2023屆福建省廈門(mén)市湖里區(qū)雙十中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

9

閉合K工作過(guò)程中，下列分析錯(cuò)誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)加快

2、有關(guān)海水提澳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提溟原料

B.可以利用氯氣氧化溟離子

C.可用高溫水蒸氣將漠從溶液中吹出

D.吹出的浪蒸氣冷凝后得到純?yōu)I

3、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg（Zn）AK）催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)

[CH3CH3（g）^CH2=CH2（g）+H2（g）AHX）],實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對(duì)乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法不正確的是

)

2?

-

乙2f

烷

轉(zhuǎn)I?

化

率

I(

/%

100120

反應(yīng)時(shí)向小

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=——-

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階段

4、下列不能用于判斷F和C1的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

5、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說(shuō)法中正確的是

A.接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來(lái)吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO*,一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類(lèi)型

D.工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

6、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟聞

1

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說(shuō)法中，不正確的是()

A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HN(h

D.針對(duì)HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

7、已知N2H4在水中電離方式與N%相似，若將N%視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法

不E確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2HsHSCh

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2O?=^N2HS+OH-

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?gOJT)會(huì)增大

8、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是()

A.用廣泛pH試紙測(cè)得O.lmol/LNH4cl溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

9、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1molHJ的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線I表示溶液的pH與-Ige(AO的變化關(guān)系

K，HB)

B.=100

K“(HA)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>(2點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)

10、25℃時(shí)，向20.00mL0.100mol?LT的氨水和醋酸核溶液中分別滴加0.100mol?L“的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

5

A.25℃時(shí)，Kh(NH3?H2。)=Ka(CH3COOH)?10

B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大

+

C.在c點(diǎn)的溶液中：c(C「)>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

++

D.在a點(diǎn)的溶液中：c(NH4)+2C(H)—2C(CH3COO)+c(NH3*H2O)+2c(OH)

11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

□

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

12、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是()

A.Na2c。3B.Na2O2D.Ca(ClO)2

13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AA1(OH)3是兩性氫氧化物

過(guò)量沉淀溶解

BNaHCCh溶液與NaAlOz溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：COa2>AlO2-

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl>Si

St然后逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量現(xiàn)白色凝膠

10.1mol/Li\0.1mol/L

白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D1

后變?yōu)辄S色Ksp(AgCI)>K(AgBr)>K(AgI)

11spsp

A.AB.BC.CD.D

14、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2sO>H2cO.AHC1O

C.硬度：l2>Br2>C12D.堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3

15、下列說(shuō)法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成1mol小0均會(huì)放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加

D.無(wú)法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(1)+302?是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

16、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.都有H2s04分子B,都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大

17、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸鋼

18、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

r

V乙丙T

A.甲裝置用于分離CCL和L

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化鍍飽和溶液得到氯化鉉晶體

19、化合物如圖的分子式均為GIU下列說(shuō)法正確的是

A.W、M、N均能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色

20、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)#CO2(g)+H2(g)o當(dāng)H2。、CO、CO2、H2

的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是()

A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()0

甲的濃溶液△H戊

甲

A.丁和戊中所含元素種類(lèi)相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存

22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B.用苯萃取澳水中的漠時(shí)，將濱的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.在蒸儲(chǔ)操作中，應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸儲(chǔ)燒瓶

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

(CH3)2CHNH2

回答下列問(wèn)題:

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為.

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為—。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—?

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備(J/OOH的合成路線(其他試劑任選)。

24、(12分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：

已知：

②2cH3cHONaOH>CH3cH(OH)CH2CHOCH3cH=CHCHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)BfC的化學(xué)方程式是o

(3)C-D的反應(yīng)類(lèi)型為o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過(guò)程中，設(shè)計(jì)B-C步驟的目的是。

(6)寫(xiě)出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

25、(12分)草酸(二元弱酸，分子式為H2c20。遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為o

(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa?+。當(dāng)尿液中

2

C(C2O4)>時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2()4)=2.3xl0-9]

⑶測(cè)定某草酸晶體(H2c2O”H2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚獻(xiàn)作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚猷作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL,

①“步驟1”的目的是.

②計(jì)算x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)o

26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mL0.1moI/LFeSCh溶液i.無(wú)明顯現(xiàn)象

I

02mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnCh溶液ii.先變紅，后退色

iii.先滴ira1mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液iii.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液iv.再滴力口0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

⑴①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO?-,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜

想是成立的。

其中X溶液是,檢驗(yàn)產(chǎn)物SCV-的操作及現(xiàn)象是

⑵針對(duì)實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使

Fe3++SCN--[Fe(SCN)之平衡體系中的Fe3+跟SCN一結(jié)合成[Fe(SCN)F+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCNJ[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg?+與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

3mL005molL

CFexsa),港港

6mL0ImolL

//KSCN落液

紅色港灣工分成三等份

L-05tnUfcOu0SxnLO5molL0.5mL0.5molL

AifMgSd港港FeSOr溥港

ib

d*€K

紅邑略變淺紅色比,法紅色比b法

由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)n“紅色明顯變淺”的原因是。

27、(12分)鈾酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鋤酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.制取銹酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HCI,盛放的試劑是—；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與CL反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為—;

(3)當(dāng)觀察到一(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去CL的操作是一;

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；

II.錫酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

(6)往待測(cè)液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2+o

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學(xué)在較濃的MnS（h溶液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒(méi)有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（Mn（h）

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為一。

HL產(chǎn)品純度的測(cè)定

（7）取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmolL”的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnO/（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。

28、（14分）聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)

催化劑

的化學(xué)方程式為：CH3COOCHKD+C6H13OH⑴=三CH3COOC6H內(nèi)⑴+CH30H⑴

△

已知Vj^kiExlChhCOOCthFxlCGHcOH）,vsj=kisx（CH3coOC6Hi3）'（CH3OH）,其中丫正、丫逆為正、逆反應(yīng)速率，k

正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率

（a）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的—0（填〉或〈）。348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)K、=一（保留2位有效數(shù)字）。在

曲線①、②、③中，女正一女逆值最大的曲線是:A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是一，v逆最大的是。

（2）343K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比一

時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)（填增大、減小或不變）。

（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是—.

a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b.使k正和k速增大相同倍數(shù)

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

29、（10分）磷酸氯喳是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥，臨床試驗(yàn)證明：該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的

)和磷酸在一定條件下制得。氯喳的合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一,F的名稱(chēng)為H中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為

(2)A-B、F-G的反應(yīng)類(lèi)型分別為一。

(3)寫(xiě)出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)碳原子上連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X,寫(xiě)出X的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用※標(biāo)識(shí)手性碳

(5)Y是G的同系物，分子式為CsHuNCh,其同時(shí)含有氨基和竣基的同分異構(gòu)體有一種，其中核磁共振氫譜有4組

峰，峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽(yáng)極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總的電極反應(yīng)為H++OH=IhO,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，

乙池中，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e—201r=2氏0,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2T，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對(duì)增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e=AP+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間

后，鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

2、D

【解析】

海水提漠的三個(gè)步驟是：⑴先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)將漠吹入吸收塔，使漠蒸汽和

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫濱酸得到富集澳。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4%(3)用氯氣將富集的澳負(fù)離子

氧化得到產(chǎn)品澳Ch+2Br=Br2+2C1?

【詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提溟原料，故A正確；

B.根據(jù)提澳的第一個(gè)步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確；

C.將澳吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫浸酸得到富集漠，故C正確；

D.吹出的漠蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的澳負(fù)離子氧化后得到漠，經(jīng)分離提純后可以得到純漠，故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

熟悉海水提漠的流程是解本題的關(guān)鍵。

3、C

【解析】

A.由圖可知，當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，PtSn/Mg(2-Zn)AK)催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

nana

X

CfHHs田)2?VVa2n

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)旌——…3、-=合〈=——,故B正確；

c(CH3cH3)w(l-a)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖上曲線，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對(duì)穩(wěn)定的階

段，故D正確；

故選C。

4、B

【解析】

A.因?yàn)镠F比HC1穩(wěn)定，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故A正確；

B.氟非金屬性強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.F2在暗處就能和H2反應(yīng)，C12在點(diǎn)燃的條件下能反應(yīng)，所以F比C1的非金屬性強(qiáng)，故C正確；

D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強(qiáng)于氯，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。

5,B

【解析】

A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2s。4,該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對(duì)SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO*通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼煨燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一

過(guò)程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg?+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生

的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融的無(wú)水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整

個(gè)過(guò)程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6,C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；ID中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NCh,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤；

D.ID中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

7、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2O?=iN2H5+OH>N2H5+H2O?=iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

2

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6\OH\H十四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2O?=iN2H5+OH-,選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)?c(OJT)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OlT)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

8、D

【解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無(wú)法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2,故A錯(cuò)誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤(rùn)洗。

9、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-Ige(B-)的變化

Ka(HB)CM")

關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),故=7~^=100,

+

K,(HA)CN(H)

正確;M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(A)=c(BO,M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯(cuò)誤;D.N、Q

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(AO<c(BO,根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯(cuò)誤。

10、c

【解析】

]0-3x1O-3

35

A.根據(jù)圖象可知，0.100mol?Lr的氨水的pH=U,c(OH)=10mol/L,Kb(NH3*H2O)=-------------=10,醋酸

0.100

錢(qián)溶液的pH=7,說(shuō)明錢(qián)根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25c時(shí)，Kb(NH3?H2O)=Ka

(CH3COOH)^105,故A正確；

B.加入20mL等濃度的HC1溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化錢(qián)，b點(diǎn)錢(qián)根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋

酸和氯化筱，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大，

故B正確；

10-14

C.K(NH*HO)=K(CH3COOH)〃105,K(NH+)=--^109<105,醋酸的電離程度較大，則c(NH+)

b32ah4IO54

+

>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為：c(Cl)>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C錯(cuò)誤；

+

D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CHJCOONH4>NH4C1和CHjCOOH,根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H)

+

—c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH),根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3?H2O),二者結(jié)合可得：

++

c(NH4)+2C(H)—2C(CH3COO)+c(NHj.HzO)+2c(OH),故D正確。

故選c。

【點(diǎn)睛】

明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。

11、B

【解析】

丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NHb,

乙為HzO,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，出。在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤；

C.化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為N%,乙為H2O,N%和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見(jiàn)的10電子微粒。

12、A

【解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；

B.過(guò)氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選Ao

13、D

【解析】

A.開(kāi)始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過(guò)量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒(méi)有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3",可認(rèn)為A1O2-結(jié)合了HCO3-電離出來(lái)的H+,則結(jié)合H+的能力：

CO32yAi02,故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較Si非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl),故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。

14、D

【解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

鹵素單質(zhì)形成的晶體類(lèi)型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

15、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與02反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)

行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1molWO

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2c(h(g)+3H2O(g)=C2H50H⑴+3Ch(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。

16、A

【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)

誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

17、A

【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【詳解】

A.NH3E2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.BaSth在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí)，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無(wú)關(guān)。

18、A

【解析】

A選項(xiàng)，CC14和L是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸儲(chǔ)方法分離，故A正確；

B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過(guò)半透膜，溶液中離子能透過(guò)半透膜，故

C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，氯化錢(qián)飽和溶液蒸發(fā)時(shí)要水解，最后什么也得不到，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

19、D

【解析】

A.由W（C^_）、M（；）、N（O==）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷

分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化，故D

正確;答案：D,

20、A

【解析】

A項(xiàng)、當(dāng)H2O、CO、CO2,%的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和出，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故c錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、出的濃度不變，不一定相等，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

21、A

【解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁（A1）；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為A12（SO4）3；SO2與戊反應(yīng)

生成H2so4,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、AkS?

【詳解】

A.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類(lèi)相同，A正確；

B.簡(jiǎn)單離子半徑：O2>A13+,B不正確；

C.氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S,C不正確；

D.AF+與S2?在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；

故選A。

22、C

【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則浪的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯(cuò)誤；

C.蒸鐳時(shí)，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸福燒瓶，防止儲(chǔ)分來(lái)不及冷卻，故C正確；

D.引流時(shí)玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

、酸鍵、酯基取代反應(yīng)（

23HOOC-CH2-COOHHCH2—CH,—C(X)H

C(X)H

I

C(X)HC-CH,

，：

CHO