常見的酸（化學(xué)性質(zhì)）

常見的酸（第二課時）--------酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色、液體白霧無色、液體無味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象干燥劑在實驗室可以用濃硫酸做--------濃硫酸具有吸水性,復(fù)習(xí)練習(xí)1.胃酸中含有________,可以幫助消化.2.下列物質(zhì)暴露在空氣中,質(zhì)量變大且濃度變小的是(

)A.NaOH固體B.濃硫酸C.濃鹽酸D.稀硫酸3.一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化?鹽酸答:濃度變小,質(zhì)量變小.B4．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液()A．變紅色

B．變藍色

C．呈無色

D．變紫色

A5．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC鹽類、中性變成氨水后是堿類鹽酸是酸類是堿類

一、常見的酸

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹作用稀鹽酸與石灰石作用

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：問題：鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問題：問題：在相條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動性由強到弱應(yīng)怎樣排列？

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象分析，并與同學(xué)們討論以下問題：結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。

一、常見的酸活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一、常見的酸Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一、常見的酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O小組討論：1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學(xué)們交流。2、請你回憶你六章有關(guān)溶液導(dǎo)電性實驗，通過討論，對“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。

一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A．紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。

一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)

酸溶液+活動性較強的金屬→鹽溶液+氫氣注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；

B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；

C．強氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；

D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)

酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變

一、常見的酸總結(jié)：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)

酸溶液+鹽→新酸+新鹽注意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：

酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳

一、常見的酸你能得出答案嗎？1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸

C.濃硫酸D.醋酸C你能得出答案嗎？2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（）

A.稀硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.濃硫酸D你能得出答案嗎？D.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）

A.①或②

B.②或③

C.③或④