2023屆迪慶市重點(diǎn)高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O

A.X的分子式為C13H10O5

B.X分子中有五種官能團(tuán)

C.X能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

2、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫

2

度下(Ti,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3-

(aq)+H2O(aq)12HCOj"(aq),下列說(shuō)法不正確的是

模擬空氣中CO?濃度/MgL4

A.TI>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CCh?-濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO3?一濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

3、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是()。

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應(yīng)過(guò)程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

4、常溫下，用O.lOOOmokL"的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所

得溶液中C(Cr)=C(NH4+)+C(NH3?H2())+C(NH3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

V(HCl)/mL

+

A.點(diǎn)①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.點(diǎn)②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點(diǎn)③溶液中c(C「)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L-'

5、全乳液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖，電解液含硫酸)。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏

色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。

一電解液百液?

I

惰

惰

性

電

液

液

左雄電解

電Itt

2,電

VQJ/VO極

極

泵口_]

電解液一-電解液

離了交換膜,\柒

,+

?.1VV（尸v

顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2+3+

A.該電池工作原理為VO2*+VO2*+2H*VO+V+H2O

B.a和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H,通過(guò)離子交換膜向左罐移動(dòng)

C.電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

6、鈦（Ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵，：Ti和:;Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是

A.北Ti比;;Ti少1個(gè)質(zhì)子B.北Ti和北Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.；；Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.；：Ti的原子序數(shù)為47

7、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

A.AB.BC.CD.D

8、為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

9、下列說(shuō)法不氐碘的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3P04cH2s04cHe104

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

10、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進(jìn)來(lái)，吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿(mǎn)空氣

C.有很強(qiáng)的彈性D.密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

11、以PbO為原料回收鉛的過(guò)程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液；

II.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

情

性

電

極

I

下列判斷不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbC142-+2e-=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04mol

D.電解過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

12、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e"）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)eQ3

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

13、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的

用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

14、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolOH"含有的電子數(shù)目為NA

1

B.1L1mol-LNa2CO3溶液中含有的Cth?一數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克0.1中氧原子的數(shù)目為1.5NA

15、下列說(shuō)法正確的是()

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨

B.SO2使溪水褪色證明Sth有還原性

2-

c.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO3?-或SO3

D.某溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含SO42-

16、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2moiB0發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為.

(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是。

(4)寫(xiě)出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式o

18、有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解

反應(yīng)，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。

(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))。

①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(3)B分子中沒(méi)有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)由B制取A的化學(xué)方程式是o

(5)天門(mén)冬氨酸(CH7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過(guò)以下反應(yīng)制取:

|B]HOjcNH,天rKSKSS

天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________

19、某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下

系列實(shí)驗(yàn)：

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

水

ii1mL4mL溶液顏色較i明顯變淺

60℃水浴

0.1mol-L'1

1mL18.4mol-L'1

iiiK2O2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL-1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過(guò)量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：K2OO4溶液為黃色；CN+在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的0(填〉”或“v”)。

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2CHO7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為?

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含O2O72?廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(O2O72-的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同)。

系列實(shí)驗(yàn)niiiiiiiv

樣品中是否加Fe2(SCh)3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CoCV-在陰極的反應(yīng)式：___________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)i中Fe-，+去除O2O72一的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中O2O72?去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

20、PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

6moi?L7NaOH溶液6%Hz()2溶液

>PbCrO

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)氧化煮沛—>冷卻液4

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8xl0-13,Pb(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.2,完全

沉淀時(shí)pH為8.7。

③六價(jià)鋁在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

布

東

#

益

雷

案

處

至

*

pH

④PbCrO4可由沸騰的倍酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?LTCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是—.

(2)“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是

（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，其原因是；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

（4）“煮沸”的目的是.

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6moi?!7】的醋酸,0.5mol?L'?PbCNOa）

2溶液，pH試紙］。

21、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（I）基態(tài)硫原子中核外電子有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是一。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2so2=SO2++SO33,SO32-的空間構(gòu)型是一，與SO?+互為等電子體的分子有（填

化學(xué)式，任寫(xiě)一種）。

（3）CuCl熔點(diǎn)為426℃,融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908C,沸點(diǎn)1100℃,都是銅（D的鹵化物，熔沸點(diǎn)相

差這么大的原因是_.

（4）乙硫醇（C2HsSH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是—o乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)一

（填“高”或"低”），原因是___?

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是其密度為—g/cn?（阿伏加德羅常數(shù)

的值用NA表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

X的分子式為CBHIOOS,故A正確;

B.X分子中有竣基、羥基、臻基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使漠的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個(gè)碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個(gè)碳是sp3雜化，可以通過(guò)旋轉(zhuǎn)后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及

對(duì)稱(chēng)性判斷，難點(diǎn)D,抓住共面的條件，某點(diǎn)上相連的原子形成的周角之和為360°,易錯(cuò)點(diǎn)B,苯環(huán)不是官能團(tuán)。

2、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類(lèi)似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO,分解，即讓反應(yīng)COz+COj+Hq2HCO：逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO、分解，反應(yīng)COz+COr+H?。2HCO；逆向移動(dòng)，海水中的CO；濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時(shí)，八溫度下的海水中co；濃度更高，所以八溫度更高，A項(xiàng)正確;

B.假設(shè)海水溫度為八，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CCh濃度增加，海水中的CO：濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)COz+COj+H2。.2HCO；正向移動(dòng)，從而使CO；濃度下降，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的co；濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的COz含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

的溶解平衡方程式為：CaCO,(s)=Ca+(aq)+CO；-(aq),若海水中的CO；濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；

答案選C。

3、C

【解析】

A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C-O、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

4、C

【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH"H2O)+c(NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來(lái)氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)

時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4a的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡(jiǎn)便。

【詳解】

A.V(HCl)=20mL時(shí)，溶液中有c(C1)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NM)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+C

時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項(xiàng)正確；

B.點(diǎn)②時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH［根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C1)，可知溶液中C(NH4+)=

C(C1);B項(xiàng)正確；

C.點(diǎn)③即為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

+

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(N%)”可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點(diǎn)，那么原來(lái)氨水的濃度即為0.1mol/L；D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問(wèn)題的復(fù)雜程度。

5、B

【解析】

電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明VO2+變?yōu)閂O2+,V化合價(jià)降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

發(fā)生V2+變?yōu)閂、化合價(jià)升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為V(V+V2++2H+=VO2++v3++H2O,

2t3+

所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2++VO2*+2H*-VO+V+H2O,故A正確；

B、a和b接用電器時(shí)，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H，通過(guò)離子交換

膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂*因

此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；

D、負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2++V(V+2H*=舞7(升+丫%氏?？芍?，原電池時(shí)氧化劑為

3

VO2\電解池時(shí)氧化劑為V%它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2*)：n(V*):n(e[=l:1:1,故D正確。

答案選B。

6、B

【解析】

A.；；Ti和*Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤；

B.；；Ti和;;Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是;;Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

8、B

【解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來(lái)吸收二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣)，故C錯(cuò)誤；

D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO

常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

9、A

【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br>I>At,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S；Ge>As,原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Sio則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強(qiáng)，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

10、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進(jìn)來(lái)，可見(jiàn)它對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性，A項(xiàng)正確；

B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿(mǎn)空氣，吸附能力強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來(lái)回收說(shuō)明它有很強(qiáng)的彈性，C項(xiàng)正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說(shuō)明它的密度較小，吸附性好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、C

【解析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極U周?chē)鶳bCW得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCk2—+2e—=Pb+4CL；電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2T，以此解題。

【詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2T，陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2s04,故A正確；

B.電極n周?chē)鶳bcu一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極u為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極II的電極反應(yīng)式為

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為?=0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl2-+2e-=Pb+4Cl-,

207g/mol4

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽(yáng)離子為氫離子，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤;

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2Pbe1的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

12、D

【解析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好,

故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)esOs故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

答案選D。

13、C

【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)量

反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有

關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與

濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

14、D

【解析】1個(gè)OIF含有10個(gè)電子，ImolOH-含有的電子數(shù)目為IONA，故A錯(cuò)誤；碳酸根離子水解,所以IL1mol?L」

Na2cO3溶液中含有的CO3?一數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；24克中氧原子的數(shù)目

241?

---------X3XNA=1.5NA,故D正確。

48g/"

15、B

【解析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、SO2有還原性，能與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水褪色，故B正確；

C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HC（h-或HSO3,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸饌、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸領(lǐng)沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。

16、C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2,選項(xiàng)A正確；

B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2molB。發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高銃酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項(xiàng)D正確。

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

OOHur—r

17、C6HI206CH3-CHXH2臻基、竣基①④2HOULJ-CH'X1+2H20

H3△

o.

【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與溟力口成生成C為ClhCHBrCHzBr,C在堿性條件下水解得D為CH3cHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3coeOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳力口成生成C為CIhCHBrCHzBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CHjCHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(1)物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；

(2)E為CH3coeOOH,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為?；?、竣基；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

HO

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2HOJJICH,3221"。/二:1+2H2O.

H3*-『林~°\

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

18、???碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH出燎極CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C—CH1—CH—C—OH

AI

NH,

【解析】

A的分子式為C6HA的不飽和度為3,A可以使淡水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個(gè)裝基和碳碳雙鍵，A中含兩個(gè)酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和竣基。

(3)B分子中沒(méi)有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C(COOH)2?

(4)B與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH30H濃:頒?

△

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與N%反應(yīng)生成天門(mén)冬氨酸，天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

OO

為HO—C—€H,—CH—C—OH。

I

NH：

22++23+

19、Cr2O7+H2O.CrO4+2H>c(H)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO4-酸性Cr

2+3+2+2++23+3+3+2+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2OFe-2e=Fe,6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe+e=Fe,Fe2+繼續(xù)

2

還原Cr2O7,Fe2+循環(huán)利用提高了CnCV-的去除率

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下O2O72?發(fā)生水解；實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60℃水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯

變淺，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；

(2)根據(jù)單一變量控制思想分析；

2

(3)因K2c25中存在平衡：Cr2O7+H2OCrO4、+2H+,試管c中加入NaOH溶液，消耗H*,促使平衡向正反

應(yīng)方向進(jìn)行；

(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋?zhuān)?/p>

(5)①實(shí)驗(yàn)中Cr2(h2-應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成CN+,據(jù)此作答；

②根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵，鐵失去電子生成Fe2+,Fe2+與CnCV-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+在陰極得

電子生成Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72,據(jù)此分析。

【詳解】

2

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下CmCV?發(fā)生水解，其離子方程式為：Cr2O7+H2O-CrC^+ZH+,實(shí)驗(yàn)

ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60C水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH〉。

故答案為C與CV+H?。=CrO廣+2H+；＞；

(2)根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為6()℃水浴即溫度，

故答案為溫度；

(3)因K2c2。7中存在平衡：Cr2O72-+H2O-CrO廣+2H+,試管c中加入NaOH溶液，消耗H*,促使平衡向正反

應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，銘元素主要以C1O42-形式存在，

故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO?；

(4)實(shí)驗(yàn)vi中，滴入過(guò)量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說(shuō)明+6價(jià)的Cr

元素變?yōu)?3價(jià)，所以在酸性條件下，+6價(jià)Cr可被還原為+3價(jià)，

故答案為酸性；+3；

(5)①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成CE+,電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2(h2-放電的反應(yīng)式為

2+3+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O,

2+3+

故答案為Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O；

②根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵，鐵失去電子生成Fe2+,其離子方程式為：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與CmtV一在酸性條件

2++23+3+

下反應(yīng)生成Fe3+,其離子方程式為：6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe3+在陰極得電子生成Fe?+,

3+2+2

Fe+e-=Fe,繼續(xù)還原Cr2Oi-,Fe?+循環(huán)利用提高了-的去除率，

2+2++23+3+3+2+2

故答案為Fe-2e-=Fe,6Fe+14H+Cr2O7=6Fe+2Cr+7H2O,Fe+e'=Fe,Fe?+繼續(xù)還原Cr2O7,Fe?+循環(huán)利

用提高了O2O72?的去除率。

20、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身

分解損失2CrO2+3H2O2+2OH-===2CrOi+4H2O除去過(guò)量的H2O2①在不斷攪拌下，向“冷卻液”

中加入6mol-L-'的醋酸至弱酸性，用pH試紙測(cè)定略小于，②先加入一滴0.5mol-L-'Pb(NO?2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少

量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無(wú)沉淀生成，停止滴加

Pb(NCh)2溶液，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4

【解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCb溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrCh,“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加

入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%出。2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成NazCrCh,“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽

溶液作用制得PbCrO4,以此解答該題。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moiH/iCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠

頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生

的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過(guò)量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好

溶解；

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，可防止反應(yīng)放出熱量，溫度過(guò)高而導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解而損失，反應(yīng)的離子方

2

程式為2C“h-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O,故答案為：減小出。2自身分解損失；2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO4

+4H2O；

(4)煮沸可促使過(guò)氧化氫分解，以達(dá)到除去過(guò)氧化氫的目的，故答案為：除去過(guò)量的H2O2;

(5)“冷卻液”的主要成分為NazCrCh,要想制備PbCrth,根據(jù)已知信息②由Pb(NCh)2提供Pb?+,但要控制溶液的

2

pH不大于7.2,以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息③的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5,因?yàn)閜H小于6.5時(shí)CrO4

一的含量少，HCrCh-的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，結(jié)合信息④，需要先生成少許的PbCrO4沉淀，

再大量生成。所以實(shí)驗(yàn)操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6moi?!7】的醋酸至弱酸性(pH略小于7),將溶液加

熱至沸騰，先加入一滴0.5mol?Lrpb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層

清液中滴入Pb(N