6.2二氧化碳制取研究課件-八年級(jí)化學(xué)人教版（五四制）全一冊(cè)

二氧化碳制取研究教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：（1）了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路；（2）掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、收集方法、檢驗(yàn)方法和驗(yàn)滿方法。過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)對(duì)儀器裝置的選擇、組裝來(lái)提高學(xué)生動(dòng)手操作能力；（2）通過(guò)不同的裝置氣密性的檢查方法不同，學(xué)會(huì)思考問(wèn)題、解決實(shí)際問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題討論，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新、合作的科學(xué)品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，形成持續(xù)不斷的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。各學(xué)習(xí)小組組長(zhǎng)互相檢查其他組員的導(dǎo)學(xué)案預(yù)習(xí)情況，匯報(bào)并記錄。（第一組組長(zhǎng)檢查第二組成員的預(yù)習(xí)情況，第二組組長(zhǎng)檢查第三組成員的預(yù)習(xí)情況......依次循環(huán)檢查）【意圖：預(yù)習(xí)可以讓學(xué)生理清本節(jié)課的內(nèi)容，做好基礎(chǔ)準(zhǔn)備。小組之間互相檢查，可以讓各小組之間形成互相監(jiān)督、共同進(jìn)步的學(xué)習(xí)理念。】生活和學(xué)習(xí)中存在或可以得到

CO2的方式如下：碳燃燒：（不易收集）碳還原氧化銅：（取材不便條件限制）碳還原氧化鐵：（取材不便條件限制）石灰石高溫分解：（取材不便條件限制蠟燭、木柴、酒精等含碳物質(zhì)的燃燒都可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。（所得氣體不純）生物體的呼吸作用也可產(chǎn)生CO2（所得氣體不純）以上方案能不能作為實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的原理或原料.那么,如何才能制取純凈的二氧化碳呢?

板書：課題2

二氧化碳制取的研究【意圖：用謎語(yǔ)導(dǎo)入新課，非常具有吸引力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

】滅火好幫手，植物離不開(kāi)；遇到石灰水，澄清變渾濁。似冰不是冰，人工降雨少不了；密度比較大，空杯可以倒氣體；極易溶于水，打開(kāi)飲料冒氣泡。

打一種化學(xué)物質(zhì)？學(xué)生思考猜出謎底：二氧化碳教師：在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳?xì)怏w究竟是怎樣制取的呢？本節(jié)課我們將一起來(lái)研究。（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理（5分鐘）提問(wèn)：在我們所學(xué)過(guò)的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化碳呢？實(shí)驗(yàn)室里能選用這些反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳嗎？

含碳酸根離子的化合物能與稀鹽酸（HCl)或稀硫酸（H2SO4)常溫下反應(yīng)生成CO2氣體。[這種化合物例如碳酸鈉Na2CO3，以及大理石或石灰石主要成分是CaCO3]。資料：

一、探究選用的藥品試驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸

2CaCO3粉末和稀鹽酸

3大理石和稀鹽酸

4大理石和稀硫酸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈

有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈

反應(yīng)速率太快，不易收集

反應(yīng)速率太快，不易收集

產(chǎn)生氣泡速率比較適中

適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w開(kāi)始時(shí)有氣泡產(chǎn)生，后來(lái)停止反應(yīng)速率太慢，不利于收集

板書：一、藥品及反應(yīng)原理藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3

；

H2CO3==H2O+CO2↑總反應(yīng)式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的最佳反應(yīng)：大理石和稀鹽酸反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)物是大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣；石灰石的主要成分也是碳酸鈣，因此，也可以用石灰石來(lái)替代大理石?！疽鈭D：通過(guò)一組探究反應(yīng)速率的對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出反應(yīng)原理，加深對(duì)反應(yīng)原理的記憶。】結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的理想藥品是

和

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：石灰石或大理石稀鹽酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑制取二氧化碳藥品選取原則是：

①反應(yīng)條件是否容易達(dá)到；②產(chǎn)生氣體的量是多少；③收集的氣體是否純凈；④裝置、操作是否簡(jiǎn)單；⑤原料是否易得、價(jià)廉。注意：不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應(yīng)。不用碳酸鈉。因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)速度過(guò)快，不容易控制反應(yīng)過(guò)程，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。二氧化碳和氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取及相關(guān)性質(zhì)比較制取原理反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件二氧化碳稀鹽酸與大理石（或石灰石）氧氣加熱高錳酸鉀加熱氯酸鉀分解過(guò)氧化氫大理石為固體，稀鹽酸為液體常溫高錳酸鉀為固體氯酸鉀為固體過(guò)氧化氫溶液為液體常溫，二氧化錳作催化劑加熱，二氧化錳作催化劑加熱氣體的密度與空氣的比較（大或?。┦欠袢苡谒欠衽c水反應(yīng)二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)氧氣相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大相同條件下，氧氣的密度比空氣略大不易溶于水，也不與水反應(yīng)設(shè)計(jì)制取二氧化碳的裝置：?jiǎn)栴}與討論1、實(shí)驗(yàn)室常用哪兩種方法制取氧氣？寫出化學(xué)方程式，并對(duì)比反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件。2、分析制取裝置有什么不同，為什么？2H2O22H2O+O2MnO2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣分解雙氧水制取氧氣由于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件不同，所以所采用的氣體發(fā)生裝置也不同實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置反應(yīng)物的狀態(tài)固體