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文檔簡介
2021高考化學(xué)必考知識點與易錯點梳理
化學(xué)實驗篇
【必考點】
1.化學(xué)實驗操作中的七原則
(1)“從下往上”原則。以實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺T擺好酒精燈T根據(jù)酒
精燈位置固定好鐵圈T石棉網(wǎng)T固定好圓底燒瓶。
(2)“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置—集氣瓶T燒
杯。
(3)先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力
過猛而損壞儀器。
(4)“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnC>2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶??傊?/p>
固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
(5)“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加
入。
(6)先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
(7)后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
2.中學(xué)階段使用溫度計的實驗:①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分鐲。前二者要浸入溶液內(nèi)。
3.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應(yīng);③酯的水解。
4.玻璃棒的用途:①攪拌;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅
熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醮取溶液:⑥粘取試紙。
5.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì):生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、
水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2。、Na2O2;
6.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì):濃H2s(\、P2O5'硅膠、Ca02、堿石灰等干燥劑、濃HsPO^
無水硫酸銅、CaC2,面堿、NaOH固體、生石灰;
7.由于空氣中。2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì):鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價硫(氫硫
酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2?
8.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的:AgNO,、濃HNO3、H2O2,液澳、濃氨水、濃HC1、Cu(OH)2?
9.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
10.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
11.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。
12.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。
13.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
14.點燃H2、CH4,C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時,先檢驗純度再點燃。
15.檢驗鹵化燒分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNC)3溶液。
16.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、C1/用淀粉KI試紙)先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。
17.配制FeCl?,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。
18.焰色反應(yīng)實驗,每做一次,伯絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。
19.用H?還原CuO時,先通流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H?。
20.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸福水至容量瓶刻度線1cm?2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻
度線。
21.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
22.濃H2sO,不慎灑到皮膚上,先用水沖洗,最后再涂上3%—5%的NaH8s溶液。沾上其他酸時,先水
洗,后涂NaHCO3溶液。
【易錯點】
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實驗室制取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸儲水潤濕
錯誤,PH試紙不潤濕
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時,所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5.為防止揮發(fā),濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溪、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存
6.濃H2s04沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCCh溶液
錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHC03溶液
7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL
正確
8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管
錯誤,應(yīng)用酸式滴定管
9.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
正確
10.蒸儲時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶
液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水?。⒁宜嵋阴ブ苽洌ㄖ?/p>
接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,祛碼放在托盤天平的左盤中
錯誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分
應(yīng)為SO2,品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
正確,濃溟水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,通常選擇甲基橙作指示劑,終點顏色由橙變黃
錯誤,通常選擇酚獻(xiàn)作指示劑
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯誤,應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸儲水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發(fā)皿、:W煙、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
19.所謂硅膠,即硅酸膠體。
錯誤,硅膠變色為物理變化,硅膠為nSiO2-mH2O,硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoC12的水合分子量不同
而顏色不同[CoC12H2O(藍(lán)色)CoC12-6H2O(紅色)]
20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
錯誤,應(yīng)當(dāng)鹽析
【典型例題】
I.(2021?甘肅白銀市?高三期末)碘化鈉可用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等,實驗室用NaOH、
單質(zhì)碘和水合腫(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。己知:水合腓易被空氣氧化?;卮鹣铝袉栴}:
(1)水合腳的制備
①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液。盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱是正確的連接順序為_(按氣流方
向,用小寫字母表示)。
②將尿素滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液中,發(fā)生反應(yīng)
CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2HrHzO+NaQ+Na2co3,反應(yīng)中作氧化齊U的是_[填“NaClO"或'‘CO(NH2)2”]。
(2)碘化鈉的制備
I.向錐形瓶中加入40mL6moiLNaOH溶液,攪拌、冷卻,加入25.4g單質(zhì)碘,打開恒溫磁力攪拌器,保
持60~70℃至反應(yīng)完全;
II.繼續(xù)加入稍過量的N2H?比0,還原生成的NalO和NalCh,得到Nai溶液,同時釋放出一種空氣中主要
成分的氣體;
III.將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品25.5g。
①步驟I反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
②步驟II中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為
③實驗發(fā)現(xiàn),水合助實際用量比理論值偏高,可能的原因是一。
④測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下:
a.稱取10.00g產(chǎn)品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量FeCb溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑;
c.用0.2100molLi的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(化學(xué)方程式為2Na2s2Ch+l2=Na2s4C)6+2NaI),重復(fù)實驗多
次.測得平均消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。則M為_(寫名稱);該產(chǎn)品中NI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
⑤工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉來制備碘化鈉,但水合駢還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因
2.(2021?海南海口市?高三三模)二氯異氟尿酸鈉KCNOHCLNa]是常用的殺菌消毒劑,常溫下為白色固體,
難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體,在10℃時反應(yīng)制備二氯異氧尿酸鈉,實
驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:2NaC10+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗,與分液漏斗相比其優(yōu)點是。
(2)待裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象時,可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體;反應(yīng)過程中仍需不斷通入
Ch的理由是o
(3)反應(yīng)結(jié)束后,裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導(dǎo)致裝置
B中NaOH利用率降低,改進(jìn)的方法是o
(4)通過下列實驗測定二氯異氟尿酸鈉樣品中有效氯的含量。
+
反應(yīng)原理:[(CNO)3cL「+H++2H2O=(CNO)3H3+2HC1O,HC1O+2F+H=I2+CP+H2O,I2+
2s2O;=SM+2「
實驗步驟:準(zhǔn)確稱取mg樣品,用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入適量
稀硫酸和過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑
繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2s2。3溶液平均為VmL。
①滴定終點現(xiàn)象為。
②該樣品的有效氯含量表達(dá)式為。(該樣品的有效氯
測定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯的質(zhì)量x2
xlOO%)
樣品的質(zhì)量
3.(2021?四川成都市?石室中學(xué)高三三模)常溫下二氧化氯(CIO?)為黃綠色氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為
11.0℃,極易溶于水,不與水反應(yīng),主要用于紙漿、纖維、小麥面粉和淀粉的漂白,油脂、蜂蠟等的精制和
漂白。溫度過高,二氧化氯的水溶液可能會爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置(加熱和夾持裝置均
省略)制取并收集C1O2
NaOH溶液
(1)儀器a的名稱為。實驗時需要加熱至60?80℃之間反應(yīng),較為適宜的加熱方式為.
(2)在儀器a中先放入一定量的KCICh和草酸(H2c2O4),然后再加入足量稀硫酸,加熱,反應(yīng)生成CIO2、CO2
和一種硫酸鹽,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為一。反應(yīng)開始后,可以觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)
象是O
(3)裝置B的作用是。
(4)裝置D中的NaOH溶液吸收尾氣中的CICh,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種鹽,一種為NaCICh,寫出
該反應(yīng)的離子方程式:—。
(5)C1O2很不穩(wěn)定,需隨用隨制。上述實驗的產(chǎn)物用水吸收可得到CIO?溶液。為測定所得溶液中C1O2的含
量,進(jìn)行了下列實驗:
步驟1:量取溶液10mL,稀釋成100mL試樣,量取VimL試樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量KI晶體,振蕩后,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑淀粉溶液,用cmolL」的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmL。
已知:①2ClCh+8H++10I-5I2+2CI+4H2O
②2Na2s2O3+b=Na2sK)6+2NaI
原CIO2溶液的濃度為—gL」(用含Vi、V2、c的代數(shù)式表示)。
(6)目前已開發(fā)出用電解法制取ClCh的新工藝。如圖所示,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為一。
IL5gl、南子交糧M
4.(2021?天津高三二模)我國有豐富的Na2sCM資源,2020年10月,中科院工程研究所公布了利用Na2s。4
制備重要工業(yè)用堿(NaHCCh)及鹽(NaHSCh)的閉路循環(huán)綠色工藝流程:
fNaHSO4
某?;瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進(jìn)行實驗?;卮鹣铝袉栴}:
(i)用以下實驗裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。
a
濃氨水-尾氣處理號-稀鹽酸
K,
K2有
孔
Na2so4塑
L碳酸鈣
溶液一料
堿石灰板
ABCD
①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為;橡皮管a的作用是。
②裝置B中加入CCU的目的是o
③裝置D中發(fā)生的離子方程式是。
④裝置C中的試劑b是。
(2)在“二次反應(yīng)”中,硫酸鏤溶液與過量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4(NH4)2SO4-2H2O,分
離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有。
(3)依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點,“一次反應(yīng)''與"燃燒(350C)”的實驗中均采用下圖所示裝置處理尾氣,
則燒杯中的X溶液最好選用溶液。
(4)測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度:稱取12.5g所得產(chǎn)品,配成1000mL溶液,每次取出配制的溶液20mL,用
0.1000mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表:
序號1234
標(biāo)準(zhǔn)溶液體
20.0518.4019.9520.00
積/mL
所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為(以百分?jǐn)?shù)表示,保留三位有效數(shù)字)。
(5)分析上述流程圖,寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式o
5.(2021?遼寧沈陽市?高三三模)FeSC)4在中性溶液中易被快速氧化,強酸性溶液中被氧化的速率較慢,如
果制成(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。,則亞鐵在溶液中不易被氧化。實驗室制備少量
(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶體的步驟如下:
a.稱取2g鐵屑放入錐形瓶,加入15mLi0%Na2cO3溶液。水浴加熱10min,傾倒出堿液,用水洗凈鐵
屑上的堿液。
b.往盛著鐵屑的錐形瓶內(nèi)加入15mL3moi.UH2so4,水浴加熱約30min,注意通風(fēng);計算出FeSO4的
理論產(chǎn)量。
c.根據(jù)計算出來的FeSOg的理論產(chǎn)量,稱取適量(NHSSCM配成溶液,置于蒸發(fā)皿中。
d.將熱的Fes。,溶液倒入蒸發(fā)皿中混合后,將蒸發(fā)皿置于水浴上加熱蒸發(fā)即得(
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