甘谷一中高三第二次周測考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精甘谷一中2013屆高三第二次周測考試化學試題一、選擇題（每題只有一個正確選項,每小題6分，共42分）7．下列敘述正確的是(）A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物B．硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)C．SO3溶于水，其水溶液能導電,SO3是電解質(zhì)D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強8．下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A．①③④B．②③④C．③⑤D．②④9．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是（）A。標準狀況下，1。12L的SO3所含的原子數(shù)約為0。2NAB。1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC。S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0。2NAD。5。6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA11．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為A．EQ\f（y－2x,a）B．EQ\f(y－x，a）C．EQ\f（2y－2x,a)D．EQ\f（2y－4x，a)12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B。向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC。將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O13．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(）。A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+）=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42—第Ⅱ卷二．（包括四個小題,共58分)26．（14分)A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）。現(xiàn)做如下實驗：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13； ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失； ③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加； ④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀. 請回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：A；B;C；D。（2)請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因.（3）寫出③、④的離子方程式：③;④。27.（15分）Ⅰ、（1）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是_________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是________________________。 ③最后溶液顏色加深,此反應的離子方程式是________________________________。（2）若用稀鹽酸代替HI稀溶液, Ⅱ、某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。 （1)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→______________。 (2）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 __________________________________________________________。 （3)如反應轉移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______。28．（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3［Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃ （1)鐵含量的測定步驟一：稱量5．00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液.步驟二:取所配溶液25．00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4—被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾,洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0．010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml 請回答下列問題： ①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉移、洗滌并轉移、________搖勻。下列操作會使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是__________。 A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C．如果加水超過了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線 D．整個配制過程中,容量瓶不振蕩 ②加入鋅粉的目的是________。 ③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式__________。 ④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”） （2)結晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃__________；____________________。36．[化學—選修物質(zhì)結構與性質(zhì)］(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：(1)基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。（2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。(填化學式）（3）Y的氫化物分子的空間構型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是,（填化學式）其主要原因是.（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是:Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2—處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為,每個Ba2+與個O2-配位。甘谷一中2013屆高三級第二次周檢測考試化學試卷答案 Ⅱ、（1）H2CrO4Cr（OH）3（共2分） （2）（3分) （3）3．36L(2分）28．（14分） （1）①溶解（1分）定容（1分）AC（2分） ②將Fe3＋還原成Fe2＋（2分）③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2分）④11．20％或0．112（2分）偏高（2分） （2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量,直至稱量質(zhì)量幾乎相等。（2分)36。（15分）(1)3d104s1（