1.1.2核外電子排布與元素原子得失電子能力課件2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

第2課時(shí)核外電子排布與元素原子得失電子能力一、核外電子排布1.原子核外電子排布的特征2.電子能量與電子層的關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由___到___能量高低由___到___近遠(yuǎn)低高3.原子核外電子排布的一般規(guī)律升高2n282【巧判斷】(1)距核越近的電子能量越高。 (

)(2)每層電子容納的電子數(shù)必須是2n2個(gè)。 (

)(3)鉀元素是19號(hào)元素,鉀原子最外層電子數(shù)是9個(gè)。 (

)提示:×。核外電子排布的原則是距核由近及遠(yuǎn),能量由低到高依次排列,所以距核越近的電子能量越低。提示:×。每層電子容納的電子數(shù)最多是2n2個(gè),可以少于這個(gè)數(shù)。提示:×。最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè),所以鉀原子的最外層是1個(gè)電子?！厩榫场に伎肌垦笫[是我們非常熟悉的一種蔬菜,洋蔥切開(kāi)后,我們會(huì)看到里面一層一層的呈現(xiàn),電子層模型類似于切開(kāi)的洋蔥。請(qǐng)思考:(1)原子核周圍是否真實(shí)存在這樣的殼層?(2)電子在原子核外是否沿固定軌跡做高速旋轉(zhuǎn)?提示:電子層不是真實(shí)存在的,是科學(xué)家為了表達(dá)形象,根據(jù)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域而設(shè)想的結(jié)構(gòu)模型。提示:電子在某一區(qū)域內(nèi)做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。4.核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖如Cl-:

、Na+:

?！厩榫场に伎肌縆Cl在醫(yī)學(xué)上有很重要的用途,主要用于治療各種原因引起的低鉀血癥,預(yù)防低鉀血癥,以及治療洋地黃中毒引起頻發(fā)性、多源性早搏或快速心律失常等。【情境·思考】(1)畫出Cl、K、Cl-、K+的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)從結(jié)構(gòu)示意圖上可以得出Cl-和K+的結(jié)構(gòu)示意圖有什么異同點(diǎn)?提示:(1)

(2)相同點(diǎn)是核外電子排布方式完全相同,不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同。5.元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)之間的關(guān)系(1)元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系元素種類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般小于__一般大于或等于____(He為_(kāi)_)4482元素種類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素原子得失電子的能力一般易___電子一般易___電子既不易___電子,也不易___電子單質(zhì)具有的性質(zhì)具有______性具有_____性一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)失得得失還原氧化(2)元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素只顯正價(jià)且一般等于最外層電子數(shù),如、一般既有正價(jià)又有負(fù)價(jià),最高正價(jià)=最外層電子數(shù),最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8,如

原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),常見(jiàn)化合價(jià)為零【巧判斷】(1)稀有氣體元素原子最外層都排有8個(gè)電子。 (

)(2)最外層電子數(shù)為4時(shí),既不容易得電子也不容易失電子,化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。 (

)提示:×。稀有氣體He最外層有2個(gè)電子。提示:√。最外層電子數(shù)為4時(shí),形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子的概率是相等的,所以化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。二、原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力1.實(shí)驗(yàn)探究元素NaMgK實(shí)驗(yàn)過(guò)程用_____切下一小塊金屬鈉,用____吸干表面的煤油,放入盛有水并滴加幾滴酚酞的燒杯中取一小段鎂條,用_____除去表面的氧化膜,放入盛有等量水并滴有酚酞的另一只燒杯中用小刀切下一小塊與鈉塊__________的金屬鉀,用_____吸干表面的煤油,放入盛有等量水并滴加幾滴酚酞的燒杯中小刀濾紙砂紙大小相同濾紙?jiān)豊aMgK實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉___在水面上,熔成一個(gè)閃亮的小球,小球向四周移動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”的響聲,酚酞_____鎂片沒(méi)有變化,加熱時(shí),鎂片上有氣泡冒出,酚酞溶液_____鉀與水立即劇烈反應(yīng),放出的熱使鉀立即燃燒起來(lái),酚酞溶液_____變紅變紅變紅浮元素NaMgK反應(yīng)方程式___________________________________________________________________結(jié)論與水反應(yīng)的劇烈程度:__>___>___2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑KNaMg2.判斷依據(jù)水或酸越強(qiáng)越弱3.原因解釋(1)在電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,最外層電子離核越近,原子越難_______而越易_______;(2)最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,最外層電子離核越遠(yuǎn),原子越易_______而越難_______。失電子得電子失電子得電子【情境·思考】鎂和鋁在金屬活動(dòng)性順序表中均排在氫之前,但是二者分別與鹽酸反應(yīng)的速率、現(xiàn)象不一樣,①中反應(yīng)劇烈,②中反應(yīng)不劇烈。(1)根據(jù)圖示以及鎂、鋁的電子層結(jié)構(gòu)分析,哪個(gè)圖表示的是鎂與鹽酸的反應(yīng)?(2)試?yán)迷咏Y(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋反應(yīng)劇烈的一方劇烈的原因是什么?提示：(1)圖①。鎂反應(yīng)更加劇烈。(2)因鎂和鋁電子層數(shù)相同,鋁的核電荷數(shù)更大,最外層電子離核更近,原子越難失電子,所以金屬性較弱,與酸反應(yīng)的劇烈程度越不劇烈。知識(shí)點(diǎn)一核外電子排布的規(guī)律與核外電子排布的表示方法【重點(diǎn)釋疑】1.核外電子排布規(guī)律解讀核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地應(yīng)用其中的一項(xiàng)。(1)“一低”：電子首先排布在能量最低的電子層里。排滿能量低的電子層,再排能量高的電子層。(2)“兩不超”：各電子層電子不超過(guò)2n2個(gè);最外層電子不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。(3)“一穩(wěn)定”2.核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:為了形象表示原子核外電子分層排布的情況而采用的直觀圖示。如氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖:離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比,少了一個(gè)電子層,核電荷數(shù)不變;陰離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比,核電荷數(shù)、電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)增加為8。如：【易錯(cuò)提醒】核外電子排布規(guī)律的正確認(rèn)識(shí)(1)核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解和應(yīng)用其中的一項(xiàng),必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。如當(dāng)M層不是最外層時(shí),最多可以排18個(gè)電子,而當(dāng)它是最外層時(shí),最多可以排8個(gè)電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層,如K和Ca的核外電子排布情況分別為、

。【拓展提升】短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na;最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是C、O、Ne。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al;電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。【思考·討論】(1)M層上最多可容納18個(gè)電子,為什么鉀原子的核外電子排布不是,而是呢?提示:若鉀原子的M層排布9個(gè)電子,此時(shí)M層就成為最外層,這與電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子不能超過(guò)8個(gè)”相矛盾,不符合電子排布的規(guī)律,即M層不是最外層時(shí)最多可排18個(gè)電子,而它作為最外層時(shí)最多只能排8個(gè)電子。(2)1～20號(hào)元素形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后最外層一定是8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎?舉例說(shuō)明。提示:不一定。如Li+和H+等在形成離子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)之后均不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！镜淅拷裼蠥、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 (

)A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氫原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子【思維建?！拷獯鸷送怆娮油茢囝}的思路如下:【解析】選D。設(shè)x、y分別為A原子L層、M層的電子數(shù),依題意可知:KLMA原子2xyB原子22xy+3B原子的M層至少有3個(gè)電子,因而其L層的電子數(shù)必然是8,求得x=4;對(duì)A原子來(lái)說(shuō),L層有4個(gè)電子時(shí)只能是最外層,即y=0,y+3=3,因此,A、B兩原子分別為碳原子和鋁原子。【母題追問(wèn)】(1)A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是多少?(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示:K層為次外層時(shí),A元素的原子最外層電子數(shù)為2×2=4<8;L層為次外層時(shí),A元素的原子最外層電子數(shù)為8×2=16>8,不可能,故A元素的原子核外電子數(shù)為2+4=6,即質(zhì)子數(shù)為6。(2)當(dāng)?shù)趎電子層作為原子的最外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)與(n-1)層相同;當(dāng)?shù)趎電子層作為原子的次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則n層是K層～N層中的哪一層?(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)

提示:根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,當(dāng)n為最外層時(shí),最多可容納8個(gè)電子,則第(n-1)層最多也可容納8個(gè)電子,故(n-1)層為次外層時(shí),n層應(yīng)為M層;當(dāng)n層為次外層時(shí),其最多可容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè),則證明n層最多可容納18個(gè)電子,也應(yīng)為M層?！具w移·應(yīng)用】1.下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.K層是能量最低的電子層B.原子失電子時(shí)先失去能量低的電子C.核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上D.N層為次外層時(shí),最多可容納的電子數(shù)為18【解析】選B。距原子核由近到遠(yuǎn),電子的能量由低到高,即離原子核近的電子能量低,離原子核遠(yuǎn)的電子能量高,則K層是能量最低的電子層,A正確;原子最先失去最外層電子,最外層電子的能量最高,所以原子失電子時(shí)先失去能量高的電子,B錯(cuò)誤;核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上,C正確;電子層的次外層最多容納18個(gè)電子,所以N層為次外層時(shí),最多可容納的電子數(shù)為18,D正確。2.(2019·邯鄲高一檢測(cè))核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較,前者下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是 (

)①電子數(shù) ②最外層電子數(shù)③電子層數(shù) ④次外層電子數(shù)A.①④ B.①③④ C.①②④ D.①②③④【解析】選A。核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4,最外層電子數(shù)分別是6和2,電子層數(shù)分別是3和2,次外層電子數(shù)分別為8和2,A項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系【重點(diǎn)釋疑】1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素化合價(jià)的關(guān)系原子類別與元素性質(zhì)的關(guān)系與元素化合價(jià)的關(guān)系稀有氣體最外層電子數(shù)為8(He為2),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)不活潑原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),常見(jiàn)化合價(jià)為零金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,較易失去電子易失去最外層電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其最高正價(jià)為+m(m為最外層電子數(shù))原子類別與元素性質(zhì)的關(guān)系與元素化合價(jià)的關(guān)系非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易獲得電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到一定數(shù)目的電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其最低負(fù)價(jià)為m-8(H為m-2)2.元素原子失電子能力的判斷依據(jù)可以根據(jù)元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度來(lái)判斷元素失電子能力的強(qiáng)弱,一般與水或酸反應(yīng)越劇烈,失電子能力越強(qiáng)?！疽族e(cuò)提醒】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的主要易錯(cuò)點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)小于4的不一定為金屬元素,如H、He等;最外層電子數(shù)大于4的不一定為非金屬元素,如Po等。(2)氟沒(méi)有正價(jià);氧沒(méi)有最高正價(jià),只有在OF2中表現(xiàn)正價(jià)。(3)活潑金屬易形成陽(yáng)離子,活潑非金屬易形成陰離子,但是碳難以形成C4-、C4+;硅難以形成Si4+和Si4-;硼難以形成B3+;氫元素可以形成H+和H-。(4)金屬元素只有正化合價(jià)不能說(shuō)明金屬元素不能形成陰離子,如[Al(OH)4]-等,但在這些離子中,金屬元素仍為正價(jià)?！舅伎肌び懻摗?1)嘗試畫出鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析為什么鈣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)還原性?提示：鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,其最外層有2個(gè)電子,容易失去電子形成Ca2+,表現(xiàn)出還原性。(2)嘗試畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析氧元素的常見(jiàn)化合價(jià)。提示:氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,氧容易獲得2個(gè)電子形成O2-,因此氧元素的常見(jiàn)化合價(jià)為-2價(jià)?！镜淅?2019·天水高一檢測(cè))已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2;Y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層為b。判斷X、Y兩元素形成的化合物的組成是 (

)

A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.XY5【思維建模】解答本題的思路為【解析】選C。由于X原子的次外層電子數(shù)為a+2,故不可能為K層,由于其核電荷數(shù)不大于18,故其次外層應(yīng)為L(zhǎng)層,所以a+2=8,a=6。由于Y原子的最外層電子數(shù)為b-5>0,即b>5,其次外層電子數(shù)為b>5,故其次外層只能為L(zhǎng)層,即b=8。所以X和Y的核外電子排布分別為

,即X和Y分別為S和A1,化合價(jià)分別為-2價(jià)和+3價(jià),因此易形成化合物Al2S3?！灸割}追問(wèn)】(1)判斷X元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)。(2)若將題干中的“a+2”改為“a-2”,其他條件不變,寫出X、Y兩元素形成的化合物的化學(xué)式。提示:+6價(jià)、—2價(jià)。由于X元素為硫元素,最外層有6個(gè)電子,因此其最高正價(jià)為+6價(jià),最低負(fù)價(jià)為6-8=-2。提示:Al4C3。由于最外層電子數(shù)不大于8,X原子的次外層電子數(shù)為a-2,故次外層只可能為K層,故a-2=2,a=4。所以X為碳元素。【遷移·應(yīng)用】1.(2019·蘇州高一檢測(cè))核電荷數(shù)為1～20的元素中,下列敘述正確的是 (

)A.原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子【解析】選D。在核電荷數(shù)為1～18的元素中,最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na、K,其中H為非金屬元素,最外層只有2個(gè)電子的元素有He、Be、Mg、Ca,其中He為稀有氣體元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排布完全相同的微粒S2-和K+化學(xué)性質(zhì)不相同,S2-具有還原性,K+不具有還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be,它是金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其最外層有7個(gè)電子,很容易獲得1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確。2.(2019·三明高一檢測(cè))X、Y、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

(

)A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ3【解析】選D。元素組成的化合物分子中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1,則其在化合物中的化合價(jià)為+1價(jià);Y最外層電子數(shù)為4,則其在化合物中的化合價(jià)為+4價(jià)或-4價(jià);Z元素原子的最外層電子數(shù)為6,則其在化合物中的化合價(jià)為-2價(jià);所以根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則可知這三種元素組成的化學(xué)式可能是X2YZ3,如H2CO3、Na2SiO3等?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.下列元素的最高正價(jià)為+5價(jià)的是 (

)

A.Na B.Al C.P D.Cl【解析】選C。P原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,根據(jù)元素最高化合價(jià)=元素原子的最外層電子數(shù)可知,選C。2.(2019·聊城高一檢測(cè))在地殼中含量位于第二位的非金屬元素的最高化合價(jià)是 (

)A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【解析】選B。地殼中含量位于第二位的非金屬元素為Si,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,據(jù)最高化合價(jià)=最外層電子數(shù)可知為+4價(jià)?！舅仞B(yǎng)提升】稀有氣體越來(lái)越廣泛地應(yīng)用在工業(yè)、醫(yī)學(xué)、尖端科學(xué)技術(shù)以及日常生活里。如稀有氣體通電時(shí)會(huì)發(fā)光,五光十色的各種霓虹燈就是燈管里充入了不同含量的氖、氬、氦等稀有氣體的結(jié)果。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)角度解釋,為什么人們過(guò)去將稀有氣體稱為惰性氣體?(宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示:元素的原子最外層達(dá)8個(gè)電子(1個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)電子)時(shí),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不易得到電子或失去電子。稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為8(He為2),已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易得、失電子,所以不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),被人們稱為惰性氣體。知識(shí)點(diǎn)三常見(jiàn)的電子數(shù)相同的微粒【重點(diǎn)釋疑】1.10電子微粒2.18電子微粒3.記憶其他等電子微粒(1)“14電子”微粒:Si、N2、CO、。(2)“16電子”微粒:S、O2?！痉椒ㄒ?guī)律】推斷“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)首先確定10電子和18電子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它們少或多電子的原子轉(zhuǎn)化成陰、陽(yáng)離子或氫化物分子。(2)將微粒加、減H+后,核外電子總數(shù)不變,由氫化物分子可推出相應(yīng)的陰離子或陽(yáng)離子,如NH3和

、

,H2O和H3O+、OH-,H2S和HS-等。(3)根據(jù)CH4、NH3、H2O、HF分子內(nèi)有10個(gè)電子,減去一個(gè)H后剩余的原子或原子團(tuán)“CH3”“NH2”“OH”“F”有9個(gè)電子,這四種原子或原子團(tuán)兩兩結(jié)合得到的分子均為18電子微粒,如自身兩兩結(jié)合得到的分子有CH3CH3(乙烷)、N2H4(肼)、H2O2、F2;不同原子或原子團(tuán)之間兩兩結(jié)合可得到的分子有CH3OH、CH3NH2(甲胺)等?！舅伎肌び懻摗?1)某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)(如圖所示),該微粒若是中性微粒,這種微粒是什么?提示:單核中性微粒為原子,原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù),此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子。(2)若上述微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒是什么?提示:具有還原性,能被溴水氧化的18e-微粒是S2-。【典例】(2019·惠州高一檢測(cè))已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒,請(qǐng)寫出:A的化學(xué)式________;D的化學(xué)式________。

(2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式________。

【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)正確理解“微?！钡暮x,包括原子、分子、離子等;(2)能夠熟練地掌握10電子和18電子微粒?！窘馕觥?1)10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒,應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氨氣與水,或是HF與OH-反應(yīng)得到F-與H2O。而B能與氫離子反應(yīng)生成D,可推知A為

或HF,B為OH-,C為NH3或F-,D為H2O。(2)如果A、C均是18電子的微粒,B、D是10電子的微粒,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推斷:A為H2S,B為OH-,C為HS-或S2-,D為H2O;或A為HS-,B為OH-,C為S2-,D為