2023屆江西省吉安市高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、無法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿

2、O.lmoL/L醋酸用蒸儲(chǔ)水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

3,H2s03水溶液中存在電離平衡H2sO3=H++HSO3-和HSOj-^H++SOj2",若對(duì)112so3溶液進(jìn)行如下操作，則

結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

D.加入氯化領(lǐng)溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀

4、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KCKh的混合液，經(jīng)測(cè)定CIO和CKh一個(gè)數(shù)比為1:

2,則CL與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）

A.21：5B.4；1C.3；ID.11：3

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.向A1（NO3）3溶液中加入過量氨水：AP+4OH~===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NCh：2NO2+H2O===2H4-NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO/+OH===CO3+H2O

D.向酸性K2&2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+：3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SC>42-+2Cr3++4H2O

6、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

OH

b

A.a和b都屬于芳香垃

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為IONA

C.8.4gNaHCCh和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為O.INA

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,貝!I溶液中H+的數(shù)目為1x1046^

8、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Ru"%RM*（激發(fā)態(tài)）

Ru"*—RuHI+e-

I3+2e—3r

,nII+

Ru+3r-^Ru+I3

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時(shí)，「離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

c.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中廠和卜-濃度不會(huì)減少

D.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

9、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的

是

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后1）極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為?一Cl_e=cr+

10、在lOOkPa時(shí)，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

+

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-小_MnCL+CLT+2H2。

2++3+

C.FeSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca（HCO3）2溶液中力口入過量氨水：Ca+HCO3+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

12、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2^HC1O+HSO3-

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca+2OH--CaCO3I+2H2O+CO3

2++2

C.氫氧化領(lǐng)溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH-+H+SO4--*BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH'+3H2S-HS'+2S'+5H2O

13、為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4CIO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為

210℃

2NH4ao4=N2T+CW+2O2T+4H2。，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molNH4CIO4溶于水含NH&+和C1O4-離子數(shù)均為NA

B.產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為L4NA

C.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5molNH4clCh分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

14、含元素硫（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

HOH

H2Te-^-*Te2202

——?H,TeO,--------HJeO6

①②'If③

H,Te,Os

H2Te4O,

A.反應(yīng)①利用了H?Te的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為HzTeQg發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

15、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH乙醇溶液

乙醇先加幾滴0.1mol/LNaCl

乙殿溶液，再加幾滴0.1mol/L

Na2s溶液

Na2SiO3

1mLO.lmol/L-溶液

溶液

/AgNCh酸性KMnO」溶液Na2c(%

飽和Na2d。3溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗(yàn)證溟乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊

B試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH?

試紙置于試管口

用珀氓鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱

A.A

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、我國科研人員采用新型鈦催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化

合物J的合成路線如下:

Ri(H)R(<H>

已知：RNH2+0=((-3，R-N=(+IM)

電'電

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是oF的化學(xué)名稱是o

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

18、有機(jī)物聚合物M：62=￡-(：-0<:士<：士0-3-<：士是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由克C4H8合成

CHa

M的合成路線如下:

H試劑I,A試劑ILc02/Cu,A_。2/催化劑濃破敏

c4H8-^r*A—B③?c_*D

］催化1劑.F乙敏/床破破

?M

CH2=CH2.02/19.CH2—CH2

⑥

回答下列問題:

(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為,試劑II是.

(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是.

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是o

19、鉆是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoCh易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取(ClfeCOO)2Co(乙

酸鉆)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物.回答下列問題：

(1)甲同學(xué)用C02O3與鹽酸反應(yīng)制備COC12?4H20,其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoClzFHQ,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCbM&O在醋酸氛圍中制得無水(CftCOO)2Co,并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO)2Co

在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCh溶液能被CO還原為Pd。

沼

清

石

灰

水

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdCb溶液的是裝置______(填“E”或"F”

②裝置G的作用是；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結(jié)論是.

③通氮?dú)獾淖饔檬莖

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是o

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、C“、GHe,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(CJfc)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應(yīng))，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為o

20、甘氨酸亞鐵［(NH2cH2C00"Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCQ與甘氨酸(NHEHzCOOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝

置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略).

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLl.Omol?L甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

n.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是。

(3)向FeSO,溶液中加入NHJK%溶液可制得FeCO”該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

pH

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是；

②檸檬酸的作用還有。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是o

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%.

21、實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3一離子。其方法為：取含有NO3-的溶液于試管中，加入FeSCh溶液振蕩,

然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2s04,在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)回答下列問題：

⑴基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為o

⑵形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：

2++3+

3[Fe(H2O)6]+NO3~+4H=3[Fe(H2O)6]+NOt+2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(H2O)s]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5產(chǎn)中，配體是、,配位數(shù)為o

⑶與NO互為等電子體的微粒是(任寫一例).

(4)SCh2-的空間構(gòu)型是,其中S原子的雜化方式是o

(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在912c以下排列構(gòu)成的晶體叫做a一鐵；在912c至1394c之間

排列構(gòu)成的晶體叫做Y一鐵；在1394c以上排列構(gòu)成的晶體，叫做6—鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：

①a一鐵的原子堆積方式為?6一鐵配位數(shù)為一o

②已知丫一鐵晶體密度為dg/cnP,貝|jFe原子的半徑為___nm(用含d、NA的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.生成堿需要?dú)溲醺?，堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和NazCCh反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確；

D.一種堿通過化合反應(yīng)可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。

2、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3coCT)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

+

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH=?CH3COO+H,向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸儲(chǔ)水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：C(CH3COOH)、C(CH3COO}c(H+)均減小，由于K“不變，則c(OH)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

3、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)CL+H2sO3+H2O=4H++SO42-+2Cr,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，

溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選Ao

4、D

【解析】

CIO-和C1O3?個(gè)數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與CT的個(gè)數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯(生成C1-)與被氧化

的氯(生成C1CT和C1O3)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選D。

5、D

【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為CN+,其離子方程式為：

2+23+

3HSOy+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考

查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

6、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯(cuò)誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

7、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Nth液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.Imo/Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgC(h含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確；

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

8、B

【解析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為13?和r的混合

物，L-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2e-=3r,由此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以r離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.電池的電解質(zhì)溶液中r的濃度和13一的濃度不變，c項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。

答案選B。

9、B

【解析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：（1+2e+H+=CI+，則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)

+Cl+

式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7HOA.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e+H=Cl+,貝!Ia為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)子

從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為-＜；l+2e+H+=Cl+,故D錯(cuò)誤；故

選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

10、C

【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molCX金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）

的總能量低，選項(xiàng)C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時(shí)，Inwl石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。

11、A

【解析】

A.NaAlCh和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AQ+HCOy+IhgAKOHR+CCh〉，故

A正確；

+2+

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn+C12T+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.Ca（HCCh）2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO3；+2H2O+2NH4+CO3-,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

12、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為C1O-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

錯(cuò)誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH

=CaCO3；+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSOS+2H20,故C錯(cuò)誤;

D.n(NaOH)=1mol/Lx0.05L=0.05mol,5()mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03fx=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，\'八口解得cz，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0.05[y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OIT+3112s=HS-+2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為D.

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

13、B

【解析】

A.彼根離子水解，濃度減小，則ImolNH4aO4溶于水含CIO「離子數(shù)為NA,含NHJ離子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)生6.4g即0.2moKh,同時(shí)生成O.lmolCL,Cl元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正

確；

CO、N元素化合價(jià)升高,N2、th為氧化產(chǎn)物，C1元素的化合價(jià)降低,CL為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化

產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算0.5molNH4a04分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

14、D

【解析】

A.HzTe被Ch氧化生成Te,體現(xiàn)HzTe具有還原性，故A正確；

B.反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)HzTeCh,Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則HzO為氧化劑，應(yīng)有H?生成，故B正確；

C.反應(yīng)③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為H2Te4）9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D.

15、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCLAgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證濾乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性C>Si,故選D。

16、B

【解析】

A.測(cè)定等濃度的Na2c03和Na2s03溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【詳解】

A.測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3一的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NIV,B正確；

C.加熱A1,表面的A1被氧化產(chǎn)生AWh,ALO3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴

落下來，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醛基4-硝基甲苯（對(duì)硝基甲苯）$+乂產(chǎn)y*11a

CHiCH)

取代反應(yīng)加成反應(yīng)14或OIIC<^

CH?CH,

【解析】

A(C2H式))能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO,貝！IB為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子

式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合

J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對(duì)硝基甲苯(Clh-^~yNO2),F被還原生成G,G為對(duì)氨基甲苯(CH3-^VNHZ),根據(jù)

HIO

已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為CHy，則E為據(jù)此分析

解答。

【詳解】

Y^-NO2,名稱為對(duì)硝基甲苯，故答案為醛基；

(1)根據(jù)上述分析，A為C2H40,含有的官能團(tuán)為醛基；F為Clh

4-硝基甲苯(對(duì)硝基甲苯)；

(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為?jf乂。里”；匕入。+的，故答案為

$+人嚴(yán)匕人?,…

(3)G為對(duì)硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為CH；-0尸M!、，故答案為(。一^~^-陽1“

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖,E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬

于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

?o

(5)E為］人丫人，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說?

明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有:

苯環(huán)上連接1個(gè)乙基和1個(gè)醛基有3種；苯環(huán)上連接2個(gè)甲基和1個(gè)醛基有6種;苯環(huán)上連接1個(gè)甲基和1個(gè)一CH2CHO

有3種；苯環(huán)上連接1個(gè)一CH2cH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個(gè)一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為14；

CH2=C-CH3

18、?NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。

CH

3a

OH—

nHO

c-2

或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成CnCH3-C-COOH—

CH3CH

保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化

【解析】

(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M,貝！|F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和環(huán)氧乙

CH,=C-CHj

烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8應(yīng)該是2—甲基一2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為?;

CH3

B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代髭的水解反應(yīng)，因此試劑H是NaOH水溶液；

(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH”懸濁液,

加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成Co或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；

(3)D分子中含有羥基和竣基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0HCH3

I一定條件

nCHj—C-COOHO-C-CO^J-+nH205

CH3

(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵

不被氧化。

+2+

19、C02O3+6H+2CF=2C04-C12t+3H2O冷卻結(jié)晶、過濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或

多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CO^=CO3O4+4COt+2CO21+3C2H6t

【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCL易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

t2t

Co203+2Cl'+6H=2Co+Cl21+3H20；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2,PdCb溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F裝置用于檢

驗(yàn)CO,裝盛足量PdCb溶液；

②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，

說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)；

③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

:n(C2H6)=1：4：2：3,根據(jù)原子守恒配平即可；

【詳解】

(1)①已知，鹽酸、COCL易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

+2t

Co203+2Cr+6H=2Co+€l21+3上0；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2,PdCb溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F裝置用于檢

驗(yàn)CO,裝盛足量PdCL溶液；

②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，

說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；

③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)

產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水硫酸銅的干燥管等)；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，

答案為：防止倒吸；

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO>CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

A

：n(C2H6)=1：4：2：3,根據(jù)原子守恒配平即可，反應(yīng)式為：3(CH3COO)2Co=CO3O4+4COT+2cO2T+3c2H

20、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OpH過低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3CH2COOH；pH

過高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH”沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解析】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

⑶向FeSO,溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeC(h,同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子