山東省2023-2024高三化學(xué)上學(xué)期9月質(zhì)量檢測大聯(lián)考試題無答案

山東省2023-2024高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測化學(xué)試題全卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Mn55 Fe56 Cu64 Br80一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.天宮、天和、天問、神舟體現(xiàn)了中國強(qiáng)大的航天科技實力。下列成果所涉及的材料為復(fù)合材料的是A.“天宮二號”航天器使用的材料——鈦合金B(yǎng).“天和號”使用的柔性太陽電池陣的材料——砷化鎵C.“天間一號”火星車使用的熱控材料——納米氣凝膠D.“神州十六號”飛船返回艙使用的耐高溫材料——酚醛樹脂基低密度材料2.M、Z均為第三周期元素，Z元素的單質(zhì)及化合物常用于自來水的消毒，二者形成的一種化合物能以【MZ4】+【MZ6】ˉ的形式存在。下列說法錯誤的是A.原子半徑：M>ZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：M<ZC.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：M<ZD.同周期中第一電離能小于M的元素共有五種3.我國在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平。核聚變原料的制備與核聚變的產(chǎn)物如圖所示。下列說法正確的是A.元素的電負(fù)性：H>Li B.63Li的中子數(shù)為6C.21H是31H的同素異形體 D.21H、31H的化學(xué)性質(zhì)基本不相同4.利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達(dá)到目的的是（必要時可加熱，加熱及夾持裝置已略去）選項氣體試劑I試劑II試劑ⅢACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液BCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液CSO2濃硝酸Na2SO3（s）飽和NaHSO3溶液DC2H4濃硫酸C2H5OH（1）KMnO4酸性溶液5.我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法錯誤的是A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖可通過縮聚反應(yīng)得到淀粉C.葡萄糖屬于還原糖D.乙酸與葡萄糖含有相同官能團(tuán)6.甘油酸是一種食品添加劑，可由甘油氧化制得（如圖所示）。下列說法錯誤的是A.1mol甘油與足量金屬鈉反應(yīng)生成33.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.1mol甘油酸中含有12molσ鍵C.可用飽和NaHCO3溶液區(qū)分甘油和甘油酸D.甘油易溶于水，甘油酸難溶于水7.結(jié)合下表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（氫鍵鍵長定義為X—H…Y的長度）微粒間作用鍵能/（kJ·mol-1）鍵長/pm品體SiO2中Si-O452162品體Si中Si-Si222235H2O中O-H46396H2O中O-H…O18.8276C2H5OH中O-H…O25.9266A.依據(jù)鍵長：Si一S>Si一O，推測原子半徑：Si>OB.依據(jù)鍵能：O一H>Si一O，推測沸點：H2O>SiO2C.依據(jù)鍵長，推測水分子間O…H距離大于分子內(nèi)O一H鍵長D.依據(jù)氫鍵鍵能及沸點，推測等物質(zhì)的量水或乙醇中，水中氫鍵數(shù)目多8.科學(xué)家在水煤氣變換【】中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下（圖中代表）：下列說法正確的是A.過程I、過程Ⅱ均為放熱過程B.過程I、過程Ⅱ均有氫氧根離子生成，過程Ⅲ有三種分子生成C.使用催化劑，降低了水煤氣變換反應(yīng)的△HD.圖示過程中的H2O分子均參與了反應(yīng)過程9.蜂膠可作抗氧化劑，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯的合成路線如下：下列說法正確的是A.咖啡酸苯乙酯不存在順反異構(gòu)B.咖啡酸苯乙酯可作抗氧化劑，可能與苯環(huán)有關(guān)C.化合物I與化合物Ⅱ反應(yīng)的產(chǎn)物除化合物Ⅲ外還有丙酮D.1mol化合物Ⅲ與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH10.下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象探究有機(jī)物中基團(tuán)間的相互作用B向兩支試管中各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時分別向兩支試管中加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過一段時間，用膠頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3【Fe（CN）6】溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學(xué)保護(hù)法D用分液漏斗向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加適量濃乙酸，將產(chǎn)生的氣體通入盛有苯酚鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.鈦酸鈣是一種具有優(yōu)異介電特性、溫度特性、機(jī)械特性以及光學(xué)特性的基礎(chǔ)無機(jī)介電材料，鈦酸鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I—和有機(jī)堿離子CH3NH3+，其晶胞如圖乙所示（I—均在面心上）。下列說法錯誤的是圖甲圖乙A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3，基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為3d24s2B.CH3NH3+對與Pb2+之間能形成配位鍵C.有機(jī)堿離子CH3NH3+對中，氮原子的雜化軌道類型為sp3D.鈦酸鈣晶體中，每個Ti4+周圍緊鄰且距離相等的O2-共有6個12.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z在同周期主族元素中原子半徑最小，W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.元素的電負(fù)性：Z>Y>W>XB.簡單氫化物的沸點：Y>Z>XC.NaZ的水溶液呈堿性D.在加熱的條件下，Na與Y2充分反應(yīng)的生成物中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:113.2-溴-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)【】的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是A.溶液堿性增強(qiáng)，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大B.升高溫度，不利于提高2-溴-2甲基丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率C.分子中碳溴鍵斷裂的速率比（CH3）3C+與H2O結(jié)合速率快D.推測（CH3）3C一X水解生成（CH3）3C一OH的速率為14.如圖是某科研團(tuán)隊設(shè)計的光電催化反應(yīng)器，可由CO2制得異丙醇。其中A、B均是惰性電極，下列說法正確的是A.A極為正極，B極發(fā)生氧化反應(yīng)B.若A極產(chǎn)生4gH2，則B極產(chǎn)生32gO2C.電子從B極通過合成蛋白質(zhì)纖維膜到A極D.A極上CO2發(fā)生的電極反應(yīng)為15.常溫下，已知亞磷酸（H3PO3，二元弱酸）溶液中含磷物種濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc與pOH關(guān)系如圖所示（縱坐標(biāo)數(shù)值上小下大，橫坐標(biāo)數(shù)值左小右大）。圖中Pc表示各含磷物種濃度的負(fù)對數(shù)（pc=—lgc），pOH表示OH-濃度的負(fù)對數(shù)【】。x、y、z三點的坐標(biāo)分別為：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列說法錯誤的是A.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為B.曲線①表示pc（H2PO3-）隨pOH的變化C.的平衡常數(shù)D.pH=4的溶液中，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（10分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）BC13的中心原子的雜化軌道類型為____________，NCl3的空間結(jié)構(gòu)為________________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有__________種。（2）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色品體X和紅棕色液體Y。X為_____________（寫化學(xué)式）。X的熔點比Y的高，原因是_____________。（3）一種銅的溴化物立方品胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_____________，在晶體中與Br距離最近且相等的Br有_____________個。若該晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Br原子與Cu原子的核間距最小為_____________pm（列出計算表達(dá)式）。17.（12分）黃鐵礦制硫酸的副產(chǎn)物硒酸泥中含有較高品位的硒元素（其主要成分含量如下表所示），硒酸泥可用于制取硒單質(zhì)。成分SeSFe2O3SiO2CuOZnO質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）9.1023.8065.010.310.870.91步驟1：粗硒的制備步驟2：粗硒的精制回答下列問題：（1）步驟1中“浸取”的主要目的是為了除去硒酸泥中的_____________（填化學(xué)式），采取“熱過濾”的主要原因是_____________。（2）步驟1中“氧化浸硒”時主要生成H2SeO3和C1O2，當(dāng)NaClO3過量會有刷產(chǎn)物H2SeO4，生成。H2SeO3的化學(xué)名稱為_____________，生成H2SeO4的化學(xué)方程式為_____________。反應(yīng)過程中稀硫酸的濃度要大于3mol·L-1，原因是_____________。（3）步驟1中“還原”時硫脲【（NH2）2CS】和Na2SO3均為還原劑。酸性條件下，硫脲轉(zhuǎn)化成（SCN2H3）2的半反應(yīng)式為_____________。若硫脲按此半反應(yīng)式發(fā)生轉(zhuǎn)化，則等物質(zhì)的量的（NH2）2CS和Na2SO3，還原能力較強(qiáng)的是_____________。（4）步驟2中“凈化”時，Na2SeSO3溶液中少量的Fe2+轉(zhuǎn)化為FeS沉淀而除去，若沉淀完全后要求Fe2+的濃度小于0.56mg·L-1，則此時溶液中的c（S2-）>_____________mol·L-1【】。（5）步驟2中“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。18.（13分）連二硫酸錳（MnS2O6）常用于滅菌以及水果、蔬菜的保鮮。硫酸錳（MnSO4）是重要的微量元素肥料之一，也用作飼料添加劑，在涂料、造紙、陶瓷、電子、紡織等領(lǐng)域也有廣泛應(yīng)用。利用MnO2懸濁液吸收SO2氣體制取MnS2O6和MnSO4的裝置如圖所示（部分夾持儀器、加熱儀器未畫出）。已知：①連二硫酸錳易溶于水，其在pH=2.8~3.5時最穩(wěn)定，溫度超過30℃會快速分解生成易溶于水的硫酸錳。②連二硫酸錳晶體的化學(xué)式為MnS2O6·4H2O。③連二硫酸鋇（BaS2O6）易溶于水，氫氧化錳【Mn（OH）2】難溶于水。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________，該儀器中裝入的試劑最好為_____________（填標(biāo)號）。A.稀鹽酸 B.70%的濃硫酸C.98%的濃硫酸 D.稀硝酸（2）連二硫酸錳在裝置_____________（填標(biāo)號）中生成，裝置B的作用為_____________。（3）從實驗后過濾所得的反應(yīng)混合液（含有少量雜質(zhì)MnSO4）中得到純凈的MnS2O6溶液的操作方法和除雜的反應(yīng)原理為_____________。（4）由MnS2O6溶液得到MnS2O6·4H2O晶體的操作方法是_____________。（5）測定MnS2O6中錳的含量：稱取wg產(chǎn)品充分加熱，加適量水溶解，用amol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（Mn元素均轉(zhuǎn)化為MnO2），滴定終點時消耗bmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。①下列有關(guān)上述滴定操作的說法正確的是_____________。（填標(biāo)號）A.滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用濾紙擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c（如圖）處的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一個方向轉(zhuǎn)動B.滴定開始時可以將液體成線狀快速流下，接近終點時減慢滴加速度，必要時采用半滴操作C.讀數(shù)時可將滴定管從滴定管架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直D.第一次滴定終點時，若測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積小于5.00mL，則第二次滴定時可稀釋待測液后重新滴定來減小誤差②實驗過程中若晶體加熱不充分，測得產(chǎn)品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。③產(chǎn)品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________（列出計算式）。19.（12分）CO2資源化利用有助于實現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。選擇不同條件，利用CO2和H2可獲得甲醇、甲醛等多種有機(jī)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2電催化還原制甲醇的反應(yīng)為，該反應(yīng)需通過以下兩步來實現(xiàn)：I.Ⅱ.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相對能量變化情況如圖所示?！鱄2=_____________。②若反應(yīng)的，下列溫度下能自發(fā)進(jìn)行的是_____________（填標(biāo)號）。A.5℃ B.10℃ C.50℃ D.500℃③按照n（CO2）：n（H2）=1:3投料，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。則壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序為_____________。p2壓強(qiáng)下，溫度高于670℃之后，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是_____________。（2）T℃時，向2L恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，使初始壓強(qiáng)為1.2kPa。在催化條件下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)達(dá)到平衡時，HCHO（g）的分壓【p（HCHO】與起始時的關(guān)系如圖所示。當(dāng)起始時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)Kp=_____________（kPa）-1（保留1位小數(shù)）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再向容器中加入CO2（g）和H2O（g），使兩者分壓均增大0.05kPa，則達(dá)到新平衡時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）甲醇催化制取丙烯（C3H6）的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：I.II.反應(yīng)I的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中直線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。則該反應(yīng)的活化能Ea=