5.1質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）課件-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第五單元課題1第2課時(shí)初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和不能漏掉氣體物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化參加不包括：剩余的反應(yīng)物、催化劑質(zhì)量只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”不包括“體積”10g氯化鈉溶解在90g水中，形成100g氯化鈉溶液，遵守質(zhì)量守恒定律錯(cuò)誤。只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化Lawofconservationofmass參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和已知10g硫與10g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)將10g硫與15g氧氣點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成25g二氧化硫已知10mL氫氣與20mL氧氣恰好完全反應(yīng)，則10mL氫氣與20mL氧氣充分反應(yīng)，生成30mL的水化學(xué)反應(yīng)判斷下列變化是否符合質(zhì)量守恒定律錯(cuò)誤。反應(yīng)物剩余量除外,有5g氧氣剩余，只能生成20g二氧化硫錯(cuò)誤。只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”參加生成質(zhì)量參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過(guò)程+氫原子：4氫原子：4原子數(shù)相對(duì)質(zhì)量H2+O2H2O點(diǎn)燃2×2+16×2=362×(2+16)=36氧原子：2氧原子：2反應(yīng)前反應(yīng)后

H

H

H

HOOO

H

HO

H

H原子個(gè)數(shù)不變?cè)臃N類不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)刭|(zhì)量不變物質(zhì)質(zhì)量不變物質(zhì)種類分子種類一定改變INNOVATION可能改變INSUFFICIENT元素化合價(jià)分子數(shù)目微觀宏觀六個(gè)不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能不變化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)的種類分子的種類元素化合價(jià)原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子數(shù)目新知導(dǎo)入“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物碳+氧氣

二氧化碳點(diǎn)燃缺點(diǎn)：1.書(shū)寫(xiě)麻煩

2.國(guó)際上不便交流

3.不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

4.不能表示各種反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)方程式【化學(xué)方程式】用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子C+O2點(diǎn)燃CO2“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物新知探究1.宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2.質(zhì)量讀法：在點(diǎn)燃條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳3.微觀讀法：在點(diǎn)燃條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子C+O2點(diǎn)燃CO2（以此為例）新知探究化學(xué)方程式的意義2H2+O2點(diǎn)燃2H2O1、宏觀讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水2、質(zhì)量讀法：在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水3、微觀讀法：在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子小試牛刀小試牛刀4P+5O2

2P2O54×31=1245×32=160

2×142=284

點(diǎn)燃1、磷和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。2.在點(diǎn)燃條件下，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。3.在點(diǎn)燃條件下，每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。特別提醒1、化學(xué)計(jì)量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字，2、如果反應(yīng)物或生成物都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比，體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如