶液pH值的離子（控制變量法）猜想溶液pH實(shí)驗(yàn)結(jié)論NH4ClNa2SO41、NH4+使溶液呈酸性2、SO42-使溶液呈酸性NH4+使溶液呈酸性環(huán)節(jié)一：硫酸銨溶液為什么顯酸性？

操作指南

將一小塊pH試紙放在點(diǎn)滴板上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，待顏色變化后，迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，找到最接近的顏色讀數(shù)。注意事項(xiàng)2、測(cè)定完成后，請(qǐng)用蒸餾水沖洗玻璃棒，并用濾紙擦干。1、pH值讀整數(shù)；pH<7pH=7【任務(wù)2】從微觀角度分析，硫酸銨溶液中NH4+如何使溶液顯酸性？分析角度分析過(guò)程溶劑溶質(zhì)物質(zhì)存在的離子相互反應(yīng)平衡移動(dòng)宏觀現(xiàn)象c(H+)

c(OH-)H2O

H++OH-

(NH4)2SO4

==SO42-+2NH4+正向移動(dòng)﹥(NH4)2SO4屬于哪種鹽呢？酸性環(huán)節(jié)一：硫酸銨溶液為什么顯酸性？222+環(huán)節(jié)二：宏觀辨識(shí)鹽的類(lèi)型與溶液酸堿性的關(guān)系

鹽溶液弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子

預(yù)測(cè)鹽溶液酸堿性

(NH4)2SO4

酸性Na2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3CH3COONa【任務(wù)1】

預(yù)測(cè)以下鹽溶液的酸堿性。Al3+無(wú)中性CO32-堿性NH4+酸性無(wú)中性CH3COO-堿性環(huán)節(jié)二：宏觀辨識(shí)鹽的類(lèi)型與溶液酸堿性的關(guān)系【任務(wù)2】

實(shí)驗(yàn)探究用pH試紙測(cè)定下列鹽溶液（c=0.

1mol/L）的pH,驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)是否正確？強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子

預(yù)測(cè)鹽溶液酸堿性

(NH4)2SO4

酸性Na2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3CH3COONaAl3+無(wú)中性CO32-堿性NH4+酸性無(wú)中性CH3COO-堿性5.17.011.67.08.82.4PH值環(huán)節(jié)三：微觀探析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【學(xué)生活動(dòng)】小組討論，分析不同類(lèi)型的鹽顯酸堿性的的微觀本質(zhì)。（請(qǐng)仿照(NH4)2SO4顯酸性的分析過(guò)程，分析CH3COONa和KNO3的酸堿性）(1)宏觀體系中有哪些粒子?(2)粒子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)?(3)對(duì)水的電離平衡有何影響?(4)溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小?分析角度分析過(guò)程溶劑溶質(zhì)物質(zhì)存在的離子相互反應(yīng)平衡移動(dòng)宏觀現(xiàn)象c(H+)

c(OH-)環(huán)節(jié)三：微觀探析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、定義：在水溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水中的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。實(shí)質(zhì)促進(jìn)水的電離結(jié)果顯示不同酸堿性鹽弱酸酸根離子分析角度分析過(guò)程溶劑溶質(zhì)物質(zhì)存在的離子相互反應(yīng)平衡移動(dòng)宏觀現(xiàn)象H2OH++OH-++生成弱電解質(zhì)弱堿的陽(yáng)離子或環(huán)節(jié)四：符號(hào)表征，總結(jié)規(guī)律【水解方程式的書(shū)寫(xiě)】如何用化學(xué)用語(yǔ)表征(NH4)2SO4的水解過(guò)程？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4化學(xué)方程式：

離子方程式：

一般鹽類(lèi)水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不標(biāo)“↓

”或“↑

”

,

也不把生成物（如H2CO3、NH3

·H2O等)

寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。02鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，離子方程式用“”01環(huán)節(jié)四：符號(hào)表征，總結(jié)規(guī)律【水解方程式的書(shū)寫(xiě)】如何用化學(xué)用語(yǔ)表征(NH4)2SO4的水解過(guò)程？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(NH4)2SO4+2H2O2NH3·H2O+H2SO4化學(xué)方程式：

離子方程式：

已知：NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb，水的離子積常數(shù)為Kw，請(qǐng)嘗試找出水解平衡常數(shù)Kh與Kb、Kw的關(guān)系？Kh

＝KwKb=c(NH3·H2O)c(H+)c(NH4+)水解平衡常數(shù)Kh（為主）環(huán)節(jié)四：符號(hào)表征，總結(jié)規(guī)律注意【遷移應(yīng)用】書(shū)寫(xiě)CH3COONa、KNO3、Na2CO3的水解離子方程式。CH3COONa：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Na2CO3:多元弱酸酸根離子的水解是分步水解的，幾元分幾步，為主第一步。多元弱堿陽(yáng)離子也是分步水解的，通常用總反應(yīng)表示。如：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+04一般鹽類(lèi)水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不標(biāo)“↓

”或“↑

”

,

也不把生成物（如H2CO3、NH3

·H2O等)

寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。02鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，離子方程式用“”0103環(huán)節(jié)四：符號(hào)表征，總結(jié)規(guī)律鹽溶液弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子

預(yù)測(cè)鹽溶液酸堿性

(NH4)2SO4

酸性Na2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3CH3COONaAl3+無(wú)中性CO32-堿性NH4+酸性無(wú)中性CH3COO-堿性5.17.011.67.08.82.4PH值問(wèn)題：1、所有鹽類(lèi)都水解嘛？水解后溶液的酸堿性如何？2、同濃度的鹽的水解程度一樣嘛（以同等濃度的

(NH4)2SO4和Al2(SO4)3

為例進(jìn)行分析）？（已知：NH3·H2O的Kb=1.75×10-5；Al(OH)3

的Kb=1.38×10-9）

3、鹽類(lèi)水解有哪些規(guī)律呢？不同鹽溶液（c=0.

1mol/L）的pH。環(huán)節(jié)四：符號(hào)表征，總結(jié)規(guī)律問(wèn)題：1、所有鹽類(lèi)都水解嘛？水解后溶液的酸堿性如何？2、同濃度的鹽的水解程度一樣嘛（以同等濃度的

(NH4)2SO4和Al2(SO4)3

為例進(jìn)行分析）？（已知：NH3·H2O的Kb=1.75×10-5；Al(OH)3

的Kb=1.38×10-9）

3、鹽類(lèi)水解有哪些規(guī)律呢？Kh

＝KwKb從定量分析角度分析：不同鹽溶液（c=0.

1mol/L）的pH。環(huán)節(jié)四：符號(hào)表征，總結(jié)規(guī)律

鹽類(lèi)水解規(guī)律：

有弱才水解；無(wú)弱不水解；越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

環(huán)節(jié)五：回歸情境，拓展應(yīng)用【問(wèn)題】如何有效改善土壤酸化狀況？課堂小結(jié)鹽類(lèi)

水解宏觀鹽溶液的酸堿性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性微觀實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離水解規(guī)律：有弱才水解，

無(wú)弱不水解，越弱越水解符號(hào)

可逆

多元弱酸根分步

多元弱堿根一步水解方程式

微弱應(yīng)用土壤改良……隨堂練習(xí)1.在鹽類(lèi)發(fā)生水解的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是（）

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離程度增大

C.溶液的PH發(fā)生了較大改變

D.Kw將變小2.將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分別加入H2O中，促進(jìn)水的電離且使水溶液顯酸性的是(

)A.①③⑤⑧B.①⑥C.③⑧D.②④⑥⑧3.pH=4的醋酸溶液和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者（）后者。

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能確定BCB隨堂練習(xí)4.下列水解離子方程式表達(dá)正確的是（）

A.CH3COONa的溶液：CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－

B.AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+